2022年高中化學 學業(yè)水平測試復習 第二章（離子反應）教學案 新人教版必修1

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1、2022年高中化學 學業(yè)水平測試復習 第二章（離子反應）教學案 新人教版必修1 班級： 　　　姓名： 　　　　 學習時間： 【課前自主自記】 一、酸堿鹽在水溶液中的電離 １．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。酸、堿、鹽等電解質在水溶液中能發(fā)生電離，寫出下列物質電離方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4 ２．從電離角度看，電離時生成的陽離子

2、 的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子 的化合物叫做堿；鹽電離則產生金屬陽離子[或銨根（NH4+）]和酸根陰離子。 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1．離子反應： 在溶液中的反應實質上是 之間的反應，這樣的反應稱作離子反應。 2．離子方程式：用 來表示反應的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應可用： 來表示。書寫離子方程式可按① 、②

3、、③ 、④ 四步進行。 3．離子方程式的意義：不僅表示 的化學反應，而且表示 的離子反應。如所有的強酸溶液和所有的強堿溶液反應生成可溶性鹽和水都可用 來表示。 4．判斷一個離子方程式的正誤 ①是否符合反應事實，如銅與鹽酸不能發(fā)生化學反應，寫出的離子方程式自然是錯誤的； ②強酸、強堿、和絕大部分可溶性鹽有無寫成離子形式； ③方程式兩邊是否滿足原子守恒； ④方程式兩邊是否滿足電荷守恒。 5．離子反應發(fā)生的條件及

4、離子共存問題 下列幾種情況離子反應能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。 ①生成難溶物質。如：Cu2+和OH－不能大量共存：因為這兩種離子會發(fā)生離子反應 ②生成揮發(fā)性的物質。如：CO32－和H+不能大量共存：因為這兩種離子會發(fā)生離子反應 ③生成水（難電離的物質）。如：H+和OH－不能大量共存：因為這兩種離子會發(fā)生離子反應 【考綱點撥】 １． 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； ２． 能正確書寫強酸、

5、強堿和大部分可溶性鹽等強電解質的電離方程式； ３． 通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。； ４． 初步學會Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常見離子的檢驗方法。 【自主研究例題】 1.下列離子方程式書寫正確的是： （ ） A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl— B.碳酸鈉溶液與鹽酸反應CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑ C.鐵與稀硫酸反應：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

6、 D.氫氧化鋇溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42―====BaSO4?↓?? 2.能在溶液中大量共存的一組離子是 （ ） A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、OH— C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 3.某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。為了檢驗其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是（ ） A．H2S

7、O4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3 【我思我疑】 【教師點評】 【小高考連接】 【例1】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是 ①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼是否含碳酸鈣 ④食鹽中是否加碘 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【例2】在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、M

8、nO4- C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO、NO3- 【例3】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ） A. Na＋、Ag＋、CO32－、Cl－ B. K＋、Ba2＋、SO42－ 、 Cl－ C. Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42— 【例4】下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu C．AlCl3溶液中加入足量

9、的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓ D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 【歸納與思考】 【自主檢測】 1．下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的是（ ） A．K+、Na+、OH－、NO3－ B．Cu2+、Ba2+、Cl－、NO3－ C．Na+、Mg2+、OH－、SO42－ D．Fe2+、H+、NO3－、ClO－ 2．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、

10、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 3．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加

11、入AgNO3溶液有沉淀產生。 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08 mol氣體。 第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66 g.。 根據(jù)上述實驗，回答以下問題： (1)由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl- (2)由第二份進行的實驗得知混合物中應含有 離子，其物質的量濃度為 (3)由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為

12、 (4)請計算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質的量。（要求計算過程） (5)綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是 A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-,且n(K+) ≥0.04mol B. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D. 該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 第二章 第二節(jié) 離子反應 【自主研究例題】 1. B 2. D 3.B 【小高考連接】 【例1】C 【例2】A 【例3】C 【例4】B 【自主檢測】 1.A 2.C 3. A 4. (1)不一定 (2) NH4+ 0.8mol/L (3)BaSO4 、BaCO3 (4)n(SO42-)=0.02mol/L , n(CO32-)=0.04mol/L (5)A