九年級化學課件——第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題4 化學式與化合價1

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1、課題4 化學式與化合價第一課時一、化學式1、定義：表示物質(zhì)組成式子。2、意義表示：物質(zhì) 物質(zhì)的元素組成 一個分子 一個分子的原子構(gòu)成宏觀微觀*如果化學式前有數(shù)字：幾個分子（微觀）說出下列符號的意義 H 2H H2 2H2 H2O 2H2O Fe 2Fe說出下列符號中數(shù)字2的意義H2O 2Hg 2O3 Mg2+ 二、化合價1、表示原子間相互化合的數(shù)目2、規(guī)定單質(zhì)中元素化合價為03、化合物中，通常金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價 在氧化物中，氧元素顯-2價，其它元素顯正價4、化合物中，正負化合價代數(shù)和為0化合價口訣鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，銅一二，鐵二三，鋁正三，硅正四，氟氯溴碘負一價，氧硫

2、通常負二價。原子團負一氫氧硝酸根，負二碳酸硫酸根，正一價銨根化學式書寫：1、單質(zhì)：氣態(tài)非金屬：元素符號右下腳加2，如H2 金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬：直接用元素符號表示，如Fe、He、C2、化合物：正價元素在前，負價元素在后根據(jù)化合價代數(shù)和為0，添上相應腳標從后往前讀作“某化某”根據(jù)名稱寫化學式氧氣 氯氣 氮氣銅 鋁 硅磷 氬氣 氖氣氧化鎂 氧化鋁 二氧化錳五氧化二磷 四氧化三鐵 氧化鐵氧化亞鐵 氧化銅 氯化鉀氯化鎂 氯化鐵 高錳酸鉀錳酸鉀 過氧化氫 水標出劃線元素的化合價并命名 H2S、SO2、S、Na2SO3、SO3、Na2SO4 H2O NaCl P2O5 H2SO4 Fe2O3 FeO Fe3O4 在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如： (1)根據(jù)化合價是否變化分析下列反應屬于氧化還原反應的是(填序號) 。 反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。 (2)根據(jù)上面的分析推理，對下列兩種基本反應類型是否屬于氧化還原反應，作出恰當概括?；戏磻?；分解反應： 。