精修版高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 魯科版選修3

《精修版高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 魯科版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《精修版高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第1課時(shí) 離子鍵學(xué)案 魯科版選修3（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 精品資料 第3節(jié)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí)　離子鍵 學(xué)習(xí)目標(biāo)　1.掌握離子鍵的形成條件，并理解離子鍵的實(shí)質(zhì)和特征。2.掌握離子鍵的表示方法。 一、離子鍵 1．概念 ________________通過(guò)____________形成的化學(xué)鍵。 2．離子鍵的形成 一般而言，電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易______________形成__________，電負(fù)性 較大的非金屬元素的原子容易____________形成__________。當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí)，容易發(fā)生__________而形成陰、陽(yáng)

2、離子，陰、陽(yáng)離子通過(guò)____________——離 子鍵形成穩(wěn)定的化合物。 成鍵原子所屬元素的____________越大，原子間越容易發(fā)生____________，形成離子鍵。一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值__________時(shí)，原子間才有可能形成離子鍵。 思維點(diǎn)撥　形成離子鍵的物質(zhì)中不一定有金屬元素。如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等。 3．離子鍵的實(shí)質(zhì) 離子鍵實(shí)質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的________作用，當(dāng)靜電作用中同時(shí)存在的引力和斥力達(dá)到________時(shí)，體系的能量________，形成穩(wěn)定的離子化合物。 4．離子鍵的特征 離子鍵沒(méi)有__________和_____

3、_____，因此以離子鍵相結(jié)合的化合物傾向于形成晶體，使每個(gè)離子周?chē)帕衉_____________________________，達(dá)到________________的目的。 二、離子鍵的表示方法 用電子式表示離子鍵和離子鍵的形成過(guò)程。如MgO的電子式為：_________。 又如NaCl的形成過(guò)程的電子式為： __________________________________________。 1．下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是(　　) ①NH4HCO3?、贜H3　③BaSO4?、蹸uSO4·5H2O　⑤Ba(OH)2?、轍2SO4 A．①④⑥

4、 B．②③⑤ C．④⑤ D．②⑥ 2．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．離子化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬離子 B．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵 C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電 D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵 3．在下列各對(duì)化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(　　) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2 C．CO2和NaCl D．F2和NaF 4．下列元素間，能以離子鍵結(jié)合生成

5、A2B型離子化合物的是(　　) A．原子序數(shù)為11和17 B．原子序數(shù)為20和9 C．原子序數(shù)為13和17 D．原子序數(shù)為19和16 5．0.5 mol A元素的最高價(jià)離子被還原成中性原子時(shí)，得到6.02×1023個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02 g 氫氣，用去0.4 g單質(zhì)A。B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是深紅棕色液體。 (1)寫(xiě)出兩種元素的名稱(chēng)：A________，B________； (2)用結(jié)構(gòu)示意圖表示兩種元素的常見(jiàn)離子___________。 (3)指出A與B形成化合物的化學(xué)鍵的類(lèi)型： ____________________

6、____________________________________________________。 練基礎(chǔ)落實(shí) 知識(shí)點(diǎn)一　離子鍵的含義 1．下列有關(guān)離子鍵的敘述中正確的是(　　) ①離子化合物中只含有離子鍵?、诠矁r(jià)化合物中可能含離子鍵?、酆x子鍵的化合物即為離子化合物 ④共價(jià)化合物中不含離子鍵 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 2．下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中正確的是(　　) A．離子鍵一定在活潑金屬和活潑非金屬元素的原子之間形成 B．形成離子鍵時(shí)離子間的靜電作用指的是靜電吸引 C．形成離子鍵時(shí)，離子

7、半徑越大離子鍵就越強(qiáng) D．非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵 知識(shí)點(diǎn)二　離子鍵的實(shí)質(zhì) 3．下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是(　　) A．KCl B．CaCl2 C．MgO D．Na2O 4．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 知識(shí)點(diǎn)三　離子鍵的特征 5．下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　) A．一種離子對(duì)帶異性電荷離

8、子的吸引作用與其所處的方向無(wú)關(guān)，故離子鍵無(wú)方向性 B．因?yàn)殡x子鍵無(wú)方向性，故陰、陽(yáng)離子的排列是沒(méi)有規(guī)律的，隨意的 C．因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na＋周?chē)粋€(gè)Cl－ D．因?yàn)殡x子鍵無(wú)飽和性，故一種離子周?chē)梢晕我舛鄠€(gè)帶異性電荷的離子 知識(shí)點(diǎn)四　離子鍵的形成條件 6．下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是(　　) A．Na B．Mg C．Ne D．Cl 7．具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是(　　) A．1s22s22p2

