山東省日照市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、山東省日照市高考化學(xué)二輪專(zhuān)題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） (2015高一下咸陽(yáng)期中) 將鋅片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ） A . 鋅片是正極 B . 電流從鋅片流向銅片 C . 氫氣在鋅片上析出 D . 若鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，則說(shuō)明鋅片不純 2. （2分） (2016靖安模擬) 留心處處皆學(xué)問(wèn)．從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)

2、計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)（如圖），測(cè)得數(shù)據(jù)如下 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 電極材料 水果種類(lèi) 電極間距離/cm 電壓/mV 1 鋅銅 菠蘿 3 900 2 鋅銅 蘋(píng)果 3 650 3 鋅銅 柑橘 3 850 4 鋅銅 西紅柿 3 750 5 鋅鋁 菠蘿 3 650 6 鋅鋁 蘋(píng)果 3 450 對(duì)甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（ ） 甲同學(xué) 乙同學(xué) A 實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫(xiě)？ Al﹣3e﹣=Al3+ B 實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗? 1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電

3、子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向鋁 C 水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？ 只跟水果的類(lèi)型有關(guān) D 實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來(lái) 可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái) A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高三上河北期中) 某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43﹣+2H++2I﹣?AsO33﹣+I2+H2O設(shè)計(jì)如圖1原電池，探究pH對(duì)AsO43﹣氧化性的影響．測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . pH＞0.68時(shí)，甲燒杯中石墨為負(fù)極 B . pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C . pH

4、＜0.68時(shí)，氧化性I2＜AsO43﹣ D . pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2I﹣﹣2e﹣=I2 4. （2分） (2015高二上山西月考) 將反應(yīng)IO +5I﹣+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液．開(kāi)始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列判斷不正確的是（ ） A . 兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B . 兩次實(shí)驗(yàn)中，鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)方向相反 C . 開(kāi)始加入少量濃硫酸時(shí)，只有乙燒杯中溶

5、液變藍(lán) D . 向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液后，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng) 5. （2分） (2016杭州模擬) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 在酸性介質(zhì)中鋼鐵容易發(fā)生析氫腐蝕，隨著pH升高發(fā)生吸氧腐蝕的幾率增大 B . 電解水制氫比光催化還原水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì) C . 青蒿素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素時(shí)可用超臨界CO2作萃取劑 D . 鈣基固硫和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是解決空氣污染問(wèn)題的措施 6. （2分） (2017高三上靜海開(kāi)學(xué)考) 將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、N

6、aClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（ ） A . 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol B . n(Na+)：n(Cl－)可能為7：3 C . 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為11：2：1 7. （2分） (2020合肥模擬) LiAlH4和LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2 ， LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . LiAlH4中AlH4－的結(jié)構(gòu)式可表示為： B

7、. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 C . LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑 D . LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑ 8. （2分） (2015高一上興國(guó)月考) 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（ ） A . 3.0mol B . 1.5mol C . 1.0mol D . 0.75mol 9. （2分） (2016高二下馬山期末) 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層

8、，以下設(shè)計(jì)方案正確的是（ ） A . 鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子 B . 鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子 C . 鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子 D . 鋅用陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子 10. （2分） (2015高二上丹陽(yáng)期末) 甲烷燃料電池以鉑為電極、KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分尉通入甲烷和氧氣即可產(chǎn)生電流．下列敘述正確的是（ ） A . 通入甲烷的電極為正極 B . 電池工作一段時(shí)間后，溶液的堿性增強(qiáng) C . 負(fù)極的電極反應(yīng)：CH4+l0OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O D . 通入甲烷的電極的電極反應(yīng)：O

9、2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 11. （2分） (2018高三上葫蘆島期末) 下列生活或?qū)嶒?yàn)中電化學(xué)的應(yīng)用及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 電化學(xué)應(yīng)用 相關(guān)解釋或說(shuō)法 A 以H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池 Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng) B 電解CuCl2溶液 電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極 陽(yáng)極→正極 C 弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕 負(fù)極處產(chǎn)生H2 ， 正極處吸收O2 D 將鋼閘門(mén)與外加電源負(fù)極相連 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可防止鋼閘門(mén)腐蝕 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

10、（ ） A . 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出 B . 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生 C . 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生 D . 實(shí)驗(yàn)IV：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出 13. （2分） (2016高一下肇慶期末) 如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鋅片逐漸溶解 B . 電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅片 C . 燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色 D . 該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 14. （2分） (2018高二上淮北期中) 關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ） ①　　　　　　?、冖?/p>

11、　　　　　?、? A . 裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液 B . 裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大 C . 用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D . 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成 15. （2分） (2019高二上哈爾濱期末) 中國(guó)在2009年推出了國(guó)產(chǎn)燃料電池概念汽車(chē)，該車(chē)裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是（ ） A . 工作時(shí)“X極”周?chē)芤旱乃嵝栽鰪?qiáng) B . 氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng) C . 圖中標(biāo)出的“Y極”實(shí)際是原電池的負(fù)極 D . 工作過(guò)程中，質(zhì)子(

12、H＋)從“Y極”一邊透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水 16. （2分） (2015高二下武漢期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快 B . 甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O C . 在鐵件上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極 D . 電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度保持不變 17. （2分） (2016高一下成都期中) NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)

