元素周期律元素周期表習(xí)題

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1、元素周期律 元素周期表 一、結(jié)構(gòu) 1． (04ftym)下列表達方式錯誤的是 A A. 甲基的電子式 B. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 C. 碳原子：C D. 用小黑點代表未成鍵的最外層電子，短線代表共價鍵，則 +15 2 8 5 分子可表示為： (07sdsc)10．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是C A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族 B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強 C. 磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑 D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫

2、化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定 2．（2004js）下列各項中表達正確的是A A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的分子模型示意圖： C．NaCl的電子式： D．N2 的結(jié)構(gòu)式： 3．(05qg)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是D A 16 B 26 C 36 D 46 4． (05cysm) 周期表前18號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為1：2，下列化合物組

3、成符合以上條件的是B A. B. Na2O C. MgCl2 D. SO2 二、性質(zhì)遞變 5．（06qg1）下列敘述正確的是D A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高 D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 (07sd)13.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物 Ｂ．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等 Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素 Ｄ．非金屬元素

4、形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8 (07hdym)11．X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)） A A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(N) C．若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點一定比HnY低 D．若Y的最高正價為＋7，則X的最高正價一定為＋7(F) (07ftym)11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法

5、正確的是A A.Y、Z兩元素形成的簡單陰離子的還原性Z>Y B.原子半徑大小的順序為W>X>Y>Z C.X與W形成的化合物W2X2中含有離子鍵和共價鍵 D.Y、Z兩種元素最高價氧化物的水化物的酸性Z>Y (07ftrm)11．下列說法正確的是B A．只有非金屬能形成含氧酸和含氧酸鹽 B．ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點也最高 C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點越高 D．除稀有氣體外的非金屬元素，都能形成不同價態(tài)的含氧酸 6．（06bj）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）B A．若R（OH）n

6、為強堿，則W（OH）n+1也為強堿 B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6 D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素 7．（06tj）下列說法正確的是B A ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強 B ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高 C 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強 D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 8．(06sic)已知1－18號元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是B A、質(zhì)子數(shù)c>b

7、 B、離子的還原性Y2－>Z－ C、氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ D、原子半徑X>W 9．（06js）．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是D A 元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X B Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4 C 3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定 D 原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X M層電子數(shù)相等 X W Y R Z

8、 10．（2005bj）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、 X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A A 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高 B Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 C W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高 D Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強 12．（06cysm）X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對位置如圖，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是C X Y Z W A.常壓下，四種元素單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點最高 B.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C.Z的陽離子與Y的陰離子電

9、子層結(jié)構(gòu)相同 D.W元素的金屬性比Z元素金屬性強 13．（06dcqm）X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外 電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是 AC A．原子半徑：W>Z>Y>X B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C．相同狀況下，等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物水溶液的pH：X>Z>W D．Z的氫化物比Y的氫化物熔、沸點高 (07xcrm)9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中錯誤的是我覺得都沒錯 A．原子半徑：

10、W>Z>Y>X B．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強 C．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較Z的強 D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高 X Y Z W 圖1 (07hdrm)7．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖1所示，下列說法正確的是 A A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小 B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高 C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強 (07cyrm)8．四種元素在周期表中相對位置為 其中W的一種原子 是W，則下列判斷錯誤的是沒圖…… A．原子半徑X

11、＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞Z C． 氣態(tài)氫化物還原性X＞Y＞Z D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X＞Y＞Z （07cwqm）7．右圖是周期表中短周期的一部分，若原子最外層的電子數(shù)比次外層 少了3個，則下列說法正確的是又沒圖…… A．a(chǎn)、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是c>b>a B．d的最高正價與b的最高正價相等 C．d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點低 D．原子半徑的大小順序是c>b>a>d 三、比較金屬性、非金屬性強弱 14．（06xcrm）甲、乙都是短周期元素。其中甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層

12、電子數(shù)的2倍，乙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是D A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大 B．乙元素最高價含氧酸酸性比甲元素最高價含氧酸酸性強 C．乙元素的原子序數(shù)比甲元素的原子序數(shù)大 D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多 (07xwym)12. 原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關(guān)這五種元素的敘述：A ①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸 ②若A的單質(zhì)既能與強酸又能與強堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期 ③若A的陽離子比E的陰離子

13、少8個電子，則D一定是非金屬元素 ④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài) ⑤若B的單質(zhì)是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體 其中正確的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 15．2004js）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是C A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 16．（06hdym）短周期元素R的原子最外層電子數(shù)比次外

14、層電子數(shù)少2個。下列說法正確的是A A．R有多種氧化物 B．R的氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定 C．R的非金屬性比Cl的非金屬性強 D．R的最高價氧化物的水化物是強堿 (07js)14．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿 B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2 D．若

15、Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m (07dcqm)12．X、Y是元素周期表中VIIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是C A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 （07hdqz） R X Y Z W 7．如圖所示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、 Z、W的敘述正確的是 D ①X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性為Y< X ②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<

