2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時17 鈉及其化合物考點過關(guān)

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1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時17鈉及其化合物考點過關(guān) 鈉與氫氧化鈉 【基礎(chǔ)梳理】 1. 鈉 （1）物理性質(zhì):色固體、硬度小、熔'（熔點于水的沸點），實驗 室中常保存在中。 （2）化學(xué)性質(zhì) ① 與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 2Na+Cl2（現(xiàn)象:劇烈燃燒、白煙） 4Na+O2（現(xiàn)象:銀白色固體變暗） 2Na+02（現(xiàn)象:先融化、后燃燒，生成固體） ② 與酸、水、醇反應(yīng) 2Na+2HCl 2Na+2HO（裝置如下圖，浮、熔、游、響、紅） 2 2Na+2CHCHOH-（沉、慢） 3 2 （3）工業(yè)制備 2NaCl（熔融） 2. 氫氧化鈉 （1）物理性質(zhì):NaO

2、H的俗名為、火堿或苛性鈉;它是一種白色固體，溶于水 并放出大量的熱;有吸水性，易吸收空氣中的水分而。 （2）化學(xué)性質(zhì)（具有堿的通性） ① 能使酸堿指示劑變色。 ② 與強(qiáng)酸反應(yīng):OH-+H+ ③ 與酸性氧化物、兩性氧化物反應(yīng)： AlO+2OH- 23 ④ 與鹽反應(yīng):CU2++2OH- ⑤ 與單質(zhì)反應(yīng): 2A1+2OH-+2HO 2 Cl+2OH- 2 （3）工業(yè)制取 ① 土法制堿:NaCO+Ca(0H) 2 32 ② 現(xiàn)代工業(yè)制堿:2NaCl+2H0。 (4) NaOH在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用:提供堿性環(huán)境，如鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、酯類的水解和油脂的皂化。 3.

3、 焰色反應(yīng) (1) 某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于變化。 (2) 鈉元素黃色;鉀元素色(透過玻璃觀察)。 微課1C02與NaOH溶液的反應(yīng) (1) 反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 CO+2NaOHNaCO+H0(C0不足) 22322 CO+NaOHNaHCO(CO過量) 232 由上述反應(yīng)可知: 當(dāng)n(NaOH):n(C0)W1：1時，產(chǎn)物只有NaHCO; 23 當(dāng)n(NaOH):n(C0)^2:1時，產(chǎn)物有NaCO和HO; 2232 當(dāng)1：1

4、型例題】把一塊鈉投入預(yù)先滴入2~3滴紫色石蕊試液的水溶液中，可觀察到的現(xiàn)象正確的一組為() ①鈉沉到水下面②鈉浮在水面上，四處游動③鈉熔成閃亮的小球，聽到“滋滋”的響聲④溶液變紅⑤溶液變藍(lán) A. ①③④B.②③⑤C.①③⑤D.②③④ ［答案］B ［解析］鈉浮在水面上;鈉熔成閃亮的小球，聽到“滋滋”的響聲;反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣推動鈉四處游動;反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液變藍(lán)色。 一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述不合理的是（） A. NaOH溶液濃度增大，并放出H 2 B. 溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出 C. 溶液的質(zhì)量減少，有

5、H放出 2 D. 鈉浮于液面上到處游動，發(fā)出“滋滋”的響聲 ［答案］A ［解析］鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉和氫氣，因為在同溫度下，飽和NaOH溶液的濃度不會變化，A項錯誤。 露置在空氣中的金屬鈉會將發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（寫出化學(xué)方程式）: 銀白色金屬鈉一表面變暗（生成Na2O）f出現(xiàn)白色固體（產(chǎn)生NaOH）—表面出“汗”（形成NaOH溶液）一白色塊狀固體（生成NaCO?10HO）f白色粉狀物質(zhì)（生成NaCO）?；瘜W(xué)方程式： 2 3223 4Na+O2NaO 2 2 NaO+HO2NaOH 22 CO+2NaOHNaCO+HO 2232 NaCO+10HONaCO?10HO

