《高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系 考點指導2 混合溶液中離子濃度關系考點課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學總復習 第8章 水溶液中的離子平衡 學案七 電解質溶液中粒子濃度關系 考點指導2 混合溶液中離子濃度關系考點課件 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、10101020203030404思維建模題型例析易錯警示典例剖析2轉解析B弱酸違背電荷守恒，等式不成立3 返回原題解析實驗反應后溶液的pH9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積混合恰好反應生成KA，A水解，A項正確；實驗反應后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液體積相等的條件下，HA溶液的濃度應大于0.2 mol/L，所以實驗反應后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗反應后溶液顯中性，根據電荷守恒式
2、c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確。452(2018武漢重點高中調研)在V mL 0.1 mol/L Na2S溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是()Ac(SO42-)c(HS)c(K)c(OH)c(H)Bc(Na)c(K)c(S2)c(H)c(OH)Cc(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)Dc(K)c(Na)c(H)c(SO42-)c(S2)c(HS)c(OH)CHS在溶液中以水解為主顯堿性電荷守恒系數錯誤轉解析6 返回原題解析Na2S電離出的S2與KHSO4電離出的H結合為HS，由于HS的水解程度大于電離程度，所得溶液顯堿性c(SO42-)c(K)c(HS)c(OH)c(H)，A錯、B錯；根據物料守恒得：c(Na)c(S2)c(H2S)c(HS)c(SO42-)，C對；根據電荷守恒得：c(K)c(Na)c(H)2c(SO42-)2c(S2)c(HS)c(OH)，D錯。7酸、堿中和型離子濃度的關系
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