2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題04

《2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題04》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2021年新高考化學(xué)模擬練習(xí)題04（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56 第一部分 本部分共 14 題，每題 3 分，共 42 分。在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求 的一項(xiàng)。 1 （2020 年北京市順義期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)）下列涉及物質(zhì)的制造或使用過程中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是（ ） A B C D 糧食釀醋 煙花燃放 陶瓷燒制

2、 司南（指南針）指向 答案：D 解析：A 項(xiàng)、涉及到淀粉的水解和葡萄糖的發(fā)酵，都是化學(xué)變化。 B 項(xiàng)、爆炸和燃燒，都是氧化還原反應(yīng)，化學(xué)變化 C 項(xiàng)、也是化學(xué)變化 D 項(xiàng)、物理變化不是化學(xué)變化； 2用化學(xué)用語表示 SiO24HF= =SiF42H 2O 中的相關(guān)微粒，其中正確的是() AF 的結(jié)構(gòu)示意圖： B水分子的比例模型： CSiF 4 的電子式： D中子數(shù)為 15 的 Si 原子： Si2914 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,

3、不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 答案D 解析F 原子序數(shù)為 9，得到 1 個(gè)電子形成最外層 8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子是 V 形，比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小，其正確的比例模型為： ，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；SiF 4 中 Si、F 均滿足最外層 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 F 周圍應(yīng)有 8 個(gè)電子，漏寫 F 原子上的孤電子 對(duì)，故 C 項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故中子數(shù)為 15 的硅原子的質(zhì)量數(shù)為 29，符號(hào)為 Si，故 D2914 項(xiàng)正確。 3.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A B C D 加熱熔

4、融的氫氧 化鈉固體 吸收 CO2 中的 HCl 雜質(zhì) 蒸餾時(shí)的接收 裝置 吸收尾氣中的 Cl2 答案D 解析A 項(xiàng)，瓷坩堝中含有 SiO2，加熱能與 NaOH 反應(yīng)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，洗氣瓶中氣體流向應(yīng)該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn) 入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，尾部接收產(chǎn)品時(shí)應(yīng)使用尾接管導(dǎo)流，以避免液體 濺落到錐形瓶外部，錯(cuò)誤。 4.NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是() A.含 2molCH3COO 的醋酸鈉溶液中 Na 的數(shù)目為 2NA B.78gNa2O2 與足量的濕二氧化碳?xì)怏w完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA C.2L0.1molL1 蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為

5、 2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氖氣所含質(zhì)子數(shù)為 10NA 答案D 解析本題考查阿伏加德羅常數(shù)的值，意在考查推算能力。醋酸鈉中 CH3COO 水解，n(Na )2mol，A 項(xiàng) 錯(cuò)誤；n(Na 2O2)1mol,2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2， 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，1molNa 2O2 完全 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 12H22O11(蔗糖)H 2O C6H12O6(葡萄糖)C 6H12O6(果糖)，葡萄糖的 催 化 劑 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師

6、 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 HOCH2(CHOH)4CHO，n(C 12H22O11)0.2mol，故 0.2mol 葡萄糖含 1mol 羥基，C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.下列水處理方法涉及氧化還原反應(yīng)的是() A.用明礬處理水中的懸浮物 B.用 Na2S 處理水中的 Cu2 、 Hg2 等重金屬離子 C.用 FeSO4 處理含 Cr2O 的酸性廢水，再調(diào)節(jié) pH 除去 Cr327 D.用 NaOH 處理含高濃度 NH 的廢水并回收利用氨 4 答案C 解析亞鐵離子與

