2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案

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1、2022年高一上學(xué)期期末化學(xué)試題 Word版含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl：35.5 Cu:64 Ba:137 第Ⅰ卷（選擇題） 一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意。） 1. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施中，不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是 A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染 B. 實施綠化工程，防治揚塵污染 C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D. 加大石油

2、、煤炭的開采速度，增加化石燃料的使用量 2. 銀耳本身為淡黃色，某地生產(chǎn)的一種“雪耳”，顏色潔白如雪。制作如下：將銀耳堆放在密閉狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，棚的一端支口小鍋，鍋內(nèi)放有硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，“雪耳”就制成了?！把┒睙醵粻€，對人體有害。制作“雪耳”利用的是 A. 硫的還原性 B. 硫的漂白性 C. 二氧化硫的還原性 D. 二氧化硫的漂白性 3. 在水泥、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量粉塵，以減少其對空氣的污染，這種做法運用的原理是 A. 丁達(dá)爾效

3、應(yīng) B. 電泳 C. 滲析 D. 聚沉 4. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A. 鹽酸 B. 液氯 C. 碘酒 D. 漂白粉 5. 下列變化需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 A. NH3NH4+ B. N2NH3 C. NH3NO D. Cl2Cl- 6. 下列變化不屬于氮的固定的是 A. 根瘤菌把氮氣轉(zhuǎn)化為氨 B. 氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨 C. 氮氣和氧氣在放電條件

4、下合成NO D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素 7. 下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ①過氧化鈉 ②次氯酸 ③雙氧水 ④活性炭 ⑤臭氧 A. ①②③⑤ B.只有①③⑤ C. ②③④ D. 只有①②⑤ 8. 實驗室不需用棕色試劑瓶保存的試劑是 A. 濃硝酸 B. 硝酸銀 C. 氯水 D. 濃硫酸 9. 自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是 A. AgNO3 B. Ca(OH)2 C. Na2SO3 D. A

5、lCl3 10. 下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是 A. KOH溶液與過量的SO2反應(yīng): OH-+SO2=HSO3- B. Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng): SO32- +2H+=SO2↑+H2O C. NaBr溶液中通入氯氣: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D. 石灰石與鹽酸反應(yīng): CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 11. 下列敘述正確的為 A. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化 B. 金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì) C. C60是碳元素的一種單質(zhì),其摩爾質(zhì)量為720 D. 由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

6、 12. 下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制成的是 A.FeS B.Cu2S ? C.SO3? D.FeCl3 13. 下列離子在溶液中可大量共存的一組是 A. K+、Na+、OH－、SO42- B. Ba2+、Fe2+、NO3-、H+ C. H+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe3+、Ba2+、NO3－、OH－ 14. 下列敘述正確的是 A. 將鈉放入硫酸銅溶液中可置換出銅 B. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色的煙 C. 向氯化鐵溶液中滴入KOH溶液，可產(chǎn)生紅褐色膠體 D. 氫氣在氯

7、氣中燃燒，火焰呈蒼白色 15. 甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有 A. Br-、Cl-、I- B. Br-、I-、Cl- C. I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br- 16. 某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是 A. H2O(g)、NO和N2 B. NO2、CO2和H2O(g) C. O2、HCl和CO

8、 D. NH3、NO和CO2 17. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A. 分子數(shù)目為的氫氣所占的體積為22.4L B. 2 mol二氧化碳?xì)怏w所含分子總數(shù)為 C. 0.1 mol·L－1的NaCl溶液中，與的離子總數(shù)為 D. 17g NH3中所含原子數(shù)為 18. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 A. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間 B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體時，均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是膠體聚沉在生活中的具體應(yīng)用 D. 溶液、膠體、濁液均屬于混合

9、物 19. 用98％的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL、 l mol·L－1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是 A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥ 20. 已知： ①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是 A.

