高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4

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1、高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時(shí) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4 1．下表中評價(jià)合理的是 (　　) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=== 2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

2、 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 解析：A中Fe3O4與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B中MgCO3為不溶于水的電解質(zhì)，寫化學(xué)式，C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)；D中書寫的離子方程式正確，評價(jià)錯(cuò)誤。 答案：B 2．下列離子方程式書寫正確的是 (　　) A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O C．銅溶于稀硝酸： 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣： S2O

3、＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ 解析：A項(xiàng)，氨水不能改寫成離子形式；B項(xiàng)，3價(jià)鐵與I－之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反 應(yīng)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，通入足量Cl2后不可能生成SO。 答案：C 3．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________， 在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba

4、(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _________________________________________________________________。 (2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，請寫出發(fā) 生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________ ____________________________________________________________________， 在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：__

5、___________________________________________________________________。 (3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]至溶液中Ba2＋恰好完全沉 淀，反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________ _____________________________________________________________。 在以上溶液中繼續(xù)滳加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式： ________________________________。 答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　Ba2＋＋ SO===BaSO4↓ (2)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O (3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－　 3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