初中化學 第九單元溶液全單元導學案學案

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1、 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時 學習目標：1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念。 2.認識溶液、溶劑、溶質三者的關系。 學習重點：溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性 一、新知自學提綱：（教師指導學生完成）20ˊ 【實驗探究1】食鹽、蔗糖溶于水的情況。 步驟 食鹽加入水中 蔗糖加入水中 現象 結論 質量關系 解釋： 。 思考：我們得到的液體都是混合物。每種液體各部分的性質都一樣；只要條件

2、不改變，無論放置多長時間，每種液體都沒有沉淀析出。如此，你能給溶液一個定義？ 一 溶液 1.溶液： 。 溶液的特征： 。 均一： 。 穩(wěn)定： 2.溶質： 。如食鹽、蔗糖等。 溶劑： 。如水（水是較好的溶劑，許多物質能溶解在其中）。但是

3、 和 也可以為溶劑。 溶質、溶劑、溶液三者之間的質量關系 。 注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 指出下列溶液中的溶質和溶劑 溶液 溶劑 溶質 氫氧化鈉溶液 食鹽水 硫酸銅溶液 碘酒

4、 我們都有這樣的生活經驗：衣服上沾上油滴時，用水很難洗去，解決的方法有以下三種：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用誰洗效果更好呢？ 【實驗探究2】 【步驟及現象】 1 2 3 4 編號 溶劑 溶質 現象 1 2 3 4 結論：碘難溶于水，易溶于汽油；高錳酸鉀易溶于水，難溶于汽油；這說明： 。 油在水中溶解能力弱、在汽油

5、中溶解能力強；因此衣服上的油滴用汽油洗效果更好。 【 實驗探究3】乙醇溶于水。 【實驗步驟】取少量高錳酸鉀溶液于試管中，滴入少量乙醇，觀察現象。 溶劑 溶質 振蕩前現象 振蕩后形象 靜置后現象 結論 水 乙醇 1.液—液互溶時， 。 2.通常：有水時， 。 3.溶質可以為： 。 二、探究、合作、展示：（小組合作，教師指導）5ˊ 1.下列各組物質中，前一種是化合物，后一種是溶液的是( ) A.澄清的石灰水、二氧化碳

6、 B.液氧、稀硫酸 C.海水、汽水 D.氯化氫氣體、鹽酸 2. 可以作為溶質的是（ ） A.只有固體 B.只有液體 C.只有氣體 D.氣體、液體、固體都可以 3. 一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關系正確的是（ ） A.a=b B.a＜b C.a＞b D.無法確定 4.下列物質充分攪拌后屬于溶液的是( ) A.碳酸鈣與水 B.油脂與水

7、 C.酒精與水 D.MnO2與水 5溶劑有多種，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情況下都指的是 ，除特殊說明外．如：鹽酸中的溶質是 ，溶劑是 ；酒精溶液中的溶質是 ，溶劑是 ；碘酒中的溶質是 ，溶劑是 三、鞏固訓練與拓展提高（學生互助完成，個別更正）15ˊ 6. 把下列物質分別放到水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（ ） A.面粉 B.氯化鈉 C.汽油 D.蔗糖 7. 下列液體屬

8、于溶液的是________。（填序號） ?、倨【? ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤鹽酸 8.從組成上看，溶液是由_______和________組成的；從質量上看，溶液的質量_____溶質和溶劑的質量之和；從體積上看，溶液的體積__________溶質和溶劑的體積之和。通常不指明溶劑的溶液，一般溶劑指的 . 9.在食鹽水里，溶質是 ，溶劑是 ；75%的酒精溶液中，溶質是 ，溶劑是 . 10.把10克酒精和5克水混在一起，形成 ，其中溶質是 ，溶劑是 ，溶液的質量是 克. 11. 2011年年3月

9、22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產密切相關．請回答以下問題： （1）生理鹽水中的溶劑是 （要求寫化學式）． （2）保護水環(huán)境、珍愛水資源，是每個公民應盡的責任和義務．下列做法有利于保護水資源的是 （填序號）． a．大量使用化肥農藥b．工業(yè)廢水處理達標后排放 c．使用含磷洗衣粉d．生活污水直接排放 第二課時 學習目標： 1、知道一些常見的乳化現象。 2、了解懸濁液 3、探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。 教學重點：乳化現象及其特征：不均一、不穩(wěn)定 一、新知自學提綱（老師演示課本第P29-31頁實驗，學生邊觀察邊填寫）20

