2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案7 新人教版選修3

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1、2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案7新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性； 2、初步認(rèn)識(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥模型； 3、能用VSEPR模型預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的立體結(jié)構(gòu)； 4、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和空間想象能力。重點(diǎn)難點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)；利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型預(yù)測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu) 教學(xué)過程 創(chuàng)設(shè)問題情境： 1、閱讀課本P37-40內(nèi)容； 2、展示CO、HO、NH、CHO、CH分子的球輥模型（或比例模型）； 2 2324 3、提出問題： ⑴什么是分子的空間結(jié)構(gòu)？ ⑵同樣三原子分子co2和h2o，四原子分子nh3和ch2o，為什么它

2、們的空間結(jié)構(gòu)不同？ ［討論交流］ 1、寫出CO、HO、NH、CHO、CH的電子式和結(jié)構(gòu)式； 22324 2、討論H、C、N、O原子分別可以形成幾個(gè)共價(jià)鍵； 3、根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)式描述匹、H2。、NH3、CH?。、理的分子結(jié)構(gòu)。 ［模型探究］ 由C°2、H2。、NH3、CH2°、CH4的球輥模型，分析結(jié)構(gòu)不同的原因。 ［引導(dǎo)交流］ 引導(dǎo)學(xué)生得出由于中心原子的孤對(duì)電子占有一定的空間，對(duì)其他成鍵電子對(duì)存在排斥力，影響其分子的空 間結(jié)構(gòu)。 ——引出價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPRmodels） ［講解分析］價(jià)層電子對(duì)互斥模型 把分子分成兩大類：一類是中心原子上的價(jià)電子都用于形成

3、共價(jià)鍵。如CO、CHO、CH等分子中的C 224 原子。它們的立體結(jié)構(gòu)可用中心原子周圍的原子數(shù)來預(yù)測(cè)，概括如下： ABn 立體結(jié)構(gòu) 范例 n=2 直線型 CO 2 n=3 平面三角形 CHO 2 n=4 正四面體型 CH 4 另一類是中心原子上有孤對(duì)電子（未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì)）的分子。如 h2O和nh3中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。因而h2o分子呈V型,NH分子呈三角錐型。（如圖）課本P40。 ［應(yīng)用反饋］ 應(yīng)用VSEPR理論判斷下表中分子或離子的構(gòu)型。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)多原子分子的立體結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式 中心原子含有孤對(duì)

4、電子對(duì)數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 空間構(gòu)型 HS 2 2 V形 NH- 2 2 V形 bf3 0 3 正三角形 CHC| 0 4 四面體 SiF4 0 4 正四面體 ［練習(xí)］： 1、下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是 A、COB、HSC、PClD、SiCl 2234 2、下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是 A、HOB、COC、CHD、P 22224 3、寫出你所知道的分子具有以下形狀的物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們分子中的鍵角分別是多少？ ① 直線形 ② 平面三角形 ③ 三角錐形 ④ 正四面體 4、下列分子中

5、，各原子均處于同一平面上的是 A、NHB、CClC、HOD、CHO 3 422 5、下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A、COB、PClC、CClD、NO 2342 6、下列分子或離子的中心原子，帶有一對(duì)孤對(duì)電子的是 A、XeOB、BeClC、CHD、PCl 4 243 7、為了解釋和預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類 是；另一類是。bf3和nf3都是四個(gè)原子的分子， bf3的中心原子是，nf3的中心原子是；bf3分子的立體構(gòu)型是平面

6、三角形，而nf3分子 的立體構(gòu)型是三角錐形的原因8、用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。 BeCl；SCl；SO2-；SF 2236 第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)雜化軌道理論的要點(diǎn) 進(jìn)一步了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征 能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型 采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點(diǎn)： 雜化軌道理論的要點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)： 分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論 教學(xué)過程： 碳的價(jià)電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28‘。說明什么？

7、 ［結(jié)論］ 碳原子具有四個(gè)完全相同的軌道與四個(gè)氫原子的電子云重疊成鍵。 師：碳原子的價(jià)電子構(gòu)型2s22p2,是由一個(gè)2s軌道和三個(gè)2p軌道組成的，為什么有這四個(gè)相同的軌道呢？為了解釋這個(gè)構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。 板書：三、雜化軌道理論 1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個(gè)過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 ［思考與交流］ 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子時(shí)，中心原子的2s和2p,2p,2p等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條 xyz sp3雜化軌道，這些sp3

