九年級化學上學期《第四單元課題3離子》教學設計

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1、九年級化學上學期《第四單元課題3離子》教學設計 一、內容與分析 （一）內容：核外電子排布、離子的形成。 （二）分析：本節(jié)課要學的內容是核外電子排布、離子的形成，指的是原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結構的特征與其化學性質的關系。其核心是離子的形成，理解它關鍵就是要理解金屬、非金屬、稀有氣體元素原子核外電子層結構的特征與其穩(wěn)定性的關系，如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，趨向達到相對穩(wěn)定的結構，失去電子后帶正電荷，為陽離子；陰陽離子由于靜電作用而 結合形成不帶電荷的化合物。本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續(xù)學習原子核外電子

2、排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。 二、目標及分析 （一）目標： 1．初步了解原子核外電子是分層排布的； 2．了解原子的原子結構示意圖； 3．了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 （二）分析： 1．初步了解核外

3、電子是分層排布的；就是指理解原子的核外電子的運動特點以及核外電子的分層排布，核外電子的排布用原子結構示意圖來表示；了解元素的性質與原子核外電子特別是最外層電子之間的關系。 2．了解原子的原子結構示意圖；就是要會畫元素原子核電荷數(shù)從1至20的原子結構示意圖；會區(qū)別原子的結構示意圖和離子的結構示意圖。 3．了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子；就是指理解離子是由于原子得失電子后所形成的粒子；了解構成物質的粒子除原子、分子之外，還有離子。 三、問題診斷分析 1、學生可能不會區(qū)分陽離子的結構示意圖和陰離子的結構示意圖。陽離子是原子失去電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰

4、離子是原子得到電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)大于核電荷數(shù)；因此，在其結構示意圖中，陽離子中其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，在陰離子中，其核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)。 2、在離子的形成中，學生可能不會判斷某種離子到底帶幾個單位的正（負）電荷。陽離子是原子失去電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)小于核電荷數(shù)；陰離子是原子得到電子后形成的粒子，因此，其電子數(shù)大于核電荷數(shù)；得到（或失去）幾個電子，粒子就帶幾個單位的負（或正）電荷。 四、教學過程設計 （一）、教學基本流程： 核外電子排布→原子結構示意圖→粒子及其形成→粒子結構示意圖→物質、元素、原子、分子、離子之間的關系。 （二）、教學情境： 問題1、

5、原子核外電子是如何排布的？ 設計意圖：復習原子知識，引出新內容，培養(yǎng)學生的閱讀和知識遷移能力 師生活動：（1）電子在核外的運動有什么特點？ （2）它們在原子核外怎樣排布？ 備注：(1)電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域； (2)電子在原子核外是分層排布的； (3)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布； (4)最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個)。 問題2、什么是原子結構示意圖？ 設計意圖：培養(yǎng)學生的閱讀和理解能力。 師生活動：（1）用什么分別表示原子核和核內電子數(shù)？ （2）用什么表示電子層？ （3）弧線上的數(shù)字表

6、示什么？ 問題3、原子結構與元素種類及元素化學性質有何關系？ 設計意圖：了解原子結構與元素化學性質的關系。 師生活動：（1）．稀有氣體元素最外層電子有幾個電子？因此，它們有什么化學性質？ （2）．金屬元素最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層上的電子，達到相對穩(wěn)定的結構(如Na、Mg、Al等)。 問題4、金屬元素的原子和非金屬元素的原子最外層電子容易失去或得到，從而形成穩(wěn)定結構。那么它們失去或得到電子后形成的粒子是什么呢？ 設計意圖：培養(yǎng)學生的知識遷移能力。 師生活動：帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的離子叫做陰離子。原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子

7、就帶幾個單位的正電荷。陰陽離子由于靜電作用而形成不帶電的化合物。 問題5、離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？ 設計意圖：培養(yǎng)學生對知識的歸納能力。 師生活動：①原子不帶電荷，而離子帶電荷。 ②原子不一定具有穩(wěn)定結構，而離子一般具有穩(wěn)定結構。 ③離子是由原子得失電子形成的。 問題6、原子、分子、離子都是構成物質的粒子，你知道哪些物質是由原子構成的？哪些物質是由分子構成的？哪些物質是由離子構成的？請舉例說明。 設計意圖：培養(yǎng)學生對知識的歸納能力。 師生活動：1．一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構成的。如：銅、鐵等。 2．大部分物質是由分子構成的。如水、氫氣、氧氣等。

8、3．一種金屬與一種非金屬互相作用形成的物質即離子化合物是由離子構成的，如氯化鈉、硫化鉀等。 如：①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P，哪些是由分子構成的？哪些是由原子構成的？哪些是由離子構成的？ 五、課堂小結 一、核外電子的排布 1．排布特點 2．原子結構示意圖 (1)含義 (2)原子結構與元素種類及元素化學性質的關系 二、離子的形成 1．離子的定義：帶電的原子叫做離子。 2．離子的分類 陽離子 陰離子 3．NaCl的形成過程 4．離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 5．物質的構成 (2)大部分物質由分子構成。 (3)離子化合物由離子構成。 附：目標檢測 教科書P80 1、2題 配餐作業(yè) A組題：學科王P48，第1至7題；P49，第8至14題。 B組題：學科王P50，第15至18題。 C組題：學科王P50，第19至21題