2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題6.2 元素周期表和元素周期律練案（含解析） ?基礎(chǔ)題 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù) B．元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族 C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族 D．電子層數(shù)相同的粒子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期 2．下列敘述中正確的是(　　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B．除短周期外，其他周期均有18種元素 C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素 D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素 3．現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種

2、類(lèi)最多的周期是(　　) A．第四周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第七周期 4．下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是(　　) 　　 5．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 (　　) A．堿性：NaOHMg>Al D．還原性：Na>Mg>Al 6．【廣東xx屆高三下學(xué)期十校聯(lián)考】已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化 物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下，下列說(shuō)法不正確的是（） 元

3、素 甲 乙 丙 丁 戊 化合價(jià) －3 －2 ＋1 －4 －1 A．丙的常見(jiàn)氧化物有兩種 B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙 C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng) D．原子半徑大?。杭?丙 7．近年來(lái)，我國(guó)在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六 周期第ⅢA族。下列對(duì)鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是(　　) ①是易導(dǎo)電的銀白色金屬?、赥l(OH)3是兩性氫氧化物 ③Tl3＋氧化能力比Al3＋強(qiáng)?、軉钨|(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽 A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④ 8．【廣東

4、省廣州市番禺區(qū)xx年高考統(tǒng)考試題（一）】短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位 置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說(shuō)法正確 的是（　?。? A．Y的最高化合價(jià)為+6 B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Q D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W＞Q 9．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主 要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。 元素代號(hào) A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.0

5、99 0.074 主要化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋6、－2 －1 －2 （1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇袑?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。 （2）B元素處于元素周期表中________周期________族； （3）在元素周期表中________的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素； （4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)； （5）C、E形成的化合物為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 10．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期， 化合物AB2、DB2均是可使澄清石

6、灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與 NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。 （1）寫(xiě)出C、D、E三種元素的名稱： C．________，D________，E________。 （2）寫(xiě)出AB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 （3）寫(xiě)出C、E的單質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________，_ _______________。

7、 ?提升題 1．甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是(　　) A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 2．“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星在北京航天飛機(jī)控制中心科技人員的精確控制下，準(zhǔn)確落于月球東經(jīng)52.36°、南緯1.50° 的預(yù)定撞擊點(diǎn)。“嫦娥一號(hào)”擔(dān)負(fù)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素的含量和分布情況：K、Th(釷)、 U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓)，其中屬于主族元素的有(　　) A．4種 B．5種 C．6種

8、 D．7種 3．【廣東省潮州市xx屆高三第二次模擬考試】下圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是( ) A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑 B．離子半徑：W-﹥Y3-﹥X+ C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z﹥W D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X 4．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An＋、Bn－、Cm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且 n>m，則下列關(guān)系正確的是(　　) A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>b C．a(chǎn)＝b＋m＋n D．a(chǎn)＝c－n－m 5．【江蘇省蘇北四市(徐州、連云港、宿遷、淮安)xx屆高三上期末統(tǒng)】短周期主族元素A、B

9、、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì) 為淡黃色固體。下列推斷中正確的是 A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E) B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同 6．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 (　　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s2

10、3p4　原子半徑最大的是① B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb?、贜、P、As　③O、S、Se?、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④ D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3＋ 7．【福建省四地六校xx屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠? 周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層

11、電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　 　) A．X的最常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng) C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較W劇烈 D．X的原子半徑小于Y 8．【衡水中學(xué)xx學(xué)年高三第一學(xué)期期中考試試題】 PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、 W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族， Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單 質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是（ ） A． Z與Y形成的化合物可作為耐高溫

12、材料 B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大 D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y 9．【湖南長(zhǎng)沙xx第三次月考】（8分）下圖是元素周期表的框架 （1）依據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題： 　 ①周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是??????? （用化學(xué)式表示）； ②周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點(diǎn)高低順序是????????? （用化學(xué)式表示）； 　 ③在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是?????????? ；全部是非金屬元素的主族是???

13、???????? （填寫(xiě)字母a、b、c、d）； 　　 a．ⅠA族??? b．ⅡA族??? c．ⅥA 族??? d．ⅦA族 （2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請(qǐng)寫(xiě)出甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式?????????????????????????　　　　 。 【答案】 （1）① NaOH＞Mg(OH)2 （2分） ② HF＞HCl（2分） ③ b ，d （每空1分，2分） （2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分） 10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元

14、素中的4種。X、Y同周期，Y、Z同主 族，Zn－與Wn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下 A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線形分子；D是由元素W、Y形成的常見(jiàn)化合 物。 （1）元素W的名稱________，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，A的電子式__________。 （2）寫(xiě)出D、E的化學(xué)式：D__________、E________。 （3）①已知38 g A與Y完全反應(yīng)生成B、C時(shí)放出a kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________________

15、_________________________________。 ②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。 ?三年高考題 1．【xx年高考江蘇卷第9題】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的

16、弱 D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) 2．【xx年高考廣東卷第23題】甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3， 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ） A．金屬性：甲>乙>丁 B．原子半徑：辛>己>戊 C．丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13 D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 3．【xx年高考海南卷第2題】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．熱穩(wěn)定性：HCl> HI B．原子半徑：Na> Mg C．酸性：H2SO3>H2SO4。 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2

17、-> Cl- 具體的問(wèn)題的能力。 4．【xx年高考上海卷第6題】今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有 A．堿性：KOH＞NaOH B．相對(duì)分子質(zhì)量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al 5．【xx年高考浙江卷第9題】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子 最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是 X Y W Z T A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高 B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 C．物

18、質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 6．（xx福建卷）四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的 是 A．原子半徑Z

19、26 C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R Q 8．（xx江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的 原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序: r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng) D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 9．（xx山東卷）W、X、Y、Z四種短周

20、期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可 與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知 W X Y Z A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性 【考點(diǎn)定位】此題是從元素性質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)入手的元素推斷題。綜合考查了元素非金屬性 的對(duì)比等知識(shí)。 10．(xx·北京理綜，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是 (　　) A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－ D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4