3、圖K5－1
A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性
B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性
C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性
D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應
5．[2012·南昌調(diào)研] 在常溫下發(fā)生下列反應：
(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O
(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－
根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論中錯誤的是( )
A．溶液中可能發(fā)生反應：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在(1)、(3)反應中作還原劑
C．氧化性強弱順序為：XO>Z2>B2>A3＋
D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物
6
4、．[2012·廣東六校聯(lián)考] 下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )
①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2
③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2
④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1
A．①③ B．②③
C．②④ D．①④
7．實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為( )
A．Cl2
5、 B．Cl2O
C．ClO2 D．Cl2O3
8．[2012·湘潭二模] Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )
A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
9．[2012·寧波聯(lián)考] 已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：
實驗①
6、
實驗②
實驗③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中
向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸
將銅絲放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是( )
A．實驗①中鐵釘只作還原劑
B．實驗②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性
C．實驗③中發(fā)生置換反應
D．上述實驗證明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
10．[2012·大同調(diào)研] 向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下3.36 L Cl2，反應的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1
1
7、1．[2012·九江統(tǒng)考] 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是( )
A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產(chǎn)物
B．若化學計量數(shù)a＝8，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12e－
C．若b確定，則方程式中其他物質(zhì)的化學計量數(shù)均能確定
D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
12．[2012·湖南十二校第一次聯(lián)考] 把圖B中的物質(zhì)補充到圖A中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)
8、
圖K5－2
對該氧化還原反應型離子方程式說法不正確的是( )
A．IO作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
C．若有2 mol Mn2＋參加反應時則轉(zhuǎn)移10 mol電子
D．配平后Mn2＋、H＋的化學計量數(shù)分別為2、3
13．[2012·杭州師大附中] 有A2、B2、C2三種單質(zhì)，進行如下反應：
2A－＋C2===2C－＋A2
2C－＋B2===2B－＋C2
(1)三種單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是：________________________________________________________________________
______
9、__________。
(2)三種離子的還原性由強到弱的順序是：________________________________________________________________________
________________。
(3)若X－能發(fā)生反應2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2與B－能否發(fā)生反應？________。理由是________________________________________________________________________
_______________________________________________
10、_________________________
________________________________________________________________________。
14．[2012·南昌一模] 氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。
下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。
(1)被還原的元素是________；還原劑是________。
(2)寫出并配平該氧化還原反應方程式：____
11、____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反應生成0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。
(4)若反應后，氧化產(chǎn)物的化合價升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將________(填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”)。
15．[2012·鄭州一測] 已知酸性高錳
12、酸鉀溶液可以和草酸鈉、二氧化硫等物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應。
(1)酸性高錳酸鉀溶液和草酸鈉反應的離子方程式為：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
現(xiàn)稱取草酸鈉(Na2C2O4)樣品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定(其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應)，達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液。
①判斷滴定達到終點時的現(xiàn)象是________________________________________________________________________
__________________________
13、______________________________________________；
②樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。
(2)請寫出酸性高錳酸鉀溶液和二氧化硫反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面有兩個變化的反應式：
14、
①NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，
②2H2O2===2H2O＋O2↑。
(1)①是__________過程，寫出H2O2的電子式____________。
(2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應：
③H2O2＋KI===KIO＋H2O，
④2KIO===2KI＋O2↑。
