天津中考化學一輪復習知識點匯總教案[共26頁]

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1、天津中考化學一輪復習知識匯總 一、基本概念 （一）、物質的變化和性質 1.化學變化是變化時生成了其他物質（或新物質）的變化，化學 變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成。 2.物理性質是不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，包括物質 的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮 發(fā)性、傳導性等。 3.化學性質是在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如氧化性、還原性、可燃性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。 4.化學反應常伴隨有能量變化，有的釋放能量，有的吸收能量， 在生產生活中經常利用化學反應放出的熱能。 5.催化劑在化學反應中可以改變化學反應速率，且自身的質量和 化學性質在反應前

2、后不改變。 ◆化學變化一定伴隨物理變化。 6.辨析 ◆物理變化是分子間的間隔等發(fā)生變化，而分子本身沒有變化；化學變化是分子本身發(fā)生變化。 ◆變化指的是過程、表現(xiàn)；性質指的是能力。 （二）、物質的相關概念 1.空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氧氣占21% ，氮氣占 78% ，稀有氣體占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他氣體 及雜質占0.03% 。 2.硬水是含有較多鈣鎂離子的水；軟水是不含或含有較少鈣鎂離 子的水。常用等量的肥皂水來區(qū)分；硬水起浮渣，軟水起泡沫。 長期飲用硬水可能導致消化功能紊亂，可通過蒸餾或煮沸的方法將硬水變成軟水。軟水可應用

3、于紡織、印染、造紙等領域。 3.金屬材料包括純金屬以及它們的合金。鐵合金分為生鐵和鋼。 4.溶液的酸堿度常用pH值來表示，當pH<7時，溶液呈酸性； pH=7時，溶液呈中性。pH>7時溶液呈堿性。pH試紙的檢測 范圍是0~14的整數(shù)。（pH計可以測出小數(shù)。） 5.指示劑有石蕊溶液和無色酚酞。石蕊與酸顯紅色；與堿顯藍色； 酚酞與酸無色；與堿顯紅色。 （三）、微觀化學 1.分子 ①定義：保持物質化學性質的最小粒子。 ②性質：體積、質量都很小；分子在不斷運動；分子間有一定間隔。 ③分子由原子構成，化合物分子由不同種原子構成；單質分子由同種原子構成。 ◆同種物質分子性質相同

4、，不同種物質分子性質不同。 ④辨析 ◆化學反應中分子可以再分。 ◆分子不保持物質的物理性質，物理性質是大量分子聚集在一起表現(xiàn)出的。 2.原子 ①定義：是化學變化中的最小粒子。 ②性質：體積質量都很??；不斷運動；有一定間隔。 ③構成： 原子核 質子（帶正電）——決定元素種類。 中子（不帶電）——不是每個原子都有。 原子 核外電子（帶負電）最外層電子數(shù)決定化學性質。 注：◆核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=核內質子數(shù)=原子序數(shù) ◆質子數(shù)不等于中子數(shù)的例子：Na ◆核內無中子的特例：H ④原子結構示意圖 圓圈內表

5、示核內帶正電的質子數(shù)12； 弧線表示電子層3層； 弧線上數(shù)字表示該層電子的電子數(shù)2,8,2。 ⑤辨析 ◆同種原子性質相同，不同種原子性質不同。 ◆在化學反應中，原子不可再分。 ⑥化學反應的微觀實質：分子的再分和原子的重組。 3.離子 ①定義：原子或原子團得失電子形的的帶電的粒子。 ②分類：失電子形成陽離子；得電子形成陰離子。 質子數(shù)不變，所以元素種類不變； ③規(guī)律： 核外電子數(shù)及最外層電子數(shù)改變； 原子形成陰離子電子層數(shù)不變； 原子形成陽離子電子層數(shù)少一層。 4.元素 ①定義：指具有相同核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）的一類原子的總稱。 ◆用于宏觀

6、描述，只有種類之分，沒有個數(shù)之分，描 ②特點： 述時用組成。 ◆發(fā)生化學變化時，元素種類不發(fā)生變化。 ◆元素目前僅有100多種，物質的種類有三千多萬種。 ③地殼中元素含量：氧 硅 鋁 鐵 鈣 ④分類：金屬；非金屬；稀有氣體。 ◆宏觀：表示一種元素 ⑤元素符號意義 ◆微觀：表示這種元素的一個原子。 ◆金屬、稀有氣體和部分非金屬的元素符號 還表示該元素所組成的單質。 5.辨析 分子、原子、離子 分子 原子 離子 區(qū)別 化學變化中 可以再分 不可再分 原子團在某些化學變化中可以再分 電性 不帶電 不帶電