7、 Cr2O 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 C 項(xiàng)正確。27 6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是() A.用 KIO3 溶液氧化酸性溶液中的 KI：5I IO 3H 2O=3I26OH 3 B.醋酸溶液與水垢中的 CaCO3 反應(yīng)：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2 C.Cu 溶于稀 HNO3：Cu 2H NO =Cu2 NO 2H 2O 3 D.Ca(HCO3)2 溶液與足量 NaOH 溶液反應(yīng)： 2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23 答案D 解析A 項(xiàng)，酸性條件下不可能生成 OH ，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，醋酸不能拆開，應(yīng)寫 CH3COOH，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)， Cu 與稀

8、 HNO3 反應(yīng)產(chǎn)生 NO，且電荷不守恒，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，Ca(HCO 3)2 少量，則 Ca2 與 HCO 之間為 3 12 反應(yīng)，正確。 7.芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關(guān)鍵物質(zhì)。芳樟醇和橙花叔醇的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正 確的是() A.橙花叔醇的分子式為 C15H28O B.芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構(gòu)體 C.芳樟醇和橙花叔醇與 H2 完全加成后的產(chǎn)物互為同系物 D.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng) 答案C 解析根據(jù)橙花叔醇的結(jié)構(gòu)可知，橙花叔醇的分子式為 C15H26O，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；芳樟醇的分子式為 C10H18O， 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/

9、囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 芳樟醇與橙花叔醇不互為同分異構(gòu)體，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產(chǎn)物的分子式分別是 C10H22O、C 15H32O，兩者結(jié)構(gòu)相似，且組成上相差 5 個(gè) CH2 原子團(tuán)，因此與氫氣加成后的產(chǎn)物互為同系物， C 項(xiàng)正確；兩種有機(jī)物含有的官能團(tuán)都是碳碳雙鍵和羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，碳 碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花

10、叔醇均能發(fā)生氧化反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 8 短周期元素 X、Y、Z、W 、 Q 的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中 X 與 W 處于同一主族， Z 元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外） 。Z 與 W、W 與 Q 的原子序數(shù)之差均為 3，五種元素原 子的最外層電子數(shù)之和為 21，下列說法正確的是（） A.X 和 Y 的常見氧化物都是大氣污染物 B.自然界中 W 的儲(chǔ)量豐富，高純度的 W 的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料 C.一定條件下，Q 的單質(zhì)可把 Y 從其氫化物中置換出來 D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序： QYWX 答案C 解析由上分析可知，X 為 C，Y 為 N，Z 為

11、 Na，W 為 Si，Q 為 Cl。C 的常見氧化物有 CO、CO 2，CO 2 不是大氣污染物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；高純度的單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl 2 可以將 N2 從 其氫化物 NH3 中置換出來，化學(xué)方程式為：2NH 33Cl 2=6HClN 2 或 8NH33Cl 2=6NH4ClN 2，C 項(xiàng) 正確；非金屬性：ClNCSi ，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO 4HNO3H2CO3H2SiO3，D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。 9. 已知反應(yīng) 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為 400。此溫度下， 在 2 L 的密閉容器中加入 a mo

12、l CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下： 物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度/(molL 1 ) 0.44 0.6 0.6 下列說法正確的是 Aa = 1.64 B此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 C若起始時(shí)加入 2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時(shí) CH3OH 的轉(zhuǎn)化率增大 D若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 答案C 解析根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，A 正 確；反應(yīng)、中都存在元素化合價(jià)變化，所以反應(yīng)、都是氧化還原反應(yīng)，B 正確；反應(yīng)比反應(yīng) 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練

13、習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 的速率慢，說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，C 錯(cuò)誤；反應(yīng)、反應(yīng) 總的能量變化為 218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為 H218 kJmol 1 ，D 正確。 10.(2019北京高三高考模擬) 工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)。 已知在 25時(shí)： C(s) O2(g)CO(g)H 1111kJmol

