《九年級(jí)化學(xué)第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘復(fù)習(xí)課件人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘復(fù)習(xí)課件人教版（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四單元物質(zhì)的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)第四單元物質(zhì)的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)一、原子的結(jié)構(gòu)一、原子的結(jié)構(gòu)原原子子原原子子核核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為1質(zhì)子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)決定元素種類中子不帶電中子不帶電中子的相對(duì)質(zhì)量為中子的相對(duì)質(zhì)量為1每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷電子的相對(duì)質(zhì)量為電子的相對(duì)質(zhì)量為1/1836最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)如：某原子核內(nèi)有如：某原子核內(nèi)有
2、10個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子9個(gè)中個(gè)中子，則此原子的相對(duì)原子質(zhì)量就子，則此原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是是19二、元素二、元素1. 定義定義：元素是具有相同核電核數(shù)一：元素是具有相同核電核數(shù)一類原子的總稱類原子的總稱如：氯原子和氯離如：氯原子和氯離子他們核內(nèi)都有子他們核內(nèi)都有17個(gè)質(zhì)子，所以屬于個(gè)質(zhì)子，所以屬于同一種元素。同一種元素。2. 元素在地殼中的含量元素在地殼中的含量OSiAlFe元素與原子的區(qū)別元素與原子的區(qū)別元素元素原子原子 1.原素質(zhì)講種類原素質(zhì)講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)原字既講種類又原字既講種類又講個(gè)數(shù)講個(gè)數(shù)2.元素用于描述元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成物質(zhì)的宏觀組成原子用于描述物原子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)
3、成質(zhì)的微觀構(gòu)成4、元素符號(hào)、元素符號(hào)（1）用一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要）用一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)。如：大寫(xiě)。如： O、S、 C、 F（2）用兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第）用兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)第一個(gè)大寫(xiě)，第二個(gè)小寫(xiě)。如：一個(gè)大寫(xiě)，第二個(gè)小寫(xiě)。如： Si、Cu、Fe6 元素符號(hào)的意義：（以元素符號(hào)的意義：（以H為例為例）表示一種元素、表示該元素的一個(gè)原子表示一種元素、表示該元素的一個(gè)原子氫元素氫元素一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子三、離子三、離子定義：帶電的原子叫離子。定義：帶電的原子叫離子。陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：帶正電的離子帶正電的離子陰離子：陰離子：帶負(fù)電的離子帶負(fù)電的離子原子與離子的區(qū)別、聯(lián)系原子與離子的
4、區(qū)別、聯(lián)系2 8 6 +18硫硫 S2 8 8 +18S2-得2e原子與離子的區(qū)別、聯(lián)系原子與離子的區(qū)別、聯(lián)系原子原子離子離子1.原子帶電原子帶電離子不帶電離子不帶電2.原子不具有穩(wěn)原子不具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)離子一般具有穩(wěn)離子一般具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)定結(jié)構(gòu)3.離子離子是由是由原子原子得失電子形成的得失電子形成的元素元素物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子相相同同核核電電核核數(shù)數(shù)直接直接構(gòu)成構(gòu)成組成組成構(gòu)成構(gòu)成直直接接構(gòu)構(gòu)成成離子離子三、化學(xué)式和化合價(jià)三、化學(xué)式和化合價(jià)1化學(xué)式：化學(xué)式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。式子叫做化學(xué)式。注意：注意：只有純凈物才有化學(xué)式，只有純凈物才有化學(xué)
5、式，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義化學(xué)式的意義意義意義CO21 表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)二氧化碳二氧化碳2 表示該物質(zhì)的一個(gè)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子分子1個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子3 表示一種物質(zhì)中有表示一種物質(zhì)中有幾種元素組成幾種元素組成二氧化碳是由碳元素二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的和氧元素組成的4表示該物質(zhì)的一個(gè)分表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中有哪幾種原子？子中有哪幾種原子？每種原子各有幾個(gè)？每種原子各有幾個(gè)？1個(gè)二氧化碳分子是由個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和個(gè)碳原子和2個(gè)氧原個(gè)氧原子構(gòu)成的。子構(gòu)成的。說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義：說(shuō)說(shuō)下列符號(hào)的意義：H 2HH22H2S 2
6、Ca2+氫元素；一個(gè)氫原子氫元素；一個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫分子硫元素；一個(gè)硫原子；硫單質(zhì)硫元素；一個(gè)硫原子；硫單質(zhì)兩個(gè)鈣離子；每個(gè)鈣離子帶兩兩個(gè)鈣離子；每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷。個(gè)單位正電荷。3化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：金氫左，非金右金氫左，非金右氧化物，氧在后氧化物，氧在后后念先，先念后后念先，先念后中間化，不可丟中間化，不可丟有腳碼，先讀數(shù)有腳碼，先讀數(shù)價(jià)數(shù)交叉法：價(jià)數(shù)交叉法：S O+4 -224SO2AI O+3 -2234、化合價(jià)、化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀一價(jià)鉀鈉氯氫銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷三鋁四硅五價(jià)磷談變價(jià)，也不難談變價(jià)，也不難二三鐵，二四碳二
7、三鐵，二四碳二四六價(jià)硫占全二四六價(jià)硫占全銅汞二價(jià)最常見(jiàn)銅汞二價(jià)最常見(jiàn)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零為零單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零通常氫為通常氫為1價(jià)，氧為價(jià)，氧為2價(jià)價(jià)金屬元素根非金屬元素化合時(shí)，金屬元素根非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。價(jià)。5、根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式的步驟：、根據(jù)化合價(jià)確定化學(xué)式的步驟：A 寫(xiě)出元素符號(hào)：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右寫(xiě)出元素符號(hào)：正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右B 求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)求出正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)C 求原子數(shù)：原子數(shù)求原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)最小公
8、倍數(shù)/正價(jià)正價(jià)數(shù)（或負(fù)價(jià)數(shù)）數(shù)（或負(fù)價(jià)數(shù)）D 將原子數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下腳將原子數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下腳E 根據(jù)根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零化合價(jià)代數(shù)和為零原則檢查原則檢查6、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算：、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算：A 相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量： 化學(xué)式中各原子化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和。相對(duì)原子質(zhì)量之和。如：如：CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量12+16+(14+12) 2B 元素質(zhì)量比：元素質(zhì)量比：各元素質(zhì)量之比。各元素質(zhì)量之比。某元素質(zhì)量某元素質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)如：如： H2O2元素質(zhì)量比：元素質(zhì)量比：H2O2中中H元素質(zhì)量元素質(zhì)量=1 2 =2H
9、2O2中中O元素質(zhì)量元素質(zhì)量=162 =32元素質(zhì)量比：元素質(zhì)量比：H:O=2:32=1:16C 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化學(xué)式中某元素質(zhì)量分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)某元素質(zhì)量元素質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量= 100%化合物中某元素質(zhì)量分元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)某元素質(zhì)量元素質(zhì)量化合物質(zhì)量= 100%=單位為：?jiǎn)挝粸椋?單位為：?jiǎn)挝粸椋嚎丝藛?wèn)題：求問(wèn)題：求SO2中所含中所含S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？問(wèn)題：求問(wèn)題：求60克克SO2中所含中所含S元素的質(zhì)量？元素的質(zhì)量？分析：分析： SO2是由大量分子聚集而成的，是由大量分子聚集而成的，所以所以1個(gè)個(gè)SO2分子中分子中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和60克克SO2 中中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等解題步驟解題步驟思路：思路：求求SO2 中中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)則知道了則知道了60克克SO2 中中S元素元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求求60克克SO2 中中S元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量
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