中考化學(xué)教材化總復(fù)習(xí) 第二單元 物質(zhì)的構(gòu)成和變化課件

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1、第第8課時(shí)物質(zhì)的多樣性課時(shí)物質(zhì)的多樣性 第第9課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)課時(shí)微粒構(gòu)成物質(zhì)第第10課時(shí)化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示課時(shí)化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示第第11課時(shí)化學(xué)變化的基本特征課時(shí)化學(xué)變化的基本特征第第12課時(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)課時(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)第第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第第14課時(shí)溶液的組成課時(shí)溶液的組成第第15課時(shí)溶液的分類與溶解度課時(shí)溶液的分類與溶解度 第第8課時(shí)課時(shí) 物質(zhì)的多樣性物質(zhì)的多樣性京考分析京考分析第第8課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1. 從組成上識(shí)別氧化物從組成上識(shí)別氧化物2. 從組成上

2、區(qū)分純凈物和混從組成上區(qū)分純凈物和混合物，單質(zhì)和化合物，有機(jī)物合物，單質(zhì)和化合物，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物和無(wú)機(jī)物第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 混合物和純凈物混合物和純凈物 1 1純凈物：由純凈物：由_種物質(zhì)組成的，如氧氣、水、氯種物質(zhì)組成的，如氧氣、水、氯酸鉀等。酸鉀等。2 2混合物：由混合物：由_的物質(zhì)混合在一起所的物質(zhì)混合在一起所得到，如空氣、碘酒、石灰水等。得到，如空氣、碘酒、石灰水等。兩種或兩種以上兩種或兩種以上 一一3 3混合物與純凈物的比較混合物與純凈物的比較固定固定 多多一一不固定不固定注意注意 “干凈干凈”是是“很衛(wèi)生很衛(wèi)生”的意思，因此，干凈的物質(zhì)的

3、意思，因此，干凈的物質(zhì)不一定是純凈物，如礦泉水不是純凈物，而屬于混合物。不一定是純凈物，如礦泉水不是純凈物，而屬于混合物。第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物 1 1單質(zhì)：由單質(zhì)：由_種元素組成的純凈物，如鐵、氧種元素組成的純凈物，如鐵、氧氣等。氣等。2 2化合物：由化合物：由_種元素組成的純凈物，如水、種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳、氯酸鉀等。二氧化碳、氯酸鉀等。3 3單質(zhì)和化合物的比較單質(zhì)和化合物的比較同同不同不同一一多多一一多多第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 單一的物質(zhì)是指只含有一種成分的物質(zhì)單一的物質(zhì)是指

4、只含有一種成分的物質(zhì)(即純即純凈物凈物)，它不一定是單質(zhì)。，它不一定是單質(zhì)。第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3酸、堿、鹽、氧化物酸、堿、鹽、氧化物 H酸根酸根OH氧氧 金屬金屬酸根酸根第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4有機(jī)物和無(wú)機(jī)物有機(jī)物和無(wú)機(jī)物 1 1有機(jī)化合物，即：有機(jī)物。一般指含碳化合物有機(jī)化合物，即：有機(jī)物。一般指含碳化合物( (一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等少數(shù)簡(jiǎn)單含碳化合物除一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等少數(shù)簡(jiǎn)單含碳化合物除外外) )或碳?xì)浠衔锏目偡Q。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)?；蛱?xì)浠衔锏目偡Q。有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)。有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)有機(jī)化合物主要含

5、有有機(jī)物的特點(diǎn)：多數(shù)有機(jī)化合物主要含有C、H兩種元素，兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機(jī)物來(lái)此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機(jī)物來(lái)自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原自植物界，但絕大多數(shù)是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過(guò)人工合成的方法制得。料，通過(guò)人工合成的方法制得。第第8課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦2 2無(wú)機(jī)化合物，即：無(wú)機(jī)物。無(wú)機(jī)化合物，即：無(wú)機(jī)物。一般指碳元素以外各一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食鹽、硫酸等。但一些簡(jiǎn)單的含碳元素的化合物，如水、食鹽、硫酸等。但一些簡(jiǎn)單的含碳化合物如化合物如CO2等，由于它們的組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，等，由

6、于它們的組成和性質(zhì)與無(wú)機(jī)物相似，因此也作為無(wú)機(jī)物來(lái)研究。絕大多數(shù)的無(wú)機(jī)物可以歸入氧因此也作為無(wú)機(jī)物來(lái)研究。絕大多數(shù)的無(wú)機(jī)物可以歸入氧化物、酸、堿、鹽四大類?；?、酸、堿、鹽四大類。第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究B京考探究京考探究例例1 120122012北京中考北京中考 下列物質(zhì)的主要成分屬于氧下列物質(zhì)的主要成分屬于氧化物的是化物的是( () )第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析鉆石鉆石(C)是由一種元素組成的純凈物，屬于是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故單質(zhì)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。水晶選項(xiàng)錯(cuò)誤。水晶(SiO2)是由兩種元素組成的且是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故

7、有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故B選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。食鹽食鹽(NaCl)是由兩種元素組成的化合物，但不含氧元素，是由兩種元素組成的化合物，但不含氧元素，不屬于氧化物，故不屬于氧化物，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鐘乳石選項(xiàng)錯(cuò)誤。鐘乳石(CaCO3)是由鈣、是由鈣、碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故碳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故D選選項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究 解析解析 “ “分類分類”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，此是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一，此類題一定要清楚概念之間的關(guān)系類題一定要清楚概念之間的關(guān)系。變式題變式題2012朝陽(yáng)一模朝陽(yáng)一模圖圖82所示

