江蘇省鹽城市高中化學 學科專題教研活動《化學反應的方向》課件 新人教版選修4

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1、 反應物一接觸就能自反應物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應發(fā)發(fā)生的反應從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷H+ + OH-=H2OAg+ + Cl-=AgCl4Na+O2=2Na2O2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2Cu + 4HNO3(濃）濃） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O有些放熱反應為什么需要加熱或點燃？有些放熱反應為什么需要加熱或點燃？需要最初的反應動力需要最初的反應動力實例：實例：CH4+2O2= CO2 + 2H2O2H2 +O2 =2H2OC+O2= CO2從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷從能量的角度對化學反應自發(fā)進

2、行的判斷有些放熱反應為什么需要持續(xù)加熱？有些放熱反應為什么需要持續(xù)加熱？反應過程中放出的熱量不足反應過程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應持續(xù)進行所以產(chǎn)生維持反應持續(xù)進行所需的熱動力需的熱動力外界提供能量外界提供能量Cu + 2H2SO4（濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + H2O從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷實例：加熱或高溫條件實例：加熱或高溫條件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2吸熱反應一般什么時候發(fā)生？吸熱反應一般什么時候發(fā)生？從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷從能量的角度對化學反應自發(fā)

3、進行的判斷常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行？常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行？化學反應中的化學反應中的氣球氣球 熵熵實驗實驗課本課本43頁：頁：觀察與思考觀察與思考 熵熵( (S S) ): :新的物理量熵新的物理量熵衡量一個體系衡量一個體系混亂度混亂度的物理量叫做熵的物理量叫做熵自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂自然界的普遍規(guī)律：體系有自發(fā)向混亂度增加（即熵增）的方向變化的傾向度增加（即熵增）的方向變化的傾向有序有序混亂墨水、氣體擴散墨水、氣體擴散固體的溶解固體的溶解即反應向即反應向越混越混亂亂的方向自發(fā)進行的方向自發(fā)進行故一般，故一般，對于同一物質(zhì)：對于同一物質(zhì)：S(g)S(l)S(s) 分子數(shù)增多，

4、分子種類增多則熵增大分子數(shù)增多，分子種類增多則熵增大 原子數(shù)目越多，熵值越大原子數(shù)目越多，熵值越大常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行？常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行？Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O熵拉動反應的實例熵拉動反應的實例Na + KCl = K + NaCl850一、自發(fā)反應一、自發(fā)反應在在一定溫度和壓強一定溫度和壓強下，下，無需外界幫助無需外界幫助就能自動進行的就能自動進行的反應反應 . .自發(fā)反應在自發(fā)反應在恰當恰當條件條件下才能實現(xiàn)下才能實現(xiàn)外界幫助外界幫助指指通電光照等通電光照等1 1、定義、定義H H（放熱），自發(fā)進行（放熱），自發(fā)進行H2 2、自

5、發(fā)反應的判斷依據(jù)、自發(fā)反應的判斷依據(jù)S反應趨向于反應趨向于混亂度增大的方向進行混亂度增大的方向進行一定一定不能不能自發(fā)進行自發(fā)進行一定一定能能自發(fā)進行自發(fā)進行高溫高溫下能自發(fā)進行下能自發(fā)進行不一定不一定不一定不一定H 0 S0H 0 S 0H 0 S 0H 0 S0G=H-TS， 當當G0 S0高溫對反應有利高溫對反應有利總結(jié)回顧反應可行性與反應的現(xiàn)實性關(guān)系：反應可行性與反應的現(xiàn)實性關(guān)系：反應的趨勢的強弱不等同于反應速率的快慢反應的趨勢的強弱不等同于反應速率的快慢對于反應的討論，僅限于反應體系的自身行為；對于反應的討論，僅限于反應體系的自身行為；人為的干預，可以改變反應進行的方向人為的干預，可

6、以改變反應進行的方向課堂練習課堂練習: :1、下列關(guān)于自發(fā)反應的敘述中，正確的是（、下列關(guān)于自發(fā)反應的敘述中，正確的是（ ）A.只有不需要任何條件就能自發(fā)進行的反應才是自只有不需要任何條件就能自發(fā)進行的反應才是自發(fā)發(fā) 反應反應B.需要加熱才能進行的反應肯定不是自發(fā)反應需要加熱才能進行的反應肯定不是自發(fā)反應C.同一可逆反應的正逆反應在不同條件下都有自發(fā)的同一可逆反應的正逆反應在不同條件下都有自發(fā)的 可能可能D.非自發(fā)反應在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡芊亲园l(fā)反應在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡蹸2、已知：、已知：(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s) +NH3(g)H=+74.9kJ/mol,

7、下列說法中正確的是（下列說法中正確的是（ ）A.該反應是吸熱反應的，因此一定不能自發(fā)進行該反應是吸熱反應的，因此一定不能自發(fā)進行B.該反應中熵變、焓變皆大于該反應中熵變、焓變皆大于0C.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有 碳酸鹽分解一定自發(fā)碳酸鹽分解一定自發(fā)D.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進 行的反應一定是吸熱反應行的反應一定是吸熱反應B3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.同溫同壓下，同溫同壓下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點在光照和點 燃的條件下燃的條件下H不同不同B.常溫下，反應常溫下，反應C(s) +CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進不能自發(fā)進 行，則該反應的行，則該反應的H0C.某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行，則高溫條件下一 定能自發(fā)定能自發(fā)D. 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱B