黑龍江省佳木斯市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用

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1、黑龍江省佳木斯市高考化學(xué)二輪專題 07 電化學(xué)及其應(yīng)用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題;共38分) 1. (2分) (2017高一下鄭州期末) 下列有關(guān)原電池的敘述正確的是( ) A . 原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B . 手機(jī)所用的鋰離子電池屬于一次電池 C . 可將反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)為原電池 D . 銅、鋅、稀硫酸原電池工作時(shí),電子通過導(dǎo)線由Cu→Zn 2. (2分) (2015高二下大豐期中) 如圖是一種航天器能量儲

2、存系統(tǒng)原理示意圖.下列說法正確的是( ) A . 該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化 B . 裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ C . 裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D . 裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放,并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化 3. (2分) (2017高二上嘉興期末) 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是( ) A . a和b不連接時(shí),鐵片上會有金屬銅析出 B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e﹣=Cu C . a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極

3、時(shí),Cu2+向銅電極移動 D . 無論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 4. (2分) (2018高二上慈溪期中) 關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( ) A . 銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B . 銅離子在銅片表面被還原 C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 5. (2分) (2019高三上德州期末) 2018年國家文物局對北洋海軍軍艦“經(jīng)遠(yuǎn)艦”進(jìn)行海上考古,考古隊(duì)為艦體焊接鋅塊以實(shí)施保護(hù)。下列判斷不合理的是( ) A . 焊接鋅塊后的負(fù)極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ B . 上述保護(hù)方法

4、中可用鎂合金塊代替鋅塊 C . 腐蝕的正極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH- D . 考古隊(duì)采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法 6. (2分) (2017高一上臺州期中) 下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是( ) A . B . C . D . 7. (2分) (2018高一上和平期末) 已知反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。下列說法正確的是( ) A . 符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4 B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每生成1.12 L Cl2 , 轉(zhuǎn)移0.5NA電子 C

5、. 在無色堿性溶液中,ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存 D . 潔廁靈(主要成分是鹽酸)和84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全 8. (2分) (2018高一上雞澤期中) 對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( ) A . Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑 B . 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1 C . Cl2既做氧化劑又做還原劑 D . 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1 9. (2分) (2016高二下忻州期中) 根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是( )

6、 A . 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵 B . 此裝置用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度不變 C . 燃料電池中正極反應(yīng)為 O2+2e﹣+2H+═H2O D . 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時(shí),可得到64 g精銅 10. (2分) (2018遵義模擬) 某充電電池以K2FeO4和Zn為電極材料,電解質(zhì)是KOH,放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2、FeO42-轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 下列說法正確的是( ) A . 正極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- B . Zn為電池的負(fù)極,電子經(jīng)KOH溶液流入正極 C . 該電池放

7、電過程中電解質(zhì)溶液的pH減小 D . 電池充電時(shí)OH-向Zn電極遷移 11. (2分) (2017高二下懷仁期末) 鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A . 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B . 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小 C . 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加 D . 陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡 12. (2分) 用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液,當(dāng)陰極上析出m g金屬時(shí),陽極上產(chǎn)生560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為 (

8、 ) A . 10mn B . 10m C . 10n D . 40mn 13. (2分) (2018高二上承德期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)選擇正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ) A . 測定中和熱 B . 測定反應(yīng)速率 C . 實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D . 測定食醋濃度 14. (2分) 關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A . 電解時(shí)在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B . 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈黃色 C . 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 D . 電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)

9、移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行? 15. (2分) (2016銅鼓模擬) 瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖,有關(guān)說法正確的是( ) A . 電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O B . 電池工作時(shí),OH﹣向正極移動 C . 電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e﹣=2H2O D . 電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2 16. (2分) (2017高二上渦陽期末) 下列關(guān)于各裝置圖的敘述中,不正確的是( ) A . 如圖裝置中a為陽極、b為陰極 B . 如圖裝置的總反應(yīng)是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

10、C . 如圖裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸 D . 如圖裝置中的鐵釘幾乎不被腐蝕 17. (2分) (2015高二上大方期末) 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,而在其另一邊鍍二氧化錳.在紙內(nèi)是離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液.電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2十H2O═ZnO+2MnO(OH).下列說法正確的是( ) A . 該電池的正極為鋅 B . 該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C . 當(dāng) 0.1mol Zn 完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204l023 D . 電池正極反應(yīng)式為:2MnO2+2e

11、一+2H2O═2MnO (OH)十2OH﹣ 18. (2分) (2018齊齊哈爾模擬) 一種Cu- Li可充電電池的工作原理如圖所示,其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是( ) A . 陶瓷片允許水分子通過 B . 電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為Li++e-=Li C . 電池放電時(shí),N極發(fā)生氧化反應(yīng) D . 電池充電時(shí),接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連 19. (2分) (2017高二上渦陽期末) 某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 , 下列推斷中正確的是(

12、 ) ①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極; ②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣; ③充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中. A . ①②③ B . ①②④ C . ①③④ D . ②③④ 二、 填空題 (共5題;共23分) 20. (3分) (2017高二上湛江期末) 固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2﹣可以在其中自由移動.當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí),其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為 正極:________; 負(fù)極:________. 21. (3分) 氯堿工業(yè)必須解

13、決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行.水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法,其電解食鹽水原理示意圖如圖所示.在電解槽中,以汞為陰極,金屬鈦為陽極.已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉,鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽.請回答下列問題: (1)氣體A是________ , 產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是________. (2)溶液C的溶質(zhì)是________,解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________. (3)該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是 ________.(只需寫出一種) (4)氯堿生產(chǎn)常用方法比較見下表: 項(xiàng)目 隔膜法 離子膜法 水銀法 氫氧化鈉的質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0﹣1.2 <0.005 0.005 電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 10﹣11 32﹣33 45﹣50 總耗能/(kW?h)?t﹣1(不包含蒸發(fā)能耗) 3260 2645 3205 結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答,與離子膜法相比,水銀法的優(yōu)點(diǎn)是________;水銀法也有明顯的不足,從生產(chǎn)中所用材料來看主要是________. 22. (6分) 理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子(酸性介質(zhì))設(shè)計(jì)如圖所示的水果電池. (1)該電池的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)式:________.