14、1 12 H 2(g) O2(g)=H2O(g)H2242kJmol 1 12 C(s)O 2(g)=CO2(g)H 3394kJmol 1 下列說法不正確的是() A.25時(shí)，CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g)H41kJmol 1 B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù) K 減小 C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，每生成 1molCO 的同時(shí)生成 0.5molO2 D.反應(yīng)斷開 2molH2 和 1molO2 中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成 4molOH 鍵所放出的能量少 484kJ 答案B 解析根據(jù)蓋斯定律得 CO(g)H 2O(g)=CO2(g)H 2(g) H41kJmol

15、 1 ，故 A 項(xiàng)正確； 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng) K 不變，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng) ，每生成 1molCO 的同時(shí)生成 0.5molO2， 說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 項(xiàng)正確；焓變反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之 和，因此反應(yīng)斷開 2molH2 和 1molO2 中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成 4molOH 鍵所放出的能量少 484kJ，故 D 項(xiàng)正確。 11、室溫下，將 0.05molNa2CO3 固體溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是 () 選項(xiàng) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50mL1molL1 H2SO4 反應(yīng)結(jié)束后，c (Na )c(

16、SO )24 B 0.05molCaO 溶液中 增大 cOH cHCO 3 C 50mLH2O 由水電離出的 c(H )c(OH )不變 D 0.1molNaHSO4 固體 反應(yīng)完全后，溶液 pH 減小，c(Na )不變 答案B 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 解析A 項(xiàng)，Na 的物質(zhì)的量為 0.1mol，而 SO 的物質(zhì)的量為 0.05mol，混合溶液中 N

17、a 與 SO 的濃24 24 度不相等；B 項(xiàng)，加入 0.05molCaO 后，會(huì)生成 Ca(OH)2， Ca(OH)2 與 Na2CO3 反應(yīng)生成 CaCO3 沉淀和 NaOH，溶液中 c(OH )增大，CO 水解產(chǎn)生的 HCO 減少，故溶液中 增大；C 項(xiàng)，加入水23 3 cOH cHCO 3 后，c(Na 2CO3)減小，CO 水解產(chǎn)生的 c(OH )減小，溶液中的 OH 來源于水的電離，因水電離產(chǎn)生的23 c(OH )c(H )，故由水電離出的 c(H )c(OH )減小；D 項(xiàng) ， 加 入 0.1 mol NaHSO4 固 體 ， 溶 液 體 積 變 化 不 大 ， 但 n(Na )

18、變 為 原 來 的 2 倍 ， 故 c(Na )增大。 12。利用廢鐵屑(主要成分為 Fe，還含有 C、S、P 等雜質(zhì))制取高效凈水劑 K2FeO4 的流程如圖所示： 下列說法不正確的是() A.廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污 B.步驟是將 Fe2 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 C.步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe(OH)33ClO =2FeO 3Cl 4H H 2O24 D.步驟中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下， K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 答案C 解析油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，純堿溶液因 CO 水解呈堿性，熱23 的純堿溶液中 CO 的水

19、解程度更大，去油污效果更好，A 項(xiàng)正確；廢鐵屑經(jīng)酸溶得到含 Fe2 的溶液，23 加入過量 NaOH 溶液和 H2O2 溶液能將 Fe2 轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，B 項(xiàng)正確；由于步驟中 NaOH 溶液過量， 步驟加入的 NaClO 與 Fe(OH)3 在堿性條件下反應(yīng)，生成物中不可能含有 H ，正確的離子方程式應(yīng)為 2Fe(OH)33ClO 4OH =2FeO 3Cl 5H 2O，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由步驟中加入 KCl 固體，Na 2FeO4 能24 轉(zhuǎn)化為 K2FeO4，可判斷在相同條件下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4，D 項(xiàng)正確。 13.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是() A.

