九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 第一課時(shí) 海水“曬鹽”的過(guò)程 溶解度學(xué)案（新版）魯教版

《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 第一課時(shí) 海水“曬鹽”的過(guò)程 溶解度學(xué)案（新版）魯教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 第一課時(shí) 海水“曬鹽”的過(guò)程 溶解度學(xué)案（新版）魯教版（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 第二節(jié) 第一課時(shí) 海水“曬鹽”的過(guò)程 溶解度學(xué)案（新版）魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.初步認(rèn)識(shí)從海水中提取食鹽的主要方法“鹽田法”， 知道海水曬鹽的基本原理。 2.復(fù)習(xí)飽和溶液，能判斷一種溶液是否是飽和溶液；知道什么是結(jié)晶。 3.能探究影響固體物質(zhì)在水中的溶解限度的因素；認(rèn)識(shí)溶解度。 教材預(yù)覽： 1.目前，從海水中提取食鹽的主要方法為_(kāi)__________（也稱(chēng)為_(kāi)______________）。 2.鹽田通常分為兩部分：__________和__________。 3.“鹽田法”生產(chǎn)食鹽主要生產(chǎn)過(guò)程為：先將海水引入___________，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一

2、定程度時(shí)，再導(dǎo)入___________,繼續(xù)日曬，海水就會(huì)成為食鹽的_________溶液，再曬就會(huì)逐漸________________________。這樣得到的食鹽即“粗鹽”。剩余的液體稱(chēng)為_(kāi)________（也稱(chēng)“苦鹵”），它是一種重要的化工原料。該過(guò)程可表示如下： 海水 4.固體物質(zhì)從它的_________________中以________的形式析出的過(guò)程叫_________。海水“曬鹽”就是結(jié)晶的一種，這種方法是_______結(jié)晶。 5.溶解度是指在______________下，某固體物質(zhì)在___________里達(dá)到____________

3、__時(shí)，所能________的_______。單位是_____。 自主探究： 知識(shí)點(diǎn)一： 海水曬鹽與結(jié)晶 1. 結(jié)合教材預(yù)覽，說(shuō)出“鹽田法”得到食鹽的流程。 2. 海水曬鹽的過(guò)程中，氯化鈉溶液由 狀態(tài)轉(zhuǎn)化為 狀態(tài)，是通過(guò)什么方式轉(zhuǎn)變的。如何判斷食鹽水飽和了？ 3. 你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水曬鹽？ 4. 什么是結(jié)晶、晶體，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)結(jié)晶的方式有哪些？ 知識(shí)點(diǎn)二：溶解度 實(shí)驗(yàn)探究 以小組為單位，完成課本中的“實(shí)驗(yàn)探究8-2”---‘影響物質(zhì)溶解性的因素”. 實(shí)驗(yàn)記錄 將上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下表： 實(shí)驗(yàn)I： 加入10ml水并振蕩

4、加入10ml酒精并振蕩 氯化鈉 碘 結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)II： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 第一步： 第二步： 結(jié)論：在 保持不變的情況下，溫度升高時(shí)硝酸鉀在一定量水中溶解的最大限量會(huì) ；當(dāng)溫度降低時(shí)，其最大溶解量會(huì) 。 小組討論 1.什么是溶解度？如何正確理解固體的溶解度概念需要注意四個(gè)要點(diǎn)： 條件：在一定溫度下，標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶

5、劑中，狀態(tài)：達(dá)到飽和時(shí)，單位：以克為單位。 2. 20℃氯化鈉的溶解度是36g的意義。 歸納整理： 1.海水曬鹽的步驟及原理，海水曬鹽是利用了結(jié)晶法中的 法。 2.溶解度是指：在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。影響固體物質(zhì)限量的因素有： 、 、 。 知識(shí)拓展：自學(xué)氣體的溶解度 當(dāng)堂達(dá)標(biāo)： 1.可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ） A.蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析

6、出 C.加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D.升高溫度，沒(méi)有固體析出 2.下列關(guān)于海水“曬鹽”原理的分析，正確的是（ ） A、利用陽(yáng)光照射使海水升溫得到食鹽 B、利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體 C、利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D、利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽 3.室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的 溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無(wú)法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ） A．加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體 C. 略降低溫度

7、 D. 室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水 4.為探究溶質(zhì)種類(lèi)對(duì)固體物質(zhì)的溶解限量的影響，實(shí)驗(yàn)中需控制不變的因素是（ ） A.溫度高低 B.水的質(zhì)量 C.溶質(zhì)的種類(lèi) D.溫度和水的質(zhì)量 5.下列關(guān)于溶解度的敘述正確的是（ ） A.將36g NaCl溶于水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g B.20℃，100g NaCl飽和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為26.5g C.在20℃時(shí)，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20℃時(shí)的溶解度為20g D.20℃時(shí)，100g水中溶解36g NaCl并達(dá)到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20℃的溶解度為36g