2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系習(xí)題 魯科版

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1、2022高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 專題 溶液的酸堿性與pH的關(guān)系習(xí)題 魯科版 【模擬試題】（答題時(shí)間：50分鐘） 1. 純水在25℃和80℃時(shí)的氫離子濃度，前后兩個(gè)量的大小關(guān)系為（ ） A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不能肯定 2. 如果25℃時(shí)時(shí)，這說明（ ） A. 100℃時(shí)水的電離常數(shù)較大 B. 前者較后者大 C. 水的電離過程是一個(gè)吸熱過程 D. 和K無直接關(guān)系 3. pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：2體積比混合，該混合液的pH值為（ ） A. 3.2 B. 4.0 C. 4.2 D. 5.0 4. 的

2、鹽酸與等體積的NaOH溶液混合后溶液的（ ） A. pH=2 B. pH=0.2 C. D. 5. 下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 B. 在溶液時(shí)導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不同 D. 純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 6. 水的電離過程為，在不同溫度下其平衡常數(shù)為。則下列敘述正確的是（ ） A. 隨著溫度的升高而降低 B. 在35℃時(shí)， C. 水的電離百分率 D. 水的電離是

3、吸熱的 7. 在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的，則該溶液的pH可能是（ ） A. 2 B. 7 C. 6 D. 12 8. 25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（ ） A. 的溶液 B. 的溶液 C. 1L中含有4g NaOH的溶液 D. 的溶液 9. 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A. 水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B. 水的離子積不變，pH不變、呈中性 C. 水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D. 水的離子積變大、pH變小、呈中性 10. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋

4、后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ） A. B. C. D. 無法判斷 11. 同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的順序是（ ） A. B. C. D. 12. pH=13的強(qiáng)堿溶液與的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（ ） A. 11：1 B. 9：1 C. 1：11 D. 1：9 13. 某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)知，除含有、外，還含有、、、，其濃度依次為，，，則此酸雨的pH是多少？ 14. 某學(xué)生在測(cè)溶液的pH時(shí)

5、，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上進(jìn)行檢測(cè)。 （1）該生的操作方法____________（填“正確”或“不正確”）。 （2）若不正確，說明理由，并分析是否一定產(chǎn)生誤差__________。 （3）若用該生的操作方法分別測(cè)定相等的和溶液的pH，后果如何？ 15. 室溫時(shí)，將pH=5的稀釋10倍，________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，________。 16. 在a、b兩支試管中，分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量的鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。 （1）分析a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是__

6、_______________________________。 不同點(diǎn)是________________________________________________________________。 原因是__________________________________________________________________。 （2）a，b兩支試管中生成氣體的體積開始是a_________b（，，=，反應(yīng)完結(jié)后生成氣體的總體積是a=__________b（，，=，原因是______________________。 17. 水的電離平衡線如圖所示。 （1）若

7、以a點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到b點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_________增加到__________。 （2）將的溶液與的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液，則與鹽酸的體積比為_________。 18. 25℃時(shí)，若體積為、的某一元強(qiáng)酸與體積為、的某一元強(qiáng)酸混合，恰好中和，且已知和。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）a值可否等于3（填“可”或“否”）________，其理由是________________。 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是________________。 （3）a的取值

8、范圍是多少？ 【試題答案】 1. C 2. AC 3. A 4. D 5. B 6. D 7. AD 8. B 9. D 10. B 11. A 12. D 13. pH=5 14. （1）不正確 （2）若原溶液顯酸性或堿性時(shí)，pH試紙用水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于把原溶液稀釋，使溶液、發(fā)生變化，則一定產(chǎn)生誤差。當(dāng)原溶液呈中性時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生誤差（3）測(cè)得的pH小于的pH 15. 2：1；20：1 16. （1）都產(chǎn)生氣泡；Zn溶解；試管a產(chǎn)生氣泡快，且Zn溶解速度快；電離完全，只能部分電離，鹽酸中的大于醋酸溶液中的 （2）；=；雖然試管a中的大于試管b中的，但酸的物質(zhì)的量相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的中的將逐漸電離出來 17. （1）； （2）2：9 18. （1）否；若，則，溶液顯酸性，與題意不符，故a （2）否；若，，則，，不符合題意，故 （3）