20、pH 2 的 CH3COOH 溶 液 與 pH 12 的 NaOH 溶 液 等 體 積 混 合 ： c(Na ) c(CH3COO ) c(OH )c(H ) B.含等物質(zhì)的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中：c(Na )c(CH 3COOH)c(CH 3COO )c(H ) c(OH ) C.0.1 molL 1 CH3COONa 溶 液 與 0.1 molL 1 HCl 溶 液 混 合 至 pH 7： c(Na ) c(Cl ) c(OH )c(H ) D.0.1molL1 Na2CO3 溶液與 0.1molL1 NaHCO3 溶液等體積混合：2c(Na )3c(CO

21、 )c(HCO )23 3 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ c(H 2CO3) 答案D 解析由于 CH3COOH 的濃度遠(yuǎn)大于 NaOH 溶液的濃度，反應(yīng)后溶液顯酸性，c(CH 3COO )c(Na )， c(H )c(OH )，故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量的 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液中醋酸的電離大于 醋酸根離子的水解：c(CH 3CO

22、O )c(Na )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液 pH7，則： c(OH )c(H )，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1molL 1 Na2CO3 溶液與 0.1 molL 1 NaHCO3 溶 液 等 體 積 混 合 ， 由 Na2CO3 與 NaHCO3 各 自 的 物 料 守 恒 可 得 ： c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)， c(Na ) c(CO ) c(HCO )2 3 3 2 3 3 c(H2CO3)， 則 混 合 液 中 ： 2c(Na )3c(CO )c(HCO )c(H 2CO3)，D 項(xiàng)正確。23 3 14. .某小組比較

23、Cl 、Br 、 I 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn) 1 實(shí)驗(yàn) 2 實(shí)驗(yàn) 3 裝置 現(xiàn)象 試管內(nèi)顏色無明顯變化； 用蘸有濃氨水的玻璃棒靠 近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕潤(rùn)的淀粉- KI 試紙靠近試管口，試紙 變藍(lán) 溶液變深紫色；經(jīng)檢 驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是() A.實(shí)驗(yàn) 1 中，白煙是 NH4Cl B.根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 判斷還原性： Br Cl C.根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3 判斷還原性：I Br D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃 H2SO4 的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì) 答案C 解析實(shí)驗(yàn) 1 中濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨 氣反應(yīng)生成 NH4

24、Cl 固體，A 項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn) 1 中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 2 中濃硫酸將溴離子氧化生成 溴單質(zhì)，溶液變黃，因此還原性：Br Cl ，B 項(xiàng)正確；中的溶液有濃硫酸和溴，二者都能將 I 氧化 生成碘單質(zhì)，不能判斷還原性：I Br ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn) 2 體現(xiàn)了濃 H2SO4 的強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn) 1 體現(xiàn)了 濃 H2SO4 的難揮發(fā)性， D 項(xiàng)正確。 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd224744

25、3566，感謝支持！ 第二部分 本部分共 5 題，共 58 份 15、 （8 分）R、W 、X、Y、 M 是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。 R 最常見同位素的原子核中不含中子。 W 與 X 可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX 和 WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大 量 WX2 排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y 與 X 是同一主族的元素，且在元素周期表 中與 X 相鄰。 （1）W 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （2）WX 2 的電子式是_。 （3）R 2X、R 2Y 中，穩(wěn)定性較高的是_（填化學(xué)式） ，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_。 （4）Se 與 Y 是同一主族

26、的元素，且在元素周期表中與 Y 相鄰。 根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是_（填字母序號(hào)） 。 aSe 的最高正化合價(jià)為+7 價(jià) bH 2Se 的還原性比 H2Y 強(qiáng) cH 2SeO3 的酸性比 H2YO4 強(qiáng) dSeO 2 在一定條件下可與 NaOH 溶液反應(yīng) 室溫下向 SeO2 固體表面吹入 NH3，可得到兩種單質(zhì)和 H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為 M2O3。為確定 M 元素的種類，進(jìn)行了一系 列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下： M 的相對(duì)原子質(zhì)量介于 K 和 Rb（銣）之間； 0.01 mol M 2O3 在堿性溶液中與 Zn 充分反應(yīng)可得到 M