8、表示所示表示“M與與N為并列關(guān)系為并列關(guān)系”，圖，圖表示表示“M與與N為從屬關(guān)系為從屬關(guān)系”。下列概念。下列概念間的關(guān)系，符合圖間的關(guān)系，符合圖所示關(guān)系的是所示關(guān)系的是()圖圖82D第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究D解析解析 只有蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的只有蒸餾水是由一種物質(zhì)組成的。例例2 220112011北京中考北京中考 下列物質(zhì)中，屬于純凈物下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是的是( () ) 圖圖8 83 3第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題2012豐臺(tái)一模豐臺(tái)一模 請(qǐng)用物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知請(qǐng)用物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)知識(shí)回答下列問(wèn)題。識(shí)回答下列問(wèn)題。(1)用化學(xué)符號(hào)表示：用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)氫

9、原子個(gè)氫原子_。(2)“綠色奧運(yùn)綠色奧運(yùn)”，拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參，拒絕興奮劑。乙基雌烯醇是一種參賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑，其化學(xué)式為賽運(yùn)動(dòng)員禁用的興奮劑，其化學(xué)式為C20H32O。乙基雌烯。乙基雌烯醇由醇由_種元素組成，分子中種元素組成，分子中C、H兩種元素的質(zhì)量比為兩種元素的質(zhì)量比為_(kāi)。 2H三三152152第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究請(qǐng)回答以下問(wèn)題。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。 圖 圖 8 8 4 4 所 示所 示 4 4 種 物 質(zhì) 中 ， 屬 于 氧 化 物 的 是種 物 質(zhì) 中 ， 屬 于 氧 化 物 的 是_(_(填序號(hào)填序號(hào)) )。在反應(yīng)中，生成在反應(yīng)中，生成C和和D的的質(zhì)量比為質(zhì)

10、量比為_(kāi) _ (3)“(3)“三效催化轉(zhuǎn)換器三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)毒氣體，圖理為無(wú)毒氣體，圖8 84 4為該反應(yīng)的微觀示意圖為該反應(yīng)的微觀示意圖8 84 4。圖圖8 84 4447447 ABC 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答本類題目的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析所給物質(zhì)解答本類題目的關(guān)鍵是準(zhǔn)確分析所給物質(zhì)的組成情況，從所含物質(zhì)的種類和所含粒子的種類兩個(gè)方面的組成情況，從所含物質(zhì)的種類和所含粒子的種類兩個(gè)方面進(jìn)行分析。進(jìn)行分析。 第第8課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究第第9課時(shí)課時(shí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)微粒構(gòu)成物質(zhì)京考分析京考分析第第9課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考

11、試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1. 知道原子是由原子核和核外知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的、原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的中子構(gòu)成的2. 知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷知道原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系3. 知道原子最外層電子數(shù)與元知道原子最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系4. 知道分子、原子和離子都是知道分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子5. 知道什么是分子、原子和離知道什么是分子、原子和離子子(含常見(jiàn)的原子團(tuán)含常見(jiàn)的原子團(tuán))考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122

12、013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)6. 認(rèn)識(shí)分子的主要性質(zhì)認(rèn)識(shí)分子的主要性質(zhì)7. 用微粒的觀點(diǎn)解釋某些用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象常見(jiàn)的現(xiàn)象8. 知道原子可以結(jié)合成分知道原子可以結(jié)合成分子子9. 知道同一元素的原子和知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化離子可以相互轉(zhuǎn)化第第9課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析第第9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 注意注意 原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原原子是不顯電性的，在原子中，核電荷數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子第第9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 核外電子的分層排布

13、核外電子的分層排布 原子和離子的核外電子是分層排原子和離子的核外電子是分層排布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧布的，可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示。如氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖9 91 1所示：所示：(1)(1)一般的，金屬原子最外層電子一般的，金屬原子最外層電子數(shù)較少數(shù)較少( (4)4)，易，易_電子；非金屬電子；非金屬圖圖9 91 1原子最外層電子數(shù)較多原子最外層電子數(shù)較多( (4)4)，易，易_電子。當(dāng)最外層電電子。當(dāng)最外層電子數(shù)為子數(shù)為4 4時(shí)時(shí)( (如如C C、Si)Si)，得失電子都相對(duì)較難。，得失電子都相對(duì)較難。 (2)(2)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為_(kāi)個(gè)個(gè)( (只有一層為

14、只有一層為_(kāi)個(gè)個(gè)) )時(shí)，時(shí)，是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。失去失去得到得到8 82 2第第9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 第第9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 注意注意 電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在電子質(zhì)量很小，因此原子質(zhì)量主要集中在原子核上。原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。第第9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)4 4構(gòu)成物質(zhì)的粒子構(gòu)成物質(zhì)的粒子分子、原子、離子分子、原子、離子原子團(tuán)原子團(tuán) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化原子原子注意注意 分子、原子、離子都能保持由它們所構(gòu)成分子、原子、

15、離子都能保持由它們所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如水分子可保持水的化學(xué)性質(zhì)；鐵原子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等。子可保持鐵的化學(xué)性質(zhì)等。原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下原子在化學(xué)變化中不能再分，但在其他的條件下(如核裂變時(shí)如核裂變時(shí))可以再分?？梢栽俜?。第第9課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦例例1 120122012北京中考北京中考 牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒牙膏中的含氟化合物對(duì)牙齒有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有有保護(hù)作用。一種氟原子的原子核內(nèi)有9 9個(gè)質(zhì)子和個(gè)質(zhì)子和1010個(gè)中子，個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為該原子的核電荷數(shù)為( () )A. 7 B. 9

16、 C. 10 D. 19第第9課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究B京考探究京考探究解析解析因?yàn)樵又?，核電荷?shù)質(zhì)子數(shù)核外電子因?yàn)樵又?，核電荷?shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)，由題意知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，選項(xiàng)，選項(xiàng)B正確。正確。第第9課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題 20122012重慶中考重慶中考 鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖意圖如圖9 92 2所示。所示。圖圖9 92 2( 1 )( 1 ) 氯 原 子 的 核 電 荷 數(shù) 是氯 原 子 的 核 電 荷 數(shù) 是_。(2)(2)鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_ (_ (填填“得到得到”

