精修版高中化學(xué) 2.1.2氯、溴、碘及其化合物 氯氣的性質(zhì)練習(xí) 蘇教版必修1

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1、 精品資料 2.1.2《氯、溴、碘及其化合物 氯氣的性質(zhì)》 1．下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是(　　) A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B．氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì) C．氯氣能溶于水 D．氯氣是一種有毒的氣體 【解析】　Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，液氯是液態(tài)的Cl2，而氯水是氯氣的水溶液。 【答案】　B 2．下列關(guān)于對(duì)燃燒現(xiàn)象的認(rèn)識(shí)中，不正確的是(　　) A．燃燒一定是氧化還原反應(yīng) B．燃燒一定發(fā)光放熱 C．燃燒一定是化學(xué)反應(yīng) D．燃燒一定有氧氣參與 【答案】　D 3

2、．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是(　　) A．金屬鈉在氯氣中燃燒 B．金屬銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 【答案】　B 4．(雙選)0.1 mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加7.1 g，這種元素是(　　) A．Na B．Mg C．Fe D．Cu 【解析】　質(zhì)量增加量即為參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量，n(Cl2)＝＝0.1 mol，生成物中金屬元素(M)和氯元素的物質(zhì)的量之比為：0.1 mol(0.1 mol×2)＝12，即生成物的化學(xué)式為MCl2。 【答案】　BD 5．將同溫同壓下的H2、O2、Cl2按941的體積比混

3、合，在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，使混合物冷卻至室溫，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A．37% B．33.6% C．16.8% D．20% 【解析】　同溫同壓下，H2、O2、Cl2的體積比等于分子個(gè)數(shù)比，可假定反應(yīng)物為9分子H2、4分子O2、1分子Cl2，它們按下式完全反應(yīng)： 2H2　＋　O2===2H2O 8分子 4分子 8分子 H2?。l2===2HCl 1分子 1分子 2分子 故所得溶液為鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈33.6%。 【答案】　B 6．(1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，在化學(xué)反應(yīng)中氯很容易________一個(gè)電子變成

4、________，表現(xiàn)出典型的________性，氯在自然界中以________態(tài)存在。 (2)氯氣是________、________的有毒氣體，具有很強(qiáng)的________。氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。鈉在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為________；鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為________；銅在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為________；氫氣也可以在氯氣中燃燒，化學(xué)方程式為________。 【答案】　(1)　獲得　Cl－　非金屬　化合 (2)黃綠色　有刺激性氣味　氧化性　2Na＋Cl22NaCl　2Fe＋3Cl22FeCl3　Cu＋Cl2CuCl2　H2＋Cl22HCl

5、 7．(2015·新題調(diào)研)Cl2是一種重要的化工原料，下圖是一些含氯產(chǎn)品： (1)①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為________。 A．腐蝕品　　　 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)84消毒液是一種無色、有漂白作用的液體，它的有效成分是________。 A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2 (3)Cl2可用于制鹽酸，其化學(xué)方程式為______________________________________。 (4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為________________________________________。 【

6、解析】　貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼有有毒氣體的標(biāo)志；84消毒液的有效成分是NaClO。 【答案】　(1)C　(2)B (3)H2＋Cl22HCl (4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 知識(shí)點(diǎn)2　Cl2與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì) 8．(雙選)從1897年英國(guó)首次使用氯氣對(duì)給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國(guó)大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對(duì)自來水進(jìn)行凈化、消毒。氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來水消毒，原因是(　　) A．氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化

7、性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒 D．氯氣用于自來水消毒的工藝簡(jiǎn)單、成熟，易于操作，且成本低 【答案】　CD 9．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是(　　) A．新制氯水中只有離子，沒有分子 B．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣 C．向新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 D．新制氯水可以使干燥的有色布條褪色 【答案】　D 10．關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是(　　) A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體 B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在 C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬

8、于純凈物 【答案】　A 知識(shí)點(diǎn)3　Cl2與堿的反應(yīng) 11．制取“84消毒液”的化學(xué)方程式是：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為(　　) A．1：1　　B．1：2 C．2：1 D．3：2 【答案】　A 12．當(dāng)Cl2通入冷的消石灰中可制得以________為有效成分的漂白粉，化學(xué)方程式為________，若Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)充分并使________成為主要成分，則得漂粉精。 【答案】　Ca(ClO)2　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　Ca(ClO)2 鞏固提升 1．(