7、 帶電 相同點 ① 都是構成物質的粒子 ②都有一定的間隔 ③都在不停的運動 ④都有一定的質量 聯(lián)系 離子 原子 物質 分子 構成的 常見物質 一些單質和化合物 金屬、碳、硅、稀有氣體 酸、堿、鹽 元素和原子 元素 原子 定義 核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)）相同的一類原子的總稱（抽象的宏觀概念） 化學變化中的最小粒子（具體的微觀粒子） 區(qū)別 只有種類之分，沒有個數(shù)之分 既有種類之分，又有個數(shù)之分。如一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成。 適用范圍 用于描述物質的宏觀組成

8、。如水是由氫元素和氧元素組成的 用于描述分子或某些物質粒子的微觀結構。如水分子是由氫原子和氧原子構成的。 聯(lián)系 元素和原子是總體和個體的關系，元素是一類原子的總稱。 6、原子結構與元素的化學性質 最外層電子數(shù) （一般情況） 化學性質 金屬 <4(H 、He除外) 不穩(wěn)定，易失電子形成陽離子，顯還原性 非金屬 >4(Sb除外) 不穩(wěn)定，易得電子形成陰離子，顯氧化性 稀有氣體 等于8（He=2） 穩(wěn)定，一般難發(fā)生化學反應 7、相對原子質量 ①以12C實際質量的1/12為標準 ②相對原子質量≠原子實際質量 ③相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) ④相對原子質量不

9、能決定原子種類 8、化學式 ①定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。 ②書寫 單質：H2 Na He 化合物：正左 負右 標價 化簡 交叉 檢查 宏觀 表示一種物質 表示組成物質的各種元素 微觀 ◆由分子構成的物質表示該物質的一個分子，及每個分子所含個元素的原子個數(shù)比 ③意義 ◆由原子或離子構成的物質表示該物質的原子或離子個數(shù)比 表示物質的相對分子質量 量的意義 表示物質中各元素的質量比 表示物質分子中原子個數(shù)比 ④辨析：每種純凈物都有固定的組成且都有一個確定的化學式。 9、化合價

10、 ①定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合。 ②表示:寫在元素符號正上方，符號在前數(shù)字在后。 ③口訣 <1> 一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。 三鋁四硅五氮磷，二四六硫要記清。 二三鐵 二四碳，銅汞二價最常見。 金正非負和為零，單質零價莫忘記。 <2> 一價硝酸氫氧根，二價硫酸碳酸根。 三價只有磷酸根，正一價的是銨根。 典型例題辨析 符號 數(shù)字“2”的意義 H2 一個氫氣分子由兩個氫原子構成 2H 兩個氫原子 鎂元素的化合價為正二價 Mg2+ 一個鎂離子帶兩個

11、單位正電荷 2CO2 兩個二氧化碳分子，一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氫原子構成 （四）、物質的分類 1、氧化物：有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：與堿反應生成鹽和水的氧化物。 3、堿性氧化物：與酸反應生成鹽和水的氧化物。 定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 4、酸 通常由氫離子和酸根離子構成。 常見酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-， HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4- 5、堿 定義:電離時

12、生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。 通常由金屬離子（或銨根）和氫氧根構成。 定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 6、鹽 正鹽：NaCl，Na2CO3。 分類 酸式鹽：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4 堿式鹽：Cu(OH)2CO3 7、有機物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸鹽外 8、辨析：純凈物、混合物與組成元素無關。 例如：氧氣和臭氧的混合物是只含一種元素的混合物； 紅磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物； 冰水混合物是純凈物；五水硫

13、酸銅是純凈物。 金屬單質 單質 非金屬單質 稀有氣體 酸性氧化物 純凈物 氧化物 堿性氧化物 其他：CO，H2O 無機物 酸 物質 化合物 堿 鹽 有機物：CH4 ，C2H5OH 混合物 （五）、化學反應類型 化合反應：A+B+C=ABC 1、四大基本反應 分解反應: ABC=A+B+C 置換反應: A+BC=B+AC 復分解反應: AB+CD=AD+CB（中和反應） 2

14、、得失氧 氧化反應：得氧，化合價升高，被氧化還原性。 還原反應：失氧，化合價降低，被還原氧化性。 3、能量 吸熱反應：大部分分解反應；H2、CO、C做還原劑的。 放熱反應：中和反應；燃料燃燒；大部分化合反應。 4、難點講解 氫前金屬可以與酸置換出氫氣（K Ca Na除外） ①置換反應 活動性強的金屬可以從溶液中置換出弱的金屬 置換反應中鐵一般為正二價 特點：僅成分交換，化合價不變。 酸

