江西省2018年中考化學題型突破方案復習 題型訓練7 計算題

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1、題型突破七 計算題 題 型 訓 練 類型1　直觀文字敘述型 1.用電石(主要成分為CaC2)與水反應可制取乙炔，最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。請完成： (1)乙炔(C2H2)是生產聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯屬于________材料。 (2)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設電石渣中的雜質、廢水中其他成分均不參加反應)，求至少需要這種電石渣的質量。 2.【2017·江西樣卷一】某化工廠欲利用本地的石灰石資源生產氯化鈣溶液作防凍劑，工廠化驗室進行了如下實驗：取石灰石樣品25.0 g，逐滴加入稀

2、鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，共用去稀鹽酸99.8 g(雜質不參加反應也不溶于水)，此時稱得反應后剩余物的質量為116.0 g。請回答： (1)反應生成二氧化碳的質量為______g。 (2)樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？ (3)若將反應后所得溶液制成溶質質量分數為30%的氯化鈣溶液作防凍劑，需要蒸發(fā)水的質量為________g。 類型2　圖像坐標分析型 3.【2017·江西樣卷二】某鐵礦粉主要成分為鐵的氧化物(FeaOb)，一學生利用實驗對其作進一步分析，過程及數據如下(注：鐵礦粉中雜質不參與下列過程中的反應)。步驟Ⅰ.取29 g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿

3、溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6 g。步驟Ⅱ.將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產生氣體與滴入稀硫酸的質量關系如圖T7－6所示： 圖T7－6 (1)步驟Ⅰ中生成氣體的質量為________g。 (2)步驟Ⅱ所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？ (3)經稱量，步驟Ⅰ充分加熱后剩余固體質量為22.6 g。則該鐵的氧化物化學式中，a、b的最簡整數比a∶b＝__________。 4.工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業(yè)鹽酸100 g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液的質量與反應生

4、成的沉淀質量關系如圖T7－7所示，FeCl3與NaOH反應的化學方程式為FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。請回答下列問題。 (1)FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是__________g。 (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是多少？(寫出計算過程) (3)取100 g該工業(yè)鹽酸稀釋成溶質質量分數為10%的稀鹽酸，需加多少克水？ 圖T7－7 類型3　表格數據型 5.馬英同學取某地石灰石樣品12 g進行測定實驗，現將100 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應)，充分反應后測得生成氣體的總質量如下表所示： (1

5、)m的值為________。 (2)12 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為多少？ (3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為多少？(寫出計算過程，計算結果精確至0.1%) 6.【2017·溫州】實驗室有一變質的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質量分數，小明進行了如下實驗。 圖T7－8 ①取質量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質量分數的稀鹽酸100 g； ②向上述3個燒杯中分別加入3 份質量不同的樣品； ③充分反應后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內物質的總質量(假設產生的氣體完全逸出)。實驗數據記錄如下： 實驗一 實驗二

6、 實驗三 反應前稀鹽酸＋燒杯質量/g 150 150 150 反應前固體樣品質量/g 4 8 12 反應后燒杯內物質＋燒杯質量/g m 155.8 158.7 已知發(fā)生的化學反應：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 (1)分析表中數據，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應的理由：________________________________________________________________________ _________________________________________

7、_______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)表中的m值為________。 (3)根據實驗二的數據計算樣品中Na2CO3的質量分數。 類型4　圖解實驗型 7．2017·孝感某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)，若不經處理，會造成污染?；瘜W興趣小組的同學對

8、廢水處理設計了如圖T7－9所示的實驗方案： 圖T7－9 試計算： (1)反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質量為_______g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質量分數。(請寫出計算過程) (溫馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質反應) 類型5　標簽型 8．某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖T7－10所示，現測定該鈣片含鈣量是否符合標注，做如下實驗：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出)，反應后稱量燒杯內剩余物質的質

9、量為64.5 g。 圖T7－10 (1)反應中生成________ g二氧化碳。 (2)通過計算說明實際含鈣量是否與標注相符。 (3)試計算所用稀鹽酸中溶質的質量分數。 參考答案 題型訓練 1．(1)有機合成 (2)解：設需要電石渣的質量為x。 Ca(OH)2 ＋ H2SO4=== CaSO4＋2H2O 74 98 92.5%×x 196 kg ＝ x＝160 kg 答：至少需要這種電石渣的質量為160 kg。 2．(1)8.8 (2)解：設石灰石樣品中含CaCO3的質量為x。

10、 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝ x＝20.0 g 樣品中CaCO3的質量分數為×100%＝80%。 答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%。 (3)37 3．(1)17.6 (2)解：設所用稀硫酸中溶質的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.6 g ＝　x＝29.4 g 所用稀硫酸中溶質的質量分數為×100%＝49%。 答：步驟Ⅱ所用稀

11、硫酸中溶質的質量分數為49%。 (3)3∶4 4．(1)2.14 解：(2)設FeCl3消耗的氫氧化鈉的質量為x。 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 120 107 x 2.14 g ＝　x＝2.4 g 氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為×100%＝20%。 則與鹽酸反應的氫氧化鈉的質量為160 g×20%＝32 g。 設該工業(yè)鹽酸中HCl的質量為y。 HCl＋NaOH===H2O＋NaCl 36.5 40 y 32 g ＝　 y＝29.2 g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是×100

12、%＝29.2%。 (3)設需加水的質量為z。 100 g×29.2%＝(100 g＋z)×10% z＝192 g 答：(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質量分數是29.2%。(3)需加水的質量為192 g。 5．(1)3.3 解：(2)設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g ＝　x＝10 g ＝　y＝11.1 g (3)完全反應后最終溶液中氯化鈣的質量分數是×100%≈10.5%。 答：(2)1

13、2 g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10 g。 (3)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數為10.5%。 6．(1)因為實驗三產生的氣體質量為150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，實驗二產生的氣體質量為150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，實驗三產生的氣體質量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應(合理即可) (2)152.9 (3)解：設碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝　x

14、＝5.3 g 樣品中Na2CO3的質量分數為×100%＝66.25%。 答：樣品中Na2CO3的質量分數為66.25%。 7．(1)6 (2)解：設50 g廢水中亞硫酸鈉的質量為x。 Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl 126 120 x 6 g ＝　x＝6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質量分數為×100%＝12.6%。 答：廢水中亞硫酸鈉的質量分數為12.6%。 8．(1)5.5 解：(2)設10片鈣片中碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸中氯化氫的質量為y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 44 x y 5.5 g ＝　x＝12.5 g ＝　y＝9.125 g 每片鈣片中實際含鈣量為12.5 g××100%÷10＝0.5 g。 0．5 g<0.6 g，實際含鈣量與標注不符。 (3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為×100%＝18.25%。 答：(2)實際含鈣量與標注不符。(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為18.25%。 5