10、 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C. 實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) D. 實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 21. 在甲、乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的碳酸氫鈉晶體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加 入足量的鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量的鹽酸，反應(yīng)完全后，甲、乙兩坩堝中實際參加反 應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量之比為 A. 2:3 B. 1:1 C. 1:2 D. 2:1 22. 等

11、物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A. 3:4:1 B. 3:3:2 C. 6:7:3 D. 6:9:0 23. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是 ①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是 A. V1>V2>V3 B. V1> V3> V2 C. V2 > V3> V1

12、 D. V3> V1>V2 24. 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混和液，經(jīng)測定，ClO－與ClO3－的物質(zhì)的量濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 A. 16:3 B. 16:1 C. 3:1 D. 4:1 25. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為 6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體

13、的溶解忽略不計） A B C D 第Ⅱ卷（非選擇題） 二、填空題 26. (6分）有以下幾種物質(zhì): ①FeCl3固體；②液態(tài)氯化氫；③金屬鈉；④蔗糖；⑤純醋酸；⑥KNO3溶液；⑦石墨； ⑧NH3；⑨Cl2 。 填空回答（填序號）： （1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； （3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 。 27. (10分）(1) 已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9︰22，在反應(yīng)X＋2Y＝2Q

14、＋R中，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為 。 (2) 除去CO2中混有的HCl氣體，可用試劑 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 (3) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液密度為d g/cm3，則氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。 28.（9分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制

15、造印刷電路板。 (1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 。 (2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟： 廢液 加過量① 過濾 濾液（含有②） 濾渣（③） 加過量④ 過濾 濾液（含有②） 金屬銅 合并通入(⑤) FeCl3溶液 A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式： ① ，

16、② ，④ 。 B．含有②的濾液與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 29.（6分）已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl （1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比為________。 （2）若71gCl2參加反應(yīng),被氧化的NH3的質(zhì)量為 g, 還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 g。 30.（10分）已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素。 （1）若A為氣體單質(zhì)，則① D→C的化

17、學(xué)方程式 ； ② C→E的離子方程式為 。 （2）若A為固體單質(zhì)，且易溶于二硫化碳, 則 ① D的分子式為 ； ② C→E的化學(xué)方程式為 ； ③ 將E通入某些單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成兩種強酸，試舉一例寫出化學(xué)方程式

18、 。 31.（8分）為驗證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳，選用下圖儀器（含所盛物質(zhì)），組裝成套實驗裝置，試回答下列問題。 （1）在實驗進(jìn)行中，按氣流方向從左到右順序，導(dǎo)管口的連接應(yīng)該是 接 ， 接 ， 接 。 （2）試管B、D中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢出二氧化碳？ B中 ，D中 。 （3）寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式

19、 。 32.（5分）某硫酸工廠周圍的空氣中含有較多的二氧化硫，環(huán)保部門為了測定空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.0L空氣 (內(nèi)含N2、O2、SO2、CO2等)，緩慢通過足量溴水后，在所得溶液中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。試回答： (1)加入過量氯化鋇溶液的目的是 。 (2)此空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是 。 33.（6分）將32.64g銅與100mL一定濃度的HNO3反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)

20、狀況下的體積為11.2L，則： （1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。 （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V L、 a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 高一化學(xué)試題參考答案 1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.D 10.D 11.A 12.C 13.A 14.D 15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.A 21.B 22.A 23.B

21、 24.D 25.C 26.(6分）（1）③⑥⑦；（2）①②⑤；（3）④⑧ (各2分) 27. (10分）（1）16︰9 (3分） （2）飽和NaHCO3溶液（2分） HCO3-＋H+ == CO2↑＋H2O（2分） (3) mol·L－1 (3分,若無單位扣1分） 28．（9分）（1）KSCN溶液或NaOH溶液(1分)；溶液呈紅色或產(chǎn)生紅褐色沉淀（1分） （2）2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+（2分） （3）A：①Fe ②FeCl2 ④HCl (各1分) B：2FeCl2+Cl2===2FeCl3（2分） 29.（6分）（1）4:

22、1 （2）34/3 107 (各2分) 30.（10分）（1）①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2）①SO3 ②Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O 或Cu+ 2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2↑+2H2O ③SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (各2分) 31.（8分）（1）①④③⑥⑤② （2分） （2）澄清石灰水變渾濁（2分） 品紅溶液不褪色（2分） （3） C+ 2H2SO4（濃） CO2↑+ 2SO2↑+2H2O （2分） 32.（5分）（1）使生成的H2SO4全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀（2分） （2）2.24 % （3分） 33.（6分）（1）5.8 5.4 ；（2）10 aV+5 (各2分)