9、雙選)如圖所示，A處通入Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后， C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的可能是(　　) A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和的NaCl溶液 【解析】　先應(yīng)判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。據(jù)B閥打開時(shí)C中有色布條褪色，可知Cl2是潮濕的，潮濕的Cl2在B閥關(guān)閉時(shí)通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者是吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。干燥的Cl2不能漂白紅色布條，Cl2只有在潮濕的環(huán)境中或在水溶液中跟水反應(yīng)生成HClO才具有漂白性。 【答案】　AB 2．用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水

10、經(jīng)日光曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是(　　) A．利用紫外線殺死細(xì)菌 B．提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng) C．增加水中氯氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解 【答案】　D 3．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　) ①氯氣?、谝郝取、坌轮频穆人、苈葰獾木凭芤骸、蓰}酸?、摞}酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③④ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②③⑤⑥ 【解析】　能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的物質(zhì)，應(yīng)具有酸性和漂白性。在所給的6種物質(zhì)中，①②只存在Cl2分子，既無酸性，又無漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也沒有酸性和漂白性；⑤中只存在H＋和Cl－

11、及H2O分子，只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，卻不能使之褪色。只有③和⑥既有酸性，又有漂白性(HClO)。 【答案】　C 4．可用5%的漂白粉溶液噴灑于動(dòng)物圈舍、籠架、飼料槽及車輛等處，對(duì)其進(jìn)行消毒。用氯氣制漂白粉的主要目的是(　　) A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì) B．轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒奈镔|(zhì) C．提高氯的百分含量 D．增強(qiáng)漂白能力 【解析】　漂白粉比HClO穩(wěn)定，易于保存。 【答案】　A 5．下列說法正確的是(　　) A．氯元素只存在于海洋中 B．Cl2和Cl－都有毒性 C．Cl－和Cl2都呈黃綠色 D．Cl、HClO、Cl2及Cl－相比較，Cl的化學(xué)活動(dòng)性最強(qiáng) 【答案】

12、　D 6．氯氣和鹽酸分別跟鐵反應(yīng)，每個(gè)鐵原子失去的電子數(shù)(　　) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．相等 D．不能確定 【解析】　Fe和Cl2、HCl都能反應(yīng)，但是生成的產(chǎn)物不同，與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，與HCl反應(yīng)生成FeCl2，所以有1 mol Fe發(fā)生反應(yīng)時(shí)，前者失去的電子數(shù)大于后者失去的電子數(shù)。 【答案】　A 7．檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2

13、不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。 【答案】　D 8．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后沉淀部分溶解，且有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷未知液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 【解析】　由于沉淀部分溶解，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，一定有CO和Cl－。 【答案】　C 9．甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化

14、鈣、硝酸銀4種溶液中的一種，將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象如下表所示，其中丁與乙混合產(chǎn)生的是無色氣體。 甲 乙 丙 丁 — 甲 — ↓ ↓ — 乙 ↓ — ↓ ↑ 丙 ↓ ↓ — ↓ 丁 — ↑ ↓ — 請(qǐng)回答下列的問題： (1)寫出丁與乙反應(yīng)的離子方程式：________。 (2)這四種溶液分別是：甲________、乙：________、丙：________、?。篲_______(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)。 【解析】　由乙、丁反應(yīng)生成氣體，乙和甲、丙生成沉淀，可知乙為Na2CO3，丁為HCl，丙與甲、乙、丁均生成沉淀

15、，則丙為AgNO3，然后推得甲為CaCl2。 【答案】　(1)2H＋＋CO===CO2↑＋H2O (2)CaCl2　Na2CO3　AgNO3　HCl 10．漂白粉久置于空氣中失效，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 【答案】　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl

16、＋O2↑ 11．向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。 A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．水 【解析】?、僦蠧l2完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無色，下顯白色渾濁；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈淺黃綠色。 【答案】?、貰　②A?、跜 12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照完全反應(yīng)，所得氣體恰好能使含b mol NaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化為鹽。試回答： (1)若V(H2)V(Cl2)＝1，則a與b的關(guān)系為________。 (2)若V(H2)V(Cl2)<1，則a與b的關(guān)系為________。 【解析】　Cl2與H2化合后的氣體與NaOH發(fā)生的反應(yīng)可能有： HCl＋NaOH===NaCl＋H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 不難發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中的鈉元素與氯元素的原子個(gè)數(shù)比總是11，故NaOH的物質(zhì)的量與混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量有關(guān)。 【答案】　(1)b＝a/22.4　(2)b>a/22.4