15、+堿性氧化物=鹽+水 酸+堿=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 ②復分解反應 類型 堿+酸性氧化物=鹽+水 堿+鹽=新堿+新鹽 鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應物：有酸酸溶，無酸堿溶， 條件： 鹽鹽堿鹽都要溶 生成物：有沉淀或者氣體或者水生成 （六）、燃燒與滅火 1、燃燒 定義：可燃物

16、與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應。 條件：可燃物、與氧氣接觸、溫度達到可燃物著火點。 2、爆炸：可燃物在有限空間內急劇燃燒氣體體積迅速膨脹引起的。 3、緩慢氧化：進行的很慢甚至不易被察覺的氧化反應。 4、自燃：物質在緩慢氧化中產生熱量達到著火點引起的自發(fā)燃燒。 5、緩慢氧化、自燃、燃燒、爆炸都屬于氧化反應，且都放出熱量。 6、滅火方法：清除可燃物或隔絕空氣或降低溫度至著火點以下。 三大化石燃料：煤、石油、天然氣。 7、燃料與能源 綠色能源（無污染，可循環(huán)）：C2H5OH、H2

17、 新能源：太陽能、風能、地熱能、核能。 （七）化學方程式及質量守恒定律 1、原則：以客觀事實為依據(jù)，遵循質量守恒定律。 表示反應物、生成物和條件 2、意義： 表示各物質之間的質量比 表示各物質粒子間的數(shù)目比 3、書寫：寫 配（觀察法、假設系數(shù)法） 注 等 4、質量守恒定律 ①定義：參加化學反應的各物質的質量中和等于反應后生成的各物質的質量總和。 ②注意：只能解釋化學變化；質量指的必須是參加反應的質量。 宏觀 總質量不

18、變 元素種類不變 五個不變 原子數(shù)目不變 微觀 原子種類不變 原子質量不變 ③規(guī)律 兩個一定變 宏觀：物質種類一定改變 微觀：構成物質的分子種類一定變 一個可能變：分子總數(shù)可能改變 ④微觀實質：因為原子的種類個數(shù)及Ar均不變所以質量不變。 （八）溶液 1、溶液、乳濁液、懸濁液比較 溶液 乳濁液 懸濁液 分散在溶劑中的物質 狀態(tài) 固液氣三態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 溶解性 溶 不溶 不溶 分散在溶劑中的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 特征 均一穩(wěn)定 不均

19、一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 久置 不分層 分層 分層 相同點 都是混合物 2、溶液 ①組成：溶質和溶劑 ②分類：過飽和 恰好飽和 不飽和 ◆飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑中，加入某種溶質。 ③溶解度 定義：溫 百 飽 克 變化規(guī)律: 大多數(shù)液體隨溫度升高而升高 氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大 熟石灰溶解度隨溫度升高而降低 氣體溶解度隨

20、溫度降低,壓強增大而降低 ④溶解度曲線：線以上的點表示過飽和溶液；恰在線上的點表示恰好飽和溶液；線以下的點表示不飽和溶液；兩條線的交點表示在此溫度下，二者溶解度相同。 ⑤乳化作用：被分散的物質以小液滴的形式存在。 Eg：洗滌劑乳化油污。 溶質在溶劑中以分子、離子的形式存在。 ⑥溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。 吸熱：硝酸銨（周圍溫度降低） 現(xiàn)象 溫度基本不變：氯化鈉 放熱：氫氧化鈉、濃硫酸（周圍溫度升高） 二、常見化學物質 物質 物理

21、性質 化學性質 用途 其他性質 氧氣 無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大 1、具有氧化性： 2Mg+O2 點燃2MgO 供給呼吸 支持燃燒 碳 金剛石 無色透明，正八面體固體，是天然最硬物質，不導電，不導熱，無潤滑性 1、常溫下性質不活潑 2、可燃性： C+O2(足)CO2 2C+O2(不足)2CO 3、還原性： CO2+C高溫====2CO C+2CuO高溫 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2↑ 用于裝飾品，鉆頭切割玻璃、大理石 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片層狀固體，質軟，導熱，

22、導電，潤滑 電極，鉛筆芯，潤滑劑 活性炭 吸附性 做吸附劑 一氧化碳 無色、無味、密度比空氣略小、難溶于水 1、可燃性 2CO + O2 點燃 2CO2 2、還原性： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 CO是煤氣的主要成分，還可用于冶金工業(yè) 毒性：一氧化碳易與血液中血紅蛋白結合，使人體缺氧而亡 二氧化碳 無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水，易液化，固化 1不燃燒也不支持燃燒不供給呼吸 2、與水反應 CO2 + H2O ===H2CO3　　 3、與石灰水反應 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 滅火，植物的氣肥，制