27、的簡(jiǎn)單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被 M2O3 氧化的 Zn 為 0.06 mol； 綜合以上信息推斷，M 可能位于元素周期表第_族。 答案 (1). (2). (3). H2O (4). 氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層 數(shù) SO，原子半徑 SO，得電子能力 SO，元素的非金屬性 SO，因此，H 2S 的穩(wěn)定性弱于 H2O (5). bd (6). 3SeO2+4NH3=3Se + 2N2 + 6H2O (7). VA 解析：R 最常見同位素的原子核中不含中子，則 R 為 H 元素；W 與 X 可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX 和 WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量 WX2

28、 排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 面平均溫度升高，則 WX2 為 CO2，W 為 C 元素，X 為 O 元素；Y 與 X 是同一主族的元素，且在元素周期 表中與 X 相鄰，則 Y 為 S 元素。 16、 （10 分）煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的 H2S 也是一種重要的工業(yè)資源。 （1）煤液化是_（填“物理”或“ 化

29、學(xué)”）變化過程。 （2）煤液化過程中產(chǎn)生的 H2S 可生產(chǎn)硫酸，部分過程如圖所示： SO 2 反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_。 生產(chǎn)過程中的尾氣需要測(cè)定 SO2 的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有 V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣，通 入足量 H2O2 吸收再加足量 BaCl2 溶液充分反應(yīng)后（不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng)） ，過濾、洗滌、干燥、 稱量得到 b g 沉淀。H 2O2 吸收 SO2 的化學(xué)方程式是_；尾氣中 SO2 的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式是 _。 （3）H 2S 還可用于回收單質(zhì)硫。含有 H2S 和空氣的尾氣按一定流速通入酸性 FeCl3 溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫， 得到單質(zhì)硫。FeCl 3

30、溶液吸收 H2S 過程中，溶液中的 n(Fe3+)、被吸收的 n(H2S) 隨時(shí)間 t 的變化如圖。 由圖中信息 可知，0 t1 時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_（用離 子方程式表示） 。 t 1 以后，溶液中 n (Fe3+ ) 保持基本不變，原因是 _。 答案（1） 化學(xué) （2） 2SO 2+O2 2SO3 SO 2 + H2O2 H2SO4 Vb.2 （3） H 2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ t1時(shí)刻后，溶液中的Fe 2+被O 2氧化為Fe 3+，F(xiàn)e 3+再與H 2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以n(Fe 3+)基本不 變（或2H 2S+O2=2S+2H2O） 空氣 空氣 冷循環(huán)酸 成品酸H2

31、S 燃燒爐 SO2 反應(yīng)器 吸收塔 催化劑 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 解析（1）煤的液化、氣化、干餾都屬于化學(xué)變化過程；（2）SO 2 在反應(yīng)器中與空氣反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為 SO3 故反應(yīng)器中的化學(xué)方程式 2SO2+O22 SO3利用 H2O2 吸 的氧化性是二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸，即 H2O2 吸收 SO2 的化學(xué)方程式 SO2+H2O2H 2SO4， 尾氣中

32、SO2 的含量（體積分?jǐn)?shù)）的計(jì)算式 （3）由圖中信息可知，0t 1 段溶液中的 n(Fe3+)逐漸減小 ，是因?yàn)?H2S 和 FeCl3 溶液發(fā)生了反應(yīng)生成了硫單 質(zhì)其離子方程式為 H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+在酸性條件下，溶液中的 Fe2+被 O2 氧化為 Fe3+，F(xiàn)e 3+再與 H2S 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以 n(Fe3+)基本不變 17、 （14 分）.隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識(shí)的加強(qiáng)，生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是 PBA(一種生物降解聚酯高分子材料) 的合成路線： 已知： 烴 A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 56，核磁共振氫譜顯示只有 2 組峰，能使溴的四氯化碳溶