16、Z ③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng) ④W的原子序數(shù)比Z大9 A．只有③ B．①② C．①②③ D．①②③④ 四、半徑比較 17．(2001qg)下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是A A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 18．（2001sh）已知短周期元素的離子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是C A 原子半徑 A＞B＞D＞C B 原子序數(shù) d＞c＞b＞a C 離子半徑 C＞D＞B＞A

17、 D 單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C (07xwqm)7．元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素的比較中，不正確的是 A A. 原子半徑：A＜B　　　 B. 原子序數(shù)：A＞B C. 原子最外層電子數(shù)：B＞A　　　　D. 元素所在的周期數(shù)：A＞B 19．(04cyrm) 下列說法正確的是A A．Xm+和Yn－與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者 B．NaF和MgI2中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者 C．168O和178O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者 D．PH3和H2S的穩(wěn)定性，前者大于后者

18、（07sc）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍· 下列敘述中不正確的是D A．WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu) B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序為X b>a B．d的最高

19、正價與b的最高正價相等 C．d的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物沸點低 D．原子半徑的大小順序是c>b>a>d （07cwqm）8．下列敘述正確的是 B A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高 B．分子間作用力越強，分子晶體的熔點越高 C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低 D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子 21．（06xcqm 8分） A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價陽離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。

20、試回答下列問題： （1）A、B的元素符號分別為H、C。 （2）寫出Y水解的離子方程式NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-。 （3）將9 g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是Na+>HCO32->CO32-。 （4）在101 kPa時，1 g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(l)Δ=-18.6Kj/mol (07xwym)26．（13分）原

21、子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)之和為26；在同周期中W的原子半徑最大，W與Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三種元素中的任意兩種之間可以組成甲、乙、丙……等許多種化合物。 （1）這四種元素的符號分別是XH、YC、ZO、WNa 用電子式表示W(wǎng)2Z形成過程不會打 （2）甲是一種氣體，通入紫色石蕊試液中，溶液變紅。甲的分子式為CO2 寫出甲與W2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 （3）乙是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，乙在一定條件下與O2反應(yīng)生成一種可與溶液反應(yīng)的物質(zhì)，寫出乙與反應(yīng)的化學(xué)方程式 2CH2=CH2+O2→2CH3C

22、HO （4）丙是X和Z按原子個數(shù)比1：1組成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪色。該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 22.(07tj)26．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。 請回答下列問題： ⑴

23、.V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；XW的分子式為MgO； Z元素在周期表中的位置是二周期第六主族。 ⑵.U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）①。 ① 原子晶體 ② 離子晶體 ③ 分子晶體 ④ 金屬晶體 ⑶.U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學(xué)式）CH4；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強的是（寫化學(xué)式）NH3，用一個離子方程式加以證明NH3+H+==NH4+。 ⑷.YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋2NO3＋3Ba2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2N

24、O＋4H＋，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO2。 23. (07qg1)26．（15分） W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： ⑴ W元素是Ca；Z元素是O。 ⑵ 化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是CaS和CaC2。 ⑶ Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是SO2和SO

25、3。 ⑷ 寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+CaO==CaCO3。 (07sjsqm)26.（10分）A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性恰好相反，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答： ⑴ D元素處于周期表的第5族； ⑵ B2A2對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，Y的電子式為NH4; ⑶ 液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為NH3·H

26、2O==NH4++OH-； ⑷ A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式為A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+； ⑸ W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度：前者小于后者，則W為NaOH，Q為NH4NO3（填化學(xué)式）。 ⑹ 用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式： 負極H2-e-+2OH-==2H2O；正極O2+e-+2H2O==4OH

27、-。 (07ftqm)25．(20分) 下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑧分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。 ⑴請在表中用實線補全元素周期表邊界。 ⑵元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是質(zhì)子數(shù)遞增,元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性的變化。 ⑶元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：Na>Al>Cl>F。 元素⑤、⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為：H2SO4＞Al(OH)3（用化學(xué)式表示）。 ⑷元素③⑦⑧的氫化物的沸點由高到低的順序為：HF>HBr>HCl （用化學(xué)式表示）。 ⑸元素①的氫化物的分子式為NH3，該分子屬于(填“極性”或“非極性”)

28、極性 分子。 ⑹元素⑤在生產(chǎn)生活中有重要用途。寫出工業(yè)制取其單質(zhì)的化學(xué)方程式：2Al2O3==(熔融態(tài)電解）4Al+3O2。 元素⑤與⑦形成的化合物有凈水作用，寫出其與水作用的離子方程式： Al3+ + H2O ===（這里可逆） Al(OH)3 + 3H+。 ⑺元素④與⑦形成的化合物是一種重要的工業(yè)原料，寫出工業(yè)電解其水溶液時的離子方程式： 2Cl- + 2H2O =通電= Cl2↑ + 2OH- + H2↑。 ⑻已知一定條件下，1mol ⑥的固態(tài)單質(zhì)在②的單質(zhì)中充分反應(yīng)放熱297kJ。寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g) Δ