23、飲料，人工降雨，保鮮劑 大氣中二氧化碳的增多，會產生“溫室效應” 水 通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3 1、與某些氧化物反應： H2O + CaO == Ca(OH)2 2、與某些鹽反應： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 3、分解反應： 2H2O 2H2↑+O2↑； 4、置換反應： C + H2O CO + H2 金屬 金屬光澤，導電導熱，延展性質軟，銅為紅色 1、與氧氣反應 2、氫前金屬與酸反應（鉀鈣鈉除外） 3、與鹽溶液反應 金屬 酸 鹽酸 純凈的鹽

24、酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發(fā)性，和腐蝕性 1、紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞遇酸不變,pH＜7 2、氫前金屬＋酸→鹽＋H2↑ 3、酸＋堿性氧化物→鹽＋水 4、酸＋堿→鹽＋水（中和） 5、酸＋鹽→新酸＋新鹽: 制藥、試劑、金屬除銹及制造其他化工產品，是胃液中的主要成分，助消化 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸 硫酸 純凈濃硫酸為無色粘稠油狀液體，吸水性，易溶于水，溶解時放出大量熱，有強腐蝕性。 氣體的干燥劑，廣泛用于生產化肥、農藥、火藥、染料及金屬除銹、蓄電池等 吸水性 脫水性 強腐蝕性 堿 氫氧化鈉 純凈的氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水且放熱 1、

25、跟指示劑的反應：使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅 2、酸性氧化物+堿－鹽 + 水 3、酸＋堿→鹽＋水（中和） 4、鹽＋堿→新鹽＋新堿 干燥劑，廣泛用于制肥皂、石油、造紙、紡織印染 俗名火堿、燒堿、苛性鈉，空氣中易潮解，有強腐蝕性 氫氧化鈣 氫氧化鈣是白色粉末，微溶于水，放熱 用于建筑業(yè)、農業(yè)上的改良酸性土壤等 俗名熟石灰、消石灰，其澄清 水溶液叫 石灰水，有腐蝕性 鹽 氯化鈉 白色有咸味的固體，易溶于水， 1、金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 2、酸＋鹽→酸＋鹽 3、鹽＋堿→新鹽＋新堿 4、鹽１＋鹽２→新鹽1＋新鹽2 維持體液平衡，重要化工原料，生理鹽水、農業(yè)選種，

26、公路化雪 是食鹽的主要成分 碳酸鈉 是白色易溶于水的固體 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產 俗名純堿或蘇打pH>7 碳酸氫鈉 是白色易溶于水的固體 用作發(fā)酵粉，治療胃酸過多，泡沫滅火劑 俗名小蘇打 碳酸鈣 白色難溶于水的固體 是重要的建筑材料，還可作人體補鈣劑 是石灰石、大理石的主要成分 硫酸銅 白色固體，能溶于水，水溶液是藍色，具有毒性 制農藥波爾多液，白色的硫酸銅可以檢驗水 硫酸銅晶體，俗名藍礬或膽礬，藍色晶體，加熱失水 三大化石燃料 煤 黑色固體，有光澤，無固定的熔點、沸點 1、可燃性 2、煤的綜合利用：隔絕空氣加強熱分解（化學變化）

27、 能源 1、主要含C，少量N O S H元素的混合物 2、人稱“黑色金子”“工業(yè)的糧食” 石油 粘稠液體，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，無固定熔沸點。 石油分餾為物理變化 能源 主要含C H元素,人稱“工業(yè)的血液” 天然氣 主要成分是甲烷無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶于水 易燃燒，產生明亮藍色火焰 CH4+2O2點燃====2H2O+CO2 能源 1、主要含C H 綠色能源 氫氣 無色無臭氣體，難溶于水，密度最小 1、可燃性： 2H2+O2點燃====2H2O 綠色能源 乙醇 無色液體，與水任意比互溶 1、可燃性： C2H5OH+3O2

28、點燃====2CO2+3H2O 綠色能源 俗名：酒精 化肥 氮肥 常見的氮肥有銨 鹽NH4Cl，NH4HCO3硝酸鹽NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO(NH2)2、氨水等 是植物體內的組成元素，能促生長茂盛，葉色濃綠 鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。 KNO3是復合肥料 保證代謝，促生長，抗蟲，抗倒伏 磷肥 常見磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣【Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物】 是組成元素，促生長抗寒、抗旱,過多會貪青晚熟 三、化學實驗 （一）常用儀器的分類 存放藥品的儀器 廣口瓶(固體)、細