6、 232232 NaCO?10HONaCO+10HO 232232 氧化鈉與過氧化鈉 【基礎(chǔ)梳理】 NaO與NaO的比較 222 化學(xué)式 NaO 2 NaO 22 氧兀素化合價 顏色 色 色 電子式 陰、陽離子個數(shù)比 是否為堿性氧化物 與水反應(yīng) NaO+HO 22 2NaO+2HO 222 與CO反應(yīng) 2 NaO+C0 22 2Na0+2C0 222 與鹽酸反應(yīng) Na0+2HC1 2 2Na0+4HC1 22 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2Na0+0 22 重要用途 強(qiáng)氧化劑

7、、漂白劑、供氧劑 【典型例題】 下列化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是() A. KMnOB.KClOC.KNOD.NaO 4 3322 ［答案］D ［解析］Na2O2能與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣。 (xx?上海卷)下列反應(yīng)與NaO+SONaSO相比較，Na0的作用相同的是() 2222422 A. 2NaO+2CO2NaCO+O 222232 B. 2NaO+2SO2NaSO+O 223242 C. NaO+HSONaSO+HO 22242422 D. 3NaO+CrO2NaCrO+NaO 2223242 ［答案］D ［解析］反應(yīng)Na0+S0NaS

8、O中SO是還原劑，過氧化鈉是氧化劑。A反應(yīng) 222242 2Na0+2C02NaCO+0中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，A不正確;B中過氧化鈉既是氧化劑也 222232 是還原劑，B不正確;C中各元素化合價均沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確;D反應(yīng) 3Na0+Cr02NaCrO+Na0中，過氧化鈉是氧化劑，D正確。 2223242 過氧化鈉的定量計算技巧 (l) Na202與屯0、C02反應(yīng)的計算技巧——差量法 ① Na202固體中加入水，固體質(zhì)量的變化 2Na0+2H04Na0H+0f△m 2222 4 ② Na202吸收C02時，固體質(zhì)量的變化 2Na0+

9、2C02NaCO+0△m 222232 56 （2）Na0與（CO）?（H）反應(yīng)（在有足量0存在的條件下）的計算技巧——虛擬疊加法 22n2m2 2CO+O2CO① 22 2NaO+2CO2NaCO+O② 222232 ①+②得，Na0+C0NaCO（虛擬的反應(yīng)） 2223 即CO可被Na202完全吸收，固體增重即為CO質(zhì)量。 2H+02H0③ 222 2Na0+2H04Na0H+0f④ 2222 ③ +④得，Na202+H22Na0H（虛擬的反應(yīng)） 即H可被NaO完全吸收，固體增重即為H質(zhì)量。 2222 結(jié)論:凡分子組成符合（CO）?（H）的物質(zhì)，w

10、g該物質(zhì)在0中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO和水 n2m22 蒸氣）通過足量的Na202后，固體增重必為wg。由C、H、0三種元素組成的物質(zhì)，只要C、0原子個數(shù)比為1：1,即可滿足該條件。中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:①無機(jī)物中的h2、CO及H2和CO的混合氣體;②有機(jī)物中的CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、CH0（葡萄糖）等。 6126 碳酸鈉和碳酸氫鈉 【基礎(chǔ)梳理】 1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 化學(xué)名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2C03（白色粉末） NaHC03（白色晶體） 俗名 溶解性 兩

11、者均能溶于水，NaCO的溶解度NaHC0的溶解度 與鹽酸 反應(yīng) 少量鹽酸 NaCO+HClNaCl+NaHCO 233 NaHCO+HClNaCl+H0+C0f 322 足量鹽酸 NaCO+2HCl2NaCl+H0+C0f 2322 水解程度 兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈性，相同物質(zhì)的量濃度時（同 溫度下），NaC0水溶液堿性NaHC0水溶液堿性 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) NaHCO+NaOH 3 與 Ca(OH) 2 反應(yīng) 少量 NaCO+Ca(0H) 232 2NaHC0+Ca(0H)CaCO；+NaCO+2H0 323232 足量

