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1、2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案
一、考綱要求
（三）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用。1．常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）
（1）了解常見(jiàn)金屬的活動(dòng)順序。
（2）了解常見(jiàn)金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
（3）了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)
掌握鈉的重要化合物Na2O2 Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及其應(yīng)用
三、教學(xué)環(huán)節(jié)
(一)課前預(yù)習(xí)效果檢查。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的相關(guān)內(nèi)容
表一 氧化鈉與過(guò)氧化鈉對(duì)比表
氧化鈉
過(guò)氧化鈉
色、態(tài)
化學(xué)式
電子式
氧元素的化合價(jià)
穩(wěn)定性
與H2O
2、反應(yīng)的方程式
與CO2反應(yīng)的方程式
用途
表二 碳酸鈉與碳酸氫鈉對(duì)比表
碳酸鈉
碳酸氫鈉
俗名
色、態(tài)
水溶性
熱穩(wěn)定性
與鹽酸反應(yīng)
與堿反應(yīng)（Ca(OH)2）寫(xiě)離子反應(yīng)
與CaCl2溶液反應(yīng)
相互轉(zhuǎn)化
主要用途
（二）考點(diǎn)精講
考點(diǎn)一 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)
1.Na2O2與H2O和CO2的反應(yīng)，指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2.兩個(gè)反應(yīng)中存在哪些定量關(guān)系？
3.從氧化鈉與過(guò)氧化鈉的對(duì)
3、比表你能得到哪些結(jié)論？
4.比較下列兩組反應(yīng)，回答有關(guān)問(wèn)題。
一組 ①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2 ；二組?、跱a2O2＋FeCl3 溶液 ④Na2O2＋FeCl2溶液；
問(wèn)題：（1）寫(xiě)出①②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）判斷③④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？
(3) Na2O2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？
考點(diǎn)二 碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
2.請(qǐng)總結(jié)碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。
（三）典型例題：
1．在一定的溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化納，充
4、分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度，下列說(shuō)法正確的是
A.?溶液中Na+濃度增大，有O2放出 B.?溶液PH不變，有H2放出
C.?溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出? D.?溶液PH增大，有O2放出
2．等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為
A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶0
3．下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中
5、，正確的是
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3
6、請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上填寫(xiě)）
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
C
D
（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____ ________。
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：__________ _______。
5．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。
(1)寫(xiě)出A、B、E、F的化學(xué)式：A________，B________，E________，F(xiàn)________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
7、
6．如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO2的過(guò)程：
（1）寫(xiě)出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式 ；
（2）若加酸至圖像處于a點(diǎn)時(shí)，再向溶液中加入Al3+溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
（3）若加酸至圖像處于b點(diǎn)時(shí)，用惰性電極電解該溶液的總反應(yīng)方程為 ，當(dāng)兩極生成氣體的體積均是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，加入 mol 恰好將原溶液復(fù)原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3—的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為 mol。
2022年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 鈉及其化合物教案
