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1、浙江省2021年高考化學(xué)一?？荚囋嚲?
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共20題；共41分)
1. （2分） 關(guān)于合金的敘述，不正確的是（ ）
A . 合金的熔沸點比原任一金屬要高
B . 合金的硬度比原任一金屬要大
C . 非金屬也可以是合金的成分之一
D . 合金的用途比純金屬的用途更廣
2. （2分） (2016高二上溧水期中) 下列物質(zhì)互為同素異形體的是（ ）
A . 126C和146C
B . 氧氣和臭氧
C . 甲烷和乙烷
D . 正丁烷和異丁烷
2、
3. （2分） (2015高二上泉州期末) 下物質(zhì)分類組合正確的是（ ）
A
B
C
D
強電解質(zhì)
FeCl3
HI
H3PO4
Ca（OH）2
弱電解質(zhì)
CH3COOH
HF
BaSO4
HBr
非電解質(zhì)
Cu
NH3
H2O
C2H5OH
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列說法中不正確的是（ ）
A . N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B . CCl2F2無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C . H2CO3與H3
3、PO4的非羥基氧原子數(shù)均為1,二者的酸性（強度）非常相近
D . 由I A族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物
5. （2分） (2016崇明模擬) 下列有機化合物的名稱正確的是（ ）
A . 甘油
B . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
C . 3﹣甲基﹣1﹣丁醇
D . 石碳酸
6. （2分） (2015高二下廣平期中) 已知33As、35Br位于同一周期．下列關(guān)系正確的是（ ）
A . 原子半徑：Br＞Cl＞P
B . 熱穩(wěn)定性：AsH3＞PH3
C . 堿性：CsOH
4、＞Ca（OH）2
D . 酸性：H3AsO4＞H3PO4
7. （2分） 化學(xué)與社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A . 蒸餾“地溝油”可以獲得汽油
B . 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
C . 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
D . 高純度的二氧化硅廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”
8. （2分） 化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）
A . 蚊蟲叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B . 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放
C . 明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理
5、變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D . 鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
9. （2分） (2016高二下太谷期中) 已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（ ）
A .
B .
C .
D .
10. （2分） 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)。在100 kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100
6、kPa壓強下，下列結(jié)論正確的是（ ）
A . 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化
B . 石墨比金剛石不穩(wěn)定
C . 石墨與金剛石互為同位素
D . 相同條件時，石墨比金剛石能量低
11. （2分） 下列敘述中正確的是（ ）
A . 凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
B . 凡質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同
C . 含氧酸可作氧化劑，無氧酸只作還原劑
D . 元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱
12. （2分） (2015高二上秦安期末) 用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中
7、滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是（ ）
A . 酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B . 堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)
13. （2分） (2018高一下河北期中) 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是（ ）
A . 2v(NH3)＝v(CO2)
B . 密閉容器中總壓強不變
8、C . 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
D . 密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變
14. （2分） 實驗用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在pH=5時已完全沉淀,其分析錯誤的是（ ）
A . 用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
B . 利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液PH不影響實驗結(jié)果
C . 洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
D . 若要實驗測定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗
15. （2分） 下列說法正確的是（
9、）
A . 分子式C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）
B . 的名稱為：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯
C . 化合物 是苯的同系物
D . 植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸
16. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯誤的是（ ）
A . 侯氏制堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
B . 氫氧化鈉：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
C . 高溫下制粗硅：C+SiO2?CO2↑+Si
D . 電解法制金屬鎂：MgCl2（熔融）Mg+C
10、l2↑
17. （3分） 下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（ ）
A . NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3
B . NaSO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2
C . FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3
D . AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI
18. （2分） (2016高一下肇慶期末) 如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（ ）
A . 鋅片逐漸溶解
B . 電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
C . 燒杯中溶液逐漸呈藍色
D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
19. （2分） (2018高一下淮
11、安期末) 某化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
B . 使用催化劑可以增大該反應(yīng)的反應(yīng)熱
C . 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱為E1 ， 且反應(yīng)放熱
D . 化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，必然伴隨能量變化
20. （2分） (2018高一上陸川期末) 下列各組稀溶液相互反應(yīng)。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的（ ）
A . Na2SiO3溶液與HCl溶液
B . AlCl3溶液與NaOH溶液
C . KAlO2 溶液與HCl溶液
D . Na2CO3溶液和HCl溶液
二、 綜合題 (共2
12、題；共8分)
21. （4分） (2014海南) 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：
（1） 元素x在周期表中的位置是第________周期，第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備．
（2） m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________．（填化學(xué)式）
（3） 氣體分子（mn）2的電子式為________．（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
22. （4分） (2
13、018涼山模擬) 減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。
（1） 已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=________。
（2） 在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述（1）中某反應(yīng)，如圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。回答下列問題:
①溫度:T1________T2（填“<”或“>”）。
14、
②某溫度下,若反應(yīng)進行到10分鐘達到平衡狀態(tài)D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數(shù)K=________（保留小數(shù)點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應(yīng)速率V(CO)=________。
（3） 氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。
①肼的電子式為________。
②肼能與酸反應(yīng)。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng):
N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:
a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
15、
b.________。
（4） 肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應(yīng)式為________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.174g時，燃料電池中內(nèi)電路至少有________molOH-遷移通過陰離子交換膜。
三、 實驗題 (共1題；共5分)
23. （5分） (2019金山模擬) 為探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，設(shè)計如圖所示裝置，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（1） ①中濃硫酸的作用除了通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣體的流速外，還能________、__
16、______。
（2） ③錐形瓶中盛放的是足量的氯化鋇溶液，實驗過程觀察到錐形瓶中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；錐形瓶浸入冰水浴的原因是________。
（3） ⑤中品紅顏色沒有發(fā)生改變，說明________。
（4） 若通入SO2的體積為V L（已折算為標準狀況下的體積），要測定該條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，實驗時還需要測定的數(shù)據(jù)是m g，則m可以是________，此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是________（列式表示）。
（5） 反應(yīng)結(jié)束后還需通入N2的原因是________。
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參考答案
一、 單選題 (共20題；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 綜合題 (共2題；共8分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、 實驗題 (共1題；共5分)
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