17、或或“失去失去”) )一個(gè)電子。一個(gè)電子。(3)(3)鈉原子和氯原子相同的是鈉原子和氯原子相同的是_。電子層數(shù)電子層數(shù)1717失去失去 解析解析 看圖可知氯元素核電荷數(shù)為看圖可知氯元素核電荷數(shù)為1717，鈉原子最外，鈉原子最外層有層有1 1個(gè)電子，而最外層個(gè)電子，而最外層8 8電子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原電子是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子容易失去一個(gè)電子而變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉原子和氯原子容易失去一個(gè)電子而變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；鈉原子和氯原子相同的是電子層數(shù)。子相同的是電子層數(shù)。第第9課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究第第9課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究例例2 220122012東城二模東城二模 下列結(jié)構(gòu)示意圖下列

18、結(jié)構(gòu)示意圖9 93 3所表示所表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是的粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子的是( () )圖圖9 93 3 解析解析 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素種類的關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子看核電荷數(shù)；確定原子或元素性質(zhì)的關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題了。數(shù)。掌握了這些規(guī)律，就不難解題了。 D第第9課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析 氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故氧氣是由氧分子構(gòu)成的，故A選項(xiàng)正確；二氧選項(xiàng)正確；二氧化錳是由二氧化錳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故化錳是由二氧化錳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故B

19、選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故誤；二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧選項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，故分子，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。例例3 320122012北京中考北京中考 下列物質(zhì)中，含有氧分子的下列物質(zhì)中，含有氧分子的是是()A. O2 B. MnO2C. CO2 D. H2O2A第第9課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究例例4 420102010北京中考北京中考 壓癟的乒乓球放入熱水中重新壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因?yàn)榍騼?nèi)的氣體分子鼓起，是因?yàn)榍騼?nèi)的氣體分子( () )A.

20、 體積增大體積增大 B. 質(zhì)量增大質(zhì)量增大C. 間隔增大間隔增大 D. 個(gè)數(shù)增多個(gè)數(shù)增多C 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這構(gòu)成物質(zhì)的粒子具有一些基本性質(zhì)，運(yùn)用這些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子些基本性質(zhì)可以解釋一些宏觀現(xiàn)象。解題的關(guān)鍵是要將粒子的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變的基本性質(zhì)與宏觀現(xiàn)象對(duì)應(yīng)起來(lái)。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生體積或狀態(tài)變化時(shí)，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)化時(shí)，主要是與粒子之間的間隔發(fā)生變化有關(guān)；一些擴(kuò)散現(xiàn)象象(如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等)與粒子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。與粒子的不停運(yùn)動(dòng)有關(guān)。第第10課

21、時(shí)課時(shí) 化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示化學(xué)元素與物質(zhì)組成的表示京考分析京考分析第第10課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1. 知道什么是元素知道什么是元素2. 知道氫、碳、氧、氮等常見(jiàn)元素與知道氫、碳、氧、氮等常見(jiàn)元素與人類的密切關(guān)系人類的密切關(guān)系3. 記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)4. 知道元素的簡(jiǎn)單分類知道元素的簡(jiǎn)單分類(金屬元素、非金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素金屬元素、稀有氣體元素)5. 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素到指定的元素第第10課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分

22、析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)6. 能應(yīng)用元素的化合價(jià)推求化合物的能應(yīng)用元素的化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式化學(xué)式7. 能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組能用化學(xué)式表示某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成8. 能應(yīng)用化合物的化學(xué)式推求元素的能應(yīng)用化合物的化學(xué)式推求元素的化合價(jià)化合價(jià)第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 元素元素 1 1定義：指具有相同定義：指具有相同_(_(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)) )的的一類原子的統(tǒng)稱。一類原子的統(tǒng)稱。2 2分類：目前已發(fā)現(xiàn)的分類：目前已發(fā)現(xiàn)的100100多種元素，可分為多種元素，可分為_(kāi)元素、元素、_元素和稀有氣體

23、元素三大類。元素和稀有氣體元素三大類。3 3自然界中的分布自然界中的分布( (按質(zhì)量分?jǐn)?shù)按質(zhì)量分?jǐn)?shù)) )(1)(1)地殼中含量居于前四位的元素地殼中含量居于前四位的元素( (按由多到少的順序按由多到少的順序) )：_。(2)(2)生物體內(nèi)含量最多的元素是生物體內(nèi)含量最多的元素是_元素，其次是碳元素，其次是碳元素。元素。非金屬非金屬 核電荷數(shù)核電荷數(shù)金屬金屬氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵氧氧(3)(3)空氣中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素是_元素。元素。4 4符號(hào)表示：用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母或再符號(hào)表示：用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母或再加上第二個(gè)小寫字母表示。加上第二個(gè)小寫字母表示。5

24、 5元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將元素有序排列得到的表。共由素有序排列得到的表。共由_個(gè)橫行和個(gè)橫行和_個(gè)縱行個(gè)縱行組成。組成。18 18 氮氮7 7第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子一種元素與另一種元素的根本區(qū)別在于原子的核電荷數(shù)不同。的核電荷數(shù)不同。元素通常描述物質(zhì)的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、元素通常描述物質(zhì)的組成，如某礦泉水中含有鈣、鉀、鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。鋅、氟等，這里鈣、鉀、鋅、氟指的是元素。元素符號(hào)表示一種元素和一個(gè)原子。金屬