10、ˊ 【實驗探究4】油脂怎樣溶解在含有洗滌劑的水中 試管內加入的物質[ 現象 把液體倒掉后的試管是否干凈[ 震蕩前 震蕩后 靜置后 水和植物油 分層 渾濁 分層 否 水和植物油及洗滌劑 分層 渾濁 渾濁但不分層 是 乳濁液： 。 乳濁液基本特征：乳濁液是不均一、 的混合物，靜置后會分層。 實驗結論： 1.人們把能使 。這種現象叫做乳化現象。確切地說是類似于形成水合分子。乳化是乳化劑把大的液滴分散成無數細小的液滴-----使大

11、集團化解為“個體戶” 2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗滌劑洗油污是乳化現象。兩者效果相同但原理不同。 3.懸濁液： 特征： 溶解時的吸熱和放熱 【活動與探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分別溶于水時，用溫度計測量溫度的變化。 實驗步驟：將溫度計插入水中插入盛水的燒杯中，觀察并記錄水的溫度； 向燒杯中分別加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。 實驗現象： 溶質 加溶質前水的溫度 / ℃ 加溶質后水的溫度 / ℃ NaCl 24 NH4NO3 24 NaOH 24 實驗結論

12、：NaCl 溶于水時沒有 現象； 硝酸銨（NH4NO3）溶于水時溫度 ； 氫氧化鈉（NaOH ）溶于水時溫度 。 實驗分析：溶質溶于水形成溶液時溶液溫度變化的實質：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用下，溶質的分子或離子被拆開，向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子或離子和水分子作用，結合成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量是。綜上所述，我們可以得出這樣的結論： ①擴散過程吸收熱量 > 水合過程放出熱量,溶液溫度降低，如 ； ②擴散過程吸收熱量 < 水合過程放出熱量,溶液溫度 升高

13、；如 ③擴散過程吸收熱量＝水合過程放出熱量,溶液溫度 變化不明顯 ；如 二、探究、合作、展示（學生互相合作，教師巡視指導）5ˊ 1.在生產、生活中，常見的一些物質里屬于乳濁液的是（ ） A.牛奶 B.生理鹽水 C.眼藥水 D.白酒 2.餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑有（ ） A．催化作用 B．乳化功能 C．吸附作用 D．還原作用 3、根據生活常識判斷，下列物質與水作用能放出大量熱的是（ ） A.白糖 B.味精

14、 C.生石灰 D.洗衣粉 4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ） A.用自來水洗手 B.用汽油清洗油污 C.用清洗劑洗油膩的餐具 D.用鹽酸清除鐵銹 5、（2011?邵陽）化學源于生活，生活中蘊含著許多化學知識． （1）醫(yī)用葡萄糖注射液中的溶劑是 （2）炒菜時鍋里的油不慎著火，可用鍋蓋滅．其滅火原理是 （3）用加了洗滌劑的水清洗油膩的餐具，是利用洗滌劑的乳化 （填“乳化”或“溶解”）功能． （4）硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，時間長了還

15、會使衣物變硬．日常生活中用 煮沸 的方法來降低水的硬度． 三、鞏固訓練與拓展提高：（學生獨立或互助完成，教師更正）15ˊ 6. 下列說法正確的是（ ） A 碘酒中的溶劑是水 B 把食用油放入水里，并用力振蕩，食用油是溶質 C高錳酸鉀放入水中，形成紫色溶液 D.將少量氯化鈉放入水中溶解，溶質是氯化鈉 7. 各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列所用洗滌劑具有乳化功能的是（ ） A 用汽油除去衣服上的油污 B 用餐具洗潔精洗餐具上的油污 C 用水洗去盤子中的水果渣 D 用醋洗去水壺的水垢 8、 根據日常生

16、活經驗，用以下三種方法洗滌沾有油污的餐具，哪種方法洗得更干凈?原因是什么? ①用冷水浸洗 ②用熱水浸洗 ③用加洗滌劑的水洗 （1）最干凈的方法是 ③ ；（2）原因是 9、有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液，試用簡單的方法加以鑒別。 10、（1）水是生命之源，人類的生產生活都離不開水．水是常用溶劑，配制下

17、列溶液時，以水為溶劑的是 （填序號）． ①生理鹽水②醫(yī)用碘酒③硫酸銅溶液 （2）如圖為電解水的裝置圖．寫出所發(fā)生反應的化學方程式 （3）將渾濁的河水用簡易凈水器進行凈化，凈化后得到的水屬 于 （填“純凈物”或“混合物”）． 11、日常生活和化學實驗中，會用到許多“藥劑”． （1）過氧化氫溶液中的溶劑是 ；若將過氧化氫溶液滴入盛有二氧化錳固體的試管中會劇烈反應，在此反應中二氧化錳做 ；寫出該反應的化學方程式

