中考化學同步測控優(yōu)化訓練 第五單元課題3 利用化學方程式的簡單計算

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1、課題3 利用化學方程式的簡單計算 5分鐘訓練 (預習類訓練，可用于課前) 1.為使書寫的化學方程式遵守______________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當?shù)腳_____________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和_________都相同，這個過程叫配平。正確的化學方程式應當是配平的，反應物和生成物之間用_________連接，還要標明化學反應發(fā)生的______________。如果______________中無氣體，__________中有氣體，在______________的氣體______________邊要注__________

2、_號；溶液中的反應，如果生成物中有______________，則在固體物質的化學式的右邊要注______________號。 答案：質量守恒化學計量數(shù)種類數(shù)目等號條件反應物生成物生成右↑ 沉淀↓ 2.在2A+B====2C的反應中，1.2 g A完全反應生成2 g C，又知B的式量是32，則C的式量為___________。 思路解析：據(jù)質量守恒定律，參加反應的B的質量為2 g-1.2 g=0.8 g。 設C的式量為x。 2A+B====2C 32 2x 0.8 1.2 g 。 答案：40 10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中) 1.在反應X+2Y====

3、R+2M中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，且反應生成的R和M的質量之比為11∶9，則在此反應中Y和M的質量之比為( ) A.23∶9 B.16∶9 C.32∶9 D.46∶9 思路解析：此題考查的知識是物質之間發(fā)生的反應按一定的質量比進行，反應物和生成物的質量總和相等（即質量守恒）。 設生成M的質量為x。 X+2Y====R + 2M 11 9 4.4 g x （1）11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。 （2）根據(jù)質量守恒定律：Y的質量為：4.4 g+3.

4、6 g－1.6 g=6.4 g。 Y和M的質量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。 答案：B 2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質量為( ) A.（A+B-C）克 B.（A-B-C）克 C.（A+B+C）克 D.（A+C）克 思路解析：根據(jù)質量守恒定律，二氧化錳質量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質量等于反應前氯酸鉀的總質量。即：氯酸鉀的總質量=（B+C） g，二氧化錳的質量=A g-（B+C） g=A-B-C克。 答案：B 3.已知在反應3A+2B====2C+D中，

5、反應物A、B的質量比為3∶4。當反應生成C和D的質量共140 g時，B消耗的質量為___________g。 思路解析：此題能根據(jù)質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140 g，所以A和B的質量之和也應為140 g。由于反應物A、B的質量比為3∶4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140 g÷7×4＝80 g。 答案：80 4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有_______、_________元素。（填寫元素名稱） 思路解析：根據(jù)質量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原子（或元素

6、）種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。產物中存在C、H兩種元素，反應前石蠟中也一定含有C、H兩種元素。 答案：氫氧 5.在化學反應3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為____________。 思路解析：此題是根據(jù)質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。 答案：27 快樂時光 老師：“這作業(yè)都是你自己做的嗎？” 學生：“不，爸爸幫我做的。” 老師：“回去對你爸爸說，星期天他也要補課?！? 30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于

7、課后) 1.已知A物質與B物質反應生成C物質，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質的質量是( ) A.44克 B.32克 C.22克 D.12克 思路解析：根據(jù)質量守恒定律：反應物A和B的總質量等于生成物C的總質量。32 g+12 g=44 g。 答案：A 2.已知A物質發(fā)生分解反應生成B物質和C物質，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C；則實際發(fā)生分解的A物質的質量為( ) A.12克 B.44克 C.56克 D.

8、100克 思路解析：根據(jù)質量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質的質量等于分解后生成的物質B和C的質量總和。即物質A的質量等于56克+44克=100克。 答案：D 3.(經典回放)只含銅和氧兩種元素的固體樣品9.0 g，測得銅的質量為8.0 g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O，下列說法正確的是( ) A.固體樣品的組成只有兩種情況 B.固體樣品一定是CuO與Cu2O的混合物 C.固體樣品可能是Cu2O D.若固體樣品由兩種物質組成，則其中一種質量分數(shù)為4/9 思路解析:本題主要考查學生根據(jù)元素和元素的質量比判斷物質組成的能力。由銅和氧兩種元素組成的固體有以下幾種情況：①只為C

9、uO②只為Cu2O③CuO與Cu2O的混合物④CuO與Cu的混合物⑤Cu2O與Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu三種物質組成的混合物。又因為固體樣品中銅為8 g，氧為（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。若固體樣品由兩種物質組成，則上述組合中③、⑤不成立，④的組合中CuO質量為5 g，Cu的質量為4 g。綜合可知選項C、D正確。本題的D選項屬難點，若不能將固體樣品組合，進行定量分析，則易得出錯誤結論。 答案：CD 4.中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動

10、員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L-1） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 解答：（1）4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L。 （2）設需要高錳酸鉀的質量為x。 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ 316 32 x 4.8 kg 47.4 kg （3）不行。此

11、法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：（1）氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量÷氣體密度）；（2）化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。 5.小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽

12、酸反應）。請計算： （1）8 g石灰石樣品中含有雜質多少克？ （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ （3）下表中m的數(shù)值應該為多少？ 序號 加入稀鹽酸質量/g 剩余固體質量/g 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （4）要得到280 kg CaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO3CaO+CO2↑) 思路解析：（1）8 g石灰石樣品中含有雜質為1.2 g。 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)＝＝85％。 （3）m＝5.5 g-（8 g-5.5 g）＝3 g。 （4）設需要80%

13、的石灰石的質量為x。 CaCO3CaO + CO2↑ 100 56 x×80％ 280 kg 625 kg 此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8 g石灰石樣品質量－雜質質量＝CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第(3)問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余

14、的固體質量就是3 g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。 答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg 6.(2020福建福州中考，30)某綜合實踐活動小組同學，對我市某化工廠排放的污水進行檢測，發(fā)現(xiàn)主要的污染物為氫氧化鈉。為測定污水中氫氧化鈉的含量，取100 g污水于燒杯中，加入36.5 g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸恰好完全反應。（假設污水中其他成分不與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為：HCl+NaOH====NaCl+H2O） 求：（1）100 g污水中含氫氧化鈉多少克？ （2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數(shù)。 思路解析：設100 g污水中含NaOH

15、質量為x。 HCl+NaOH====NaCl+H2O 36.5 40 36.5×10% x x=4 g 污水中所含NaOH的質量分數(shù)為：100%=4%。 答案：（1）4 g(2)4% 7.火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應方程式為：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。 （1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）的石灰石__________克。 （2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO4 85%的粗產品_________克。 思路解析

16、：題中給出的化學方程式，即為計算的依據(jù)。 設需含CaCO3 80%的石灰石的質量為x，生成純CaSO4的質量為y。 2CaCO3+2SO2+O2====2CaSO4+2CO2 200 128 272 0.8x 6.4克 y ，x=12.5克 y=13.6克 13.6克÷85%=16克 答案：（1）12.5 （2）16 8.早在17世紀，質量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳曾經做過一個實驗：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質量增加了。 （1）試解釋金屬灰質量比原金屬質量增加的原因。 （2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質量守恒定律。 解答：（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的金屬與氧氣的質量之和等于生成的金屬氧化物的質量。生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質量比原來金屬的質量增加了。 （2）分別稱量反應前后密閉容器的質量。