8、雜化軌道不同于S軌道，也不同于p軌道。 根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化軌道外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與兩個(gè)p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個(gè)s軌道與一個(gè)p軌道雜化形成的。［討論交流］： 應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。 化學(xué)式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH 4 CH 24 BF 3 CHO 2 CH 22 ［總結(jié)評(píng)價(jià)］：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表。 化學(xué)式 中心原子孤對(duì)電子對(duì)

9、數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結(jié)構(gòu) CH 4 CH 24 BF 3 CHO 2 CH ^_2 ［討論］：怎樣判斷有幾個(gè)軌道參與了雜化？（提示：原子個(gè)數(shù)）［結(jié)論］：中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。 ［討論總結(jié)］： 三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為180°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為120°的平面三角形,SP3雜化軌道為109°28‘的正四面體構(gòu)型。 ［科學(xué)探究］：課本42頁 ［小結(jié)］:HCN中C原子以sp雜化，CHO中C原子以sp2

10、雜化；HCN中含有2個(gè)o鍵和2n鍵；CHO中含有30鍵和1個(gè)n鍵練習(xí): 1、下列分子中心原子是sp2雜化的是 A、PBrB、CHC、BFD、HO 3432 2、關(guān)于原子軌道的說法正確的是 A、凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體 B、CH分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的Is軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的 C、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道 D、凡AB型的共價(jià)化合物，其中中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵 3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的

11、是 A、C原子的四個(gè)雜化軌道的能量一樣 B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣 C、C原子的4個(gè)價(jià)電子分別占據(jù)4個(gè)sp3雜化軌道 D、C原子有1個(gè)sp3雜化軌道由孤對(duì)電子占據(jù) 4、下列對(duì)sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是 A、sp雜化軌道的夾角最大 B、sp2雜化軌道的夾角最大 C、sp3雜化軌道的夾角最大 D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等 5、乙烯分子中含有4個(gè)C—H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是 A、每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道 B、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道

12、與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道 C、每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道 D、每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道 6、CIO-、ClOj、CIO」、ClO4-中Cl都是以sp3雜化軌道與0原子成鍵的，試推測(cè)下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 ClO- ClO- 2 ClO- 3 ClO- 4 立體結(jié)構(gòu) 7、根據(jù)雜化軌道理論，請(qǐng)預(yù)測(cè)下列分子或離子的幾何構(gòu)型： CO，CO2- 23 HS，PH 23 8、為什么H20分子的鍵角既不是90°也不是109°28‘而是104.5°? 第三

13、課時(shí)教學(xué)目標(biāo) 1、配位鍵、配位化合物的概念 2、配位鍵、配位化合物的表示方法 3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力 教學(xué)重點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)難點(diǎn) 配位鍵、配位化合物的概念 教學(xué)過程 ［創(chuàng)設(shè)問題情景］什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？學(xué)生閱讀教材，然后討論交流。 1、配位鍵 ⑴概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 ⑵表示 AB 電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體 ⑶條件：其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子。另一原子必須能接受孤對(duì)電子軌道。 ［提問］舉出含有配位鍵的離子或分

14、子 舉例：H0+ 3H：O：H+H+［H：O：H］ NH+ 4 ［過渡］什么是配位化合物呢？ ［講解］金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。 ［講解］硫酸四氨合銅 心原子 十配位體?配住原卡 ［學(xué)生練習(xí)命名］[Cu(NH)]Cl 342K[Fe(SCN)] 36 Na[AlF] 36 ［小結(jié)］ 本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物。 ［練習(xí)］1、銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有 A、離子鍵和共價(jià)鍵B、離子鍵和配位鍵 C、配位鍵和共價(jià)鍵D、離子鍵 2、下列屬于配合物的是 A、 NHCl 4

15、 B、NaCO.10HO 232 C、 CuSO.5HO 42 D、Co（NH）Cl 363 3、 列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是?HO②NH3③F-④CN—⑤CO A、①②B、①②③C、①②④D、①②③④⑤ 4、配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 A、以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。 B、Fe2+的卟啉配合物是輸送02的血紅素。 C、［Ag叫2］+是化學(xué)鍍銀的有效成分。 D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的CU2+。 5?下列微粒：①H0+②NH+③CHC00-④NH⑤CH中含有配位鍵的