18、 課題二 溶解度 第一課時 飽和溶液和不飽和溶液 學習目標: 1、了解飽和溶液及不飽和溶液的涵義。 2、通過實驗探究了解飽和溶液與不飽和溶液的相對性及相互轉化 3、了解稀溶液和濃溶液 教學重難點: 飽和溶液、不飽和溶液的判斷及轉化 一、新知自學提綱：（老師引導課本第P29-31頁實驗，學生邊觀察邊填寫）15ˊ 上節(jié)課我們學習了溶液的形成。是不是一定量的溶劑里可以無限的溶解溶質呢？溶質溶解在溶解里，還受那些因素的影響？下面我們就以氯化鈉和硝

19、酸鉀為例進行探究。 【實驗探究1】溶質溶解在溶劑里受那些因素影響的影響 實驗步驟 向20mL水中 加入5gNaCl攪拌 再加入5gNaCl攪拌 再加入5mL水攪拌 現象 結論 思考：一定量的溶劑里，只能溶解一定量的溶質。NaCl不能無限地溶解在一定量的水中。固體溶解在水中還受那些因素的影響？ 【實驗探究2】把上述實驗中的氯化鈉換成腳酸鉀再進行上述實驗。 操作 現象 結論 加入5gKNO3 攪拌 再加5gKNO3攪拌 加熱 再加5g硝酸鉀攪拌 冷卻 綜上所述：物質的溶解能力除受溶劑量的多少的影響，還受溫度的影響

20、。 一定溫度下，向一定量的溶劑里加入溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，得到的溶液叫 做 ；還能繼續(xù)溶解溶質的溶液，叫做 。因此，在討論飽和溶液和不飽和溶液時，一定要指明“溶劑的量”是多少，在什么“溫度下”，才是正確 的；缺這兩個量中的任何一個量，討論溶液的飽和與不飽和都是錯誤的。如20℃時， 100g水中溶解了31.6g硝酸鉀達到飽和，若升高溫度或增大溶劑的量，原來飽和溶液 就變成不飽和溶液了。所以“一定溫度”和“一定量的溶劑”影響我們對物質的溶解能力的認識。飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以互相轉化的。如： 飽和溶液 不飽和溶液

21、 增加溶質或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 增加溶劑或升高溫度 我們已經知道：溶質溶解在溶劑里受溫度、溶劑的量的影響。如何定量地描述溶質在溶劑里的溶解能力，就需要定一個標準，這個標準的要求必須是在 、 、 才可以。 二、探究、合作、展示（學生互助，教師指導）10ˊ 1、飽和溶液和不飽和溶液 （1）概念： 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，已經不能再溶解某種溶質的溶液 （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解 （3）飽和溶液和

22、不飽和溶液之間的轉化 2、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 3、現有下列方法：①升高溫度 ②降低溫度 ③增加硝酸鉀 ④減少硝酸鉀 ⑤增加水 ⑥蒸發(fā)水。能用來將硝酸鉀不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是（ ） A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥ 4、討論：同種溶質能否溶解不同種溶質 三、鞏固訓練與拓展提升（學生獨立或互助完成，教師更正）20ˊ 5.

23、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液過程中，保持不變的是( ) A.溶質的質量B.溶劑的質量 C.溶液的質量D.溶質與溶劑的比值 6. 下列說法正確的是（ ） A相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B飽和溶液一定是濃溶液 C 不飽和溶液降溫不一定會變成飽和溶液 D 對同種溶質來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 7. 下列說法正確的是（ ） A飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質的溶液 0 溫度/ ℃ B 飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀得溶液 C飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液 D在一定溫度下

24、往20g水中放入一些蔗糖，充分攪拌后仍有固體蔗糖剩余，這時的蔗糖溶液是飽和溶液 8.某硝酸鉀溶液在20℃時，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，則該溶液為硝酸鉀的 溶液；向其中加入一定量氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液. 9.一定溫度時，氯化鈉的飽和溶液比不飽和溶液 (填“濃”、“稀”、或“無法確定”)。 10、（B組）現有飽和食鹽水和蒸餾水各一瓶，請你用兩種簡單的方法加以區(qū)分。 第二課時 溶解度（1） 學習目標: 1、了解溶解度的涵義。 2、會查閱溶解度曲線。 教學重點：溶解度的四

25、要素和溶解度曲線 難點：溶解度的四要素及其含義 一、新知自學提綱：（學生在教師的指引下學習課本P35-38頁，并歸納小結）。20 1、固體的溶解度 在一定溫度下，某物質在 100g 溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量（g）。 四要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態(tài)：達到飽和 ④單位：克 影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度 例如“在20℃時，NaCl 的溶解度為36g” 這句話的含義是：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克 2下列對“2