15、(2)現(xiàn)有如下材料設(shè)計(jì)類似的水果電池,并使電流計(jì)發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn). 酸性水果:檸檬、柑橘、橙子等 堿性水果:柿子、葡萄等 電極:A.鎂條、B.鋁片、C.銅片、D.碳棒 ①若選擇酸性水果組裝水果電池,負(fù)極材料可以是________(填所有可能的電極選項(xiàng)),正極反應(yīng)式為________. ②若選擇堿性水果組裝水果電池,正極材料可以是________(填所有可能的電極選項(xiàng)),假設(shè)水果的堿性較強(qiáng),電池的負(fù)極反應(yīng)式為________. 23. (6分) (2016高二上連云港期中) 化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識生活、改善生活. ①家用鐵鍋未洗凈晾干,放置一段時(shí)間后出現(xiàn)紅褐色銹斑,其主要的原因

16、是鐵發(fā)生了________腐蝕. ②乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識如圖所示.在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中,不能攜帶上車的是________. ③過氧乙酸( )易分解為乙酸和氧氣,其稀溶常用于餐具器械的消毒.過氧乙酸分解的化學(xué)方程式________.某胃藥的主要成分是AlbMgc(OH)mCO3 , 常用于治療胃酸過多,寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________. 24. (5分) (2016六安模擬) 某液氨﹣液氧燃料電池示意圖如上,該燃料電池的工作效率為50%,現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液,電解結(jié)束后,所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol?L﹣1 ,

17、則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為________g(假設(shè)溶液電解后體積不變). 三、 綜合題 (共5題;共33分) 25. (5分) (2016高二上寧德期中) 全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一.研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義.回答下列問題: (1) 鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕,在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是________,正極反應(yīng)是________. (2) 某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件: 反應(yīng)4min后觀察,發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮,B處鐵絲表面灰暗,D處鐵絲依然光亮.該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與________和________有關(guān);B、D處實(shí)

18、驗(yàn)現(xiàn)象對比說明:決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是________. (3) 金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能.常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成. ①重鉻酸中,Cr元素的化合價(jià)為________. ②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層.陰極的電極反應(yīng)式為________. (4) 電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性,必須經(jīng)處理后才能排放.電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示. 電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+,再隨著溶液pH的升高,便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成. ①圖中A為電源________極;電解時(shí)陰極

19、產(chǎn)生的氣體為________(寫化學(xué)式). ②寫出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式:________. 26. (6分) (2019蚌埠模擬) 二甲醚不僅是重要的化工原料,而且還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。 (1) 現(xiàn)代工業(yè)上可通過煤化工的產(chǎn)物CO和H2來合成二甲醚,其主要反應(yīng)為: (?。〤O(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H= -90.1kJmol-1 (ⅱ)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)△H= -24.5kJmol-1 寫出CO和H2來直接合成二甲醚的熱化學(xué)方程式________。 (2) 溫度T時(shí),在容積為2.00L的某密閉容

20、器中進(jìn)行上述反應(yīng)(?。磻?yīng)過程中相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示。 ①下列說法能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的密度不再變化 c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH) ②該化學(xué)反應(yīng)0~10min的平均速率υ(H2)=________。 ③其他條件不變時(shí),15mim時(shí)再向容器中加入等物質(zhì)的量的CO和H2,則H2的轉(zhuǎn)化率________(填增大、不變或減?。? ④對應(yīng)氣相反應(yīng),常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替某物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示),其中,pB=p總B的體積分?jǐn)?shù);

21、若在T時(shí)平衡氣體總壓強(qiáng)為p總,則該反應(yīng)Kp=________。 ⑤圖2表示氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢,請解釋T0后氫氣轉(zhuǎn)化率的變化原因________。 (3) 二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示,則X電極的電極反應(yīng)式為________。用該電池對鐵制品鍍銅,當(dāng)鐵制品質(zhì)量增加12.8g時(shí),理論上消耗二甲醚的質(zhì)量為________g。(精確到0.01) 27. (8分) (2020高一上鄂州期末) (1) 請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 ________+________→

22、________+________+________+H2O (2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)________,被還原的元素是________。 (3) 反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。 28. (7分) (2018高二下靜海開學(xué)考) (1) 事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0 B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0 C . NaOH(aq)+HCl(aq)

23、=NaC1(aq)+H2O(l)△H<0 (2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。 (3) 2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。 ①該電池工作時(shí),b口通入的物質(zhì)為________,該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________ ②工作一段時(shí)間后,當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)時(shí),有_________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值) (4) 以上述電池做電源,用下圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處

24、理的過程中,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示): ________,________。 (5) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用?,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y均為惰性電極, 若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,當(dāng)陽極產(chǎn)生672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),溶液的pH =________(假設(shè)電解后溶液體積不變)。 29. (7分) (2019高三上江西期末) 下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10

25、0 g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。 (1) 接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題: ①電源的N端為________極; ②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________; ③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________; ④電極c的質(zhì)量變化是________g; ⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡述其原因: 甲溶液________; 乙溶液________; 丙溶液________; (2) 如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?_______

26、_。 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題;共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題;共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題;共33分) 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、 26-1、 26-2、 26-3、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、

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