6、形成
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)有1 mol I—I鍵形成
2．在一定條件下，反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是( )
A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化
B．混合氣體的顏色不再變化
C．容器的總壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
知識(shí)點(diǎn)二 化學(xué)平衡常數(shù)
3．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度的關(guān)系正確的是( )
A．K越大，反應(yīng)程度越大
B．K越大，反應(yīng)程度越小
C．K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)
D．升高溫度，K增大
4．1 000 K
7、時(shí)反應(yīng)C(s)＋2H2(g)
CH4(g)的K＝8.28×107 (mol·L－1)－1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1時(shí)，上述反應(yīng)( )
A．正向移動(dòng) B．逆向移動(dòng) C．達(dá)到平衡 D．不一定
5．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是[N2]＝3 mol·L－1，[H2]＝9 mol·L－1，[NH3]＝4 mol·L－1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N2、H2的起始濃度。
8、
練基礎(chǔ)落實(shí)
1．對(duì)于3Fe(s)＋4H2O(g)高溫
Fe3O4(s)＋4H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為( )
A．K＝ B．K＝
C．K＝ D．K＝
2．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)
2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D．平均相
9、對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
3．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；
②2HI(g)
H2(g)＋I(xiàn)2(g)
達(dá)到平衡時(shí)，[H2]＝0.5 mol·L－1，[HI]＝4 mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A．9 mol2·L－2 B．16 mol2·L－2 C．20 mol2·L－2 D．25 mol2·L－2
4．2 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)
CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反
10、應(yīng)2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為( )
A. B．K2 C. D.
5．放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為[CO]2和[H2O]2，平衡常數(shù)為K2，則( )
A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1
C．[CO]2＝[H2O]2
11、 D．[CO]1＞[CO]2
練方法技巧
6．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)
cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系式中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A．a(chǎn)v正(A)＝bv正(B) B．bv正(A)＝av逆(B)
C．a(chǎn)v正(C)＝cv正(A) D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)
7．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g)△
2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)
12、到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
8．298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，K＝1×10－30；
②2H
13、2(g)＋O2(g)
2H2O(g)，
K＝2×1081 mol－1·L；
③2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1
則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A．① B．② C．③ D．無(wú)法判斷
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
練綜合拓展
9．對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系
14、：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。
(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。
15、
基礎(chǔ)落實(shí)
一、1.一定條件 正反應(yīng) 逆反應(yīng)
2．(1)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在 (2)不能 不能 (3)同存于同一反應(yīng)體系 (4)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止
二、1.正、逆兩個(gè)方向的反應(yīng)速率 質(zhì)量或濃度 恒定
2．①可逆反應(yīng)?、趘正＝v逆?、畚镔|(zhì)恒定?、軇?dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)沒(méi)停止?、輻l件變，平衡移動(dòng)
三、1.相等 2.保持恒定
四、1.溫度 生成物 反應(yīng)物
2．(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)
3．程度 反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全
4．(1)本身性質(zhì) (2)溫度
5．(1)①較完全?、诤茈y進(jìn)行 (2)①逆向進(jìn)行?、谶_(dá)到平衡狀態(tài) ③正向進(jìn)行
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
1．D
16、 [斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵和形成生成物的化學(xué)鍵都表示正反應(yīng)，斷裂生成物的化學(xué)鍵和形成反應(yīng)物的化學(xué)鍵都表示逆反應(yīng)，只要抓住反應(yīng)方向相反與物質(zhì)的生成量和消耗量符合反應(yīng)方程式，問(wèn)題便可解決。]
