內蒙古鄂爾多斯市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物

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1、內蒙古鄂爾多斯市高考化學一輪基礎復習：專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高二上扶余期末) 等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置一段時間，最終銅片質量不變的是（ ） A . 硝酸 B . 乙醇 C . 少量硝酸和硝酸銀混合溶液 D . 鹽酸 2. （2分） (2017高一上夷陵期末) Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（ ） A . 三者的單質放置在潮濕的空氣中

2、均只生成氧化物 B . 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質直接化合的方法 C . 三者對應的氧化物均為堿性氧化物 D . 三者對應的氫氧化物均可由其對應的氧化物加水生成 3. （2分） (2018高一下葫蘆島開學考) 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3 ， 銅粉可溶解的是（ ） A . ①② B . ②④ C . ②③ D . ①④ 4. （2分） (2016高二上上海期中) 常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（ ） A . Cu B . Fe C . Al D . M

3、g 5. （2分） (2016閔行模擬) 類比推斷是學習化學的一種重要方法，推斷正確的是（ ） A . 電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg B . Fe與CuSO4溶液反應置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出Cu C . 通常元素的價態(tài)越高對應物質的氧化性越強，故HClO4的氧化性強于HClO D . CO2和Na2O2反應生成Na2CO3和O2 ， 故SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O2 6. （2分） (2018龍巖模擬) 用下列裝置進行相應的實驗，能達到預期目的的是（ ） A . A B . B C . C

4、D . D 7. （2分） (2015高一上德州月考) 下列說法不合理的是（ ） A . 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解 B . “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應 C . 采用催化轉化技術可以將汽車尾氣中的氮氧化物CO轉化為無毒氣體 D . FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應的單質直接化合而成 二、 填空題 (共3題；共11分) 8. （3分） (2018高一上朝陽期末) 用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4= 2CuSO4＋2H2O。

5、其中，還原劑是________（填化學式），被還原的物質是________（填化學式），若制備時用2 mol Cu與足量的O2和H2SO4反應，可制得________mol CuSO4 。 9. （4分） (2018高一上江南期中) 已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。 （1） ①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:________； ②作圖修改(只針對需修改部位)：________。

6、 （2） 經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下: a.檢查裝置氣密性； b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)； c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數(shù),必須先________,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為________。 （3） 經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。 A . 收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣 B . 收集H2前導管B中無蒸餾水 C . 分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內

7、氣體空間 10. （4分） (2016銀川模擬) 銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛．請回答下列問題： （1） 下列四種化合物中含銅量最高的是 （填字母） A . Cu5FeS4 B . CuFeS2 C . Cu2S D . Cu2（OH）2CO3 （2） 2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數(shù)為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸．（保留一位小數(shù)） （3） 可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑﹣﹣肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環(huán)

8、境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）． ①該制備過程的反應方程式為________． ②工業(yè)上常用的固液分離設備有________（填字母） A．離心機B．分餾塔C．框式壓濾機D．反應釜 （4） 我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖是青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖： ①腐蝕過程中，負極是________（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為________． ②環(huán)境中的Cl﹣擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為_

9、_______． 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11. （8分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分． （1） Cu2+基態(tài)的電子排布式可表示為________； （2） SO42﹣的空間構型為________（用文字描述）；中心原子采用的軌道雜化方式是________；寫出一種與SO42﹣互為等電子體的分子的化學式：________； （3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4]2﹣．不考慮空間構型，[Cu（OH）4]2﹣的

10、結構可用示意圖表示為________； （4） 資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉化為CuS的原因是________． （5） CuS比CuO的熔點________（填高或低），原因是________． （6） 閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________（列式并計算），a位置S2﹣離子與b位置Zn2+離化學﹣選修5：有機化學基礎子之間的距離為________pm（列式表示）． 12. （9分） 向Cu（OH）2的懸濁液中滴加氨水可得到________色的溶液，該過程發(fā)生的離子反應方程式為________．

11、 13. （8分） (2016高二上騰沖期中) 圖中硬質試管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲． （1） 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是________； （2） 反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu（OH）2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是________，寫出反應的化學方程式________． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題；共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 三、 實驗探究題 (共3題；共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 13-1、 13-2、