12、 NaHCO+Ca(0H)CaCO；+NaOH+H0 3232 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定 2NaHC0 3 相互轉(zhuǎn)化 NaCO+H0+C02NaHC0 23223 NaHC0+Na0HNaC0+H0 3232 2NaHC0NaC0+C0f+H0 32322 主要用途 用于玻璃、制皂、造紙、紡織 等工業(yè) 制發(fā)酵粉、治療胃酸過多的藥劑 2. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的檢驗 Naz^和NaHCO3在與酸反應(yīng)時的原理、快慢及消耗酸的量不同;特別是Na?。03溶液與鹽酸反應(yīng) 時，滴加順序不同，反應(yīng)原理也不同。因此，檢驗Na2CO3和NaHCO3的方法有多種，具體如下: 序號

13、 方法 ① 取等量固體分別與等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡快的是碳酸氫鈉 ② 取兩種固體分別加熱，產(chǎn)生水或C02氣體(澄清石灰水檢驗)、質(zhì)量減少的是碳酸氫鈉 ③ 取碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液分別與BaCl2溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液 ④ 取等體積等濃度的兩溶液，分別滴入酚酞試液，顏色深的是碳酸鈉溶液 ⑤ 取等體積等濃度的兩溶液，分別滴入幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣體的是碳酸氫鈉溶液 微課2侯氏制堿法 生產(chǎn)流程可簡要表示如下: 循環(huán)I 文副產(chǎn)陽 N^COj 其中需要注意的是: (1) 先在冷卻的條件下將氨氣通入到飽和食鹽水中，再通入C02。 (2) 主要反應(yīng)

14、原理:NH+HO+CO+NaClNaHCO；+NHC1、 3 2234 2NaHC0NaCO+C0f+H0(X即為CO，可以循環(huán)利用)。 323222 ⑶循環(huán)I的設(shè)計使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。 (4)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用：增大N的濃度，使 NH4Cl更多地析出、使NaHCq轉(zhuǎn)化為"&2匹，提高析出的NH?純度。 典型例題】 」、NaCO和NaHCO的性質(zhì) 233 有關(guān)NaCO和NaHC0的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是() 233 A. 相同溫度下，等濃度的Na2C03和NaHC03溶液的堿性比較，前者更強(qiáng) B.

15、常溫時水溶性:NaCO〉NaHCO 233 C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D. 將澄清石灰水分別加入Na2C03和NaHC03溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 ［答案］D ［解析］將澄清石灰水分別加入Na2C03和NaHC03溶液中都有沉淀生成。 題組訓(xùn)練 1. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項中所選用的試劑或方法不正確的是() A. NaCO溶液(NaHCO)，選用適量的NaOH溶液 233 B. NaHCO溶液(NaCO),應(yīng)通入過量的CO氣體 3 232 C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在空氣中加熱 D. NaCO溶液(NaSO)

16、，加入適量的Ba(OH)溶液，過濾 23242 ［答案］D ［解析］NaCO溶液中含NaSO，加Ba(OH)溶液，NaCO、NaSO都產(chǎn)生沉淀，無法分離。 232422324 2. (xx?合肥一檢)在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na?。?的固體混合物，充分反應(yīng)后， 容器中的固體剩余物是() A. NaCO和NaO 2322 B. NaCO和NaOH 23 C. NaOH和NaO 22 D. NaOH、NaO和NaCO 2223 ［答案］B ［解析］加熱條件下NaHCO分解后存在如下關(guān)系:2NaHCO~CO~HO,NaO與CO、HO反應(yīng)的關(guān)系分