26、0℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（ ） A 20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在水中 B 20℃時，100g溶液中含31.6g硝酸鉀 C 31.6g硝酸鉀溶解在100g水中達到飽和狀態(tài) D 20℃時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水中恰好達到飽和狀態(tài) 3.用實驗的方法可以測出物質在不同溫度下的溶解度。幾種物質在不同溫度時的溶解度 溫度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

27、 38.4 39.0 39.8 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 溶解度 / g 溫度/ ℃ 從溶解度曲線中，可以得到下列信息： (1)溶解度與溫度存在 關系； (2)通過溶解度曲線可以判斷出某物質在一定溫度下的 ； (3)通過溶解度曲線可以比較不同物質在不同溫度下的 溶解度； (4)大多數固體物質溶解度隨溫度升高而 ，例如 硝酸鈉、氯化銨等。 (5)少數固體物質溶解度受溫度影響 ，例如食鹽。 (

28、6)極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而 。如氫氧化鈣等。 Ca(OH)2 下表是根據不同物質在不同溫度下的溶解度，繪制的溶解度曲線。 （7）線上的點表示：某溫度下某物質的溶解度；該溶液是 ； （8）兩條線的交點表示：所示溫度下兩種物質的溶解度 ； （9）線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是 且有部分 ； （10）線下方的點表示：

29、該溫度下，該溶液是 。 4.你發(fā)現溶解度曲線有幾種線型？ 5.溶解度與溶解性的關系/ g 溶解度是物質溶解能力的一種表達方式，通常把物質分為： 　　　　 　　 　　　 　　　 0.01　 　1　　 10 S/g　 20℃ 二、探究、合作、展示（學生互助完成，教師小結或有學生更正）1ˊ 6、如圖：A、B、C是三種物質的溶解度曲線圖． （1）t3℃時A的溶解度為80 g，P點的含義是t4℃時A和C溶解度相等． （2）N點為A的不飽和（填飽和或不飽和

30、）溶液，可通過加溶質、降溫、蒸發(fā)溶劑等的方法使它變?yōu)轱柡停? （3）t1℃時A、B、C溶解度由大到小的順序是C＞B＞A． （4）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W g，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，最終所得溶液中溶質量分數由小到大依次為A＜C＜B． (5)除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法 (6) 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。 7、在下列四圖中，縱、橫軸的單位分別相同時，有關氯化鈉的的溶解度曲線（a）和氫氧化鈣溶解度曲線(b)的關系示意圖最基本合理的是（ ） 8、20 ℃時，氯化鈉的溶解度是36 g。在

31、20 ℃時，將40 g氯化鈉放入100 g水中，此時所得溶液的質量是（ ）； A 140克 B 136克 C 100克 D 40克 9、a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．判斷以下說法中正確的一項是（　?。?A、a物質從溶液中析出，可采用冷卻其熱飽和溶液的方法 B、大于t1℃時，a溶液一定比c溶液濃 C、t2℃時，將a、c兩物質的飽和溶液降溫至t1℃，析出等質量的晶體 D、將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫，其質量分數都變大 三、鞏固訓練與拓展提升（教師更正）5ˊ 10． a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示．現有t1℃時的a、b、c三種

32、物質的飽和溶液，將其都升溫至t2℃時，下列說法中正確的是（　?。? A、b溶液為飽和溶液 B、a溶液中有晶體析出 C、c溶液為不飽和溶液 D、b溶液中的溶質質量分數最大 11、（2011.廣安）如右下圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，說法不正確的是下列（　?。?A、20℃時，a、b的飽和溶液中溶質質量分數相等 B、a中混有少量的b，可以用降溫結晶法提純a C、a的溶解度比b大 D、b的溶解度都隨溫度升高而增大 12、（11四川綿陽）如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下面說法不正確的是（　?。? A、甲的溶解度受溫度影響最大 B、10

33、℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲 C、30℃時，乙、丙兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相等 D、50℃時，分別將40g甲、乙兩種物質放入100g水中充分攪拌，均得到飽和溶液 第三課時 溶解度（2） 學習目標: 1、了解氣體溶解度的含義 2、結晶和混合物分離 教學重、難點：混合物分離 一、新知自學提綱：（學生在教師的指引下學習課本P35-38頁，并歸納小結）。10ˊ 1、氣體的溶解度 生活中的事實： 現象：（1）.天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸（接近水面游動）？ （2）.打開雪碧瓶產生大量氣泡。 思考：（1）.缺氧（夏天溫度