13、說(shuō)法正確的是（ ） A . 石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極 B . Y的化學(xué)式可能為NO C . 石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO ﹣e﹣═N2O5 D . 石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng) 18. （2分） 已知電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑 B . 放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣ C . 充電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能 D . 放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng) 19. （2分） 微型紐

14、扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為： Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2； Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－； 總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn+H2O=Zn(OH)2＋2Ag 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是（ ） A . 在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 B . 在使用過(guò)程中，電子由Ag2O經(jīng)外電路流向Zn極 C . Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D . Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生氧化反應(yīng) 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） Cu﹣C/FeCl3

15、原電池中負(fù)極是________ 負(fù)極反應(yīng)式：________正極反應(yīng)式：________ ． 21. （3分） 芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念． ①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù) ②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填寫(xiě)“A”、“B”、“C”或

16、“D”）________導(dǎo)出． ③若將制得的氧氣、氫氧化鈉溶液與天然氣組合為甲烷燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______． 若將該電池用于電解800mL 1mol/L的AgNO3溶液，當(dāng)原電池中消耗了0.224L CH4 ， 那么電解池中陰極將得到________g的單質(zhì)，電解池的pH為_(kāi)_______．（假設(shè)溶液體積不變） 22. （6分） 氫氣是燃料電池最簡(jiǎn)單的燃料，雖然使用方便，卻受到價(jià)格和來(lái)源的限制．常用的燃料往往是某些碳?xì)浠衔?，如：甲烷、汽油等．?qǐng)寫(xiě)出氫氣換成甲烷時(shí)所構(gòu)成的甲烷燃料電池中的電極反應(yīng)式（KOH溶液）： 負(fù)極________正極________，此

17、時(shí)電池內(nèi)總的反應(yīng)式：________ 23. （6分） 將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置： ①當(dāng)開(kāi)關(guān)K1閉合，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕． ②當(dāng)開(kāi)關(guān)K2閉合，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______ 24. （5分） I甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______ Ⅱ科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）甲醇是________極，電極反應(yīng)為_(kāi)

18、_______（2）電池反應(yīng)的離子方程式：________ 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） (2017高三上杭錦后旗開(kāi)學(xué)考) 銅是一種重要的有色金屬，近年來(lái)用途越來(lái)越廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2(OH)2CO3 （2） 2014年我國(guó)精煉銅產(chǎn)量796萬(wàn)噸，若全部由含Cu2S質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質(zhì)量為_(kāi)_______萬(wàn)噸。（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產(chǎn)其它含銅化合物。在KOH

19、溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氣體，反應(yīng)完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。 ①該制備過(guò)程的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。 ②工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有________（填字母） A．離心機(jī) B.分餾塔 C.框式壓濾機(jī) D.反應(yīng)釜 （4） 我國(guó)出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應(yīng)方程式

20、為_(kāi)_______。 ②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極產(chǎn)物和負(fù)極產(chǎn)物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)_______。 26. （6分） 飛船上使用的氫氧燃料電池的兩個(gè)電極均由多孔性碳制成。通入的氣體由空隙中逸出，并在電極表面放電，總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O。 （1） 以KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通入________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，正極通入________，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 （2） 如把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式負(fù)極為_(kāi)_______，正極為_(kāi)_______。 （3） 如把KOH溶液改為

21、熔融氧化物(ZrO2和Y2O3)作電解質(zhì)則電極反應(yīng)式負(fù)極為_(kāi)_______，正極為_(kāi)_______。 27. （8分） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下： （1） ________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O （2） 在上述反應(yīng)中________（填元素名稱(chēng)）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)_

22、______； （3） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠體微粒直徑的范圍是________． 28. （7分） (2018高二上承德期末) 如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線(xiàn)路，反應(yīng)一段時(shí)間。 （1） 甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。 （2） C極為_(kāi)_______(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。 （3） 燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是________(

23、填“a”或“b”)。 （4） C極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 （5） 甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 29. （7分） (2019高二上重慶期末) NOx、SO2是形成霧霾的主要物質(zhì)，硫酸鹽是霧霾中可吸入顆粒物的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 當(dāng)日光射入充滿(mǎn)氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到________效應(yīng)。 （2） 測(cè)定某硫酸廠產(chǎn)生的煙氣中的SO2，可用標(biāo)準(zhǔn)濃度的碘水來(lái)測(cè)定。測(cè)定時(shí)使用的指示劑為_(kāi)_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，其原因可能是________。 （3） 常溫下

24、，用NaOH溶液吸收SO2，吸收過(guò)程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表： N(SO32-):n(HSO3-) 91:9 1:1 9:91 pH 8.2 7.2 6.2 吸收過(guò)程的最開(kāi)始階段，水的電離平衡________(填“向左”“向右”“不”)移動(dòng)；請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)計(jì)算亞硫酸的Ka2=________。 （4） 當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下： ①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是________。 ②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理：________。 （5） 在實(shí)驗(yàn)室模

25、擬工業(yè)上用NaClO2同時(shí)脫硝、脫硫，該過(guò)程如下：調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比1:1)的模擬煙氣。測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脫硫效率為89.8%， 請(qǐng)計(jì)算脫硝效率為_(kāi)_______。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字) 第 17 頁(yè) 共 17 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 29-5、