29、口瓶(液體) 滴瓶(少量液體)、集氣瓶(氣體) 藥匙(粉末或小顆粒狀固體) 取用儀器 鑷子(塊狀或較大顆粒固體) 常 膠頭滴管(少量液體) 用 加熱儀器：酒精燈 儀 反應容器 可直接加熱的：試管、燃燒匙、坩堝等 器 能間接加熱的：燒杯、燒瓶(加熱時，需墊石棉網(wǎng)) 稱量儀器:托盤天平(稱質量)、量筒(量筒不能做反應容器) 分離儀器:漏斗 夾持儀器:試管夾、鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、坩堝鉗 其他儀器:長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽 （二）常用儀器的使用 1、托盤天平的使用 托盤天平可用于粗略稱量物質的質量，能準確

30、稱量到0.1g ①調零; 使用方法：②左物右碼，砝碼要用鑷子夾取，先大后小 ③砝碼回盒，游碼歸零 ①稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一 注意事項： 張相同質量的濾紙，然后把藥品放在濾紙上稱量 ②易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿中。 2、量筒的使用 讀數(shù)：三點一線成水平(量筒要放平穩(wěn)，平視凹液面的最低處) 選用規(guī)格：一次量取、盡可能小。 （三）常見的實驗操作 1.藥品的取用 “三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞味、不嘗藥品 ①取用 節(jié)約原則：沒有說明用量時，液體取1~2 mL，固體只需 原則 蓋滿試管底部即可 處理原則：實驗剩

31、余的藥品應放入指定容器內， 既不能放回原試劑瓶，也不能隨意丟棄 ②固體藥品的取用 塊狀:鑷子(一橫、二放、三緩立) 粉末狀:藥匙或紙槽(一斜、二送、三緩立) ③液體藥品的取用 傾倒液體:一倒、二向(標簽朝手心)、三緊挨 用膠頭滴管:豎直懸空滴加，不倒放 ④濃酸或濃 實驗臺：一中和(用NaHCO3溶液或稀醋酸中和) 堿外灑 二水沖、三布擦 的處理 皮膚：一擦、二洗、三涂液(涂3%~5%的NaHCO3或硼酸溶液) 2.連接儀器裝置 順序：從左到右、從下到上。 方法：連接玻璃管和膠皮管時，連接膠皮管一端的玻璃管用水

32、潤濕，然后稍稍用力把玻璃管插人膠皮管。在容器口塞橡膠塞時，應把橡膠塞慢慢轉動塞進容器口，切不可把容器放在桌上再使勁塞進橡膠塞。 3.裝置氣密性的檢查 導管入水，手握外壁，氣泡冒出，氣密性好。 4.物質的加熱 ①酒精燈的使用方法 1/3酒精燈容積≤酒精量≤2/3酒精燈容積 燈焰：焰心、內焰、外焰(溫度最高) 一禁:向燃著的酒精燈里添加酒精 三禁 二禁:用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈 三禁:用嘴吹滅酒精燈 ②可受熱儀器 加熱液體:試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶 加熱固體:試管、蒸發(fā)皿、坩堝 固體 先預熱，后固定加熱 ③用試管加熱

33、 試管口略向下傾斜 液體不超過試管容積的1/3 液體 先預熱，后不時地移動試管 試管口向上傾斜約45 試管口不能對著自己或他人 5.蒸餾：蒸餾時要加碎瓷片或沸石，防止暴沸。 6.蒸發(fā):能除去溶液里的溶劑 ①儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈鐵架臺(帶鐵圈) 加熱時要用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺 ②操作要點 當出現(xiàn)較多固體時，即停止加熱 熱的燕發(fā)皿可用坩堝鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上 7.過濾： ①能除去液體中混有的難溶固體。 ②儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈) ③操作要點 “一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁 “二低”： 濾紙邊緣低于漏

34、斗邊緣 濾液液面低于濾紙邊緣 盛待過濾液的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒 “三靠”： 玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)? 漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯內壁 8.洗滌儀器 一般情況：水沖洗或試管刷刷洗 油污：熱純堿溶液或洗衣粉 難溶固體：稀鹽酸 洗凈標志：玻璃儀器內壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9.粗鹽提純： ①目的：除去粗鹽中難溶于水的雜質。 ②主要步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉移 溶解:攪拌，加快溶解速率 ③玻璃棒 過濾:引流，防止液體濺出或沖破濾紙 的作用 蒸發(fā):攪拌，使液體受熱均勻 轉移:將食鹽從蒸發(fā)皿中轉移到紙上 10.配制一定溶質質量

