2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》教案9 魯科版必修2

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1、 2019-2020年高中化學(xué)《元素周期表的應(yīng)用》教案9魯科版必修2 【教學(xué)目標(biāo)】 1. 了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表； 2. 了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。 【教學(xué)重點(diǎn)】元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系 【教學(xué)難點(diǎn)】 元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系 【教學(xué)方法】 1. 通過(guò)“活動(dòng)?探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法； 2?通過(guò)“閱讀探究”“交流?研討”“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 【教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期VA族,1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示

2、意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為，其氫化物的化學(xué)式 為。 【導(dǎo)入】由上例可見，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)二者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)。 【板書】三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 位原子結(jié)構(gòu)性質(zhì) 決定決定 【媒體展示】 學(xué)生書寫 讓學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認(rèn)識(shí)，還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力。 10分鐘 從題目入手，使學(xué)生 對(duì)元素的“位、構(gòu)、 【訓(xùn)練】1?由A、B兩種元素組成的化合物，如 果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1 和6,則化合物的化學(xué)式可能是()。 性”之間的關(guān)系有直

3、A、ABB.ABC、ABD、AB 2222 學(xué)生書寫 觀的認(rèn)識(shí)，體會(huì)兀素 2?有X、Y、Z三種兀素，其中X、Y屬于冋一主 周期表在化學(xué)學(xué)習(xí)上 族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化 的指導(dǎo)作用。 物HX,HY。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可 22 形成兩種化合物YX和YX,Y、Z均在X的下一 23 周期，而Z可與X生成化合物ZX和ZX。試寫 222 答案： 出： 1、B (1)兀素名稱X、Y、Z: 2、(1)氧、硫、鈉 (2)化合物ZX與HX反應(yīng)的化學(xué)方程 222 (2)2NaO+2HO= 222 式：

4、 4Na0H+0 2 (3)兩個(gè)由X、Y、Z三種兀素所組成物質(zhì)的化 討論 ⑶NaSO或NaSO 2423 、、/r>. 學(xué)工式。 學(xué)生代表回答 【分組討論】完成教材P25頁(yè)“概括?整合1” 鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 【觀點(diǎn)陳述】派一名代表陳述觀點(diǎn) 15分鐘 【媒體展示】 【過(guò)渡】兀素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有 著重要意義外，還有其它的作用嗎？ 【閱讀自學(xué)】教材P23頁(yè)“資料在線”至P25 兀素周期表在生產(chǎn)實(shí) 頁(yè)。 踐和科學(xué)研究等方面 【板書】四、兀素周期表的重要意義 的重要作用，是學(xué)生 【思考】兀素

5、周期律和兀素周期表的誕生是 感興趣的內(nèi)容，通過(guò) 19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要 指導(dǎo)學(xué)生自己閱讀、 的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值， 查找資料，可以開拓 請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料分別舉例說(shuō)明。 學(xué)生發(fā)表觀點(diǎn)，鼓 學(xué)生視野，讓學(xué)生對(duì) 【學(xué)生發(fā)言】 勵(lì)學(xué)生大膽想象、 科學(xué)研究、化學(xué)對(duì)人 【板書】 質(zhì)疑 類生活和社會(huì)發(fā)展的 1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； 貢獻(xiàn)有深切的情感體 2、指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新兀素、 尋找新材料、催化劑等； 3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”; 【結(jié)束語(yǔ)】如果冋學(xué)們對(duì)本章所學(xué)的知識(shí)有興趣，歡迎再選修《

6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊。 驗(yàn)。 15分鐘 【課堂練習(xí)】 1.砹是原子序數(shù)最大的鹵族兀素，推測(cè)砹和砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（）。 A.砹是有色固體B.砹易溶于有機(jī)溶劑 C.砹化氫很穩(wěn)定D.砹化銀不溶于水 2?已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（） A?鍍的原了半徑大于硼的原了半徑 B. 氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C. 氫氣化鍍的堿性比氫氧化怙的蒯 D. 單質(zhì)鍍跟掙水反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)? 【課堂練習(xí)】答案： 1、C 2、C 第三課時(shí)板書設(shè)計(jì) 第三節(jié)兀素周期表的應(yīng)用 三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系 十+■，反映 位置

7、反映原子結(jié)構(gòu)頁(yè)定性質(zhì) 決定疋 四、元素周期表的重要意義 1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具； 2、指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐，如發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料、催化劑等； 3、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”; 2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1蘇教版選修3 教學(xué)目標(biāo)】 1. 以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋； 2. 通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力； 【教學(xué)重點(diǎn)】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)難點(diǎn)】 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 【教學(xué)方法】 1. 通過(guò)“活動(dòng)?探究

8、”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法； 2. 通過(guò)“閱讀探究”、“交流?研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力； 【教師具備】 1. 實(shí)驗(yàn)器材藥品Na、Mg、Al及MgCl、AlCl溶液NaOH溶液 2. 多媒體課件 教學(xué)過(guò)程】 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【引課】前面我們學(xué)習(xí)了兀素周期律和兀素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”。 【設(shè)問】

