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1、2022屆高考化學三輪沖刺 熱點題型 化學反應與能量考前微練習
1.對于放熱反應2H2+O22H2O,下列說法正確的是( )
A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
B.反應物H2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C.反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D.反應物H2和O2所具有的能量相等
2.參照反應Br+H2HBr+H的能量與反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( )
A.該反應為可逆反應
B.加入催化劑,可提高HBr的產(chǎn)率
C.反應物總能量低于生成物總能量
D.反應物總鍵能小于生成物總鍵能
3.化學能
2、與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是( )
A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成
B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低
C.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?
D.圖2所示的反應為吸熱反應
4.在1 200 ℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應:
H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)S2(g) ΔH4
則ΔH4的正確表達式為( )
A.ΔH4=(ΔH1+
3、ΔH2+3ΔH3)
B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
5.利用H2和O2制備H2O2的原理如下:
①H2(g)+A(l)B(l) ΔH1
②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2
已知:A、B均為有機物,兩個反應均能自發(fā)進行。下列說法正確的是( )
A.ΔH2>0
B.ΔH1>0
C.反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D.H2(g)+O2(g)H2O2(l) ΔH<0
6.最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反
4、應過程的示意圖如下:
下列說法正確的是( )
A.CO和O生成CO2是吸熱反應
B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
7.下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ· mol-1
B.圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
C.若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應,則甲代表鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的
5、變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
8.下列說法不正確的是( )
A.已知冰的熔化熱為6.0 kJ· mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ· mol-1,假設1 mol冰中有2 mol氫鍵,且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵,則最多只能破壞1 mol冰中15%的氫鍵
B.已知一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為a,Ka=。若加水稀釋,則平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,α增大,Ka不變
C.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ· mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
6、ΔH=-890.3 kJ· mol-1
D.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
答案精解精析
1.C 反應2H2+O22H2O是放熱反應,說明反應物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量,無法判斷H2和O2所具有的能量高低。
2.C 根據(jù)圖像可知反應物的總能量低于生成物的總能量,無法判斷是否為可逆反應,故A錯誤,C正確;催化劑可加快反應速率,但不影響平衡移動,所以加入催化劑,不能提高HBr
7、的產(chǎn)率,故B錯誤;題述反應為吸熱反應,所以反應物總鍵能大于生成物總鍵能,故D錯誤。
3.A 化學反應中斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成,故A正確;鋁熱反應為放熱反應,所以反應物的總能量比生成物的總能量高,故B錯誤;圖1所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,所以不能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?故C錯誤;圖2所示的反應,反應物的總能量高于生成物的總能量,所以該反應為放熱反應,故D錯誤。
4.C 由①H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2
8、(g)S(g)+H2O(g) ΔH3
結合蓋斯定律可知,(①+②-③×3)×得到2S(g)S2(g) ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。
5.D 反應②能自發(fā)進行,其ΔS<0,則ΔH2<0,A項錯誤;反應①能自發(fā)進行,其ΔS<0,則ΔH1<0,正反應的活化能小于逆反應的活化能,B、C項錯誤;H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0,D項正確。
6.C A項,CO和O生成CO2是放熱反應;B項,觀察反應過程的示意圖知,該過程中,CO中的化學鍵沒有斷裂形成C和O;C項,CO和O生成的CO2分子中含有極性共價鍵;D項,狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程。
7.
9、C 由圖1可知1 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放熱241.8 kJ,不是氫氣的燃燒熱,故A錯誤;2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s),增大壓強,平衡正向移動,故B錯誤;金屬性:鉀>鈉,故鉀與水反應的速率大于鈉與水反應的速率,鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉,故等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應,鈉放出的氫氣多,與圖3相符,故C正確;稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,HA溶液pH變化較大,故酸性HA>HB,則在同濃度的鈉鹽水溶液中,水解程度:NaA
10、收的熱量為6.0 kJ,冰中氫鍵鍵能為20.0 kJ· mol-1,1 mol冰中含有2 mol氫鍵,需吸收40.0 kJ的熱量,×100%=15%,故最多只能破壞1 mol冰中15%的氫鍵,故A正確;一定溫度下,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c,電離度為α,CH3COOHCH3COO-+H+,醋酸電離出的CH3COO-和H+的濃度均為cα,溶液中未電離的CH3COOH濃度為c(1-α),故Ka=,若加水稀釋,促進CH3COOH電離,平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,α增大,溫度不變,Ka不變,故B正確;燃燒熱是指25 ℃,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· mol-1,故C正確;0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,該反應為可逆反應,生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1 mol,所以生成2 mol氨氣時,放出的熱量大于38.6 kJ,ΔH<-38.6 kJ· mol-1,故D錯誤。
2022屆高考化學三輪沖刺 熱點題型 化學反應與能量考前微練習
