高中化學(xué)《離子反應(yīng)離子方程式》說課稿1

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1、 化學(xué)說課稿：《離子反應(yīng) 離子方程式》 一、教材分析 《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)， 這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散， 重點突出。 學(xué)好這一內(nèi)容， 能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知 識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習奠定了一定的基礎(chǔ)， 并且正確而又熟練地書寫離子方程式， 是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標 100%. 本課時的教學(xué)目的： 知識方面： 1、掌握離子方程式的含義。

2、 2、學(xué)會離子方程式書寫方法。 能力方面： 1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。 3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。 思想教育方面： 培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)， 找出事物變化規(guī)律。 認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。 之所以這樣確定教學(xué)目的， 一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求， 另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。 本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法 二、教法方面 本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下

3、： 1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。 如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上 節(jié)課已學(xué)習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件， 根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標。 我將這部分知識的 學(xué)習采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習舊知識，引出新概念， 由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)， 使學(xué) 生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。 2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學(xué) 中的難點。 可采用問題討論式教學(xué)， 使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下

4、定義“用實際參加 反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式” 。從而得出書寫離子方程式實際上 是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式， 還是寫成化學(xué)式， 而不是 用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。 3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習： 在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分 析問題和解決問題的能力。 在練習中讓學(xué)生親身體會到強酸、 強堿、可溶性的鹽要寫離子形 式，再由學(xué)生設(shè)計實驗， 分析實驗來鞏固知識提高能力。 把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動， 形象的一 堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標。

5、 三、學(xué)法方面 （ 1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。 用心 愛心 專心 1 （ 2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。 （ 3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習過 程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題

6、，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。 四、教學(xué)程序 1.談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學(xué) 生來講并不難， 若從定義上復(fù)習會使學(xué)生感到乏味。 但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入， 他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗： a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問： （ 1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？ （ 2）是離子反應(yīng)？ （ 3）是什么離子參加反應(yīng)？ 結(jié)論： Ag ＋＋ Cl －=AgCl↓ CO32 －＋ 2H ＋ =H2O ＋CO2

7、↑ 教師指出上述兩條就是離子方程式。 引出離子方程式的定義， 指出定義中的關(guān)鍵字 “用實際 參加反應(yīng)離子的符號” 。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)， 而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對定義有本質(zhì)理解。 把學(xué)生引入主 動學(xué)習的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習的動力。 2.談?wù)勲x子方程式書寫原則： 初學(xué)者按課本上四個步驟書寫， 第二步 “改” 是教學(xué)中的難點。 書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程 式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，

8、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離 的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示” 。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難 電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)， 只要是 酸堿鹽電解質(zhì)， 溶于水的部分都能電離出自由移動的離子， 它們之間的反應(yīng)是離子之間的反 應(yīng)。例： CaCO3 和鹽酸溶液反應(yīng)， CaCO3（ S）=Ca2＋＋ CO32－（溶解平衡） CO32 －＋ 2H ＋=H2O ＋ CO2↑ 隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng) 趨于完成。 但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。 在教學(xué)中如何

9、解決這個矛盾， 是這節(jié)課教 學(xué)上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（ 1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒 是離子。（ 2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。 來決定寫 成離子形式還是寫成化學(xué)式， 而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。 碳酸鈣在溶液中 主要以固體形式存在， 故用化學(xué)式。 這樣同學(xué)很容易理解和接受。 這是不防提出這樣一個問 題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？ （ 2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何 寫？根據(jù)微溶物主要存在形式

10、，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學(xué)式。 這時為了使學(xué)生所掌握知識具體化， 師生可共同討論歸納出： 難溶的物質(zhì)， 難電離的物質(zhì) （弱 酸，弱堿，水） ，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問 學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（ 1） Fe2＋＋ Cl2=Fe3 ＋＋ 2Cl － （ 2） 2MnO4 －＋ 7H2O2 ＋ 6H＋ =2Mn2 ＋＋ 6O2↑ ＋ 10H2O 這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過， 但能用現(xiàn)有知識 去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習的樂趣。查： （1）質(zhì)量守衡（ 2） 電荷守衡（

11、 3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)） 。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問 題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。 3.談?wù)劸毩曔x用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學(xué)生的 創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題： （1）Ba（ OH ）2 溶液能否導(dǎo)電？（ 2）能否用實驗來證 明？學(xué)生一方面進行知識回顧， 另一方面進行思維發(fā)散。 讓學(xué)生提出幾個方案， 分析，比較。 用心 愛心 專心 2 然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。 （3）在此 Ba（ OH） 2 溶液中加入什么物質(zhì)能使電

12、燈 熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識， 而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。 師生共同分析 提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。 （ 4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課 本 P74 練習 6 實驗裝置并演示，請學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸 和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“ H ＋＋ OH － =H2O ”來表示？（ 5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： （ A ）氨水和硫酸反應(yīng)（ B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（ C）碳酸氫鈉和鹽酸反 應(yīng)。利用這一系列擴散性問題， 讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收， 鞏固 了知識，提高了創(chuàng)新

13、能力，在學(xué)習中獲得樂趣。 4.談?wù)効偨Y(jié)： 對于離子方程式定義的總結(jié)， 可與電離方程式定義， 化學(xué)方程式定義進行對比，使定義進一步深化。 對于離子方程式的書寫方法， 著重是第二步和第四步一些書寫過程中的 注意點。 說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示， 不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng) 就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)， 固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體 現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。 5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子

14、的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。 五、板書設(shè)計（用幻燈片） 離子方程式及其書寫方法 一、離子方程式 1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片） 附：鞏固練習 1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是： A. 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng) CaCO3＋ 2H ＋ =Ca2＋＋ CO2↑ ＋ H2O B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng) Fe＋ 2H＋ =Fe3＋＋ H2 C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng) I －＋ Br2=2Br ＋ I D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) Cu2＋＋ Fe=Fe2＋＋ Cu 2.采用四種不同方法鑒別 K2S ， K2SO4 兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。 3.用法 0.2mol.L － l 的 H2S 溶液 100 ml 與 0.1mol.L － l 的 NaOH 溶液 300 ml 作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。 用心 愛心 專心 3