33、液褪色。 R 1CH=CHR2 R1COOH+R2COOH H-C C-H+HCHO H-C C-CH2OH 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 請(qǐng)回答下列問題： （1）物質(zhì) A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_ 。 （2）物質(zhì) E 含有的官能團(tuán)為_。 （3）反應(yīng) B 到 C 的化學(xué)方程式為_。 （4）實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì) Y 的方程式為： _。 （5）由 E 和 G 生成 PBA 的化

34、學(xué)方程式為_。 （6）F 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種。(包含順反異構(gòu)) 鏈狀化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 氧原子不與碳碳雙鍵直接相連 其中，核磁共振氫譜顯示為 2 組峰，且峰面積比為 21 的是_(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) 。 答案(1). CH 3CH=CHCH3 (2). 羧基 (3). CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O (4). CaC22H 2OCa(OH) 2C 2H2 （5）nHOOC(CH 2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH 一 定 條 件 +(2n-1)H2O (6). 9 種 (7). OHCCH2C

35、H2CHO 解析（1）由分析可知有機(jī)物 A 為烯烴，通式為 CnH2n，相對(duì)分子質(zhì)量為 56，那么 n=4，因此烴 A 為 CH3CH=CHCH3； （2）E 為 HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，官能團(tuán)為羧基； （3）CH 3CHBrCHBrCH3(B)與強(qiáng)氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成 CH2=CHCH=CH2(C)，反應(yīng)方程式為： CH3-CHBr-CHBr-CH3+2NaOH CH2=CH-CH=CH2+2NaBr+2H2O； （4）Y 為乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)方程式為：CaC 22H 2OCa(OH) 2C 2H2； （5）HOOCCH 2CH2CH2CH2

36、COOH(E)與 HOCH2CH2CH2CH2OH(G)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成 PBA，反應(yīng)方程式為： nHOOC(CH2)4CHO+nHOCH2(CH2)2CH2OH +(2n-1)H2O； 一 定 條 件 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ （6）F 為 HOCH2C CCH2OH，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，氧原子不與碳碳雙鍵直 接相連因此分子中含

37、有 1 個(gè)醛基，1 個(gè)羥基，1 個(gè)碳碳雙鍵，或含有羰基和醛基，或含有酯基和碳碳雙鍵， 對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分別為： 、HOCH 2CH=CHCHO、 、OHCCH 2CH2CHO、 、HCOO CH2CH=CH2、CH 3CH2COCHO、CH 3COCH2CHO，共 8 種，其中核磁共振氫譜顯示為 2 組峰，且峰面積比 為 21 的是 OHCCH2CH2CHO。 18（12 分） “綠水青山就是金山銀山”。研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。 (1)制備硫酸可以有如下兩種途徑： 2SO2(g)O 2(g)=2SO3(g)H198kJmol 1 SO2(g)NO 2(g)=

38、SO3(g)NO(g)H 41.8kJmol 1 若 CO 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 283kJmol1 ，則 1molNO2 和 1molCO 反應(yīng)生成 CO2 和 NO 的能量變化示意圖中 E2_kJmol 1 。 (2)已知某溫度下，H 2SO3 的電離常數(shù)為 K11.5102 ，K 21.0107 ，用 NaOH 溶液吸收 SO2。當(dāng)溶液中 HSO 、 SO 濃度相等時(shí)，溶液的 pH 約為_。 3 23 (3)連二亞硫酸鈉(Na 2S2O4)具有強(qiáng)還原性，廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫 酸根，進(jìn)而將廢水中的 HNO2 還原成無害氣體排放，連二亞硫酸根被氧化為原料循環(huán)電解

