九年級(jí)化學(xué) 第四單元課題1 原子的構(gòu)成教案 人教版

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1、課題1 原子的構(gòu)成 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表 過程與方法 1、充分利用教材提供的圖表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象、歸納、概括等方法獲取的信息 2、通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量 難點(diǎn)：對(duì)“原子不顯電性”的理解

2、三、教學(xué)模式 探究式 四、教學(xué)過程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 [引入]同學(xué)們，我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的，原子是很小的，那么請(qǐng)你們想象一下：一個(gè)原子和一個(gè)乒乓球放在一起的情景是怎樣的？ ? [講解]那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比。 [投影]教材P69圖4-2 ? 展開想象，并將想象的結(jié)果相互交流 借身邊的事物進(jìn)行類比，引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界，激起無窮的想象。 [提問]原子那么小，還能不能再分？ [投影]原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史?？梢?，原子內(nèi)部還有更小的粒子。那么，原子的結(jié)構(gòu)究竟怎樣呢？

3、 能 意見 不能 不一 不確定 設(shè)疑引起思考，通過對(duì)科學(xué)史的了解，體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度 [板書]一、原子的構(gòu)成 [觀察]P68原子構(gòu)成示意圖 ? [介紹]：原子核（質(zhì)子、中子）和電子 認(rèn)識(shí)原子的各部分結(jié)構(gòu) 調(diào)動(dòng)學(xué)生的形象思維，提高想象能力 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 我們知道原子、分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。那么，能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動(dòng)的？ [觀察]教材P68頁表4-1，概括一下原子的結(jié)構(gòu)（提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述

4、） 自由想象 ? [歸納]原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的 ? ? 讓學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，培養(yǎng)表達(dá)能力 [投影]教材P68頁表4-1，表4-2，思考并回答下列問題： 1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？ 2、原子中有帶電的粒子，那么整個(gè)原子是否帶電，為什么？ 3、是不是所有的原子核內(nèi)都有中子？ 4、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？ 5、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？ ? 分組討論 ? ? ? ? 查表交流 從問題入手，讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，

5、獲得新知，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法，叢中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí) 通過以上的學(xué)習(xí)，你們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)了解多少？ 小結(jié)后板書： 質(zhì)子（+） 原子核 原子 （中心） 中子不帶電 核外電子（-） ? 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ? ? ? ? ? 學(xué)生小結(jié) 學(xué)習(xí)運(yùn)用文字、圖表或化學(xué)語言表述有關(guān)信息 [投影] 附表1： 原子種類 原子質(zhì)量 氫 1.670*10-27 氧 2.657*10-26 碳

6、1.993*10-26 鐵 9.288*10-26 由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫使用都不方便，故采用相對(duì)原子質(zhì)量。 ? 觀察表格 “讓事實(shí)說話”通過列舉數(shù)字，讓學(xué)生真切體會(huì)到原子質(zhì)量書寫、使用時(shí)的不便，從而更能理解原子質(zhì)量的表示方法——相對(duì)原子質(zhì)量。 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？ [提問]哪位同學(xué)能用一個(gè)簡(jiǎn)潔的式子表示原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系 集體朗讀 某原子質(zhì)量 1/12 × 碳-12原子的質(zhì)量 ? 從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值 運(yùn)用這

7、個(gè)式子，我們不妨來算一 下上附表1中四種原子的相對(duì) 原子質(zhì)量 學(xué)生練習(xí)計(jì)算 學(xué)以致用 加深對(duì)概念的理解 [投影]附表1 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中 子 數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系。 ? ? ? ? 觀察后找出規(guī)律： 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ? ? ? ? ? 通過對(duì)數(shù)據(jù)的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運(yùn)用 作業(yè)布置：P70 1、2、3、4 ? ? 鞏固知識(shí) 板書設(shè)計(jì)? 課題1 原子的構(gòu)成 1．原子 不同的原子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同 ? 質(zhì)子（+） 原子核 原子 （中心） 中子不帶電 核外電子（-） 核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 2．相對(duì)原子質(zhì)量 以碳-12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ?