山東省濰坊市臨朐一中2012屆高三化學二輪復習 專題2 化學用語和化學計量學案

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1、 專題二 化學用語和化學計量 【考綱展示】 1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號 2.熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），或根據化學式判斷化合價。 3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。 4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。 5.理解質量守恒定律的含義。 6.能正確書寫化學方程式，并能進行相關計算。 7.了解物質的量的單位—摩爾（mol），摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常數的含義。 8.根據物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關系進行

2、相關計算。 9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質質量分數的概念，并能進行相關計算。 【知識回扣】 知識網絡 要點掃描 一、一定物質的量濃度溶液的配制 1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。 2.容易遺忘的實驗步驟：計算→稱量（量?。芙猓ㄏ♂專D移→定容→搖勻→倒出裝瓶。 3.容易忘記的容量瓶使用方法 （1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）?！安槁钡姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐屑尤脒m量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述

3、操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。 若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。 （2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。 ①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。 ②根據所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容量瓶。 ③不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于稀釋溶液。 ④容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。 4.容易忘記的注意事項 （1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶

4、口。 （2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。 （3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸餾水。 5.容易混淆的誤差分析 進行誤差分析的依據是c=，根據公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。 （1）測定結果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰視讀數；定容時俯視容量瓶刻度線讀數。 （2）測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與砝碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸

5、水物質時稱量時間過長；稱量不干燥的物質；用量筒量取液體時，俯視讀數；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。 （3）測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線。 二、化學計算常用技巧 1.關系式法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）但前一個反應的生成物是后一個反應的反應物，可根據中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的關系式。利用關系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中，中間產物參與的反應中是否

6、又有原始產物參與，不可盲目地根據起始物和產物中的原子守恒關系直接得出關系式。 2.差量法：根據化學變化前后物質的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值”。這個差值可以是質量、氣體的體積、壓強、物質的量、反應過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質的有關量成正比，借助這種比例關系，可解決一些量變的計算題。 3.守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應中的原子守恒等。 4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設，在題目給定的條件范圍內取最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。 5.討論法

7、：適用于多個變量的計算題，方法是根據題目已知信息，列出關于要求的問題的關系式（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據化學的實際意義討論，設一個變量為實際的數值來討論另外的變量。 三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、ρ＝、n=等推導。 【熱點透視】 熱點題型 【典例1】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A.1molAl3+含有的核外電子數為3NA B.1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數為NA 解析：A

8、選項中Al3+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據；C選項中硫酸已經完全電離，不要重復計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。 答案：D 命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數知識。主要考查了一定量的物質所含某種粒子數目的多少；氧化還原反應轉移電子數目的多少；PH值與H+、OH—數目的換算等。該題目的在于考查學生對阿伏伽德羅常數的理解和應用。 【典例2】下列有關化學用語能確定為丙烯的是（ ） 解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。 答案：D 命題意圖：該題就結構式、電子式、結構簡式、球棍模型等進行了考查，目

9、的在于考查學生對于常見化學術語概念的理解和應用。 熱點預測 【預測1】設NA是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ） A.1.6gNH2—和2.3gNa+所含的電子數均為NA B.0.4molFe與0.8molHNO3（稀）反應，轉移電子數為0.8NA C.1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目為0.2NA D.T℃時，PH=6的純水中，含10—6NA個OH— 解析：NH2—和Na+均為10電子體，0.1mol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由反應方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O知0.8mol

10、HNO3（?。┲荒芊磻?.3molFe，轉移電子數為0.6NA，B項錯誤；由于Al3+會發(fā)生水解反應，所以1L0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。 答案：A 【預測2】下列有關物質結構的表述正確的是（ ） A．次氯酸的電子式 B．C—14原子：147C 222 8 1 +11 C．乙烯的比例模型： D．鈉離子的結構示意圖： 解析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤；C—14原子的質子數應為6，C項錯誤；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D項錯誤。

11、 答案：C 【直擊高考】 1. NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是（ ） A．18gH2O中含的質子數為10NA B．標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數為3 NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA D．1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 2.若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1的氨水的質量分數，且知2a=b，則下列推斷正確的是（ ） A.2ω1=ω2 B.ω1=2ω2 C. 2ω1＜ω2 D.ω1＜ω2＜2ω1 3.有硫酸鎂溶液50

12、0mL，其密度為1.20g·mL－1，其中鎂離子的質量分數是4.8%，則有關溶液的說法不正確的是（ ） A.溶質的質量分數為24.0% B.溶液的物質的量濃度為2.4mol·L－1 C.溶質和溶劑的質量比為1﹕40 D.硫酸根離子的質量分數為19.2% 4.關于容量瓶的四種說法中，正確的是（ ） ①使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質溶解 ③是配制準確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置 A.①③④ B.①④ C.①②③ D.①②③④ 5.下列敘述正確的是（ ） A.相同條件下，N2和O2的混合氣體

13、與等體積的N2所含有的原子數相等。 B.等物質的量的甲基（—CH3）與氫氧根（OH—）所含電子數相等 C.常溫常壓下，28gCO與22.4LO2所含分子數相等 D.16gCH4與18gNH4+所含質子數相等 6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1 g·mL－1），所得溶液的密度為ρg· mL－1，質量分數為ω，物質濃度為c mol·L－1，則下列關系中不正確的是（ ） A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V） B.ω=17c/1000ρ C. ω=17V/（17V+ 22400） D.c=1000

14、Vρ/（17V+22400） 7.碳酸銅和堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0 mol·L－1鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物，得到的氧化銅的質量為（ ） A.15g B.20g C.30g D.35g 8.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度為1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量濃度為0.500 mol·L－1。 （1）NaOH溶液的質量分數為 。 （2）所得溶液中NaCl的物質的量為 mol。 （3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl2）︰n（H2）= 。 專題二 1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.A 7.B 8.（1）10.7%（2）0.25（3）3︰2 5