2022屆高考化學三輪沖刺 化學反應的熱效應考前微練習

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1、2022屆高考化學三輪沖刺 化學反應的熱效應考前微練習 1．下列反應屬于放熱反應的是 （ ） A．C+CO22CO B．Zn與稀鹽酸反應制備氫氣 C．濃硫酸溶于水 D．石灰石分解制備氧化鈣 【答案】B 【解析】C與CO2反應生成CO是吸熱反應，A錯誤；濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反應首先是化學變化，C錯誤；石灰石分解是吸熱反應，D錯誤。 2、下列說法不正確的是（ ） A．需要加熱才能發(fā)生的化學反應不一定是吸熱反應 B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變(ΔH)決定 D．化學反應

2、除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化 【答案】B 【解析】有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，A正確；放熱反應有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反應和大多數(shù)燃燒反應是放熱反應，但需要加熱，B錯誤；反應放熱或吸熱的能量變化由反應物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反應熱量變化，C正確；化學反應在發(fā)生物質變化的同時還一定伴隨著能量的變化，D正確。 3、根據(jù)以下三個熱化學方程式： ①2H2S(g) +3O2(g) 2SO2(g) +2H2O(l) ΔH1= ?a kJ·mol?1 ②2H2S(g) +O2(g) 2S(s) +2H2O(l) ΔH2= ?b k

3、J·mol?1 ③2H2S(g) +O2(g) 2S(s) +2H2O(g) ΔH3= ?c kJ·mol?1(a、b、c均為正數(shù)) 對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)>c>b B．a(chǎn)>b>c C．c>b>a D．b>a>c 【答案】B 【解析】方程式①表示H2S完全燃燒，方程式②表示H2S未完全燃燒，生成液態(tài)水，方程式③表示H2S未完全燃燒生成氣體水；完全燃燒放出的熱量大于未完全燃燒的，故a>b，液態(tài)水的能量要比氣態(tài)水的能量低，故b>c；綜上所述可得，a>b>c，B選項正確。 4、最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面

4、形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 【答案】C 【解析】根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應為放熱反應，A項錯誤；根據(jù)反應過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項錯誤；CO2中含有極性鍵，C項正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過程，D項錯誤。 5、為探究NaHCO3、Na2CO3與1 mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應Ⅰ、反應Ⅱ）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)： 序

5、號 液體 固體 混合前溫度 混合后最高溫度 ① 35 mL水 2.5 g NaHCO3 20℃ 18.5 ℃ ② 35 mL水 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 24.3 ℃ ③ 35 mL鹽酸 2.5 g NaHCO3 20 ℃ 16.2 ℃ ④ 35 mL鹽酸 3.2 g Na2CO3 20 ℃ 25.1 ℃ 下列有關說法正確的是（ ） A．僅通過實驗③即可判斷反應Ⅰ是吸熱反應 B．僅通過實驗④即可判斷反應Ⅱ是放熱反應 C．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應 D．通過實驗可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反應、吸熱反

6、應 【答案】C 【解析】僅通過實驗①可判斷出NaHCO3溶于水是吸熱反應；通過實驗①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反應是吸熱反應；僅通過實驗②可判斷出Na2CO3溶于水是放熱反應；通過實驗②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反應是放熱反應。綜上所述，可判斷出反應Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反應、放熱反應，C項正確。 6、已知反應A＋BC＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．該反應為放熱反應 B．該反應為吸熱反應 C．反應物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應只有在加熱條件下才能進行 【答案】B 【解析】該反應不一定是在加熱條件下才能進行，也可能光照反應，故D錯誤，由圖知C

7、+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應為吸熱反應，故選B。 7、關于如圖所示的過程，下列說法不正確的是（ ） A．ΔE1是該反應的活化能 B．ΔE2是2 mol H—Cl鍵的總鍵能 C．該反應的熱化學方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=?183 kJ/mol D．該反應是一個吸熱反應 【答案】D 【解析】氫氣和氯氣生成氯化氫的反應是放熱反應，D錯誤。 8、如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是 （ ） A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化 B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl+3O2↑的能量變化 C

8、．該反應不需要加熱就能發(fā)生 D．該反應的ΔH=E2?E1 【答案】D 【解析】曲線Ⅰ（表示沒有使用催化劑）和曲線Ⅱ（表示使用了催化劑）是同一個反應的能量變化，A項錯誤；曲線Ⅱ可以表示使用了催化劑的放熱反應的能量變化，但氯酸鉀分解的反應屬于吸熱反應，B項錯誤；放熱反應不一定不需要加熱，C項錯誤；反應的ΔH等于生成物的總能量減去反應物的總能量，D項正確。 9、下列各組變化中，前者是放熱反應，后者是吸熱反應的是（ ） A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反應 B．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物熔化 C．氨水和醋酸反應；二氧化碳與碳反應 D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料燃燒 【答案】C 【解