25、、固態(tài)非金元素符號(hào)表示一種元素和一個(gè)原子。金屬、固態(tài)非金屬和稀有氣體的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)，如屬和稀有氣體的元素符號(hào)還能表示一種單質(zhì)，如Fe能表示能表示“鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)鐵元素，一個(gè)鐵原子，鐵這種物質(zhì)”。當(dāng)元素符號(hào)前面有。當(dāng)元素符號(hào)前面有數(shù)字時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)，如數(shù)字時(shí)，只表示原子的個(gè)數(shù)，如“2Fe”只表示只表示“兩個(gè)鐵原兩個(gè)鐵原子子”。元素周期表中，原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。元素周期表中，原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 化合價(jià)化合價(jià) 1 1概念：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)概念：一種元素一定數(shù)目的原子和其他元素一定數(shù)目

26、的原子化合的性質(zhì)。它有目的原子化合的性質(zhì)。它有_價(jià)和價(jià)和_價(jià)之分。價(jià)之分。2 2規(guī)律規(guī)律(1)(1)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯_價(jià)，非金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯_價(jià)。價(jià)。(2)(2)氫元素通常顯氫元素通常顯_價(jià)，氧元素通常顯價(jià)，氧元素通常顯_價(jià)。價(jià)。(3)(3)在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)。(4)(4)在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為_(kāi)。0 0正正負(fù)負(fù)正正負(fù)負(fù)1 12 20 03 3應(yīng)用應(yīng)用(1)(1)應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書(shū)寫已知物質(zhì)的化學(xué)式。應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書(shū)寫已知物質(zhì)的化學(xué)式。(2)(2)應(yīng)用化

27、合價(jià)檢驗(yàn)和書(shū)寫離子符號(hào)。應(yīng)用化合價(jià)檢驗(yàn)和書(shū)寫離子符號(hào)。注意注意 化合價(jià)的數(shù)值為整數(shù)，取值范圍一般是化合價(jià)的數(shù)值為整數(shù)，取值范圍一般是47。第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)3 3化學(xué)式化學(xué)式 元素符號(hào)元素符號(hào) 1定義：定義：用用_表示物質(zhì)組成的式子，叫做表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如化學(xué)式。如O2、H2O、CO2、KClO3等。等。2書(shū)寫書(shū)寫(1)單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：用元素符號(hào)用元素符號(hào)(如如C、S、Fe、Cu、He、Ne等等)或或在元素符號(hào)右下角加數(shù)字來(lái)表示在元素符號(hào)右下角加數(shù)字來(lái)表示(如如O2、N2、I2、C60等等)。(2)化合物：化合物：根據(jù)化合價(jià)

28、書(shū)寫。步驟是根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫。步驟是“排序排序標(biāo)價(jià)標(biāo)價(jià)定定數(shù)數(shù)”。如：如：POPOP2O5一般是一般是“先讀后寫，后讀先寫先讀后寫，后讀先寫”。如：氯化鈉。如：氯化鈉NaCl；硫酸銅硫酸銅CuSO4；二氧化碳；二氧化碳CO2。5 52 2第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦3意義意義(以以H2O為例為例)化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)_；表示這種物質(zhì)的元素組成表示這種物質(zhì)的元素組成_；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子_；表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成_。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水這種

29、物質(zhì)水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子一個(gè)水分子第第10課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的，因此，物質(zhì)的組成是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定出來(lái)的，因此，化學(xué)式的書(shū)寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，不能隨意編造?；瘜W(xué)式的書(shū)寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，不能隨意編造。純凈物有固定的組成，所以表示某種純凈物組成的純凈物有固定的組成，所以表示某種純凈物組成的化學(xué)式只有一個(gè)?；瘜W(xué)式只有一個(gè)。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，其化學(xué)式又叫分子式。當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí)，其化學(xué)式又叫分子式。例例1 120122012北京中考北京中考 豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐豆類、動(dòng)物肝臟中含有豐富的鐵和鋅，這

30、里的富的鐵和鋅，這里的“鐵鐵”“”“鋅鋅”是指是指( () )A. 原子原子 B. 分子分子C. 元素元素 D. 單質(zhì)單質(zhì)第第10課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究C京考探究京考探究 解析解析 任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的。任何物質(zhì)都是由相應(yīng)的元素組成的。 例例2 220122012延慶二模延慶二模 根據(jù)圖根據(jù)圖10101 1的有關(guān)信息判的有關(guān)信息判斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是斷，說(shuō)法錯(cuò)誤的是( () ) 圖圖10101 1A. 氯原子的核電荷數(shù)為氯原子的核電荷數(shù)為17B. 鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x8C. 氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45D. 在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易在化

31、學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易得到得到1個(gè)電子個(gè)電子第第10課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究D 解析解析 在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易失去在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子容易失去1 1個(gè)電子，故選個(gè)電子，故選D。例例32012西城二模西城二模 在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)。(1)現(xiàn)有下列微粒：現(xiàn)有下列微粒：Na；3H；3N2；CO。其中能表示其中能表示3個(gè)原子的是個(gè)原子的是_(填序號(hào)填序號(hào))，和和兩種兩種微 粒 構(gòu) 成 的 化 合 物 屬 于微 粒 構(gòu) 成 的 化 合 物 屬 于 _ _ _ _ _ _ _ _ ( 填填 “ 氧 化氧 化物物”“”“酸酸”“”

32、“堿堿”或或“鹽鹽”)。(2)次氯酸鈣次氯酸鈣Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分。是漂白粉的有效成分。Ca(ClO)2中氯元素的化合價(jià)是中氯元素的化合價(jià)是_，其中鈣元素和，其中鈣元素和氧元素的質(zhì)量比是氧元素的質(zhì)量比是_(最簡(jiǎn)整數(shù)比最簡(jiǎn)整數(shù)比)。第第10課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究鹽鹽 54 54 1 1第第10課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究(3)(3)在一定條件下，在一定條件下，A A、B B兩種物質(zhì)反應(yīng)可生成兩種物質(zhì)反應(yīng)可生成C C、D(AD(A、B B、C C、D D均由分子構(gòu)成均由分子構(gòu)成) )。反應(yīng)前后的微觀示意圖。反應(yīng)前后的微觀示意圖10102 2所示。下所示。下列說(shuō)法正確的是列說(shuō)法正確的

