化學第三板塊 七 化學反應速率與化學平衡 第二課題 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動 第2課時 研究課

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1、第2課時高考研究課考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1認識認識化學反化學反應應的可逆性。的可逆性。2理解化學平衡的含理解化學平衡的含義義。3理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓濃度、溫度、壓 強、催化劑等強、催化劑等)對對化學平衡影響化學平衡影響 的一般的一般規(guī)規(guī)律。律。4認識認識化學平衡的化學平衡的調(diào)調(diào)控在生活、生控在生活、生 產(chǎn)產(chǎn)和科學研究和科學研究領領域中的重要作用。域中的重要作用。1化學平衡狀化學平衡狀態(tài)態(tài)的判斷的判斷5年年2考考2等效平衡等效平衡5年年5考考3化學反化學反應應速速率與化學平衡率與化學平衡圖圖像像5年年4考考高考這樣考容容器器溫度溫度/K物物質(zhì)質(zhì)的起始的起

2、始濃濃度度/(molL1)物物質(zhì)質(zhì)的平衡的平衡濃濃度度/(molL1)c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025師說高考知考知考情情高考高考題題型型為為不定不定項選擇題項選擇題。常以。常以簡單簡單的可逆反的可逆反應為載應為載體，通體，通過過改改變變條件或分析數(shù)據(jù)，條件或分析數(shù)據(jù)，對對化學反化學反應應速率、化速率、化學平衡移學平衡移動動、化學平衡常數(shù)等知、化學平衡常數(shù)等知識進識進行命制?；虺３Ｐ忻??；虺３Ｅc基本理與基本理論論、工、工業(yè)業(yè)生生產(chǎn)產(chǎn)相相聯(lián)聯(lián)系，以系，以圖圖像分析像分析題題、表格、表格分析

3、分析題題等等進進行命行命題題明學明學法法熟熟練練掌握化學反掌握化學反應應速率的表示方法及速率的表示方法及計計算、外界條件算、外界條件對對化學反化學反應應速率的影響及外界條件速率的影響及外界條件對對化學平衡的影響化學平衡的影響如如濃濃度、溫度、度、溫度、壓壓強強等，了解等效平衡、平衡等，了解等效平衡、平衡圖圖像像題題的分析等知的分析等知識識備考這樣辦突破點化學平衡狀態(tài)的判斷一對點訓練對點訓練突破點等效平衡二二類類型型等同平衡等同平衡等比平衡等比平衡(類類)等比平衡等比平衡(類類)適用適用對對象象相同條件相同條件下的所有下的所有可逆反可逆反應應等溫等容條件等溫等容條件下，反下，反應應前后前后氣體分

4、子數(shù)相氣體分子數(shù)相同的可逆反同的可逆反應應等溫等等溫等壓壓條件條件下的所有可逆下的所有可逆反反應應起始投料起始投料(折算后折算后)相同相同組組分分的物的物質(zhì)質(zhì)的的量相同量相同相同相同組組分的物分的物質(zhì)質(zhì)的量之比相的量之比相同同相同相同組組分的物分的物質(zhì)質(zhì)的量之比相的量之比相同同等效特等效特征征(相相同組分同組分的物理的物理量比較量比較)物物質(zhì)質(zhì)的量的量分數(shù)分數(shù)等同等同等同等同等同等同物物質(zhì)質(zhì)的量的量等同等同等比等比等比等比物物質(zhì)質(zhì)的量的量濃濃度度等同等同等比等比等同等同等效等效類類型型條件條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒恒溫恒壓壓起始投料起始投料“量量”換換算算為為同一半同一半邊邊時

5、時，投料相同，投料相同換換算算為為同一半同一半邊邊時時，投料比相同，投料比相同換換算算為為同一半同一半邊邊時時，投料比相同，投料比相同對對反反應應的的要求要求任何可逆反任何可逆反應應反反應應前后氣體體前后氣體體積積相等相等任何可逆反任何可逆反應應平衡平衡特點特點w相同相同相同相同相同相同c相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n相同相同成比例成比例成比例成比例對點訓練對點訓練容器容器甲甲乙乙丙丙相關條件相關條件恒溫恒容恒溫恒容絕熱絕熱恒容恒容 恒溫恒恒溫恒壓壓反反應應物投料物投料1 mol N2、3 mol H22 mol NH32 mol NH3平衡平衡時時容器體容器體積積V甲甲V乙乙V丙

6、丙反反應應的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)KK甲甲K乙乙K丙丙平衡平衡時時NH3的的濃濃度度/molL1c甲甲c乙乙c丙丙平衡平衡時時NH3的反的反應應速率速率/molL1min1v甲甲v乙乙v丙丙起始起始濃濃度度甲甲乙乙丙丙c(NO2)/molL10.100.200.20c(SO2)/molL10.100.100.20突破點化學反應速率與化學平衡圖像三看看圖圖像像一看面一看面(縱、橫坐標的意義縱、橫坐標的意義)二看二看線線(線的走向和變化趨勢線的走向和變化趨勢)三看點三看點(起點、拐點、終點起點、拐點、終點)四看四看輔輔助助線線(如等溫線、等壓線、平衡線如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的五看量的變變化化(如濃度變化、溫度變化如濃度變化、溫度變化)想想規(guī)規(guī)律律聯(lián)聯(lián)想平衡移想平衡移動動原理，分析條件原理，分析條件對對反反應應速率、化學平速率、化學平衡移衡移動動的影響的影響作判斷作判斷利用原理，利用原理，結(jié)結(jié)合合圖圖像，分析像，分析圖圖像中所代表反像中所代表反應應速率速率變變化或化學平衡的化或化學平衡的線線，作出判斷，作出判斷對點訓練對點訓練課堂即時練 壓壓強強SO2轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率化率溫度溫度/p1(MPa)p2(MPa)400 99.6%99.7%500 96.9%97.8%容容器器起始起始時時T/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254