35、分數(shù)的溶液 步驟:①計算;②稱量或量取;③溶解;④裝瓶貼標簽。 儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管 11. pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。 （四）物質在氧氣和空氣中點燃的現(xiàn)象 物質 反應現(xiàn)象 化學 方程式 注意事項 在空氣中 在氧氣中 木炭 持續(xù)紅熱，發(fā)出紅光 劇烈燃燒,發(fā)白光，放熱 C+O2(足) 點燃====CO2 盛有灰黑色木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入集氣瓶中

36、 硫 燃燒放熱，淡藍色火焰，生成無色刺激性氣味氣體 燃燒，明亮藍紫色火焰,放熱，生成無色刺激性氣味氣體 S+O2點燃====SO2 硫的用量不要過多;盛有硫的燃燒匙要由上而下緩慢伸入到集氣瓶中;實驗前應在瓶底放少量水，用來吸收生成的有毒氣體 紅磷 黃白色火焰，伴隨著放熱和大量白煙 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，產生大量白煙 4P+5O2點燃====2P2O5 此反應生成的是P2O5固體小顆粒，現(xiàn)象應描述為白煙，而不是白霧(指小液滴) 鐵 灼燒至紅熱，離火后變冷，不易燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體 3Fe+2O2點燃====Fe3O4 細鐵絲應繞成

37、螺旋狀;在鐵絲的末端系一根火柴引燃鐵絲;集氣瓶底要預先留少量水或細沙，防止高溫熔融物濺落到瓶底使瓶底受熱不均炸裂 鎂 劇烈燃燒耀眼白光放熱生成白色固體 在氧氣中比在空氣.中燃燒更劇烈 2Mg+O2點燃==== 2MgO 不能手持鎂條，應用鉗禍鉗夾持 石蠟 黃白色光亮火焰，火焰分層，放出熱量，稍有黑煙 燃燒發(fā)白光,放熱,瓶壁上有水霧,生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 （五）空氣中氧氣含量的探究實驗 實驗原理 紅磷在密閉的容器中燃燒，消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷。密閉容器內壓強減小，大氣壓將水壓入密閉容器，通過測定進入容器中的水的體積來測定氧氣在空氣中的體積分數(shù)

38、 實驗裝置 變式裝置 化學方程式 4P+5O2點燃====2P2O5 實驗現(xiàn)象 紅磷燃燒，生成大量白煙， 水進入原容器且水的體積約占原容器中空氣體積的1/5 實驗結論 氧氣約占空氣體積的1/5 失敗原因 1、紅磷的量不足；2、裝置漏氣； 3、裝置未冷卻至室溫就打開止水夾 藥品選擇 不能用硫、碳、鐵、鎂等代替紅磷。因為硫和碳燃燒后產生氣體，導致測得氧氣的體積有偏差;鐵在空氣中難以燃燒;而鎂在消耗氧氣的同時，還與氮氣、二氧化碳反應 （六）水的凈化 流程 水源→沉降→過濾→吸附→消毒→配水 注意 (1)明礬的凈水作用:絮凝劑主要是明礬或硫酸鋁。這兩種物質都

39、 能與水作用生成一種叫做氫氧化鋁的凝膠狀的物質，該物質具有很強的吸附能力，能使水中細小的懸浮雜質集結下沉。 (2)活性炭的凈水作用:活性炭具有多孔結構，有吸附性，起吸附作用，吸附過程是物理變化。(3)“消毒”過程是化學變化。 方法 吸附、沉淀、過濾、蒸餾 （七）電解水實驗—水的組成 項目 內容 備注 方程式 2H2O通電==== 2H2↑+O2↑ 為了增強水的導電性，可加入少量H2 SO4或NaOH，通的是直流電 實驗裝置 現(xiàn)象 (1) 兩個電極上都有氣泡產生 (2)跟負極相連的試管內產生的氣體的體積約是跟電源正極相連的試管內產生的氣體體積的2倍 V(正)

40、: V (負)=1:2， 氫氣2體積，氧氣1體積 檢驗 (1)將燃著的木條靠近試管內的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產生淡藍色火焰，體積小的氣體能使帶火星木條復燃 (1)正極生成的是氧氣 (2)負極生成的是氫氣 結論 (1)水在通電條件下生成氫氣和氧氣 (2)水是由氫、氧兩種元素組成的 (3)每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構成的 (4)化學變化中，分子可再分，而原子不能再分 （八）氣體凈化 吸收劑 吸收的氣體雜質 水 易溶性氣體，如HCl,NH3，等 強堿溶液(NaOH ) 酸性氣體，如CO2,SO2 ,HCl,H2S等 堿石灰(NaOH+CaO)