9、析】A項中，CaO與H2O反應放熱；鋅粒和硫酸反應放熱。B項中，稀釋濃硫酸是放熱過程，但不是化學反應；金屬或金屬氧化物熔化為吸熱過程，也不是化學反應。C項中，氨水與醋酸反應放熱；CO2與C的反應為吸熱反應。D項中，煅燒石灰石發(fā)生的為吸熱反應；化石燃料的燃燒為放熱反應。 10、CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．該反應為吸熱反應 B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有總能量 C．熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol?1 D．1 mol CO2(g

10、)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ熱量 【答案】B 【解析】A、從圖示可知，反應物能量高，生成物能量低，所以該反應為放熱反應，錯誤；B、從圖示可知，CO(g)與H2O(g)所具有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所具有的總能量，正確；C、從圖示可知，正反應為放熱反應，正確的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=?41 kJ/mol，錯誤；D、從圖示可知，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，錯誤；故選B。 11、下列有關反應的能量變化圖象中錯誤的是（ ） 【答案】A 【解析】A項中曲線

11、表示生成物的總能量大于反應物的總能量，表示的是吸熱反應，錯誤；B項中曲線表示該反應開始時需要吸收能量，但反應物的總能量大于生成物的總能量，故可表示需加熱的放熱反應，正確；C項中曲線表示的反應過程時間短，放熱劇烈，可表示爆炸反應，正確；D項中曲線表示不需要吸收能量就能進行的放熱反應，故可表示稀硫酸和強堿溶液的中和反應，正確。 12、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)，反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量為270 kJ B．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應 C．在相同條件下，1

12、 mol H2(g)與1 mol F2(g)的能量總和大于2 mol HF(g)的能量 D．其他條件不變，加入催化劑，該反應的ΔH減小 【答案】C 【解析】由圖可寫出熱化學方程式H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=?270 kJ/mol，它的含義是在25℃、101 kPa時，1 mol H2(g)與1 mol F2(g)完全反應生成2 mol HF(g)時，放出270 kJ的熱量，由此可知選項A錯誤，選項C正確。而H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH<0，則反應2HF(g)H2(g)+F2(g)為吸熱反應，B項錯誤。ΔH與反應條件無關，即選項D錯誤。 13、某反應過程中體系

13、的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A．反應過程可表示為 B．E1為反應物的能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能 C．正反應的熱效應為ΔH=E1?E2，且E2>E1，所以正反應為放熱反應 D．此圖中逆反應的熱效應為ΔH=E1?E2，逆反應為吸熱反應 【答案】D 【解析】A項，結合圖像知其正確。B項，反應物分子轉變?yōu)榛罨肿铀枰淖畹湍芰考词钦磻幕罨?，B項正確。C項，由圖可知，正反應的熱效應為ΔH=E1?E2，且E2>E1，所以正反應為放熱反應，C項正確。D項，題圖中逆反應的熱效應ΔH=E2?E1，為吸熱反應，D項錯誤。 14、某反應由兩步反應ABC構

14、成，它的反應過程的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．兩步反應均為吸熱反應 B．三種化合物中C最穩(wěn)定 C．加入催化劑會改變反應的焓變 D．AB反應的ΔH1=E2?E1 【答案】B 【解析】由題圖知，前一反應為吸熱反應，后一反應為放熱反應，A錯。加入催化劑只改變反應途徑，不會改變反應熱，C錯。AB反應的ΔH1=E1?E2，D錯。 15、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。該反應過程中的能量變化如圖所示。回答以下問題： （1）上述反應中的氧化劑是_________________

15、_，其還原產(chǎn)物是__________________。 （2）該反應是__________________ (填“吸熱反應”或“放熱反應”)，ΔH______(填“>”、“<”或“=”)0。 （3）該反應過程中，斷裂舊鍵吸收的熱量__________________ (填“>”、“<”或“=”)形成新鍵釋放的熱量。 【答案】（1）N2 Si3N4 （2）放熱反應 < （3）< 【解析】（1）SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)，反應中碳元素的化合價由0升高到+2，氮元素的化合價由0降低到?3。故反應中的氧化劑是N2，還原產(chǎn)物為Si3N4。 （2）該反應過程中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，ΔH<0。 （3）由（2）中分析可知，該反應為放熱反應，故斷裂舊鍵吸收的熱量小于形成新鍵放出的熱量。