9、你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？ 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用 2分鐘 【回顧】兀素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解兀素周期表兀素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚冋周期元素和冋主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共冋探索冋周期元素性質(zhì)的遞變。 【板書】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 一、冋周期元素性質(zhì)的遞變 【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來(lái)研究同周期元素得失電子能力的遞變。 【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)。 【媒體展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。 【提問】第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點(diǎn)和遞變性？ 【板書】1.第三周期元素

10、原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 寫出第三周期的元素符號(hào)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 總結(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性。 學(xué)生代表發(fā)言 回憶舊知識(shí)，為新課做知識(shí)上的鋪墊。 培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。 訓(xùn)練學(xué)生組織語(yǔ)言及表達(dá)能力。 8分鐘 【討論】由第三周期兀素的原子結(jié)構(gòu)的遞變 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣， 推測(cè)第三周期兀素得失電子能力的遞變 分組討論 培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能 【轉(zhuǎn)折】理論推測(cè)需實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，本節(jié)課的 力。 重點(diǎn)內(nèi)容是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案來(lái) 閱讀方法導(dǎo)引，獲

11、獲得信息，為設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證我們的預(yù)測(cè)。 得判斷金屬兀素 做好準(zhǔn)備。 【設(shè)問】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？ 失電子能力強(qiáng)弱 使學(xué)生充分理解理論指 【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”。 的判斷依據(jù)。 導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)時(shí)加以充分的利用。 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容 5分鐘 【討論】由方法導(dǎo)引及你對(duì)Na、Mg、Al性 分組討論 激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興 質(zhì)的了解，和所提供的實(shí)驗(yàn)藥品，設(shè)計(jì)實(shí) 代表發(fā)言： 趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造 驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的 （1）根據(jù)方法導(dǎo)引一 性思維，在爭(zhēng)論中提 預(yù)測(cè)。 設(shè)計(jì)，Na、Mg、Al分 高認(rèn)識(shí)

12、。 【討論】實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)操 別與水（或酸）反應(yīng)。 作中應(yīng)注意的問題加以強(qiáng)調(diào)。 （2）根據(jù)方法導(dǎo)引二 訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá) 設(shè)計(jì)，在與水反應(yīng)后 能力和綜合性思維能 【板書】2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 的溶液中滴入酚酞試 力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié) 液；并分別做MgCl2、 作能力。 AlCl3溶液NaOH溶液 【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，分 的反應(yīng)。 培養(yǎng)動(dòng)手能力，實(shí)驗(yàn) 組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)中遇到問題組內(nèi)同 觀察能力，增強(qiáng)感性 學(xué)討論解決。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 分組實(shí)驗(yàn) 認(rèn)識(shí)，使學(xué)生更加熱 【指導(dǎo)】各組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)中觀察到的

13、 愛科學(xué)，相信實(shí)踐出 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 真知的道理。 【提問】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們可以得 匯報(bào)成果 培養(yǎng)學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá) 到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測(cè)是否一 能力。 致。 培養(yǎng)學(xué)生從大量的實(shí) 【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 總結(jié)結(jié)論 驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)中歸納 【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能 總結(jié)的能力。 力依次減弱。 15分鐘 【轉(zhuǎn)折】我們通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證了我們對(duì)Na、Mg、Al失電子能力的推測(cè)，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測(cè)的一樣依次增強(qiáng)？ 閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi) 容，獲得判斷非金 培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得

14、知識(shí)的能力。 使學(xué)生充分理解理論 【投影】方法導(dǎo)引 屬兀素得電子能力 指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸 強(qiáng)弱的判斷依據(jù)。 納整理閱讀材料時(shí)有 【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。 一個(gè)準(zhǔn)確的把握。 【閱讀】教材P21頁(yè)“閱讀探究” 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以 【概括】請(qǐng)完成表格 學(xué)生代表回答 及獲取并整合信息的 【投影】表格 能力。 【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬兀素原 子得電子能力逐漸增強(qiáng)。 【小結(jié)】這節(jié)課，大家通過(guò)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方 案，實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案，探索出Na、Mg、Al失電 鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。 子能力的強(qiáng)弱;通過(guò)閱讀探究的方式得出Si

15、、 10分鐘 P、S、Cl得電子能力的強(qiáng)弱。 學(xué)生集體回答 【投影】完成填空 【課堂練習(xí)】 【課堂練習(xí)】答案： 1.判斷下列說(shuō)法是否正確： 1、錯(cuò) (1)C、N、0、F原子半徑依次增大 2、對(duì) (2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng) 3、錯(cuò) ⑶HCl0比H2S04酸性強(qiáng)。 4、錯(cuò) (4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應(yīng)時(shí) ，甲得電子的數(shù)目 多，所以甲活潑。 5分鐘 第一課時(shí)板書設(shè)計(jì) 一、同周期元素性質(zhì)的遞變 1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu) 相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同。 遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。 2. 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 3. 結(jié)論：金屬性：Na>Mg> 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)g Na、Mg、Al失電子能力依次減弱。 4. 氫化物穩(wěn)定性：SiHVPHVHSVI，丨 432 酸性強(qiáng)弱順序：HSiOVHPOVHSOVHClO 4434244 Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)。