17、3 3222222 別為NaO~CO~NaCO，NaO~HO~2NaOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHCO和NaO的固體混合物，充分 22223222322 反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3和NaOH。 3. (xx?上海卷)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式 與事實不相符的是() A. OH-+C+2H+HC+HO 2 B. 20H-+C+3H+HC+2H0 2 C. 20H—+C+4H+C0f+3H0 22 D. 0H—+C+3H+C0f+2H0 22 ［答案］C ［解析］根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的N

18、a0H和Na2C03的混合溶液中加入稀鹽酸”， 可知首先發(fā)生的離子反應(yīng)是0H-+H+H20,再次是C+H+HC，最后是HC+H+C02f+屯0。如果只發(fā)生前兩 個反應(yīng)，則總的離子方程式為0H-+C+2H+HC+H0或20H-+C+3H+HC+2H0,A、B正確;如果三個反應(yīng)均22 發(fā)生，則總的離子方程式為0H-+C+3H+C0f+2H0,D正確。 22 4. 下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。 請觀察下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是() A. 甲為小蘇打，乙為純堿 B. 要證明碳酸氫鈉受熱

19、能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D. 整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 ［答案］C ［解析］純堿受熱不分解，不產(chǎn)生C02，不能使澄清石灰水變渾濁。 5. 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗 如圖I~W所示。 *鹽酸 (1) 只根據(jù)圖i、ii所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡?填裝置序號)。 (2) 圖III、W所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式; 與實驗III相比，實驗W的優(yōu)點是(填字母)。 A. W比III復(fù)雜

20、 B. W比III安全 C. W比III操作簡便 D. W可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而III不行 (3) 若用實驗W驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好(填 化學(xué)式)。 ［答案］(1)11(2)2NaHCONaCO+HO+COf,CO+Ca(0H)CaCO；+HOD(3)NaHCO 3232222323 ［解析］(1)圖I能產(chǎn)生氣體,使澄清石灰水變渾濁，圖II可根據(jù)收集氣球變大速度快慢來判斷,氣球變大速度快的是NaHCO3，慢的是Na2CO3。(2)實驗W中大試管放碳酸鈉，小試管放碳酸氫鈉，一個裝置同時做兩個實驗，比較性更強(qiáng);且小試管不直接接觸酒精

21、燈，也發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，說明它更不穩(wěn)定。 二、侯氏制堿法 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、 NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。43 下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟： 步驟1:連接好裝置，檢查氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。 步驟2:先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn) 生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。 步驟3:過濾C中所得的混合物，得到NaHC

22、O3固體。 步驟4:向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NHC1晶體析出。4 請回答下列問題: ⑴裝置的連接順序是：(a)接()()接()，⑹接()。 ABCD (2) A中常選用的固體反應(yīng)物為;D中應(yīng)選用的液體為；B中發(fā) 生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (3) 步驟2中必須裝置先發(fā)生反應(yīng)。 (4) C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生 固體的總化學(xué)方程式為。 (5) 步驟4中分離出NHCl晶體的操作;其所得的NHC1晶體中常含有少量的 4 4 NaCl和NaHCO(約占5%8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NHCl。簡要寫34 出

23、實驗操作和現(xiàn)象:。 ［答案］(1)fedc (2) 塊狀石灰石飽和NaHCO3溶液 CaO+NH?HOCa(OH)+NHf 3223 (3) B (4) 防倒吸CO+NH+NaCl+HONaHCO；+ 2323 NHCl 4 (5) 過濾取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多的固體凝 結(jié) 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、 NHCl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。43 以下A、B、C、D四個裝置可組裝成實驗室模擬“侯氏制堿法”制取Na

24、HCO3的實驗裝置。裝置中分別盛有以下試劑:B為稀硫酸;C為鹽酸、碳酸鈣;D為含氨的飽和食鹽水、水。 ABCD 四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)見下表： 溫度/C 0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NHHCO 43 11.9 15.8 21.0 27.0 -① — — — NaHCO 3 6.9 &1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NHCl 4 29.4 33.3

