精修版高中化學 1.2.2共價鍵　分子間作用力課時提升卷 蘇教版必修2

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1、 精品資料 課時提升卷(五) 共價鍵　分子間作用力 一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分) 1.關(guān)于共價鍵的說法正確的是(　　) A.金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵 B.由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子 C.離子化合物中不可能含有共價鍵 D.共價鍵只能在不同種原子之間形成 2.(雙選)氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述中正確的是(　　) A.H2O的球棍模型為 B.NH3的結(jié)構(gòu)式為 C.HCl的電子式為 D.熱穩(wěn)定性：H2S>HF

2、 3.有下列化合物：①NH3?、贑aCl2?、跱aOH ④NH4Cl?、軳a2S　⑥SO2，其中含有共價鍵的離子化合物是(　　) A.①②③⑥　 　B.③④　 　C.③④⑤　 　D.②③④ 4.(2013·寧波高一檢測)下列事實與氫鍵有關(guān)的是(　　) A.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小 B.水加熱到很高的溫度都難以分解 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 5.(2013·江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半

3、徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W) B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D.只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 6.(能力挑戰(zhàn)題)(2013·杭州高一檢測)N、L、M三種主族元素，已知N+和L-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9，L-在一定條件下可被氧化成，則下列說法正確的是(　　) A.N、L、M均屬于短周期元素 B.離子半徑N+>L- C.N、L、M三種元素組成的化合

4、物中既含有離子鍵又含有共價鍵 D.L的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵 二、非選擇題(本題包括2小題，共20分) 7.(10分)A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C及B與D分別是同主族元素；已知B、D兩元素間可形成DB2和DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16；又知A、C兩元素原子序數(shù)之和是B、D兩元素原子序數(shù)之和的1/2。 請回答下列問題： (1)寫出由A、B、C三元素形成的化合物的電子式　 ， 所含化學鍵的類型有　　　 　。 (2)A2B與A2D的沸點：A2B　　　　(填“高于”或“低于”)A2D，其原因是　 　

5、 。 (3)由A、B、C、D四種元素形成的物質(zhì)X，與鹽酸反應能夠生成具有刺激性氣味的氣體，寫出X與鹽酸反應的離子方程式　 。 8.(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。 C N O F Si P S Cl Ge As Se Br Sn Sb Te I Pb Bi Po At (1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為　　　 　族。 (2

6、)氮元素的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應生成的鹽中，含有的化學鍵類型有　　　 　。 (3)在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應的限度　　　　(填“更大”“更小”或“相同”)。 (4)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大?。骸　　?　　　　>　　　　(填元素符號)。 (5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出羰基硫分子的電子式　 。 答案解析 1.【解析】選B。活潑

7、金屬與活潑非金屬相互化合時形成離子鍵，某些金屬元素與非金屬元素化合時，也能形成共價鍵，如AlCl3分子中的Cl—Al鍵就是共價鍵，A項不正確；如NH4Cl是離子化合物，其含有共價鍵——氮氫鍵，C項不正確；如H2、Cl2分子的氫氫鍵和氯氯鍵都為共價鍵，D項不正確。 2.【解析】選A、B。用球棍模型表示H2O時要注意O的原子半徑大于H，A項正確；結(jié)構(gòu)式是用一條短線表示共價分子中一對共用電子對的式子，B項正確；HCl屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子，其電子式應為，C項錯誤；因為氟元素的非金屬性比硫元素的強，所以氫化物的熱穩(wěn)定性HF>H2S，D項錯誤。 【技法小結(jié)】電子式的書寫注意事項 (1

8、)書寫電子式時，首先要判斷化合物的類型，是離子化合物還是共價化合物。 (2)若是離子化合物，相同的離子不能合并，注意陰離子以及復雜陽離子的電子式要用“[ ]”括起來，且達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 (3)若是共價化合物，相同的原子不能合并，還應注意： ①各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須全部標出； ②要正確標出共用電子對的對數(shù)； ③較復雜的要標出原子間的連接方式，原子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序。如HClO的電子式為，而不是。 3.【解析】選B。NH3、SO2是只含共價鍵的共價化合物；CaCl2、Na2S是只含離子鍵的離子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共價鍵又含離子