41、 H2O(氣體)，酸性氣體如CO2 ,H2 S等 灼熱的CuO 還原性氣體如H2 ,CO 灼熱的銅網(wǎng) O2 （九）鐵的冶煉實驗 原料 鐵礦石(赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等)、焦炭、石灰石 原理 Fe3O4+4CO高溫====3Fe+4CO2 Fe2O3+3CO高溫====2Fe+3CO2 現(xiàn)象 若用氧化鐵，則紅棕色粉末變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣處理時燃燒呈藍色火焰 步驟 先通CO，后加熱;反應完畢后，先停止加熱，直到裝置冷卻后再停止通CO 實驗裝置 （十）三氣制取 氧氣 氫氣 二氧化碳 藥品 ①氯酸鉀和二氧化錳 ②高錳酸鉀; ③雙氧水和二

42、氧化錳 鋅與稀硫酸 大理石或石灰石與稀鹽酸 反應原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗裝置 啟普發(fā)生器的簡易裝置和固液常溫型裝置 收集 排水法或向上排空氣法(不易溶于水，密度比空氣大) 排水法或向下排空氣法(難溶于水,密度比空氣小) 向上排空氣法(能溶于水，密度比空氣大) 檢驗 將帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃 點燃，罩干冷小燒杯，有淡藍色火焰，內壁有水珠

43、 通入澄清石灰水中，變渾濁 驗滿 用帶火星的木條靠近集氣瓶口，木條復燃，則說明已滿 用燃著木條靠近集氣瓶口木條立即熄滅 操作步驟 檢查氣密性;裝藥品;固定試管;加熱;收集;將導管移出水槽;熄滅酒精燈 檢查氣密性;加藥品;固定試管;收集;驗純 組裝儀器;檢查氣密性;加入石灰石;加入稀鹽酸;收集 注意 事項 ①試管口應略向下傾斜;②用高錳酸鉀制氧氣時靠近管口處應塞一團疏松的棉花;③用排水法收集時，當氣泡連續(xù)均勻放出后再收集;④排水法收集完后，先移出導管，再熄滅酒精燈;⑤若用雙氧水和MnO2制，操作步驟同CO2 ①長頸漏斗末端應伸入液面以下;②反應器中的導氣管剛露出橡膠塞

44、即可;③若用向下排空氣法收集時，導管應伸入到容器(集氣瓶或試管)底部;④不能用濃硫酸 ,硝酸，及濃鹽酸來制取氫氣;⑤氣體必須驗純 ①不能用稀硫酸代替稀鹽酸;②長頸漏斗的末端應伸入液面以下;③反應器中的導管剛露出橡膠塞即可;④用向上排空氣法收集時，導管口應伸入集氣瓶底 （十一）氣體干燥 干燥劑 可干燥的氣體 不能干燥的氣體 干燥裝置 酸性 濃硫酸 H2 O2 CO CO2 SO2 CH4 HCl N2 NH3 堿性 固體氫氧化鈉、生石灰、堿石灰 H2 O2 CO NH3 CH4 N2 CO2 SO2 HCl 中性

45、 無水氯化鈣 除NH3以外的所有氣體 NH3 四、計算 1、相對分子質量、元素質量比、純度計算 Eg:鋁土礦的主要成分是Al2O3,請按要求進行計算： （1）Al2O3的相對分子質量為 。 （2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質量比為 。 （3）若10千克鋁土礦中含有8.7千克的Al2O3則，Al2O3的純度為 。 2、溶液的相關計算 Eg:20℃是硝酸鉀的溶解度為31.6g。取100g水，加入25g硝酸鉀攪拌，恢復至20℃，全部溶解，得溶液①；再加ωg硝酸鉀，攪拌，恢

46、復至20℃，恰好飽和，得溶液②；再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20℃，得溶液③；加熱，全部溶解，的溶液④；冷卻至20℃，析出晶體，的溶液⑤。試回答： （1）③中溶液的質量為 g;一定屬于不飽和溶液的是 （填序號）；溶質的質量分數(shù)一定相等的是 。 （2）析出晶體的質量為 g。 3、方程式的計算 Eg:將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算： （1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)； （2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)； （3）