34、高，氧氣在水中溶解度降低，魚浮起可得到更多的氧氣）； （2）.氣體在水中的溶解能力隨壓強減小而減小。 結論：氣體在水中的溶解能力，受溫度和壓強的影響。 氣體的溶解度：在一定溫度和壓強為101KPa時，氣體溶解在1體積水里達到飽 和狀態(tài)時的氣體體積數。 影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大） 2、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結晶法：分離幾種可溶性物質 結晶的兩種方法： 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3氣體的溶解度 二、探究、合作、展示

35、（學生互助完成，教師小結或有學生更正）15ˊ 汽水中溶解有較多的二氧化碳，稱為碳酸飲料。 現象：（1）打開汽水瓶蓋時，汽水泡沫會自動噴出。請解釋其中原因。 答：打開汽水瓶蓋，瓶內壓力降低，二氧化碳的溶解度下降，故會自動噴出。 現象：（2）喝了汽水后，常常會打飽嗝。請解釋其中原因。 答：喝了汽水后，由于體內溫度高于汽水溫度，汽水中含有的二氧化碳溶解度下降，逸出，故會發(fā)生打飽嗝現象。 小結：灌裝飲料時，加入二氧化碳氣體的事宜條件：低溫，加壓 4、用所學知識解釋生活中遇到的問題: 加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？ 答：水中自然溶解了一些氣體，當溫度升高時氣

36、體的溶解度降低，所以氣體就析出形成氣泡了。 5、在常溫常壓下，將充滿二氧化碳的試管倒立在水中，試管內液面上升，上升速度逐漸減慢，速度減慢的根本原因是試管內的水中的二氧化碳已接近飽和，要使上升的速度再加快，如不改變溫度和壓強條件，不加入其他試劑，可以采取的措施是保證不離開水面，不斷搖動試管。 三、鞏固訓練與拓展提升（學生互助，教師更正）15ˊ 6、（2010攀枝花）甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示． （1）圖中P點的含義是 （2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將60g乙物

37、質放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶解的溶質與溶劑的質量比為 （用最簡整數比表示）． （3）20℃時，進行了如下圖所示的實驗： 上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是 （填序號，下同）， 溶液 與B溶液中溶質的質量分數相同． 7、（B組）一木塊漂浮于50 ℃時的硝酸鉀飽和溶液中（如圖A）。當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化）， 木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了如圖B所示的變化。由此推測出溫度改變的方式是降溫 （填升溫或），同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體增多（填增多或減少） 8、10 ℃時，KNO3的溶解

38、度為20 g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質量比關系正確是（ ） A、溶液：溶質=4：1 B、 溶液：溶質=5：1 C、溶質：溶劑=1：5 D、 溶液：溶劑=5：4 9、右圖中A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線。 （1）在t3 ℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是 。 （2）在 ℃時，B和C溶解度相同。 （3）t3 ℃時，A、B、C的飽和溶液各W g，冷卻至t1 ℃時，析出晶體最多的是 ，沒有晶體析出的是 。 （4）要在A、B、Cd混合物中分離C可用

39、 的方法 純堿晶體 氯化鈉 溫度/℃ 溶解度 /克 0 10.下列幾種物質①硝酸鉀；②熟石灰；③氧氣；④二氧化碳。溶解度隨溫度的升高而減小的是（ ） A.①② B.③④ C.②③④ D.只有② 11.根據右圖所示的溶解度曲線，回答下列問題： （1）我國某些鹽湖里出產天然堿（主要成分為純堿晶體，并含少量氯化鈉等雜質）。在實驗室里從天然堿中分離出較純的純堿晶體應采用 方法（雜質僅考慮氯化鈉）。 （2）具體的實驗操作步驟：加熱溶解；結晶；過濾；洗滌晾干。 （3）完成（2）中～必備的實驗儀器有鐵架臺（附鐵圈，石棉網）、燒杯、

40、玻璃棒和 、 等。 2.甲物質在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個點。 ①t1℃時，甲物質的溶解度是________g/100g水。 ②t2℃時，25g水中最多能溶解甲物質________g． ③要使甲物質的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是_____________。 ④甲物質的溶液分別處于a、b、c、d四個點時，溶液中甲的質量分數大小關系正確的是______（選填下列編號）。 Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d 課題三 溶質的質量分數 第

