5、一電子親和能為正值，第二電子親和能為負(fù)值
C．電負(fù)性是相對(duì)的，所以沒(méi)有單位
D．分析元素電負(fù)性數(shù)值可以看出，金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大
練高考真題
11．(2009·廣東，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是( )
A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)
12.(2009·安徽理綜，25改編)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、
6、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子且有1個(gè)軌道上只有1個(gè)電子，Z能形成磚紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比
H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是______________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
練綜合應(yīng)用
13．已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出1
7、4種元素的電負(fù)性：
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
Mg
N
Na
O
P
S
Si
電負(fù)性
1.5
2.0
1.5
2.5
2.8
4.0
1.0
1.2
3.0
0.9
3.5
2.1
2.5
1.7
已知：兩種成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩種成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。
(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_______________
___________________________________________________________
8、_____________。
(2)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
14．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬于同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬于同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式__________________________。
(2)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型______
9、________________________。
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
________。(填“>”、“<”或“＝”)
15．A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，已知它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中電負(fù)性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱(chēng)和符號(hào)。
(2)寫(xiě)出上述元素兩兩化合生成的離子化合物的化學(xué)式。
16．下表是元素周期表的一部分，表中所列
10、的字母分別代表某一化學(xué)元素。
(1)下列________(填寫(xiě)編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些氣態(tài)原子核失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：
鋰
X
Y
失去第一個(gè)電子
519
502
580
失去第二個(gè)電子
7 296
4 570
1 820
失去第三個(gè)電子
11 799
6
11、 920
2 750
失去第四個(gè)電子
9 550
11 600
①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________________
________________________________________________________________________。
②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫(xiě)字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成的化合物的化學(xué)式____________________。
③Y是周期表中_____
12、___族元素。
④以上13種元素中，________(填寫(xiě)字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。
第3課時(shí) 習(xí)題課
1．D [由數(shù)據(jù)分析X中I2?I1，X易呈＋1價(jià)，為IA族元素，所以B對(duì)，C對(duì)；Y中I4?I3，易呈＋3價(jià)，應(yīng)在ⅢA族，可能和X同周期，所以A對(duì)；但性質(zhì)不能與錫相似，因?yàn)殄a在ⅣA族，D錯(cuò)。]
2．B
3．C [根據(jù)電負(fù)性的變化規(guī)律，對(duì)主族元素來(lái)講，同周期隨核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族隨核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性減弱，所以電負(fù)性最強(qiáng)的元素在元素周期表的右上方即氟元素，電負(fù)性最小的元素在元素周期表的左下方，能在自然界穩(wěn)定存在的為Cs，所以二者形成化合物的化學(xué)式為
13、CsF。]
4．A [電負(fù)性是指元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子的能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)。元素的電負(fù)性具有明顯的周期性，電負(fù)性的周期性變化和元素的金屬性、非金屬性的周期性變化是一致的。同一周期內(nèi)從左到右，元素的電負(fù)性增大，同一主族內(nèi)從上至下電負(fù)性減小。根據(jù)這一規(guī)律判斷，可得出正確答案。]
5．B
6．B [由題意可知X、Y在周期表中位置應(yīng)為，所以原子半徑應(yīng)為Y>X，電負(fù)性為X>Y，離子半徑應(yīng)為X>Y，第一電離能為X>Y。]
7．D [A、B、C都是正確的；金屬的電負(fù)性較小，非金屬的電負(fù)性較大，所以D錯(cuò)誤。]
8．C [由元素所在周期表中的相對(duì)位置可
14、知元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，故C錯(cuò)。穩(wěn)定性應(yīng)為HCl>H2S>SiH4。]
9．D [由化學(xué)式H2XO3可知，X元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，由元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8知，在氫化物中X顯－4價(jià)，則氫化物為XH4。]
10．A [原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化。B是由數(shù)據(jù)分析得出的結(jié)論；C中電負(fù)性規(guī)定F為4.0，其他元素的電負(fù)性是與之相比較的結(jié)果，所以沒(méi)有單位；D中金屬易失電子，電負(fù)性小，非金屬相反。]
11．B [根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、
15、Y為Cl，B項(xiàng)中的離子半徑應(yīng)為Z2－>X＋。]
12．(1)2?、魽 弱 (2)1s22s22p63s23p4 大
(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
解析 首先注意題目信息中的“前36號(hào)”、“常見(jiàn)元素”、“原子序數(shù)依次增大”。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)該是NO2和SO2，再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子且有1個(gè)軌道上只有1個(gè)電子，其核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p1，該元素應(yīng)為Al。Z能形成磚紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。
(1)W(N)位于元
16、素周期表第2周期第ⅤA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。
(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4；Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)對(duì)外層電子的吸引力強(qiáng)于X(Al)，故Y的第一電離能比X的大。
(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
13．(1)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性與原子半徑一樣呈周期性變化
(2)Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC均為共價(jià)化合物。
解析
17、元素的電負(fù)性是元素的性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及上表中數(shù)值：Mg3N2電負(fù)性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC電負(fù)性差值分別為1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。
14．(1)1s22s22p63s23p1
(2)
(3)O>S Al>K
解析 根據(jù)A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1可知其為第ⅠA族；B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，即ns2np4，可知其為第ⅥA族；結(jié)合A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，可推斷出五種元素分別為H、O、Al、S、K。
15．(1)A：氧(O) B：鈣(Ca) C：鈉(Na) D：氯(Cl)
(2)CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl
16．(1)①④ (2)①鋰原子失去一個(gè)電子后，Li＋已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難?、赼 Na2O和Na2O2?、邰驛 ④m
精修版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)第3節(jié) 第3課時(shí) 習(xí)題課 魯科版選修3