9、 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 練方法技巧 離子鍵的表示方法 8．下列元素的原子間形成共價(jià)鍵或離子鍵的表示方法中錯(cuò)誤的是(　　) A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③⑥⑦ D．①③⑦ 9．元素X的一個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。則下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．Z在一定條件下可以電離 B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2 C．X形成＋2價(jià)陽(yáng)離子 D．

10、Z的電子式為 練綜合拓展 10．下列物質(zhì)中存在離子鍵的是(　　) A．苛性鈉 B．碘化氫 C．硫酸 D．醋酸 11．下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．在共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵 B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵 C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物 D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 12．X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物(　　) A．一定是離子化合物 B．一定是共價(jià)化合物 C．一定形成X2Y型化合物 D．以上答

11、案均不正確 13．下列各組元素的所有組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物的是(　　) A．H、C、O、K B．H、Na、O、S C．H、N、O D．H、O、S 14.已知氮化鈉(Na3N)在熔融時(shí)能導(dǎo)電，與水作用時(shí)有NH3產(chǎn)生。試回答下列問(wèn)題： (1)Na3N中存在的離子為_(kāi)___________，Na3N屬于________化合物。 (2)比較微粒的半徑Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。 (3)Na3N與水作用時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________

12、_________________。 第3節(jié)　離子鍵、配位鍵與金屬鍵 第1課時(shí)　離子鍵 雙基落實(shí) 一、 1．陰、陽(yáng)離子之間　靜電作用 2．失去價(jià)電子　陽(yáng)離子　得到電子　陰離子　電子得、失　靜電作用　電負(fù)性差值　電子得失　大于1.7 3．靜電　平衡　最低 4．方向性　飽和性　盡可能多的帶異性電荷的離子 降低體系能量 二、 課堂練習(xí) 1．D　2.B　3.B　4.D 5．(1)鈣　溴　(2)、　(3)離子鍵 課時(shí)作業(yè) 1．D　2.D 3．C　[離子鍵的強(qiáng)弱與離子本身所帶電荷的多少及半徑有關(guān)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，在所給陽(yáng)離子中，M

13、g2＋帶兩個(gè)正電荷，且半徑最小，在陰離子中，O2－帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，且半徑比Cl－小。故MgO中離子鍵最強(qiáng)。] 4．D　5.A 6．D　[活潑金屬與活潑非金屬都能形成離子鍵，故排除C，而活潑金屬不能形成共價(jià)鍵，則排除A、B，D選項(xiàng)，如NaCl、Cl2、HCl三種物質(zhì)中分別形成離子鍵、非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。] 7．A　[形成離子鍵的元素為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，A為C，B為F，C為Mg，D為Na，則只有A碳元素既難失電子，又難得電子，不易形成離子鍵。] 8．A 9．D　[X＋Y→X2＋Y(Z)X失電子變?yōu)閄2＋，Y得電子變?yōu)閅－，則Z為離子化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能電

14、離為X2＋和Y－，而D選項(xiàng)隱含Z為共價(jià)化合物(此電子式的寫(xiě)法為共價(jià)化合物的寫(xiě)法)。] 10．A　[NaOH中Na＋與OH－之間是離子鍵，HI、H2SO4和CH3COOH的分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵，故選A項(xiàng)。] 11．B 12．D　[最外層為1個(gè)和6個(gè)電子的元素分別為ⅠA和ⅥA元素，中學(xué)所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它們之間可以形成X2Y型共價(jià)化合物(如H2O、H2S等)和離子化合物(如Na2O、K2S等)，而且還可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同時(shí)K、Rb等堿金屬還可形成更復(fù)雜的超氧化物，因此本題答案應(yīng)該是D。本題易忽視一些特殊的化合物而錯(cuò)選C。] 13．C　[A、B都含

15、活潑金屬元素，所以元素組合只能形成離子化合物，D中全部為非金屬元素，所有元素組合只能形成共價(jià)化合物，特殊的是C中的N元素，它既可與H元素組成NH，又可與O元素組成NO，所以既可組成離子化合物NH4NO3，又可組成共價(jià)化合物HNO3。] 14．(1)Na＋、N3－　離子　(2)< (3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑ 解析　(1)根據(jù)Na3N在熔融時(shí)能夠?qū)щ?，可推?dǎo)出Na3N是離子化合物，陰、陽(yáng)離子分別是Na＋和N3－； (2)Na＋和N3－的核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)大的半徑??；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根據(jù)元素守恒可推測(cè)未知物質(zhì)是NaOH，然后配平即可。