25、 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 (說明：①T〉35°C時NHHCO會分解) 43 請回答以下問題： (1) 裝置的連接順序應(yīng)(填字母)。 (2) A裝置中盛放的試劑，其作用是。 (3) 在實驗過程中，需要控制D的溫度在30~35C,原因是。 (4) 反應(yīng)結(jié)束后，將錐形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的 是除去(填化學(xué)式)雜質(zhì)。 (5) 將錐形瓶中的產(chǎn)物過濾后，所得的母液中含有(填化學(xué)式)； 加入氯化氫，并進(jìn)行操作，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NHClo 4 ［答案］(1)CADB(2)

26、飽和NaHCO3溶液除去匹中的HCl(3)溫度超過35C,碳酸氫銨開始分解；溫度太低，反應(yīng)速率較低，不利于反應(yīng)進(jìn)行(4)NaCl、NHCl、NHHCO(5)NaHCO、 4 433 NaCl、NHCl、NHHCO結(jié)晶 4 43 堿金屬的特殊性 1. 堿金屬的密度一般隨著核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。 2. 堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而保存在石蠟中。 3. 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H-形式存在，顯-1價，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。 4. 堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且其酸式鹽比正鹽的溶解度大，但NaHCO3的

27、溶解度比 NaCO的小。 23 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時27化學(xué)平衡的移動檢測與評估 一、單項選擇題 1.(XX?上海一模)右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。在其他條件不變時改變某個條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是() A. 升高溫度B.加大X的投入量 C.增加N的量D.縮小容器的體積 2.(xx?安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2N0(g)+O(g)NO(g)+O(g)，反應(yīng)23252 在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是() A B

28、 C D 書」 反應(yīng)過匾 '-.J ￡&.4卜— i02時間M i|a X 升高溫度，平衡常數(shù) 減小 0~2s內(nèi)，反應(yīng)速率為 v(NO)=0.2mol?L-1 2 ￡時僅加入催化劑，平衡正向移動 達(dá)平衡時，僅改變 X」Meg 3. 對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是() [0~t]：v正)=v(逆)；t]時改變條件，t2時重新建立平衡] A. 增加氧氣的濃度B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度D.加入催化劑 4. (

29、xx?上海卷)只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是() A. K值不變，平衡可能移動 B. K值變化，平衡一定移動 C. 平衡移動，K值可能不變 D. 平衡移動，K值一定變化 5. (xx?四川卷)在10L恒容密閉容器中充入X(g)和 Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表: 實驗編號 溫度/°c 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20

30、 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列說法正確的是() A. 實驗①中，若5min時測得n(M)=0.050mol，則0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率 v(N)=1.0X1mol?L-1?min-1 B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0 C. 實驗③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60% D. 實驗④中，達(dá)到平衡時，b>0.060 6. (xx?重慶卷)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是() A. 該反應(yīng)進(jìn)行至UM點放出的熱量大

31、于進(jìn)行到W點放出的熱量 B. T下，在0~七時間內(nèi)，v(Y)=mol?L-i?min-i 21 C. M點的正反應(yīng)速率v大于N點的逆反應(yīng)速率v 2i D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小 7. (xx?湖南卷)將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是() A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)不變D.BaO2量減小 &(xx?江蘇卷)一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH30H(g)CHOCH(g)+HO(g)。 33

32、2 容器編號 溫度/°c 起始物質(zhì)的量/mol 平衡物質(zhì)的量/mol CH3OH(g) CHOCH(g) 33 H2O(g) I 387 0.20 0.080 0.080 II 387 0.40 III 207 0.20 0.090 0.090 下列說法正確的是() A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小 C. 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器III中的長 D. 若起始時向容器I中充入CHOH0.1mol、CHOCH0.15mol和H00.10mol，則反應(yīng)將向正 333