9、鍵的離子化合物。 4.【解析】選A。A項，水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水??；B項，水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為水分子中H、O之間的共價鍵較強；C項，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，是因為分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大；D項，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，是因為分子中的共價鍵依次減弱。 5.【解析】選D。本題首先要依據(jù)題干信息推斷出相關(guān)元素。地殼中含量最高的元素是氧元素，故Z為氧元素；X的原子半徑比Y小，且X、Y、Z、W短周期元素原子序數(shù)依次增大，故X在Y的上一周期，則X為

10、氫元素，W為鈉元素；根據(jù)四種原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y為氮元素。鈉元素的原子半徑最大，A錯誤；Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯誤；氨氣的熱穩(wěn)定性比水的熱穩(wěn)定性差，C錯誤；只含X、Y、Z三種元素的化合物，銨鹽是離子化合物，硝酸是共價化合物，D正確。 【技法小結(jié)】離子化合物與共價化合物的判斷技巧 (1)一看化學鍵類型：凡是含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。 (2)二看化合物類型：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)三看化合物性質(zhì)：熔沸點較低的化合物(SiO2、SiC等

11、除外)是共價化合物；熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，如NaCl，不導電的化合物是共價化合物，如HCl。 6.【解析】選C。根據(jù)“N+和L-具有相同電子層結(jié)構(gòu)”可推斷，N、L分別為第 ⅠA族和第ⅦA族元素。根據(jù)“M元素原子核電荷數(shù)比L元素原子核電荷數(shù)少9”可推斷，M為第ⅥA族元素。由此可推斷N、L、M三種主族元素分別為K、Cl、O。K為19號元素，屬于長周期元素，A項錯誤；離子半徑Cl->K+，B項錯誤；K、Cl、O三種元素組成的化合物中，Cl和O之間形成共價鍵，K和含氯的酸根之間形成離子鍵，C項正確；HCl分子間不能形成氫鍵，D項錯誤。 7.【解析】已知B、D兩元素間可形成DB2和

12、DB3兩種化合物，兩者相對分子質(zhì)量相差16，則推出B的相對原子質(zhì)量為16，所以B為O；又因為B、D同主族，且D的原子序數(shù)大于B，所以D為S；B、D原子序數(shù)之和的1/2是12，又因為A、C同主族，所以A為H，C為Na。 (1)A、B、C形成的化合物為NaOH，其電子式為，由電子式可知該化合物中含有離子鍵和共價鍵。 (2)水分子中由于氫鍵的存在，使水的沸點反常高，故H2O的沸點高于H2S的沸點。 (3)由題意可知，四種元素組成的鹽同鹽酸反應生成具有刺激性氣味的氣體應為SO2?？赏浦}為NaHSO3，反應的離子方程式為+H+====SO2↑+H2O。 答案：(1)　離子鍵、共價鍵 (2)高

13、于　水分子之間能形成氫鍵，使水的沸點比H2S的高 (3)+H+====SO2↑+H2O 8.【解析】(1)陰影部分元素為氮族元素，其原子最外層都有5個電子，即ⅤA族。(2)NH4NO3中含有共價鍵和離子鍵。(3)同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，反應限度逐漸減小，所以Se與H2反應的限度更小。(4)S、O處于同一主族，原子序數(shù)越大，原子半徑越大，所以S>O，O、F處于同一周期，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以O>F，則有S>O>F。 (5)類比二氧化碳分子結(jié)構(gòu)：O＝C＝O→S＝C＝O，。 答案：(1)ⅤA　(2)共價鍵、離子鍵 (3)更小　(4)S　O　F (5)