寫出反應③的離子方程式________________________。綜合③④兩個反應，KI的作用是________________，總反應方程式可表示為_______________________________________________________________________
15、_
________________________________________________________________________。
(3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
反應中________是還原劑，0.1 mol H2O2參加反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_
16、_______(用NA表示)。
課時作業(yè)(五)
1．D [解析] 三個變化的化學方程式依次為：①H2＋Cl22HCl、②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被還原、②既被氧化又被還原、③被氧化。
2．D [解析] A項，在歧化反應中只有一種元素化合價變化，A錯；B項，11.2 L Cl2不一定是0.5 mol；C項，稀有氣體的元素得失電子都難；D項正確，比如水電解成氫氣和氧氣。
3．C [解析] 反應中NO中氮元素化合價升高，被氧化，MnO被還原，A項錯誤；根據(jù)電子守恒配平方程
17、式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，可知B、D項錯誤。
4．B [解析] 根據(jù)題中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合化合價變化規(guī)律得出MFe2Ox表現(xiàn)了還原性，B項正確、A項錯誤；SO2、NO2為氧化劑，表現(xiàn)出氧化性，不一定是發(fā)生分解反應，故C、D項錯。
5．B [解析] 由反應(1)可知氧化性：XO>Z2，由反應(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反應(3)可知氧化性：Z2>B2，綜上氧化性強弱順序為：XO>Z2>B2>A3＋，結(jié)合選項分析可知B不正確，Z2在(1)中是氧化產(chǎn)物，在(3)中作氧化劑。
6．B [解析] 本題主要考查氧化還原反應的實質(zhì)。結(jié)合氧化還原反應中得失
18、電子守恒原理可知，反應①中比例為1∶5；反應④中比例為1∶2。
7．C [解析] 化合價的變化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合價由＋4升高到＋6；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，則NaClO3中Cl元素的化合價必降低，可設降低到x價，由得失電子守恒可得關(guān)系式：2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4。
8．A [解析] 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去電子變成氧氣，另外5 mol中的氧得到電子變成－2價的氧，A項錯；2 mol Fe2＋轉(zhuǎn)化為＋6價的鐵時，轉(zhuǎn)移8 mol電子，再加上生成1 mol O2時Na2O2失去的2 mol電子，反應中共轉(zhuǎn)移10 mol電子，D項對。
19、
9．A [解析] 實驗①中發(fā)生的反應為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反應中Fe只作還原劑，氧化性：Cu2＋>Fe2＋。實驗②中發(fā)生的反應為：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，反應中Fe2＋只表現(xiàn)出還原性。實驗③中發(fā)生的反應為：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，該反應不屬于置換反應，氧化性Fe3＋>Cu2＋。
10．A [解析] Fe2＋的還原性大于Br－，故Fe2＋優(yōu)先被氧化。n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根據(jù)電荷守恒3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＝0.3 mol＋
20、0.3 mol，n(Fe3＋)＝0.2 mol，則c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正確。
11．D [解析] O2和HClO4均為氧化產(chǎn)物，Cl2為還原產(chǎn)物，因此c的值取決于b、d的值，根據(jù)電子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8時，方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－。只確定b無法確定方程式中其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。1 mol混合氣體質(zhì)量為51.5 g，即O2和Cl2的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5，用十字交叉法，可以得出二者物質(zhì)的量之比為1∶1，再根據(jù)電子守恒，物質(zhì)的化學計量數(shù)均可得出。
1
21、2．D [解析] 本題應首先根據(jù)化合價轉(zhuǎn)化規(guī)律補充出反應物及生成物；然后根據(jù)電子守恒配平方程式。根據(jù)圖A，Mn2＋作為反應物，而給出的圖B中有MnO，則另外的反應物必具有強氧化性，做氧化劑，再結(jié)合各物質(zhì)化合價變化情況，補充后根據(jù)電子守恒，可得配平的化學方程式為：3H2O＋2Mn2＋＋5IO===2MnO＋5IO＋6H＋，只有D項錯誤。
[點評] 本題較綜合地考查了氧化還原反應的價態(tài)轉(zhuǎn)換規(guī)律、電子守恒規(guī)律以及氧化還原反應中的基本概念，難度較大。
13．(1)B2>C2>A2
(2)A－>C－>B－
(3)不能 根據(jù)反應方程式可知氧化性C2>X2，又因為氧化性B2>C2，所以X2不能與B－
22、反應
[解析] 利用兩強生兩弱規(guī)律，由前一方程式可判斷氧化性C2>A2，還原性A－>C－，由后一方程式可判斷出氧化性B2>C2，還原性C－>B－。
14．(1)N KI
(2)6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O
(3)0.45NA
(4)增大
[解析] (1)物質(zhì)甲應該發(fā)生氧化反應，在題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應的只有KI。被還原的元素為N，還原劑是KI。(3)反應6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－，即每生成4 mol H2O，轉(zhuǎn)移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O，轉(zhuǎn)移0.45 mol
23、電子。(4)若反應后氧化產(chǎn)物的化合價升高，則需氧化劑的物質(zhì)的量增大，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比增大。
15．(1)①溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色②75%
(2)5SO2＋2M 10e－nO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋或5SO2＋2M nO＋2H2O===5S失去5×2e－，化合價升高O＋2M 得到2×5e－，化合價降低n2＋＋4H＋
[解析] KMnO4溶液本身有顏色，在草酸鈉沒有消耗完之前，溶液是無色的，當草酸鈉反應完后，溶液中因存在MnO而呈紫紅色。由得失電子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3 m
24、ol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3 mol×134 g/mol÷1.34 g×100%＝75%。KMnO4與SO2反應時，SO2被氧化成SO，MnO被還原為Mn2＋。
16．(1)還原 HO, O, H
(2)H2O2＋I－===IO－＋H2O 催化作用 2H2O22H2O＋O2↑
(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O H2O2 0.2NA
[解析] 分析某一過程是氧化過程還是還原過程，要看化合價的變化，反應①是化合價降低的過程，是還原過程。還原過程要加還原劑才能實現(xiàn)。H2O2與KI作用時，KI參加了化學反應，但反應前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無改變，因此它實際是催化劑，對H2O2的分解起催化作用。
（全國通用）2014屆高考化學一輪復習方案 課時作業(yè)(五) 第5講 氧化還原反應（含解析） 新人教版
