2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13課時 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案

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1、 第13課時 微粒構(gòu)成物質(zhì) 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】 1、 了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征 2、 理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 3、 了解微粒的表示方法 【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1、了解分子、原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系以及特征 2、理解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義 3、了解微粒的表示方法 【學(xué)習(xí)過程】 一、 知識梳理 考點(diǎn)一：分子、原子、離子 1、分子 （1）物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。物質(zhì)由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成；而水分子構(gòu)成了水； （2）分子的特點(diǎn)： ① 分子在不斷地運(yùn)動；如：在廚房炒菜，在

2、其他地方可以聞到香味。 ②分子之間有間隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。 ③ 分子的體積和質(zhì)量都非常??；如：1ml水中大約有1.67×1021 個水分子。 注：說明分子在運(yùn)動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運(yùn)動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現(xiàn)象。 2、原子 分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。 （1）原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 （2）原子的性質(zhì)： ① 原子的質(zhì)量和體積都很??；這點(diǎn)和分子很相似。 ② 原子總是不停的運(yùn)動著；和分子一樣。

3、 ③ 原子之間有間隔。和分子一樣。 3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系 （1）分子是有原子構(gòu)成。所以如果論等級，分子是原子的“上司” （2）分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。 （3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新組合成新的分子。 （4）物質(zhì)的溫度越高，分子運(yùn)動的程度越劇烈。同種物質(zhì)，一般情況下氣態(tài)時分子之間的間隙最大，固態(tài)時分子之間的間隙最小。 （5）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類不變，各種原子的原子個數(shù)不變。 4、離子：帶電的原子或原子團(tuán) a. 表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 b. 離子

4、結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽離子，如Al3+ 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2-- 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 c. 同種元素的原子與離子比較： ① 質(zhì)子數(shù)相等② 電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同， ③ 電子層數(shù)可能相同 d. 與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

5、考點(diǎn)二：原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子 原子核 正 （帶 電） 最外層上有2個電子 2 8 2 +12 原子核 原子 （不帶電）電 ） 中子 電子 負(fù) （帶 電） 第一電子層 （2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 三決定決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都

6、相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 考點(diǎn)三、微粒的表示方法 1、 元素符號本身表示該元素的一個原子,如1個氮原子N; 2、 注意事項(xiàng)：在元素符號前的系數(shù)，只表示原子的個數(shù)，不再表示元素。 3、 由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式本身就是該物質(zhì)的1個分子，如1個水分子：H2O。 化學(xué)式前邊的數(shù)字表示分子個數(shù)，右下角數(shù)字表示一個分子中含有的原子個數(shù)。 4、 表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 二、題型、方法歸納： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒內(nèi)容在中考中主要以選擇題、填空題為主，中考主要考查原子結(jié)構(gòu)及其中幾種粒子

7、之間的關(guān)系、相對原子質(zhì)量的含義、原子概念的應(yīng)用等內(nèi)容，要求學(xué)生分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系，原子的結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等內(nèi)容。 三、典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 例1：下列各種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 (　　) A．Fe B．H2O C．NaCl D．CO2 例2：下列有關(guān)原子、分子的說法錯誤的是(　　) A．原子、分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 B．原子、分子總是在不斷地運(yùn)動 C．分子可以再分，原子不能再分 D．分子間有一定的間隔 例3：下列有關(guān)微觀粒子的說法中正確的是(　　) A.分子由原

8、子構(gòu)成 B.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一粒子 C.原子中的粒子都不帶電 D.物質(zhì)都是由離子構(gòu)成 例4：如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是(　　) A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12 B．該原子的核外有三個電子層 C．該原子的核外電子數(shù)為12 D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子 例5：.決定元素種類的粒子是( ) A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù) 參考答案 典例精講： 【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題） 例1：解析:鐵屬于金屬單質(zhì)，是

9、由鐵原子直接構(gòu)成的；水是由水分子構(gòu)成的；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；二氧化碳是二氧化碳分子構(gòu)成的。 答案：C 例2：解析:在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分，C錯誤。 答案：C 例3：解析:分子是由原子構(gòu)成的，A正確；分子、原子和離子都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B錯誤；原子中的原子核和電子都帶電，C錯誤；構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子和離子，D錯誤。 答案：A 例4：解析:原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子；若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。從圖示原子結(jié)構(gòu)示意圖可看出，其最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子而形成陽離子，D錯誤。答案　D 例5：解析:由元素的概念知，同種元素的原子具有相同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，不同元素的原子應(yīng)具有不同的核電荷數(shù)，即質(zhì)子數(shù)，可見，質(zhì)子數(shù)的多少決定元素的本質(zhì)和種類，而選項(xiàng)B、C、D不是判斷的依據(jù)。 答案：A 5