41、一課時 學習目標: 1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質的質量分數;能進行簡單計算。 2、通過質量分數的簡單計算，掌握基本的解題方法，提高解題能力。 學習重點：溶質的質量分數;能進行簡單計算 學習難點：質量分數的簡單計算基本的解題方法 一、新知自學提綱：（在老師的指引下學習課本課本第P41-43頁）15ˊ 【實驗探究1】分別在1號、2號、3號試管中加入0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅，再分別倒入10mL水，振蕩溶解后，比較3種硫酸銅溶液的顏色。 實驗現象：1號試管中溶液顏色 ；2號次之；3號試管中的溶液顏色 。 實驗結論：

42、 、 。 【實驗探究2】將剛才配好的硫酸銅溶液，取一支溶液倒入2支空試管中，往其中一支加入水，振蕩，觀察顏色。 實驗現象：顏色明顯變淺。 實驗結論： 。 綜上所述：溶質質量、溶劑質量都會影響 。 溶液的濃、稀在數學上是這樣表達的： ﹤一＞、 溶質的質量分數 定義：溶質的質量與溶液的質量之比 表達式： 溶質質量 =

43、 溶液質量 = + = = ﹤二＞ 飽和溶液、不飽和溶液與“濃稀”溶液的關系 1.溶液的分類 （1）從能否繼續(xù)溶解某種溶質把溶液分為： ； 。 （2）從溶質與溶劑的質量比把溶液分為： ； 。 2. 飽和溶液、不飽和溶液與“濃”“稀”溶液的關系 二、探究、合作、展示(學生可

44、以合作完成，教師巡視)15ˊ ﹤三＞溶液的計算 1.已知溶質和溶劑質量，求溶質的質量分數 【計算】在3個盛10mL水的燒杯中分別加入0.5g、1g、1.5g溶質，三種溶液中溶質的質量分數各是多少？（水的密度=1gcm-1） 三種溶液中溶質的質量分數為： （1）.溶質的質量分數為： （2）.溶質的質量分數為： （3）.溶質的質量分數為： 【活動與探究】同學完成下表：（水的密度=1gcm-1） 溶質質量/g 溶劑質量/g 溶液的質量分數 10 90 20 80 2.已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量 例1.在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16

45、%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？ 解：溶質的質量=溶液質量溶質質量分數 =150Kg16%=24Kg 溶劑質量=溶液質量－溶質質量 =150Kg－24Kg =126Kg 答：需要氯化鈉溶液24 Kg氯化鈉和水126Kg. 三、配制溶液的一般步驟： 1. 計算；2. 稱量 ；3. 溶解；4. 裝瓶 。 例3. 配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？ 解：1.計算；需NaCl：

46、 需H2O： 答：-------。 2、配制溶液需要的儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 三、鞏固訓練與拓展提升（學生互助，教師更正）10ˊ 1.用氯化鈉固體配制50g質量分數為5%的氯化鈉溶液，下列儀器中需要用到的是（ ） A ②④⑥⑦ B ①④⑤⑥ C ①③⑤⑦ D ①③④⑥ 2.用氯化鈉配制100g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，現有下列操作溶解；稱取氯化鈉；過濾；量取水；計算；蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是（ ） A ①②③④

47、 B ⑤②④① C ①③⑤②④① D ①③⑥⑤②④① 3. 某溫度下，蒸干35g氯化鉀溶液，得到10g，求該溶液中溶質的質量分數。 4.配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm3 ），需要氫氧化鈉和水的質量各是多少？ 5、在40g溶質質量分數為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10g硝酸鉀或10g水，計算所得溶液中溶質的質量分數。 第二課時 溶質質量分數的計算 溶液的稀釋和有關化學方程式的計算 學習目標: 1、掌握溶液稀釋的有關計算。 2、掌握溶液的配制方法及相關計算。 3、溶液的配制及簡單計算，提高

48、學生的應用能力。 教學重難點：掌握溶液稀釋的有關計算 一、新知自學提綱：（在老師的指導下學習課本課本第P41-43頁）15分鐘 將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水、攪拌（水的密度1gcm—3）求： 1.試分別寫出稀釋前后溶質質量、溶液質量、溶質質量分數。 2.分析各量的變化情況。 答：1稀釋前溶質質量是1g、溶液質量是10g、溶質質量分數是 ； 稀釋后溶質質量是1g、溶液質量是20g、溶質質量分數是 ； 2.稀釋后溶液質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數 。

49、 結論：溶質的質量分數減小一半，加水的質量和對應溶液的質量 。 3、 溶液稀釋和配制問題的計算 家里做稀飯稠了，變稀的方法是加水，但加水前后稀飯中米粒數不變。即 稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量 例1.化學實驗室現有98%的濃硫酸，在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 解：設稀釋后硫酸的質量為x x=245g 需要加水的質量是： 答：需要加水195g。 例2.某工廠化驗室配制5000g 20%的鹽酸，需38%的鹽酸多少毫升（密度為1.19gcm

