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1、九年級化學《課題4 化學式與化合價》教案（1） 人教新課標版
【教學目標】
知識與技能：了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。
過程與方法：鼓勵學生主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
情感態(tài)度與價值觀：通過從定量的角度對物質(zhì)進行討論，讓學生體驗由定性到定量認識事物的方法。
【教學重點】利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成
【教學難點】化合物中元素質(zhì)量分數(shù)的計算
【教學方法】分組練習法
【教學資源】初中化學網(wǎng)
【教學過程】
2、
一、復習舊知：
1、用數(shù)字及符號表示：
氖氣 一個鎂原子 m個水分子
n個氯分子 五個二氧化碳分子 n個五氧化二磷分子
2、回憶化學式表示的意義（以CO2為例）
二、引入新授：
化學式除了有質(zhì)的意義，還有量的意義。
三、進入新課：
（一）相對分子質(zhì)量
⑴定義：
⑵理解：
（二）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
⑴計算相對分子質(zhì)量
閱讀教材P82頁“1”后，
小結(jié)：元素與元素之間用“+”號，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號。
練習：計算Cl2，2Ca（OH）2的相對
3、分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量之和。
⑵計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
看P82頁“2”后，明確計算格式
只寫元素符號或名稱，不寫個數(shù)； 打括號，化成最簡比。
練習；計算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。
⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
閱讀P82頁“3”后，將該題簡寫成。
N%= 2N / NH4NO3 ×100% = 2×14 /80 ×100% =35%
合作練習：計算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。
活動與探究：P83頁（課后）
4、；P85頁第11題。
⑷計算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？
解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g
答：略。
公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
練習：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？
⑸確定化學式的計算
[例]吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質(zhì)量為44，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學式為 。
解：設(shè)該化合物的化學式為NxOy，則
14x：16y=7：4
14x+16y=44
所以x=2；y=1，故化學式為N2O
四、課堂練習：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，R的相對原子質(zhì)量為27。試寫出R的氧化物的化學式。
五、板書設(shè)計
（一）相對分子質(zhì)量
（二）有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算
⑴計算相對分子質(zhì)量
⑵計算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比
⑶計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
⑷計算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量
⑸確定化學式的計算
【教學后記】
九年級化學《課題4 化學式與化合價》教案（1） 人教新課標版