47、配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數(shù)為38%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）的體積。 五．化學與環(huán)境 （一）、當前主要環(huán)境問題： 1、大氣污染：污染物分為粉塵和氣體，氣體包括CO , SO2 , NO2 ， 主要來源于化石燃料燃燒，工廠廢氣、廢水，汽車尾氣，酸雨。 2、水污染：主要是工業(yè)三廢，生活污水，農業(yè)中農藥化肥。 3、土壤污染：主要是酸雨造成的，應用Ca(OH)2中和酸性土壤。 （二）、酸雨 1、形成：煤燃燒排放出的SO2 , NO2。 2、pH值<5.6。 3、防止：根本途徑減少人為排放的污染物，以及研究煤炭中硫資源的綜合開發(fā)和利用（高硫煤含硫質量

48、分數(shù)0.3%~5%）。 （三）、其他污染 1、金屬保護：防止金屬腐蝕；回收利用金屬；有計劃、合理的開采礦物；尋找替代品。 2、鐵與潮濕空氣接觸容易生銹。 3、硫酸廠廢水可用Ca(OH)2(熟石灰)處理，其方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O。 4、溫室氣體包括CH4；CO2；O3；氟利昂。 5、光化學污染指含氮氧化物在光照條件下與碳氫化合物反應生成 有害物質。 六．化學與生活 1、煤氣中毒即CO中毒，因為其易于血紅蛋白結合，造成窒息。 2、二氧化碳本身沒有毒性，但濃度過高時會引起人類窒息，因此在進入久未開啟的菜窖、深井和深洞之前必須先做燈火實驗。 3、

49、煤礦的礦井以及閑置的沼氣池中存在大量的可燃氣體甲烷，因此進入前絕不能做燈火實驗，同樣，不能用點燃的木條檢查液化石油氣罐是否漏氣，(應用泡沫水檢驗）因為它們都是可燃氣體，遇明火爆炸。 4、誤食工業(yè)用鹽NaNO2會引起食物中毒；誤食工業(yè)酒精CH3OH會造成失明甚至死亡。 5、我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產方面有杰出貢獻。 6、自來水廠凈水步驟：加絮凝劑→沉淀池→過濾池→加活性炭吸附→投藥消毒→用戶。 7、自然界中CO2循環(huán)：大氣中O2 動植物呼吸、燃料燃燒 綠色植物光合作用 大氣中CO2 8、水既可以滅火又可以助燃。水可以滅火是因為水變成水蒸氣要吸

50、收熱量，使溫度降低，并且起到隔絕氧氣的作用；水可以助燃是因為水蒸汽與熾熱的焦炭反應可以生產可燃性氣體CO和H2。方程式為H2O+C高溫====H2+CO2。（制水煤氣） 9、人類重要的營養(yǎng)物質 ①蛋白質：包括氨基酸、血紅蛋白、酶；其作用是組織細胞，修補受損組織，提供少量能量。 ②維生素：有20多種，多數(shù)需要從食物中攝取，作用是調節(jié)新陳代謝，維持身體健康。人體中缺乏VA易患夜盲癥；缺乏VB2易患腳氣癥；缺乏VC易患壞血癥；缺乏VD易患佝僂病。 ③糖類：包括淀粉、蔗糖、麥芽糖、葡萄糖，作用是為機體活動和維持體溫恒定提供主要能量。 ④油脂：植物油脂呈液態(tài)，包括花生油、豆油；動物油又叫脂肪，

51、呈固態(tài)，有牛油、奶油。是人體內儲備能量的物質。 ⑤無機鹽：總量不超過人體重的4%，作用是調節(jié)新陳代謝，促進身體健康，是構成人體組織的重要物質。 ⑥水:約占人體重的60%~70%，人體各項生命活動都離不開水。 10、人體重要營養(yǎng)元素 常量元素（含量＞0.01%）C,H,O,P,K,Ca微量元素（含量＜0.01%）Fe,Zn,Se, Ι 11、對人體有害的元素和物質：砷、汞、鉛、鎘；一氧化碳、甲 醛、黃曲霉毒素、甲醇、亞硝酸鹽。 12、材料 ①無機 金屬材料：金屬、合金 材料 非金屬材料：大理石、陶瓷、玻璃、水泥 天然 天然纖維:棉花、羊毛、蠶絲

52、 天然橡膠 塑料： 鏈狀：熱塑性材料，可以反復加工，如：聚乙烯塑料 ②有機 網(wǎng)狀：熱固性材料，成型后受熱不融化， 材料 合成 如：酚醛樹脂（電木） 合成纖維: 強度高、彈性好、耐磨、吸水性差 合成橡膠：高彈性、絕緣性、耐油、耐高溫等③復合材料（鋼筋混凝土、玻璃鋼、搪瓷）納米材料 導電塑料 13、區(qū)分羊毛、棉花、尼龍:點燃，羊毛是燒焦羽毛味；棉花無味無灰；尼龍熔化結球。 七、生活小實驗 28 / 28