33、是_。圖圖10102 2C. 該反應(yīng)中元素化合價(jià)都不變?cè)摲磻?yīng)中元素化合價(jià)都不變D. 化學(xué)變化中分子和原子均可再分化學(xué)變化中分子和原子均可再分E. 該反應(yīng)中參加反應(yīng)的該反應(yīng)中參加反應(yīng)的A、B分子的個(gè)數(shù)是分子的個(gè)數(shù)是43 3A. 該反應(yīng)中共有該反應(yīng)中共有4種原子種原子B. 該反應(yīng)中有單質(zhì)生成該反應(yīng)中有單質(zhì)生成BE 第第10課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題 2010北京中考北京中考 次氯酸鈉次氯酸鈉(NaClO)是某種家是某種家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合價(jià)為用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合價(jià)為()A. 5B. 3C. 1D. 1 解析解析 由于鈉元素通常是由于鈉元素通常是1 1價(jià)

34、，氧通常顯價(jià)，氧通常顯2 2價(jià)，價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 0，可判斷氯，可判斷氯的化合價(jià)為的化合價(jià)為1 1價(jià)。價(jià)。 C第第11課時(shí)課時(shí) 化學(xué)變化的基本特征化學(xué)變化的基本特征京考分析京考分析第第11課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1. 能辨別物理變化和化學(xué)變化能辨別物理變化和化學(xué)變化2. 能識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)能識(shí)別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變

35、化概念概念指沒(méi)有指沒(méi)有_生成的變化生成的變化指生成了指生成了_的變化的變化根本根本區(qū)別區(qū)別不產(chǎn)生新物質(zhì)不產(chǎn)生新物質(zhì)產(chǎn)生了新物質(zhì)產(chǎn)生了新物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象區(qū)別區(qū)別一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般只發(fā)生形狀或狀態(tài)變化一般有發(fā)光、放熱、變色、一般有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象微觀微觀區(qū)別區(qū)別構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變舉例舉例水結(jié)成冰，石蠟熔化等水結(jié)成冰，石蠟熔化等木柴燃燒，鐵生銹等木柴燃燒，鐵生銹等新物質(zhì)新物質(zhì) 新物質(zhì)新物質(zhì)第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 不能根據(jù)現(xiàn)象來(lái)判斷物理變化和化學(xué)變化。不能根據(jù)現(xiàn)象來(lái)

36、判斷物理變化和化學(xué)變化。例如，電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱，是物理變化。例如，電燈通電時(shí)發(fā)光、放熱，是物理變化。爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車爆炸不一定都是化學(xué)變化。例如，鍋爐的爆炸、車胎的爆炸是物理變化。胎的爆炸是物理變化。1 1物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生物理性質(zhì)：指物質(zhì)不需要發(fā)生_變化就表現(xiàn)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密出來(lái)的性質(zhì)。如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。度、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、揮發(fā)性、延展性等。2 2化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)：指物質(zhì)在_變化中表現(xiàn)出來(lái)的性變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如可燃性、氧

37、化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性質(zhì)。如可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、助燃性等。等。3 3物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系物質(zhì)性質(zhì)與物質(zhì)變化的關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì) 物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化 決定決定反映反映第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)第第11課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦點(diǎn)撥點(diǎn)撥 性質(zhì)在描述時(shí)一般有性質(zhì)在描述時(shí)一般有“能能”“”“會(huì)會(huì)”“”“可以可以”等等字眼，而變化在描述上沒(méi)有上述字眼。這種差異可以幫助字眼，而變化在描述上沒(méi)有上述字眼。這種差異可以幫助我們區(qū)分性質(zhì)與變化。例如我們區(qū)分性質(zhì)與變化。例如“硫能在空氣中燃燒

38、硫能在空氣中燃燒”是化學(xué)是化學(xué)性質(zhì)，性質(zhì)，“水在受熱時(shí)能變成水蒸氣水在受熱時(shí)能變成水蒸氣”是物理性質(zhì)，而是物理性質(zhì)，而“硫硫在空氣中燃燒在空氣中燃燒”是化學(xué)變化，是化學(xué)變化，“水在受熱時(shí)變成水蒸氣水在受熱時(shí)變成水蒸氣”是物理變化。是物理變化。第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究京考探究京考探究例例1 12012 2012 北京中考北京中考 下列變化中，屬于化學(xué)下列變化中，屬于化學(xué)變化的是變化的是( () )A. 蠟燭燃燒蠟燭燃燒 B. 冰雪融化冰雪融化C. 香水揮發(fā)香水揮發(fā) D. 干冰升華干冰升華 解析解析 蠟燭燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳和水蠟燭燃燒的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變

39、化。冰雪融化、香水揮發(fā)、干冰升華生成，屬于化學(xué)變化。冰雪融化、香水揮發(fā)、干冰升華的過(guò)程只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，都屬于物的過(guò)程只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，都屬于物理變化。理變化。 A第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題 20122012房山一模房山一模 下列變化中，屬于物理下列變化中，屬于物理變化的是變化的是( () )A. 蘋果腐爛蘋果腐爛 B. 榨取果汁榨取果汁C. 面包發(fā)霉面包發(fā)霉 D. 菜刀生銹菜刀生銹 解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A和和C都是緩慢氧化，有新物質(zhì)生成；都是緩慢氧化，有新物質(zhì)生成；選項(xiàng)選項(xiàng)D是鐵與氧氣和水共同作用生成鐵銹，也有新物質(zhì)是鐵與氧氣和水共同作用生成

