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1、高中化學(xué) 第3章 第4節(jié) 第1課時 離子反應(yīng)發(fā)生的條件小專題 大智慧 專題專練 魯科版選修4
1．下表中評價合理的是 ( )
選項
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
評價
A
Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正確
B
向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正確
D
FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===
2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
2、
錯誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1∶2
解析：A中Fe3O4與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，B中MgCO3為不溶于水的電解質(zhì)，寫化學(xué)式，C中(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，漏掉了NH與OH－的反應(yīng)；D中書寫的離子方程式正確，評價錯誤。
答案：B
2．下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．銅溶于稀硝酸：
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：
S2O
3、＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋
解析：A項，氨水不能改寫成離子形式；B項，3價鐵與I－之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反
應(yīng)；C項正確；D項，通入足量Cl2后不可能生成SO。
答案：C
3．(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________
_____________________________________________________________________，
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba
4、(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _________________________________________________________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時為止，請寫出發(fā)
生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________
____________________________________________________________________，
在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：__
5、___________________________________________________________________。
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]至溶液中Ba2＋恰好完全沉
淀，反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________
_____________________________________________________________。
在以上溶液中繼續(xù)滳加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
________________________________。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O Ba2＋＋
SO===BaSO4↓
(2)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
H＋＋OH－===H2O
(3)2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓
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