33、2 反應(yīng)方向進(jìn)行 三、非選擇題 9. (xx?湖南卷)硝基苯甲酸乙酯在0H-存在下發(fā)生水解反應(yīng)： ONCHCOOCH+OH-ONCHCOO—+CHOH 2642526425 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L-i,15°C時測得02NC6H4C00C2H5的轉(zhuǎn)化率a隨時間變化 的數(shù)據(jù)如下表所示，回答下列問題： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 a/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 (1) 列式計算該反應(yīng)在1xx0s與180240s

34、區(qū)間的平均反應(yīng)速 率:,；比較兩者大小可得出的結(jié)論 是。 (2) 列式計算15C時該反應(yīng)的平衡常數(shù):。 ⑶為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有(要求寫出兩條)。 10. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下: (1) 工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。TC時，往10L密閉容 器中充入2molCO和3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol?Lt。則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(填計算結(jié)果)。 (2) 合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

35、2NH3(g)AH〈0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 由此可推知，表中T(填“〉”、“〈”或“=”)300C。 1 ▲CO剩余百分率 O無CO時NO轉(zhuǎn)化為N2的產(chǎn)率 □衆(zhòng)幷=1條件下NO轉(zhuǎn)化為叫的轉(zhuǎn)化率 T/C T 1 300 T 2 K 1.00X107 2.45X105 1.88X103 NO 轉(zhuǎn) S'00 60 40 20 05006007008009001000 反應(yīng)溫度/P oooO 86420 (3) 某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉(zhuǎn)化為％的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情 況如右圖。據(jù)圖分析，若不

36、使用CO,溫度超過775°C,發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因 為；在=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在 左右。 11. 氨法催化還原NO原理如下： 主反應(yīng):4NO(g)+4NH(g)+O(g)4N(g)+6HO(g)AH<0 副反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 4NH(g)+4O(g)2NO(g)+6HO(g) 4NO(g)+4NH(g)+3O(g)4NO(g)+6HO(g) 有關(guān)實驗結(jié)論如圖1、圖2所示，據(jù)此回答以下問題: %、<翼OZ O 18642O 圖1 O 10 8O 4 O- O %、^4MiH0z U8642

37、 80 000 642H0Z "(NHJ”(NO) 2 4 2 O 2 08 圖2 (1)催化還原NO應(yīng)控制的最佳值為，理由是。 ⑵主反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=,隨著溫度的增加，K將(填“增加”、 “減小”或“不變”)。 (3)影響NO生成率的因素有、氧氣濃度和。 2 12.100C時，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1molN2O4，發(fā)生反應(yīng):N^'g)2NO‘g)A H=+57.0kJ?mol-1,NO2和NR的濃度如圖1所示。NO.和N。的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖2所示。 *濃度/mol■L 2 '消耗速率/mol?L"1 圖1 24

38、 濃度/mol?L' 0.120 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 圖2 (1)在0~60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為 ⑵根據(jù)圖1中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算100C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)￡= mol?L-1?s-i =0.36。若其他條件不變, 升高溫度至120°C,達(dá)到新平衡的常數(shù)是￡,則 若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件可能是 (3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時, （填“>”、“<”或“=”）K。 2 （填字母）。 A.降低溫度 B.通入氦氣使其壓強(qiáng)增大 D.增加容器體積 C.又主容器中充入叫04 (4) 圖2中，交點A表示該反應(yīng)的

39、所處的狀態(tài)為 (填字母)。 A. 平衡狀態(tài)B.朝正反應(yīng)方向移動C.朝逆反應(yīng)方向移動 D.無法判斷 課時27化學(xué)平衡的移動 1. D【解析】由a到b,反應(yīng)速率加快，平衡不移動，因而采取的措施是使用催化劑或加壓。 2. A【解析】根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)減小,A項正確；v(NO2)=0.3mol?L-1?s-1,B項錯誤;催化劑不影響平衡移動,只能改變反應(yīng)速率,C項錯誤;通入氧氣，增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動,反應(yīng)物N02的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤。 3. C【解析】升高溫度,v(正)、v(逆

