第5章 酸堿滴定法

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1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流 第5章 酸堿滴定法 .....精品文檔...... 第五章 酸堿滴定法 一、判斷題（對的打√, 錯的打×） 1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙，而HCl滴定NaOH，則相反?！。ā　　。? 2、酸堿滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（　?。? 3、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的pH滴定突躍與所選指示劑的變色范圍有關(guān)。　?。ā　　。? 4、強(qiáng)堿滴定弱酸，pH滴定突躍隨滴定劑的濃度增大而增大，隨弱酸的強(qiáng)度減小而減小。（　　?。? 5、滴定反應(yīng)都必須有明確的計(jì)量關(guān)系?！　　　　　　　　　?/p>

2、?。ā　　。? 6、在酸堿滴定中，選擇強(qiáng)酸強(qiáng)堿作為滴定劑的理由是強(qiáng)酸強(qiáng)堿可以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。（　　?。? 二、選擇題 1．質(zhì)子理論認(rèn)為，下列物質(zhì)中全部是堿的是（ ） A．HAc、H3PO4、H2O B．Ac-、PO43-、H2O C．HAc、H2PO4-、OH- D．Ac-、PO43-、NH4+ 2．用質(zhì)子理論比較下列物質(zhì)的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋? ） A．CN－＞CO32－＞Ac－＞NO3－ B．CO32－＞CN－＞Ac－＞NO3－ C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－

3、 D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－ 3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ） A．NaCl B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3 4．在pH=6.0的溶液中，下列物質(zhì)濃度最大的為 （ ） A．H3PO4 B．H2PO4- C．HPO42- D．PO43- 5．在110ml濃度為0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml濃度為0.1 mol·l-1的NaOH溶液，則混合溶液的pH值為（已知HAc的pKa=4.75）（ ） A．4.75

4、B．3.75 C．2.75 D．5.75 6．欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用 （ ） A．甲酸（pKa4.0）及其鹽 B．HAc-NaAc C．NH3—NH4+ D．六亞甲基四胺 7．下列混合物溶液中，緩沖容量最大的是（ ） A．0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B．0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl C．0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl D．0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH

5、4Cl 8．在0.06mol·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 mol·l-1。（已知Kaθ=1.8×10-5），混合液的c (H+)接近于 （ ） A．10.3×10-7 mol·L-1 B．5.4×10-5 mol·L-1 C．3.6×10-4 mol·L-1 D．5.4×10-6 mol·L-1 9．某酸堿指示劑的pKHln=5.0，其理論變色pH范圍是 （ ） A．2~8 B．3~7 C．4~6 D．5~7 10．用0.2000mol·1-1NaOH滴定0.2

6、000mol·1-1HCl，其pH突躍范圍是（ ） A．2.0~6.0 B．4.0~8.0 C．4.0~10.0 D．8.0~10.0 11．用0.10mol·1-1的NaOH滴定0.10mol·1-1的弱酸HA（pKa=4.0）其pH突躍范圍是7.0~9.7，若弱酸的pKa=3.0，則其pH突躍范圍為（ ） A．6.0~10.7 B．6.0~9.7 C．7.0~10.7 D．8.0~9.7 12．下列0.1mol·1-1酸或堿，能借助指示劑指示終點(diǎn)而直接準(zhǔn)確

7、滴定的是（ ） A．HCOOH B．H3BO3 C．NH4Cl D．NaAc 13．下列0.2 mol·1-1多元酸能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分步滴定的是（ ） A．H2C2O4 B．鄰苯二甲酸 C．H3PO4 D．檸檬酸 14．用NaOH滴定0.10mol·1-1HCl~H3PO4混合溶液，可出現(xiàn)的突躍個數(shù)是（ 　 ） A．1 B．2 C．3 D．4 15．用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定

8、Na2HPO4至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，溶液的pH計(jì)算公式為（ ） A． B． C． D． 16．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol·1-1HCl和0.1mol·1-1H3BO3混合液時，最合適的指示劑是（ ） A．百里酚酞 B．酚酞 C．中性紅 D．甲基紅 17．用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，應(yīng)選指示劑為（ ） A．甲基橙 B．甲基紅 C．酚酞 D．溴甲酚綠 18．以甲基橙為