50、—1） 分析：溶質的質量分數是質量比，不能把體積直接代入公式計算。涉及到體積時： 溶質質量=溶液體積溶液密度溶質的質量分數 解：設需38%的鹽酸體積為x 答：---------。 二、探究、合作、展示（學生互助或獨立完成，教師巡視）10分鐘 4、 溶質的質量分數應用于化學方程式的計算 例3.100g某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應。試計算這種硫酸中溶質的質量分數。 解：設100g硫酸溶液中溶質質量為x 溶質的質量分數= 答：------。 1.把200g

51、20%食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水多少克？（200g） 2.把30g質量分數為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100g，此溶液中氫氧化鈉的質量分數為多少？（6%） 3、配制500mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要氫氧化鈉和水各多少克？ 三、鞏固訓練與拓展提升（學生互助，教師更正）15ˊ 1.把100g質量分數為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質量是多少？ 3.某工廠化驗室配制5000g 20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的體積是多少？ 4、50g質量分數為38%的鹽酸與足量大理石反應，生成二氧化

52、碳的質量是多少？這些二氧化碳的體積（標準狀況）是多少？（在標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L） 5、現欲配制10%的NaCl溶液100g 步驟 具體作法 計算 氯化鈉 g，水 ml 稱量 用托盤天平稱取 g氯化鈉，倒入燒杯中 量取 用量筒量取 ml的水倒入燒杯中 溶解 用 攪拌，使氯化鈉溶解 裝瓶、貼標簽 把氯化鈉溶液裝入試劑瓶，蓋好 并 現有 80g 質量分數為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題： （1）上述硝酸鈉溶液中

53、含溶質的質量為 ，溶劑的質量為 。 （2）若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質的質量分數為 ； （3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質的質量分數為 ； 6、在一定溫度下，某物質A的溶解液為m克，此溫度時，它的飽和溶液的溶質質量分數為p％，則m和p的數值關系是( ) A.p＞m B.p＜m C.p=m D.無確定關系 7.實驗室若要配制100g5%的氯化鈉溶液，有以下步驟: （1）計算：需氯化鈉 g，水 g； （2）用

54、稱量所需氯化鈉的質量，倒人燒杯中； （3）用 mL量筒(選用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人燒杯中，用 不斷攪拌，目的是 ； （4）將配成的溶液倒人試劑瓶，貼上 備用。 8、制作“葉脈書簽”需要100g溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，則 1）配置時需要氫氧化鈉固體 g，水 g； 2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液的質量是 g。 【選作學習】在飽和溶液中

55、： 溶解度（S） 溶質質量分數C% 溶液的質量= 100+S 8、（B組）在常溫下100g5%的氯化鈉溶液里加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質質量分數將 （ 填“變大、變小或不變”），原因是 。 九年級化學1-9單元試題 可能用到的相對原子質量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64 一、選擇題（每小題1分，共20分） 1. 請從化學的視角進行分析，下列食品、調味品的制作過程中，沒有發(fā)生化學變化的是（ ） A

56、.鮮奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱釀白酒 D.黃豆釀醬油 2. 下列解釋正確的是（ ） A.a g氯酸鉀與b g二氧化錳混合，加熱反應后得到c g氧氣，殘留固體質量為d g，則d = a –c B.向飽和的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體，升溫，硝酸鉀固體質量增加 C.將100mL酒精與100mL水混合，能形成200mL溶液 D.向10g溶質質量分數為10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸餾水后，溶液中溶質的質量為1g 3. 下列說法中正確的是（ ） A、鐵銹能形成一層保護膜，使里面的鐵不再生銹 B、單質碳在常溫下化

57、學性質穩(wěn)定 C、硫在空氣中燃燒比在氧氣中燃燒更旺 D、生鐵是一種純凈物 4．右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線。把t1℃時三種物質的飽和溶液溫度升高到t2℃。則三種溶液的溶質質量分數大小關系是（ ） A．a>b>c B．b>a>c C．b>a=c D．c>b>a 5. 下列各選項中說明酒精作為燃料的優(yōu)點是（ ） ①燃燒時發(fā)生氧化反應 ②充分燃燒的產物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生性能源 ④燃燒時放出大量的熱能 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 6. 將一定質量的A、B、C

