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1、工業(yè)純堿總堿度的測(cè)定,基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)I（無(wú)機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)）,,化學(xué)國(guó)家級(jí)實(shí)驗(yàn)教學(xué)示范中心,Northwest University,,HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定首次訓(xùn)練 容量瓶及移液管的操作----鞏固練習(xí) 分析天平的使用---鞏固訓(xùn)練 酸堿滴定管操作----鞏固練習(xí) 錐形瓶的操作----鞏固練習(xí) 0.1 molL-1 HCl的配置----鞏固練習(xí) 酸堿指示劑的使用----鞏固練習(xí),實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練要點(diǎn),一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、實(shí)驗(yàn)材料 四、實(shí)驗(yàn)步驟 五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理 六、思考題,1、鞏固分析天平和滴定管的正確操作。 2、掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。 3、掌握純堿中總堿
2、度的測(cè)定方法。 4、鞏固指示劑工作原理。,一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?純堿的主要成分除Na2CO3外，還可能含有少量的NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等。 為了檢定純堿的質(zhì)量，常用酸堿滴定法測(cè)定其堿量。滴定時(shí)，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同樣被中和。結(jié)果通常以Na2CO3%或Na2O%表示。,二、實(shí)驗(yàn)原理,,當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。,二、實(shí)驗(yàn)原理,試劑：無(wú)水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.1 molL-1 HCl溶液、工業(yè)純堿試樣。 儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。,三、實(shí)驗(yàn)材料,1、HCl
3、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定重點(diǎn)訓(xùn)練 在分析天平上用差減法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na2CO3三份，每份0.150.20g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約20-30mL，使其全部溶解。 加1-2滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液邊滴定邊搖動(dòng)至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。 記下每次滴定時(shí)消耗的HCl溶液體積。計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。,四、實(shí)驗(yàn)步驟,2、工業(yè)純堿總堿度的測(cè)定 準(zhǔn)確稱取純堿試樣1.51.8g于50mL燒杯中，加H2O溶解后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容。--重點(diǎn)訓(xùn)練,移取25.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，加2030 mL H2O，加12滴甲基橙指示劑，搖勻，用HCl滴定至橙色，記下所消耗的H
4、Cl體積VHCl 。平行三份，要求三次所消耗的HCl體積數(shù)差值不超過(guò)0.05mL。--重點(diǎn)訓(xùn)練,以工業(yè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量(Na2CO3%)表示，保留四位有效數(shù)字。 計(jì)算公式：,,,= 105.99 gmol-1,五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理,HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定,,,,工業(yè)純堿總堿度的測(cè)定,,,,,1、基礎(chǔ)物Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分，對(duì)標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響？ 2、若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進(jìn)行？寫出化學(xué)方程式。 3、用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定0.5molL-1HCl溶液時(shí)，基準(zhǔn)物稱取量應(yīng)如何計(jì)算？,六、思考題,4、工業(yè)純堿試樣的主要成份是什么？用甲基橙作指示劑為何是測(cè)定總堿度呢？ 5、常用的標(biāo)定HCl溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有哪些？本實(shí)驗(yàn)測(cè)定總堿度時(shí)應(yīng)選擇什么作基準(zhǔn)物質(zhì)為好，為什么？,六、思考題,
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