1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第二課時(shí))

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1、1.2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第二學(xué)時(shí)） 【大成目的】（課堂2分鐘解讀目的） 1、通過對(duì)1 mol物質(zhì)體積的討論，理解氣體摩爾體積的概念；（重點(diǎn)） 2、通過對(duì)氣體摩爾體積概念的理解，讓學(xué)生理解物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系；（難點(diǎn)） 3、初步學(xué)會(huì)分析解決數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)措施 【使用闡明】 1、 通過學(xué)生計(jì)算，體驗(yàn)氣體摩爾體積和氣體的體積之間的關(guān)系，從而突破難點(diǎn)；通過升華案來強(qiáng)化重難點(diǎn)； 2、 建議學(xué)時(shí)：1學(xué)時(shí)。 基本案（8分鐘） 課前預(yù)習(xí)20分鐘并完畢，課堂8分鐘展示 【復(fù)習(xí)回憶】 1mol任何粒子的集合體所含

2、的粒子數(shù)目都相似 ，1mol粒子的質(zhì)量不同 。那么1mol物質(zhì)的體積與否相似呢？下面通過計(jì)算來證明。 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·cm－3 體積 cm3 Fe(固) 1 56 7.8 7.2 Al(固) 1 27 2.7 1.0 H2O(液) 1 18 1.0 1.8 H2SO4(液) 1 98 1.83 53.6 溫度0°C、壓強(qiáng)101 kPa 物質(zhì) 物質(zhì)的量 mol 質(zhì)量 g 密度 g·L－1 體積 L H2(氣) 1 2 0.0899 22.24 O2(氣) 1 32

3、 1.429 22.39 CO2(氣) 1 44 1.977 22.26 空氣(氣) 1 29 1.29 22.48 升華案（20分鐘） 小組討論學(xué)習(xí)，教師隨時(shí)點(diǎn)撥 【小組討論分享】 在溫度和壓強(qiáng)一定期，物質(zhì)的體積重要由物質(zhì)所含①物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、②粒子的大小、③粒子之間的距離 決定。當(dāng)粒子數(shù)相似，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的重要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的重要因素是粒子之間的距離。 【總結(jié)歸納】 1、物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的重要因素是粒子的大小，由于

4、粒子的大小是不同的，因此，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相似的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積重要決定于粒子間的距離。 小竅門：三同推一同 2、決定粒子間距離的重要因素是溫度和壓強(qiáng)，不同氣體在相似的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相似的，因此，粒子數(shù)相似的氣體在相似條件下有著近似相似的體積。在相似溫度和壓強(qiáng)下，相似體積的任何氣體應(yīng)具有相似數(shù)目的粒子， 這就是出名的阿伏加德羅定律。 學(xué)法指引：氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒故意義。 3、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用Vm （符號(hào)

5、）表達(dá)，單位為 L/mol，那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Vm亦隨之變化。如在0℃、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25℃、101 kPa時(shí)，Vm= 24.8 L/mol。 【歸納總結(jié)】 得出公式：氣體體積V= n?Vm 2. 阿伏加德羅定律推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質(zhì)的量 之比＝粒子個(gè)數(shù) 之比。 用符號(hào)表達(dá)為：相似T、P： V1／V2=n1／n2 【構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的互相關(guān)系 鞏固案（8分鐘） 小組獨(dú)立完畢，分層輔

6、導(dǎo)達(dá)標(biāo) A級(jí) 1、原則狀況下，2.2 g　CO2的體積是多少?（0.05×22.4升） 2、原則狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？ 氫氣的體積5×22.4升 二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為0.3×44g 命題意圖：考察摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積之間的關(guān)系，突出教學(xué)重難點(diǎn)。 3、既有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr氣體。 (1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多? 相似 (2)相似條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝? 相似 (3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少? （HBr大 8.1—3.4=4.7） (4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多

7、?多多少?（ H2S多 多6.8-0。1=6.7） (5)其中含S和Br各多少克? S的質(zhì)量為：（3.2克Br的質(zhì)量為：8克） B級(jí) 4、原則狀況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是： A、物質(zhì)的量_ CH4__HCl____H2S_______ B、體積__ CH4__HCl____H2S____ C、質(zhì)量__HCl__H2S___ CH4______ D、氫原子數(shù)_ CH4 ___H2S____HC_ C級(jí) 解題措施：先推出物質(zhì)的量之比，即可求出其她。 N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)， 它們的分子個(gè)數(shù)比為_1：1：1____； 物質(zhì)的量之比為_1：1：1___； 同溫同壓下體積比為__1：1：1___ 目的反饋（2分鐘） 1、 此節(jié)課目的的達(dá)到狀況 2、 此節(jié)課應(yīng)注意的問題 3、此節(jié)課的收獲