9、指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液測定試樣中的HAc含量，則HAc含量將會（ ） A．偏高 B．偏低 C．無影響 19．配制NaOH溶液未除盡CO32- ，若以H2C2O4標(biāo)定NaOH濃度后，用于測定HAc含量，其結(jié)果將（ ） A．偏高 B．偏低 C．無影響 20．已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，因保存不當(dāng)吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，對H3PO4濃度分析結(jié)果的影響是（ ） A．偏高 B．偏低

10、 C．不確定 D．無影響 21．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測純堿含量時，滴定產(chǎn)物為CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，則( ) g·ml-1 A．0.005300 B．0.01060 C．0.008400 D．0.04200。 22．磷酸試樣1.000克，用0.5000mol·1-1NaOH標(biāo)液20.00ml滴至酚酞終點(diǎn)，H3PO4的百分含量為（ ） A．98.00 B．49.00 C．32.67 D．24.50 23．某混合堿先用HCl滴定

11、至酚酞變色，耗去V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2ml，已知V1V2 C．V1

12、ml，另一份同量試液改用酚酞為指示劑，耗去NaOHb ml，則a與b的關(guān)系是（ ） A．a(chǎn)>b B．b=2a C．b>2a D．a(chǎn)=b 三、填空題 1．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，在水溶液中的下列分子或離子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，屬于酸（不是堿）的有 ；屬于堿（不是酸）的有 既可作為酸又可作為堿的有 2、尼古?。–10H12N）是二元弱堿，其pKb1=6.

13、2，pKb2=10.9，則0.050 mol·l-1尼古丁水溶液的pH值為　　　　　。 3、有一濃度為0.1000mol.L-1的三元弱酸H3A，其pKa1=2.0，pKa2=7.0，pKa3=12.0，若用0.1000mol.L-1的NaOH滴定，該酸會產(chǎn)生　　　　個突躍，其計(jì)量點(diǎn)的pH值分別為　　　　和　　　　　，可選用的指示劑分別為　　　　　　和　　　　　　　。 4、配制緩沖溶液時，選擇緩沖對的原則是 。 5、由NaH2PO4和Na2HPO4組成緩沖溶液的緩沖對物質(zhì)是 ，該緩沖溶液的緩沖作用的有效范圍pH值是

14、 。 6、健康人血液的pH值為7.35～7.45。患某種疾病的人的血液pH可暫時降到5.90，問此時其血液中H+的濃度為正常狀態(tài)人的 倍到 倍 。 四、問答題、計(jì)算題 1．酸堿滴定選擇指示劑的原則是什么？ 2．何謂酸堿滴定的pH突躍范圍？影響pH突躍范圍的因素是什么？ 3．用標(biāo)準(zhǔn)酸堿能否直接滴定下列各物質(zhì)？（設(shè)C=0.1mol·1-1），如能滴定，計(jì)算化學(xué)計(jì)量的pH值，并選擇合適的指示劑。 1）苯甲酸 2）六亞甲基四胺 4．有HCl與NH4Cl的混合溶液，若兩組分濃度大約為0.1mol·1-1，能否用0.1mol·1-

15、1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確滴定HCl？應(yīng)選什么指示劑？ 5、以0.1000mol·1-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mL0.1000mol·1-1甲酸，計(jì)算 （1）pH突躍范圍（2）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH值（3）是否可用溴酚藍(lán)（pH=3.0~4.6）或中性紅（pH=6.8~8.0）作指示劑？ 6、移取0.1mol·1-1HCl和0.20mol·1-1H3BO3混合液25.0ml，以0.100 mol·1-1NaOH滴定HCl至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，計(jì)算溶液的pH值。 7、用某一元弱堿（pKb=8.85，Mr=120g·mol-1]和HCl溶液配制總濃度為0.12 mol·1-1pH=5.45的緩

16、沖溶液1L，需加入弱堿多少克？加入12 mol·L-1 HCl多少mL？ 8、稱取1.6516克硫酸銨試樣，用水溶解后轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中定容，移取25.00ml，加入過量的NaOH溶液蒸餾，再用42.00mL0.05100mol.L-1的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收產(chǎn)生的NH3，剩余的H2SO4用18.00ml 0.09500mol.L-1 NaOH溶液中和。計(jì)算試樣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9、某試樣可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的兩種物質(zhì)及惰性雜質(zhì)，稱取試樣0.8903g，加入酚酞指示劑，再用0.2890 mol·1-1HCl溶液滴至終點(diǎn)，共耗去酸液30.45ml。再加