39、。產(chǎn)生連二亞硫 酸根的電極反應(yīng)式為_， 連二亞硫酸根與 HNO2(HNO2 的電離常數(shù)為 Ka5.110 4 )反應(yīng)的離子方程式為_。 (4)鍋爐煙道氣含 CO、SO 2，可通過如下反應(yīng)回收硫：2CO(g) SO 2(g) S(l)2CO 2(g)。某溫度下在 2L 恒容密閉容器中通入 2molSO2 和一定量的 CO 發(fā)生反應(yīng)， 5min 后達(dá)到平衡，生成 1molCO2。 其他條件不變時(shí)，隨著溫度的升高，SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖 A 所示，請(qǐng)解釋其原因 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線

40、輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ _(已知硫的沸點(diǎn)約是 445) 。 保持其他條件不變，第 8 分鐘時(shí)，將容器體積迅速壓縮至 1L，在 10 分鐘時(shí)達(dá)到平衡，CO 的物質(zhì)的量 變化了 1mol。請(qǐng)?jiān)趫D B 中畫出 SO2 濃度 611 分鐘的變化曲線。 答案(1)359.8(2)7 (3)2HSO 2e 2H =S2O 2H 2O 3 24 3S2O 2HNO 22H 2O=6HSO N 224 3 (4)正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO 2 平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于 445后硫變成氣

41、態(tài)，正反應(yīng) 吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO 2 平衡轉(zhuǎn)化率升高 如圖所示 解析(1)2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g)，SO 2(g)NO 2(g)=SO3(g)NO(g) ，CO(g) O2(g)=CO2(g) 12 H283kJmol 1 ，NO 2 與 CO 反應(yīng)的方程式為 NO2(g)CO(g)= =CO2(g) NO(g)， 因 此 有 得 2 出 ： NO2(g) CO(g)=CO2(g) NO(g) H ( 41.8 kJmol 1 kJmol 1 283 kJmol 1) 225.8 1982 kJmol 1， H E1 E2 134 kJmol 1 E2 225.

42、8 kJmol 1， 即 E2359.8kJmol 1 。 (2)用 NaOH 溶液吸收 SO2，當(dāng)溶液中 HSO 、SO 濃度相等時(shí)，K 2 c(H ) 3 23 cSO23cH cHSO 3 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 1.010 7 ，即該溶液的 pH7。 (3)在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根，S 的化合價(jià)由4 價(jià)3 價(jià)，即在陰極上

43、產(chǎn) 生連二亞硫酸根，電極反應(yīng)式為 2HSO 2e 2H =S2O 2H 2O；廢水中 HNO2 被還原成無害氣體， 3 24 即 HNO2 為氧化劑，被還原成 N2，根據(jù) HNO2 的電離常數(shù)，以及 H2SO3 的電離平衡常數(shù)，推出 HNO2 電離 出 H 能力大于 HSO ，因此離子方程式為 3S2O 2HNO 22H 2O=6HSO N 2。 3 24 3 (4)已知硫的沸點(diǎn)為 445，445之前 S 為液態(tài)，隨著溫度升高，SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)勒夏特列 原理，說明低于 445時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高于 445時(shí)，硫?yàn)闅怏w，隨著溫度升高，SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化 率增大，根據(jù)勒夏特列

44、原理，說明高于 445，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。SO 2 的平衡轉(zhuǎn)化率變化如圖 A，其原 因是正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO 2 平衡轉(zhuǎn)化率降低；溫度高于 445后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng) 吸熱，溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO 2 平衡轉(zhuǎn)化率升高。 5min 達(dá)到平衡，此時(shí) c(SO2) 0.75molL 1 ，將容器體積迅速壓縮至 1L，此 時(shí) c(SO2) 2mol 12 mol 2L 1.50 molL 1， 壓縮氣體， 壓 強(qiáng) 增 大 ， 平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移 動(dòng) ， c(SO2)減 少 ， 10 min 達(dá)到平衡時(shí) CO 物質(zhì) 的量變化了 1mol，消耗 SO2 物質(zhì)的量為 0