40、鐵銹，也有新物質(zhì)生成；只有選項(xiàng)生成；只有選項(xiàng)B不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)，屬于物理不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)，屬于物理變化。變化。B 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 是否產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是判斷物理變化是否產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是判斷物理變化與化學(xué)變化的唯一根據(jù)。解題時(shí)要避免被題中描述的一些與化學(xué)變化的唯一根據(jù)。解題時(shí)要避免被題中描述的一些現(xiàn)象所迷惑，注意對(duì)變化本質(zhì)的分析。現(xiàn)象所迷惑，注意對(duì)變化本質(zhì)的分析。第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究例例2 22012 2012 北京中考北京中考 下列物質(zhì)的用途中，利用其下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是物理性質(zhì)的是( () )A. 氧氣用于切割金屬氧氣用于切割金屬B. 干冰用于人

41、工降雨干冰用于人工降雨C. 鐵粉用作食品保鮮吸氧劑鐵粉用作食品保鮮吸氧劑D. 小蘇打用于治療胃酸過(guò)多小蘇打用于治療胃酸過(guò)多B 第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析 A項(xiàng)氧氣用于切割金屬，是利用了氧氣能支持燃項(xiàng)氧氣用于切割金屬，是利用了氧氣能支持燃燒的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化燒的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。B項(xiàng)干冰用于人工降雨，是利用了干冰升項(xiàng)干冰用于人工降雨，是利用了干冰升華時(shí)吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是華時(shí)吸熱的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其物理性質(zhì)，故正確。利用了其物理性質(zhì)，故

42、正確。C項(xiàng)鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，項(xiàng)鐵粉用作食品保鮮吸氧劑，是利用鐵能與氧氣、水分反應(yīng)生成鐵銹的性質(zhì)，需要通過(guò)是利用鐵能與氧氣、水分反應(yīng)生成鐵銹的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤?；瘜W(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。D項(xiàng)項(xiàng)小蘇打用于治療胃酸過(guò)多，是利用了碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)小蘇打用于治療胃酸過(guò)多，是利用了碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)的性質(zhì)，需要通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)，是利用了其化學(xué)性質(zhì)，故錯(cuò)誤。性質(zhì)，故錯(cuò)誤。變式題變式題 2011濟(jì)寧濟(jì)寧 下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)下列物質(zhì)的用途與其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是的是()A用金

43、屬汞作溫度計(jì)中的液體用金屬汞作溫度計(jì)中的液體B用液氮除去面部的小瘤、痣用液氮除去面部的小瘤、痣C用二氧化碳作溫室氣體肥料用二氧化碳作溫室氣體肥料D用大理石作裝飾材料用大理石作裝飾材料第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究C第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究 解析解析 用金屬汞作溫度計(jì)中的液體，是利用汞的熱用金屬汞作溫度計(jì)中的液體，是利用汞的熱脹冷縮性質(zhì)；用液氮除去面部的小瘤、痣，是利用液氮脹冷縮性質(zhì)；用液氮除去面部的小瘤、痣，是利用液氮能產(chǎn)生低溫冷凍的效果；用大理石作裝飾材料是利用其能產(chǎn)生低溫冷凍的效果；用大理石作裝飾材料是利用其美麗的外觀，這些均屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；用二氧化碳美麗的外觀，這些均屬

44、于物質(zhì)的物理性質(zhì)；用二氧化碳作溫室氣體肥料是利用二氧化碳參與植物的光合作用，作溫室氣體肥料是利用二氧化碳參與植物的光合作用，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，發(fā)生了化學(xué)變化，利用的是其化學(xué)以提高農(nóng)作物產(chǎn)量，發(fā)生了化學(xué)變化，利用的是其化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)。第第11課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系非常密切。性質(zhì)決定用途，根據(jù)用途來(lái)判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途中是否用途，根據(jù)用途來(lái)判斷物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，關(guān)鍵是看用途中是否含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)；含化含有化學(xué)變化，不含化學(xué)變化，即利用的是物理性質(zhì)；含化學(xué)變化，利用的是化學(xué)性質(zhì)。學(xué)變化

45、，利用的是化學(xué)性質(zhì)。第第12課時(shí)課時(shí) 幾種化學(xué)反應(yīng)幾種化學(xué)反應(yīng)京考分析京考分析第第12課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)能識(shí)別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反能識(shí)別化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)第第12課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 四種基本反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型 NaClH2O一一兩種或兩種以上兩種或兩種以上單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物相互交換成分相互交換成分CO22 22H2O2CuH2O第第12課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第12課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化

46、反應(yīng)與還原反應(yīng) 氧氧 氧氧第第12課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦例例1硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O，此反應(yīng)屬于，此反應(yīng)屬于()A. 化合反應(yīng)化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng)置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)第第12課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究京考探究京考探究 解析解析 由化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)是兩種化合物由化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。 D第第12課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究 解析解析 由化學(xué)方程式可以看出，

47、該反應(yīng)是一種化合物由化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)是一種化合物分解生成兩種產(chǎn)物，屬于分解反應(yīng)。分解生成兩種產(chǎn)物，屬于分解反應(yīng)。D第第12課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究A 例例2 220122012房山一模房山一模 圖圖12121 1是某化學(xué)反應(yīng)前后各是某化學(xué)反應(yīng)前后各種物質(zhì)的微粒示意圖，圖中種物質(zhì)的微粒示意圖，圖中“”“”“”表示不同元素的表示不同元素的原子。根據(jù)圖原子。根據(jù)圖12121 1所示推斷，該反應(yīng)屬于所示推斷，該反應(yīng)屬于( () )A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)圖圖12121 1第第12課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析由圖形可以看出，反應(yīng)前