29、=-297kf/mol。 25．（07cwym）（20分）下圖是元素周期表的框架 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

30、 （1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。 （2）依據(jù)元素周期表回答下列問題： A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是 （用化學(xué)式表示）。 B．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是 （用化學(xué)式表示）。 C．①～⑦元素的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通?？捎米鞅Ｗo氣的是 D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是 ；全部是非金屬元素的主族 是 (填寫字母a、b、c、d)。 a.ⅠA族 b. ⅡA族

31、 c. ⅥA 族 d.ⅦA族 (07xwqm)17．（共16分）核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示： （1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是： （填化學(xué)式）； 常用做強氧化劑的是 、 （填化學(xué)式）。 （2）這五種元素中，原子半徑最大的是： （填化學(xué)式）； 由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是： （用化學(xué)式表

32、示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是： （用化學(xué)式表示） （3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）Z與Q反應(yīng)生成的化合物屬于 化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應(yīng)式為： ；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （

33、5）由X 、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9g該化合物燃燒放出140 kJ的熱。 寫出該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式： (07cyrm)28．（15分）表中為一些短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點的數(shù)據(jù)： 元 素 性 質(zhì) 元 素 編 號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 氫化物的沸點（℃） -60.7 -33.4 100 -87.7 19.54 -84.9 最 高 化 合 價 +6 +5

34、+5 +7 最 低 化 合 價 -2 -3 -2 -3 -1 -1 　　　A、B、Y均為上表中的元素。X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素。 ① X與Y可形成化合物XY、XY2, 二者可用接觸法制強酸甲； ② A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙。 請回答： （1）元素 ③ 氫化物的分子式是 __________。 （2）下列有關(guān)強酸甲、乙說法正確的是 ________。 a． 二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制或鋁制的容器貯運 b． 二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會變化 c． 工業(yè)生產(chǎn)強酸甲、乙時，都要用水吸收相應(yīng)的氧化物

35、d． 二者的稀溶液均是強氧化劑 （3）工業(yè)生產(chǎn)強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種銨鹽。 化學(xué)方程式為__________________________________。 （4）寫出工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時獲得AB的化學(xué)方程式： 。 （5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應(yīng)如下： AB + AB2 + Na2CO3 = 2 　　　　　+ CO2 ① 在方框內(nèi)填某鹽的化學(xué)式 ② 每產(chǎn)生44.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2，被吸收尾氣的質(zhì)量是 ______ｇ。 （6） 表中屬于第三周期的元素是_____________

36、__（用表中元素編號填寫）。 (07dcsm)28．（14分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價。 元素代號 W R X Y Z 原子半徑/nm 0．037 0．157 0．066 0．070 0．077 主要化合價 +1 ＋1 -2 -3，+5 +2，+4 請回答： （1）Z在元素周期表中的位置是 ，Z單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為

37、 ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為 。 （3）鎂條在ZX2中燃燒的實驗現(xiàn)象為 。 （4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，在同溫同壓下測得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）W、X、Y按原子個數(shù)比為4:3:2組成一種鹽，其水溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

38、 。 (07hn)13．（10分） 下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： ? IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ? ? ? ? ① ? ② ? 3 ? ③ ④ ⑤ ? ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ? ? ? ? ? ⑩ ? （1）⑤和⑧的元素符號是???????? 和? ????????????； （2）表中最活潑的金屬是??????????? ，非金屬最強的元素是??????????? ；（填寫元素符號） （3

39、）表中能形成兩性氫氧化物的元素是???? ???????，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： ???????????????????????????? ，???????????????????????????????????? ； （4）請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱： ?????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。 (07js)19.（8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的

40、物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答： （1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒： A： B ： C： D ： （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 、 (07qg2)26.（15分） 用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或

41、分子）。請回答： ⑴A元素是 ① 、B元素是 ② 、C元素是 ③ (用元素符號表示)。 ⑵D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 ④ 。 ⑶E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 ⑤ 。 ⑷F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ⑥ ，電子式是 ⑦ 。 ⑸G分子中含有4個原子，其分子式是 ⑧ 。 ⑹H分子中含有8個原子，其分子式是 ⑨ 。 四、（本題共24分） 考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。

42、A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。 （07sh） (07sd)32. （8分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 請完成下列各題： （1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有　　種。 （2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。Ｇａ原子的電子排布式為　　　　　　　　　　。在GaN晶體中，每個Ｇａ原子與　　　個Ｎ原子相連，與同一個Ｇａ原子相連的Ｎ原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為　　　　　　。在四大晶體類型中，GaN屬于　　　　　　晶體。 （3）在極性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子

43、的化合價為－3，Ｃｌ原子的化合價為＋1，請推測 ＮＣｌ3水解的主要產(chǎn)物是　　　　　　　　　　　（填化學(xué)式） ．（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M層上有2對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價是＋7價 （1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 （2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式 （用元素

44、符號表示） （3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 b Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定 c 一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是 ，理由是 。 （B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元

45、素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 （1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式 （用元素符號表示） （2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 a 常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c 氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是 ，理由 。 14