2．D [該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，在定容容器中，建立平衡的過(guò)程會(huì)有壓強(qiáng)的改變、總分子數(shù)的改變、顏色的改變，一旦這些可變量不變了，則證明平衡建立了，而總質(zhì)量在任何情況下都不發(fā)生變化。]
3．A [對(duì)于給定的可逆反應(yīng)體系，化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)與溫度升降的關(guān)系視具體反應(yīng)而定；對(duì)放熱反應(yīng)，溫度越高，K越??；對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高，K越大。]
4．A [Q＝＝0.408
17、 mol－1·L
Qv逆。]
5．7.32×10－3 mol－2·L－2 5 mol·L－1
15 mol·L－1
解析 由題意知 N2(g)＋3H2(g)高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)
c起始/(mol·L－1) x y 0
c轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) a 3a 2a
c平衡/(mol·L－1) 3 9 4
即K＝＝7.32×10－3 mol－2·L2
由題意得
解得a＝2 mol·L－1，x＝5 mol·L－1，y＝15 mol·L－1。
課時(shí)作業(yè)
1．D [平衡常數(shù)是生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪
18、之積的比值，但固體濃度視為1，不寫入常數(shù)計(jì)算式中。]
2．C [該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，不能證明反應(yīng)為平衡狀態(tài)；平均式量不隨時(shí)間變化也不能證明反應(yīng)為平衡狀態(tài)。如果不是等體積反應(yīng)，則這兩種情況都能證明反應(yīng)為平衡狀態(tài)。]
3．C [根據(jù)反應(yīng)②：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)消耗的[HI]＝2[H2]＝1 mol·L－1，再結(jié)合反應(yīng)①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知[NH3]＝[HI]＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此該溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)：K＝[NH3]·[HI]＝5 mol·L－1×4 mol·L－1＝20 mol2·L
19、－2。]
4．C [平衡常數(shù)與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，對(duì)于以上兩個(gè)反應(yīng)：K＝，K′＝，所以K′＝。]
5．C [因放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)變小，平衡左移，故B、D錯(cuò)誤；改變體系中任一物質(zhì)的濃度，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于原平衡中[CO]＝[H2O]，兩者在反應(yīng)中計(jì)量數(shù)相等，故升高溫度達(dá)到新的平衡，二者濃度依然相等，故C項(xiàng)正確。]
6．B [化學(xué)平衡建立時(shí)，v正＝v逆，對(duì)于不同物質(zhì)而言，要符合物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的要求。同時(shí)必須要使反應(yīng)方向不同，A、C選項(xiàng)方向都是正反應(yīng)；B選項(xiàng)方向相反且符合v正(A)∶v逆(B)＝a∶b，符合題意，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。]
7．A [①生成n
20、mol O2，就是消耗2n mol NO2，即生成NO2的速率等于消耗NO2的速率，能表示v正＝v逆，正確。②表示同一方向的反應(yīng)速率，不能表示v正＝v逆，不正確。③只要發(fā)生反應(yīng)，或者說(shuō)不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，NO2、NO、O2的反應(yīng)速率之比均為2∶2∶1，它不能反映可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡，不正確。④溫度、體積一定，混合氣體壓強(qiáng)不再改變，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不再改變，表明已達(dá)平衡。⑤顏色的深淺決定于有色物質(zhì)NO2的濃度，混合氣體顏色不變，說(shuō)明NO2的濃度不再改變，能說(shuō)明已達(dá)到平衡，正確。⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(＝)不變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量(n)不變，表明已達(dá)
21、平衡，正確。
方法點(diǎn)擊 判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)和方法
可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組成的質(zhì)量(或濃度)保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心性依據(jù)?？赡娣磻?yīng)具備這兩個(gè)特點(diǎn)之一，它就達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，可逆反應(yīng)不具備這兩個(gè)特征中的任何一個(gè)，它就未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。]
8．A [要判斷NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向，則必須求出各個(gè)分解放氧反應(yīng)的平衡常數(shù)，然后比較大小即可。由計(jì)算可知：
①2NO(g)
N2(g)＋O2(g)，K＝1×1030
②2H2O(
22、g)
2H2(g)＋O2(g)，K＝5×10－82 mol·L－1
③2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92 mol·L－1
平衡常數(shù)越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越徹底，因此反應(yīng)①即NO分解放氧的傾向最大。]
9．(1)小于 (2)①逆反應(yīng)?、趚<3.0
解析 (1)從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2和H2的濃度將減小，而CO和H2O(g)的濃度將增大，故K值減??；
(2)將1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2代入平衡常數(shù)表達(dá)式中，得x＝3.0 mol<5.0 mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是：x<3.0 mol。
精修版高中化學(xué) 第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 魯科版選修4