48、是兩種分子，反由圖形可以看出，反應(yīng)前是兩種分子，反應(yīng)后生成了一種分子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。應(yīng)后生成了一種分子，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。變式題變式題 20102010寧波中考寧波中考 下列化下列化學(xué)反應(yīng)可用圖學(xué)反應(yīng)可用圖12122 2表示的是表示的是( () ) 圖圖12122 2第第12課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究C 方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含解答此類題目的關(guān)鍵是要能看懂圖示的含義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然義，分析圖示中所發(fā)生的變化，找到變化的本質(zhì)特征，然后與四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行比對(duì)，作出正確的判斷。后與四種基本反應(yīng)類型進(jìn)行比對(duì)，作出正確的判斷。第第

49、13課時(shí)課時(shí) 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式京考分析京考分析第第13課時(shí)課時(shí) 京考分析京考分析考試要求與目標(biāo)考試要求與目標(biāo)2010201120122013預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)1. 依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中依據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的質(zhì)量關(guān)系2. 用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋釋3. 正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1 1內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_總和，總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后

50、生成的各物質(zhì)的_總和?？偤汀? 2解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的應(yīng)的各物質(zhì)的_重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的此在反應(yīng)的前后，原子的_沒(méi)有改變，原子的沒(méi)有改變，原子的_沒(méi)有增減，原子的沒(méi)有增減，原子的_也沒(méi)有改變，所以物也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量 質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量原子原子種類種類數(shù)目數(shù)目第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)前后

51、，物質(zhì)的總體積不一定不變；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會(huì)發(fā)生改變，分子的個(gè)數(shù)不一定相等個(gè)數(shù)不一定相等；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對(duì)象是化學(xué)變化，對(duì)于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。3 3應(yīng)用：應(yīng)用：(1)(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象。(2)(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式。(3)(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量。(4)(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。第第13

52、課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 1 1概念：用概念：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。2 2書(shū)寫書(shū)寫(1)(1)原則：必須以原則：必須以_為依據(jù)，絕不能為依據(jù)，絕不能憑空臆造。憑空臆造。遵守遵守_，即化學(xué)方程式兩邊各種原，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。子的總數(shù)要相等。(2)(2)步驟：步驟：“寫、配、等、注寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式生成物的化學(xué)式配平配平中間用等號(hào)連接中間用等號(hào)連接注明反應(yīng)條件注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。和生成物狀態(tài)。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律化學(xué)式化學(xué)式客

53、觀事實(shí)客觀事實(shí)3 3意義意義(1)(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。4 4配平方法配平方法(1)(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式。化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作

54、為一個(gè)整體進(jìn)行應(yīng)前后原子團(tuán)沒(méi)有發(fā)生變化，可將它作為一個(gè)整體進(jìn)行配平。配平。第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦如：如：NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步驟：配平步驟：觀察觀察“OH”數(shù)：左數(shù)：左1，右，右3使反應(yīng)式兩邊使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：數(shù)相等：3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦說(shuō)明說(shuō)明 配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個(gè)配平化學(xué)方程式的方法較多，但總體應(yīng)注意兩個(gè)原則：原則：a單質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)放到最

55、后配，即單質(zhì)的化單質(zhì)中所含元素的原子個(gè)數(shù)放到最后配，即單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：學(xué)計(jì)量數(shù)最后配。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：FeS2O2Fe2O3SO2時(shí)，可先用觀察法配平時(shí)，可先用觀察法配平Fe和和S的原子個(gè)數(shù)，最后再調(diào)整的原子個(gè)數(shù)，最后再調(diào)整O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使氧原子個(gè)數(shù)也對(duì)應(yīng)相等。b反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒(méi)有變化，則把原子團(tuán)當(dāng)做一個(gè)整反應(yīng)前后若原子團(tuán)沒(méi)有變化，則把原子團(tuán)當(dāng)做一個(gè)整體看待。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：體看待。例如，配平化學(xué)反應(yīng)：Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O時(shí)，不要把時(shí)，不要把Fe2O3和和H2SO4中的氧原子混到一起，而要中

56、的氧原子混到一起，而要把把H2SO4和和Fe2(SO4)3中的硫酸根離子當(dāng)做一個(gè)整體處理，配平中的硫酸根離子當(dāng)做一個(gè)整體處理，配平時(shí)就方便多了。時(shí)就方便多了。第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦第第13課時(shí)課時(shí) 考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦注意注意 當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)體或沉淀就不要標(biāo)“”或或“”。物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃點(diǎn)燃”。第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究京考探究京考探究例例1質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。大意義。(1

57、)我國(guó)從我國(guó)從2012年年5月月1日起，酒駕入刑。日起，酒駕入刑。“酒精檢測(cè)儀酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH4CrO36H2SO4=2Cr2(SO4)32CO29X，反應(yīng)中紅色的，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中，其中X的化學(xué)式為的化學(xué)式為_(kāi)。H2O第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究圖圖13131 1為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“ ”“ ”和和“”分別表示兩種不同的原子。分別表示兩種不同的原子。 圖圖13131 1由由“ ”“ ”聚集成的聚集成的物質(zhì)物質(zhì)_(_(填填“可

58、能可能”或或“不可能不可能”) )是氧化物，參加反應(yīng)的兩是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)，此反應(yīng)的基本反，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為應(yīng)類型為_(kāi)。(3)(3)已知已知m1 g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂氧化鎂(不不考慮其他反應(yīng)考慮其他反應(yīng))，m1_m2。小于小于 可能可能2121化合反應(yīng)化合反應(yīng)第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究解析解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：原子種類和數(shù)目不變根據(jù)質(zhì)量守恒定律：原子種類和數(shù)目不變可知可知X為為H2O；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，所以化合