40、)均增大。 4. D【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪 之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系。但影響平衡的因素有很多,溫度、濃度、壓強(qiáng)等均可以改變平衡狀態(tài)。只要正逆反應(yīng)速率不再相等,平衡狀態(tài)就被破壞,從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動,A項正確;K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化,由于任何反應(yīng)均伴隨能量變化，因此平衡一定移動,B項正確;平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變,C項正確;平衡移動，溫度可能不變,因此,K值不一定變化,D項錯誤，答案選D。 5. C【解析】實驗①中，若5m

41、in時測得n(M)=0.050mol,濃度是0.0050mol?L-i,則根據(jù)反 應(yīng)的化學(xué)方程式可知，同時生成的N的物質(zhì)的量也是0.0050mol?L-1,因此0~5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速度v(N)=0.0050mol?L-1F5min=1.0X10-3mol?L-1?min-1,A項錯誤;實驗②中,平衡時M的濃度是0.0080mol?L-1,則同時生成的N的濃度是0.0080mol?L-1,消耗X與Y的濃度均是0.0080mol?L-1,因此平衡時X和Y的濃度分別為0.01mol?L-1-0.0080mol?L-1=0.002mol?L-1,0.04mol?L-1-0.0080

42、mol?L-1=0.032mol?L-1,因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1,B項錯誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%,則 X(g)+Y(g)M(g)+N(g) 起始濃度/mol?L-1： 0.020 0.030 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1： 0.012 0.012 0.012 0.012 平衡濃度/mol?L-1： 0.008 0.018 0.012 0.012 溫度不變,平衡常數(shù)不變，則K==1,即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項正確;700°C時 X(g)+Y(g)M(g)+N(g) 起始濃度/mol?L-1：

43、 0.040 0.010 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/mol?L-1： 0.009 0.009 0.009 0.009 平衡濃度/mol?L-1： 0.031 0.001 0.009 0.009 則該溫度下平衡常數(shù)K==2.6〉1,這說明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器④中溫度也是800C,由于反應(yīng)前后體積不變,則與③相比④平衡是等效的，因此最終平衡時M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06,當(dāng)溫度升高到900°C時平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此b<0.060,D項錯誤，答案選C。 6. C【解析】根據(jù)圖像可知W點消耗的X的物質(zhì)的量

44、大于M點消耗X的物質(zhì)的量,因此根據(jù)熱化 學(xué)方程式可知W點放出的熱量多,A項錯誤;T2溫度下，在0~t2時間內(nèi)X的濃度減少了(a-b)mol?L-i,則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了mol。反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為mol?L-1?min-i,B項錯誤;根據(jù)圖像可知，溫度為［時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài),溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T1>T2,M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率,C項正確；由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點時再

45、加入一定量的X,則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng),因此平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高,D項錯誤，答案選C。 7. C【解析】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不改變,A項錯誤；由于該 反應(yīng)2BaO2(s)2Ba0(s)+02(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會向體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動，所以Ba0量減小,B項錯誤；由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)［K=c(O2)］不變，所以縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡,c(O2)不變，所以氧氣壓強(qiáng)不變,C項正確；由于該反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)的正

46、反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時,縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，所以BaO2量增加,D項錯誤。 &D【解析】容器I與容器III相比較甲醇的起始物質(zhì)的量相等，但溫度不同，溫度較低時生 成物的物質(zhì)的量多，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A項錯誤；反應(yīng)前后體積不變，因此容器II與容器I相比平衡等效因此達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器II中的相等,B項錯誤;容器I中溫度高，反應(yīng)速率快，因此容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器III中的少,C項錯誤;根據(jù)容器I表中數(shù)據(jù)可知，平衡時生成物的濃度均是0.080mol?L-1,則根據(jù)反應(yīng)的化