17、入甲基橙指示劑，滴至終點(diǎn)，又耗去酸24.01ml，判斷試樣組成并計(jì)算各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 10、稱取某一元弱堿BOH試樣0.4000g，加水50ml，使其溶解，然后用0.1000mol·1-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)?shù)稳際Cl標(biāo)液16.40ml時，測得溶液pH=7.50，滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，消耗Hcl標(biāo)液32.80ml，1）計(jì)算BOH的分子量；2）計(jì)算BOH的Kb值；3）計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時的pH值；4）選用何種指示劑指示滴定終點(diǎn)？ 11．?dāng)M出下列非純品混合試樣中各組分的測定方案 1）HCl~NH4Cl 2) HPO42-~ H2PO4- 12下分析化學(xué)自測試題參考答案 第五章 酸堿

18、滴定法 一、判斷題（對的打√, 錯的打×） 1、√　　2、×　　　3、×　　4、√　　5、√　　6、× 二、選擇題 1、B 2、B 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D 9、C 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、D 17、C 18、A 19、C 20、A 21、A 22、B 23、D 24、B 25、C 三、填空題 1、（HSO4-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、HCl、H2O、[Al(H2O)4

19、(OH)2]+ ） （HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+） （H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+） 2、（　10.25?。? 3、（　2 ） ( 4.5 ) ( 9.5 ) （　甲基紅?。　。ā》犹。? 4、（緩沖溶液的pH值在所選緩沖對的緩沖范圍(pKa±1)之內(nèi)，并盡量接近弱酸的pKa值） 5、（H2PO4－~HPO42－ ） （ 6.20~8.20 即7.20±1 ） 6、（28～35）倍 四、思考題與計(jì)算題 1、指示劑的變色范

20、圍落在突躍范圍。 2、pH突躍范圍是指計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%誤差引起的pH值變化，影響pH突躍范圍的因素一是酸堿的濃度，二是酸堿的強(qiáng)度。 3、 解 由CKa(Kb)>10-8判斷 1）pH=8.46，可以準(zhǔn)確滴定，酚酞指示劑 2）不可準(zhǔn)確滴定 4、解：可以，pH=5.28，選甲基紅指示劑 5、解： pH突躍范圍6.74~9.70, pHsp=8.22 選中性紅指示劑 6、解： 滴定產(chǎn)物為0.05mol·1-1NaCl和0.10mol·1-1H3BO3混合液 所以根據(jù)0.10mol·1-1H3BO3溶液計(jì)算pH 由此得　pH=5.12 7、解：B－與 HB組成緩沖體系

21、 需一元弱堿的質(zhì)量為　0.12′1.0′120 = 14.4 g 設(shè)需加入12 mol·L-1 HCl VmL 　　由pH=pKa+lg(Cb/Ca) 5..45=5.15+lg(0.12-12V′10-3 /12V′10-3) lg(0.12-12V′10-3 /12V′10-3)=0.3 V=3.34mL 8、解： (NH4)2SO4與NaOH的反應(yīng)為： (NH4)2SO4　+2NaOH === Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O H2SO4吸收NH3的反應(yīng)為： 　2NH3+H2SO4===(N

22、H4)2SO4 　　NaOH返滴H2SO4的反應(yīng)為：　2NaOH+H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 　　由此可以推出：　1(NH4)2SO4～2NH4+～1H2SO4～2NaOH ∴NH3%=[( CH2SO4 ′VH2SO4　–1/2′CNaOH ′VNaOH) ′10-3 ′2′ MNH3′10)/mS] ′100% =[(0.05100 ′42.00–1/2′0.09500 ′18.00) ′10-3′2 ′ 17′10/1.6516] ′100% =26.49% 9、解 組成為Na2CO3和NaOH Na2CO3%=[2CHClV2MNa2CO3/(2000mS)] ×100% =0.2890×24.01×106.0×100%/(0.8903×1000)= 82.61% NaOH%=[CHCl(V(總)-V2)(MNaOH/1000)/mS] ×100% =[0.2890×(30.45-24.01) ×40.0/(0.8903×1000)] ×100%=8.36% 10、解： (1) M=122.0g·mol-1 (2) pKb=6.50 (3) pH=4.45 （甲基紅或 溴甲酚綠） 11、略