59、物是氧化物，所以 可能為氧化物；本題可以可能為氧化物；本題可以先劃掉反應(yīng)前后相同的小球模型，然后寫出相應(yīng)的化先劃掉反應(yīng)前后相同的小球模型，然后寫出相應(yīng)的化學(xué)式，再配平即可看出參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子學(xué)式，再配平即可看出參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為2 1，反應(yīng)為，反應(yīng)為“多變一多變一”即為化合反應(yīng)；鎂即為化合反應(yīng)；鎂條放在空氣中完全燃燒，因參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)除有條放在空氣中完全燃燒，因參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)除有鎂條外，還有氧氣，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量大于鎂鎂條外，還有氧氣，所以生成物氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量。的質(zhì)量。第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題 20102010昆明

60、中考昆明中考 請(qǐng)回憶你學(xué)過(guò)的請(qǐng)回憶你學(xué)過(guò)的“質(zhì)量質(zhì)量守恒定律守恒定律”的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)的實(shí)驗(yàn)探究，并按要求完成實(shí)驗(yàn)方案一和實(shí)驗(yàn)方案二。驗(yàn)方案二。( (下表中的下表中的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論”填填“”“”“”或或“”符號(hào)符號(hào)) )圖圖13132 2第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案一實(shí)驗(yàn)方案二實(shí)驗(yàn)方案二反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象鐵釘表面覆蓋一層紅色物鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色_反應(yīng)前的反應(yīng)前的總質(zhì)量總質(zhì)量m1n1反應(yīng)后的反應(yīng)后的總質(zhì)量總質(zhì)量m2n2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論結(jié)論m1_m2n1_n2 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生第第1

61、3課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論對(duì)比時(shí)，有同學(xué)分析：有一個(gè) 方 案 觀 察 到 天 平 不 平 衡 ， 是 因 為個(gè) 方 案 觀 察 到 天 平 不 平 衡 ， 是 因 為_(kāi)，因，因此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平此不能說(shuō)質(zhì)量不守恒。在反應(yīng)物不變的前提下，要使天平平衡，你對(duì)該方案改進(jìn)的措施是平衡，你對(duì)該方案改進(jìn)的措施是_。使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出碳酸鉀粉末與硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 進(jìn)行質(zhì)量守恒定

62、律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意進(jìn)行質(zhì)量守恒定律驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，一要注意所選物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)所選物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)變化；二是要注意是否有空氣中的物質(zhì)參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必參與進(jìn)去或是否有產(chǎn)物逸散到空氣中去，如果有此情況，必須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒(méi)有此情況，反應(yīng)可以在須使反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，如果沒(méi)有此情況，反應(yīng)可以在敞口容器內(nèi)進(jìn)行。敞口容器內(nèi)進(jìn)行。第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究143 143 2N2第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題20112011北京中考北京中考 汽車是重要的交通工具。汽車是

63、重要的交通工具。PbO2 解析解析 根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，可推測(cè)生成物的化學(xué)式為生成物的化學(xué)式為PbO2。第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或運(yùn)用質(zhì)量守恒定律推測(cè)某種物質(zhì)的組成或化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不化學(xué)式，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均保持不變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些變。解題時(shí)，要注意分辨清楚反應(yīng)物或生成物中含有哪些原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不原子，數(shù)目是多少，對(duì)于用圖示表示的反應(yīng)，一般是用不同的圖形來(lái)代表不同

64、的原子，以方便判斷。同的圖形來(lái)代表不同的原子，以方便判斷。第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究例例32012北京中考北京中考 下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是是()A2P5O2=P2O5B2NaOHH2SO4=Na2SO4H2OCCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD2Fe6HCl=2FeCl23H2C 第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究變式題變式題20112011北京中考北京中考 有限的元素可組成種類繁有限的元素可組成種類繁多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題。多的物質(zhì)。依據(jù)表中的元素回答下列問(wèn)題。(1)(1)若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全

65、燃燒時(shí)，生成若某固體單質(zhì)在完全燃燒和不完全燃燒時(shí)，生成不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為不同的氣體。該固體完全燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)(2)若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元若某可燃性氣體由兩種元素組成，一定含有的元素是素是_，可能含有的元素是，可能含有的元素是_。氧元素或氫元素氧元素或氫元素 碳元素碳元素第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究(3)若若X和和Y反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必反應(yīng)生成兩種維持人體正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。向需的物質(zhì)。向X溶液中滴加溶液中滴加23滴紫色石蕊試劑，溶液變滴紫色石蕊試劑，溶液變藍(lán)，再滴加藍(lán)，再滴加Y溶液至溶液變紅，此時(shí)溶

66、液中的溶質(zhì)是溶液至溶液變紅，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_。(4)若某元素的單質(zhì)若某元素的單質(zhì)A及其氧化物及其氧化物B均與均與D溶液反應(yīng)，分溶液反應(yīng)，分別生成該元素的化合物別生成該元素的化合物E和和F。且這種元素在。且這種元素在B和和F中的化中的化合 價(jià) 相 同 。合 價(jià) 相 同 。 B 與與 D 溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為溶 液 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。工業(yè)上用。工業(yè)上用F和和H2在在300350 時(shí)反應(yīng)制得時(shí)反應(yīng)制得D和和E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O氯化鈉和鹽酸氯化鈉和鹽酸第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究第第13課時(shí)課時(shí) 京考探究京考探究注意注意 化學(xué)方程式的書(shū)寫特別容易出錯(cuò)，關(guān)鍵是需要注化學(xué)方程式的書(shū)寫特別容易出錯(cuò)，關(guān)鍵是需要注意的地方比較多，書(shū)寫時(shí)往往會(huì)顧此失彼。因此，書(shū)寫化學(xué)意的地方比較多，書(shū)寫時(shí)往往會(huì)顧此失彼。因此，書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，要按照步驟進(jìn)行，并在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。方程式時(shí)，要按照步驟進(jìn)行，并在寫好后養(yǎng)成檢查的習(xí)慣。如果是給情境寫化學(xué)方程式，關(guān)鍵是要找對(duì)反應(yīng)物、生成物、如果是給情境