45、.5mol，即達(dá)到平衡時(shí) c(SO2)1molL 1 ，圖像如圖所示。 19、(14 份) .在常溫下，HNO 2 電離平衡常數(shù)為 2.6104 。NaNO 2 是一種重要的食品添加劑，由于其外觀 及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。 (1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定某試劑是 NaNO2 溶液，而不是 NaCl 溶液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝斜砀瘛?選用藥品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 利用 NaNO2 的性質(zhì) 酚酞溶液 淀粉 -KI 試紙 (2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)， 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)

46、/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為_(填化學(xué)式) 。 .活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO 2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 裝置可重復(fù)使用，部分 夾持儀器已省略)。 已知：2NONa 2O2=2NaNO2； 酸性條件下，NO、NO 2 都能與 MnO 反應(yīng)生成 NO 和 Mn2 ；NaNO 2 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 4 3 (1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)開 。 (2

47、)C 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。 (3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取 4.0g 樣品溶于水配成 250mL 溶液，取 25.00mL 溶液于錐形瓶中，用 0.10molL1 的酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。 滴定次數(shù) 1 2 3 4 KMnO4 溶液體積/mL 20.60 20.02 20.00 19.98 第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是_(填字母) 。 a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 b錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 c觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 (4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較 0.1m

48、olL1 NaNO2 溶液中 NO 的水解程度和 0.1molL1 HNO2 溶液中 HNO2 電離程度 2 的相對(duì)大?。篲 _。 免費(fèi)學(xué)習(xí)資料 https:/ 囊括小初高九大學(xué)科（知識(shí)點(diǎn)/練習(xí)題/ 模擬卷/真題卷/ 學(xué)霸筆記） 三好網(wǎng)中高級(jí)教師 1 對(duì) 1，在線輔導(dǎo)，真師可靠！官方網(wǎng)站： 資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有,不得商業(yè)轉(zhuǎn)載；如 有疑義請(qǐng)?zhí)砑游⑿盘?hào) dd2247443566，感謝支持！ 答案.(1)溶液變紅NaNO 2 溶液顯堿性 試紙變藍(lán)氧化性 (2)N2 .(1)ACEDEB (2)Cu2H NO 2=Cu2 NOH 2O (3)ac86.25% (4)25時(shí)，將兩種溶液等體積

49、混合，若混合溶液的 pH7，則說明 HNO2 的電離程度大于 NO 的水解程 2 度；若 pH7，則說明 HNO2 的電離程度與 NO 的水解程度相同；若 pH7，則說明 HNO2 的電離程度 2 小于 NO 的水解程度(其他合理答案均可) 2 解析.(1)HNO 2 是弱酸，NaNO 2 水解使溶液顯堿性，而 NaCl 溶液呈中性；NaNO 2 具有氧化性，能把 I 氧化成 I2，使淀粉變藍(lán)，NaCl 和 KI 不反應(yīng)。 .(1)碳和濃 HNO3 加熱時(shí)反應(yīng)生成 CO2、NO 2 和 H2O，生成的氣體先通入 C 中，吸收 NO2 的同時(shí)產(chǎn)生 NO，再通過 E 吸收 CO2 的同時(shí)干燥 NO

50、，為防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入制備裝置 D 中，影響測(cè)定，D 后需連接 E 裝置，最后用 B 裝置吸收尾氣。 (3)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，滴定時(shí)所用體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，a 正確；錐形瓶未干燥，對(duì)滴定 結(jié)果無影響，b 錯(cuò)誤；仰視讀數(shù)，所讀數(shù)據(jù)偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，c 正確。 第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大，舍去，所用 KMnO4 溶液的平均體積為 20.00 mL，據(jù)方程式： 6H 2MnO 5NO =2Mn2 5NO 3H 2O 4 2 3 2mol5mol 010molL 1 0.02Ln(NO ) 2 n(NO )0.005mol 2 則 4.0g 樣品中 NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%86.25% 。 0.005mol1069gmol 14.0g