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1、2022年高考化學二輪專題復習 化學常用計量導學案
考綱要求：
1.理解溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2.理解摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾統(tǒng)計（標況）、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的含義，并能進行相關(guān)計算。
3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。
考點一、阿伏伽德羅常數(shù)和阿伏伽德羅定律的應用
1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．16gCH4中含有4 NA個C－H鍵
B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na+
C．1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子
D．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
?? E．1.7
2、gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
? F．1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA?
? G．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
H．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
I．1mol羥基中電子數(shù)為10NA
J．在反應中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
K．常溫常壓，22.4L乙烯中C-H數(shù)為4NA
L．在18g18O2中含有NA個氧原子
?? M．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
N．1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中所含CH3COO－個數(shù)為0.
3、5NA
O．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA
P．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
Q.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA
R.電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少 64g
S．在鐵參與的反應中，5.6g鐵完全反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
T．標準狀況下，11.2 LCO和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5NA
U．常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3·H2O分子數(shù)是0.01 NA
2．現(xiàn)有CO2和N2兩種氣體
（1）當二者的質(zhì)量相等時，在相
4、同狀況下，體積比為???????????? ???，密度之比為??????????????? ，分子數(shù)之比為???????????????????
（2）在相同狀況下，當二者的體積相同時，質(zhì)量比為??????????????? ，密度之比為??????????????? ，分子數(shù)之比為???????????????????
3.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸
B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸
D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水
5、
考點二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算和溶液的配制
1.某同學在配置250mL的0.5mol·L-1的鹽酸時，先選擇了容量瓶，仔細觀察發(fā)現(xiàn)容量瓶上標有：??????????? ，??????????? ，?????????? 。
配制好的溶液最后需要轉(zhuǎn)移到????????????? 并在上面貼上標簽，請在下列標簽上填寫恰當?shù)膬?nèi)容。
2.某同學按下列步驟配制500mL 0.2mol·L-1 KCl溶液，請回答有關(guān)問題。
實驗步驟
有關(guān)問題
①計算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為（??）克（托盤天平稱取）
②稱量KCl固體
稱量需要用到的主要儀器是：?????????????
6、
③將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水
為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中
為了防止溶液濺出，應采取什么措施：
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
在進行此操作時當加水至刻度線1—2厘米處應如何操作：????????????????????????????
⑴上述實驗中使用容量瓶前應檢驗??????????? ????????。
⑵在進行④步操作時未將洗滌燒杯、玻棒的洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則配制溶液濃度?????????? ?????????(填寫偏高、偏低、不影響)。
⑶若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需??????????
7、??????? 。
3.稱取14.2g無水硫酸鈉固體（摩爾質(zhì)量為142g/mol）溶于適量水中，再稀釋至100mL?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出硫酸鈉在水溶液中的電離方程式： ?????? 。
（2）從配制所得的溶液中取出10mL，該10mL的溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為：?? 。
（3）14.2g該固體中含有鈉離子的數(shù)目是
4.若河水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)大于0.3 % 時（0.3 % 的NaCl的密度為1.05g/cm3）,則不能用來灌溉田地。取河水50mL，恰與10mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液完全反應,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)計算該河水中NaCl的物質(zhì)的量濃度。
(2)通過計算說明該地河水是否可用于灌溉。
2022年高考化學二輪專題復習 化學常用計量導學案