47、學(xué)方程式可知消耗甲醇的濃度是0.16mol?L-1,所以平衡時甲醇的濃度是0.04mol?L-1,所以該溫度下的平衡常數(shù)K==4,若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則此時=1.5<4，所以反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行,D項正確。 0.050mol?L-lx(41.8%-33.0%) 9.(1)v= (180-120)s =7.3X10-5mol?L-1?s-1 (240-180)s 0.050mol-L-ix(48.8%-41.8%) =5.8X10-5mol?L-i?st 隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢

48、 [0.050mol-L-ix71.0%] ⑵K=[0?050mol-L-1x(1-71?0%)]=6.0或k==6.0 (3)增加0H-的濃度、移去產(chǎn)物 【解析】(1)根據(jù)題目中提供的信息?？芍趌xxOs內(nèi)的平均反應(yīng)速率: 0.050mol-L-1x(41.8%-33.0%) v= (180-120)s =7.3X10-5mol?L-i?s-i 在180240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率: (240-180)s 0.050mol-L-1x(48.8%-41.8%) =5.8X10-5mol?L-i?s-i 根據(jù)以上兩個反應(yīng)速率ixx0s內(nèi)(7.3Xi0-5mol

49、?L-i?s-i)和180240s內(nèi)(5.8Xi0-5mol?L-i?s-i),可以看出:隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢。 (2)i5°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù) [0.050mol?L-1x71.0%]2 K=[0.050mol-L-1x(1-71.0%)]=60 ⑶提高ONCHCOOCH的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著0NCHCOOCH+0H-0NCHC00-+CH0H反應(yīng)的平衡 264252642526425 向正方向移動,可以采取的措施有增大反應(yīng)物的濃度(增加0H-的濃度)，減小生成物的濃度(移去產(chǎn)物)。 i0.(i)i(2)< (3)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)在775C反應(yīng)達(dá)到

50、平衡后繼續(xù)升高溫度，平衡向逆(左)方向移動,N0 轉(zhuǎn)化率降低870C 【解析】(i)計算過程如下: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 開始/mol?L-i： 0.2 0.3 0 0 轉(zhuǎn)化/mol?L-i: 0.i2 0.i2 0. i2 0.i2 平衡/mol?L-i： 0.08 0.i8 0. i2 0.i2 K===i (2)溫度升高,平衡常數(shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動,[〈300C。(3)注意圍繞溫度改變，化學(xué)平衡發(fā)生改變來解釋,不能說是催化活性降低,原因是催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率,不能改變平衡移動

51、的方向。 11. (1)1小于1時,N0脫除率不高，大于1時,N0脫除率增加不明顯且％0生成率明顯增加 (2) 減小③溫度 【解析】(1)由圖2可以看出，的最佳值為1,這是因為小于1時,NO脫除率不高，大于1時,N0脫除率增加不明顯且％0生成率明顯增加。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動,K常數(shù)減小。(3)通過圖1和圖2可得出，影響％0生成率的因素有溫度、氧氣的濃度以及。 12. (1)0.001(2)(或)< (3) A(4)B 【解析】⑴在0~60s內(nèi)，以NO表示的平均反應(yīng)速率v===0.001mol?L-i?s-i。 2

52、4 ⑵K=(或)，NO(g)2N0(g);AH=+57.0kJ?mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高,平衡向吸熱方 1242 向移動，向正反應(yīng)方向移動,c(NO)增大,c(NO)減小,K增大，升高溫度至120°C,達(dá)到新平衡的常 224 數(shù)是K，則K〈K。 212 (3)由圖1可得出c(NO)逐漸減小,c(NO)逐漸增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動,A項正確,B項平衡 224 不移動,C項c(NO)應(yīng)瞬間增大,錯誤,D項,c(NO)和c(NO)都瞬間減小。 24224 ⑷若達(dá)到平衡狀態(tài),v/NO)=2v正(NO),此時,v/NO)>v正(NO)。圖2中，交點A表示NO和NO 逆2正24逆2正24224 消耗速率相同，即v逆(NO)=),所以平衡向正反應(yīng)方向移動。 逆2