16、是 34334 A、①②B、①③C、④⑤D、②④ 6. 亞硝酸根N02-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對(duì)電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。 ［Co（NH3）5N02］Cl2就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié) 2019-2020年高中化學(xué)《分子的立體結(jié)構(gòu)》教案8新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)：1：認(rèn)識(shí)共價(jià)分子的多樣性和復(fù)雜性 2：能用雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單的分子或離子的構(gòu)型教學(xué)重點(diǎn)：雜化軌道理論 學(xué)習(xí)過程： 思考：為什么甲烷的空間構(gòu)型是正四面體？三：雜化軌道理論 1：甲烷的形成過程： sp3雜化 f

17、 f f f f f 2P SP3雜化軌道 2s 2：基本概念 雜化： 雜化軌道：3：雜化軌道類型： (1) SP雜化：SP雜化軌道是由和組合而成的。它的特點(diǎn)是每個(gè)SP雜化 P成分，SP雜化軌道間的夾角為，呈型。 直線形 雜化 Be基態(tài)激發(fā)態(tài) 密雜化態(tài) 練習(xí)：試用雜化軌道理論解釋乙炔分子中的成鍵情況。 直線形 Cl 鍵合 化合態(tài) 1200 (2) SP2雜化：SP2雜化軌道是由和組合而成的。 它的特點(diǎn)是每個(gè)SP2雜化軌道含有S和P成分，雜化軌道間的夾角為，呈 型。 例：BF3分子形成 2s 2p 激發(fā)態(tài) 正

18、三角形 sp2雜化態(tài) 練習(xí)：試用雜化軌道理論解釋乙烯分子中的成鍵情況。 （3）SP3雜化：SP3雜化軌道是由和組合而成的。 它的特點(diǎn)是每個(gè)SP3雜化軌道含有S和P成分，雜化軌道間的夾角為，呈 型。 例：甲烷的形成 （1）原子軌道的雜化只有在的過程中才會(huì)發(fā)生，孤立的原子是不可能發(fā)生雜化的。 （2）只有的原子軌道才能發(fā)生雜化，如1S軌道和2P軌道之間由 于而不能發(fā)生雜化。 （3）雜化軌道的數(shù)目與組成雜化軌道的各原子軌道數(shù)目。 （4）雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足原子軌道原理 （5）雜化軌道成鍵時(shí)，要滿足化學(xué)鍵間原理。鍵與鍵間的排斥力大小決定鍵的 方向，即決定于雜化軌道

19、間的夾角。鍵角越大化學(xué)鍵之間的排斥能越小，如SP雜化鍵角為度時(shí) 排斥能最小，所以SP雜化軌道成鍵時(shí)分子呈型；對(duì)SP2雜化來說，當(dāng)鍵角為 時(shí)，排斥能最小，所以SP2雜化軌道成鍵時(shí)分子呈型 （6）雜化軌道用于形成鍵和容納孤對(duì)電子。 思考題：根據(jù)以下事實(shí)總結(jié)：如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？ 結(jié)論：雜化軌道數(shù)= 應(yīng)用此規(guī)律完成下表: 代表物 探究練習(xí)：用雜化軌道理論探究氰化氫（HCN）分子和甲醛（理0）分子的結(jié)構(gòu)。寫出HCN分子和CH20分 子的路易斯結(jié)構(gòu)式。 2.用VSEPR模型對(duì)HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進(jìn)行預(yù)測(cè)（用立體結(jié)構(gòu)模型表示） 3. 寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型4.分析HCN分子和CH2O分子中的n鍵。 鞏固練習(xí)： 1：描述下列化合物中每個(gè)化學(xué)鍵是怎樣形成的： ①CO2 ②HO 2 2：對(duì)SO2與CO2說法正確的是() A．都是直線形結(jié)構(gòu) B. B.中心原子都采取sp雜化軌道 C. S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子 D. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu) 3：寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式(是用短線表示鍵合電子,小黑點(diǎn)表示未鍵合的價(jià)電子的結(jié)構(gòu)式)并指出中 心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O