58、、D四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中錯誤的是（ ） 物　　質 A B C D 反應前質量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5 反應后質量（g） 待測 2.56 7.2 0.5 A．A和B是反應物，d可能是催化劑。 B．反應后A物質的質量為4.64g C．C物質中元素的種類，一定等于A、B二種物質中元素的種類 D．若A與B的相對分子質量之比為2∶1，則反應中A與B的化學計量數之比為2∶1 7. 目前，科學家提出了一種最經濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。下列說法錯誤的是（

59、） A.燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能 B.該氫能源的循環(huán)體系能夠實現太陽能轉化為電能 C.在此循環(huán)中發(fā)生了反應：2H2O 通電 2H2↑+O2↑ D.目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑 8. 下列關于溶液的說法不正確的是（ ） A、用洗滌劑乳化餐具上的食用油后，得到的液體不是溶液 B、農業(yè)上用食鹽溶液選種，是因為食鹽溶液能促進種子發(fā)芽 C、白糖溶解在水中不見了，說明糖分子運動到了水分子中形成了溶液 D、在溶液中進行的化學反應速度很快，是在因為溶液中反應物的接觸面積大 9. 下列四個化學反應中，符合此漫畫情景的是（ ）

60、A. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO + CO △ Cu + CO2 C. H2 + CuO △ Cu + H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 10.鎂帶在CO2中燃燒的反應為2Mg＋CO2 2MgO＋C則下列敘述中錯誤的是（ ）A.CO2具有氧化性，鎂帶有還原性 　B.物質只有跟氧氣接觸，才能燃燒　 C.這是一個置換反應 D.鎂帶著火，不能用二氧化碳滅 二、填空（化學方程式每個2分，其余每空1分，共29分） 1. 王佛松院士在《展望21世紀的化學》一書中提出一個極為重

61、要的觀點：“任何物質和能量以至于生物，對于人類來說都有兩面性。即任何物質都對人類有益，同時也對人類有害?！? （1）請你任選一種物質說明它的兩面性，選取的物質是 ，對人類有益的一面是 ，對人類有害的一面是 。 （2）科學研究表明，由于大氣中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明顯增加，導致海洋的表面水體酸性增強，出現“酸化的海洋”。 ①請用化學方程式表示海水酸化的原因 。 ②你認為導致大氣中二氧化碳含量增加

62、的原因有 （寫出一種原因即可）。 2.下圖表示不同類別的純凈物之間的相互關系。A、B是不同類別的化合物，其溶液 都能與鐵反應；M、N是由不同類別的微粒構成的單質。 請寫出下列方程式或化學式： 鐵+A： ，B____ __； 鐵+M：___ _ _ ，N_____ ___； 3. 根據以下鐵的實際用途說明鐵具有的性質。 （1）家用鐵制的鍋鏟上部常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有

63、 性。 （2）盛放石油產品(如汽油、柴油等)的油罐車振蕩可以產生靜電，容易引起火災、所以在油罐車尾部有一條拖地鐵鏈。這是利用鐵的 性。 （3）臉盆、痰盂制品的表面燒一層搪瓷的目的除了美觀外，主要是 （4）鈦和鈦合金可以用來造輪船外殼，這是因為 。 4. 根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。 (1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發(fā))，此時溶液中溶質質量分數將

64、 (選填“變大”或“變小”或“不變”)。 (3)B點代表20 ℃時氯化鈉的溶解度為36．0g，若在20 ℃時，向100g水中加入40g氯化鈉，充分攪拌后，會得到 g氯化鈉溶液。 5. 向鐵粉中逐漸加入一定量的稀硫酸，產生的現象是:有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。 （1）反應后溶液中一定含有的溶質是___ __；還可能含有的溶質是 。 A B C （2）溶液的顏色通常是由溶液所含粒子的顏色決定的，由此你認為反應后的溶液呈淺綠色是由_ __（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是

65、 。 6. 用你所學的化學知識解釋下列各小題： (1)如圖A，敞口放置的酒精燈不會燃燒的原因是 。 (2)如圖B，長期敞口放置的酒精燈無法點燃的 原因是 _ 。 (3)如圖C，燃燒的酒精燈蓋上燈帽后會熄滅的原因是 。 (4)小木塊比小煤塊容易被點燃，說明可燃物燃燒與

66、 有關；木炭在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈，說明可燃物燃燒的劇烈程度與 有關；刨木花比木塊更容易燃燒，說明可燃物燃燒與 有關 三、實驗與探究（化學方程式每個2分，其余每空1分，共14分） 1. 結合下列實驗裝置回答相關問題： (1)寫出A裝置中a、b儀器的名稱： 、 。 (2)用石灰石與鹽酸反應制CO2的化學方程式為 ，收集裝應選 （填編號）；用雙氧水制O2的化學方程式為