2022年高三化學二輪復習 考點突破98 功能高分子材料（含解析）

《2022年高三化學二輪復習 考點突破98 功能高分子材料（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學二輪復習 考點突破98 功能高分子材料（含解析）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學二輪復習 考點突破98 功能高分子材料（含解析） 1、某合作學習小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物?、谔妓徕c、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物?、壅崽?、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 ④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物?、菟ＡА⒂猩ＡШ凸麅龆际悄z體?、?汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物?、邿?、霧、豆?jié){都是膠體 上述說法正確的是（ ） A．①②③⑤⑦　　　　　B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦ 【答案】D 2、室溫

2、下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（ ） A.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① C.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） D.圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 【答案】D 【解析】A. 0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mo

3、l/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，故A錯誤．B. 相同濃度的鈉鹽，酸根離子的水解程度越大，其溶液的pH值越大，陰離子水解程度大小順序為：AlO2-＞HCO3--＞CH3COO-，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液，水解程度越大的其鹽溶液濃度越小，鈉離子不水解，鈉離子濃度和鹽的濃度相等，所以三份溶液中的c（Na+）：①＞②＞③，故B錯誤． C.根據質子守恒c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（

4、H2S）．故C錯誤．D. a點溶液溶質為NaOH和CH3COONa,電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)①物料守恒：a點NaOH和NaAc 同濃度, Na+完全電離,NaOH和NaAc 電離出的Na的量相等NaAc的物料守恒為c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）NaOH和NaAc的物料守恒為c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)② 由①+②有 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)故選：D． 3、將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于(

5、　　) A.(10-8+10-10)mol·L-1 B.(10-4+10-6)mol·L-1 C.(10-8+10-10)mol·L-1 D.2×10-10mol·L-1 【答案】D 【解析】兩溶液都是堿液,混合后總的c(OH-)接近0.5×10-4mol·L-1,故c(H+)會接近2×10-10mol·L-1,故選D。 4、大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。在上述反應中，Cl是（ ） A.反應物 B.生成物 C.中間產物

6、 D.催化劑 【答案】D 5、運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　?。? A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈 B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強 【答案】A 6、已知Cu(NO3)2受熱分解的化學方程式Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2 ，將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，下列說法正確的是（　?。? A.NO2能支持燃燒

7、 B.NO2不能支持燃燒 C.木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故 D.以上說明均不正確 【答案】A 7、某核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(二單質熔合而成)作為載熱介質，下列說法不正確的是（ ） A．鋁、鈉在反應中均作還原劑 B．若鋁鈉合金投入一定量的水中可得無色溶液，則n (Al) ≤ n (Na) C．a g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出H2越多，則鋁的質量分數越小 D．鋁鈉合金投入到足量的氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產生，也可能有銅析出 【答案】C 8、某高

8、聚物的片斷結構如下所示，對該物質分析正確的是(　　)。 下列分析正確的是(　　)。 A．它是縮聚反應的產物 B．其單體是CH2===CH2和H—COOCH3 C．它燃燒后產生CO2和H2O的物質的量之比為1∶1 D．其單體是CH2===CH—COOCH3 【答案】D 【解析】根據結構片斷分析主鏈上全是碳原子，那么該物質肯定是加聚反應的產物，從一端開始分析，不難得出其單體為CH2===CH—COOCH3。 9、ABS合成樹脂的結構可表示為則生成該樹脂的單體的種類和化學反應所屬類型正確的是（　?。? A．1種　加聚反應 B．2種　縮聚反應 C．3種　加聚反應 D．3種　縮

9、聚反應 【答案】C 【解析】此高分子化合物主鏈上全為碳原子，可得出反應類型為加聚反應，其單體分別為 10、有機化合物通過加聚反應生成高聚物，還能水解生成兩種有化合機物，則這種有機化合物的結構中一定具備的基團有(　　)。 A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 【答案】C 【解析】有機化合物能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，說明該有機化合物中含有，有機化合物能水解生成兩種有機化合物，結合被選的①～⑥選項中得出該有機化合物中應含有酯基官能團，即。 11、疊氮酸鈉(NaN3)是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質和氮氣，是汽車安全氣囊中的成

10、分之一。下列有關說法正確的是 A．NaN3中只含有離子鍵 B．1molNaN3完全分解最多可以產生33.6LN2 C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑 D．常溫下，NaN3化學性質穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項 【答案】C 【解析】考查了學生提取、處理信息的能力?？衫孟嗨莆镔|來推斷求知物質的某些性質。例如可利用CaC2的成鍵形式來理解疊氮酸鈉(NaN3)，物質中含離子鍵和共價鍵，故A錯；B中未指出是標準狀況；C、正確；D、由信息可知，疊氮酸鈉遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，化學性質不穩(wěn)定，包裝盒上必須特別說明注意事項 12、有A、B、C、D、E五種

11、短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質量數是B1的3倍，C是非金屬性最強的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結構相同，E元素原子的最外層電子數比內層電子總數少6個。下列說法正確的是 A．D元素的金屬性在短周期元素中最強 B．E單質常用作半導體材料和光導纖維 C．A和B只能形成原子個數比1︰2的化合物 D．以上元素中形成的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是C 【答案】A 【解析】，由題意可知，A、B、C、D、E分別為O、H、F、Na、Si， A、正確 B、光導纖維的材料是二氧化硅，不是硅單質 C、氫和氧可形

12、成的化合物有H2O和H2O2 D、F是周期表中非金屬性最強的元素，無正價 13、某種干洗劑的主要成分是四氯乙烯，對人體有害。家用不粘鍋內涂覆物質的主要成分是聚四氟乙烯，對人體無害。下列關于四氯乙烯和聚四氟乙烯的敘述中正確的是（　?。? A．它們都屬于高分子化合物 B．它們的分子中都不含氫原子 C．它們都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．它們都可由乙烯只發(fā)生加成反應得到 【答案】B 【解析】四氯乙烯是小分子物質，A錯；聚四氟乙烯是四氟乙烯的加聚產物，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯；只發(fā)生加成反應不能得到，D錯。 14、下列說法正確的是 A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高

13、錳鉀溶液褪色 B．棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O C．纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物 D．液化石油氣可由石油分餾獲得，汽油可由石油分餾或石油裂化獲得 【答案】D 【解析】A、聚乙烯中沒有雙鍵，不能使高錳鉀溶液褪色 B、燃燒產物由物質的組成元素有關，如羽毛的成分是蛋白質，含N、H、O、P等元素，燃燒產物有多種物質 C、光導纖維是SiO2，并不是有機高分子化合物 D、考查了原油的分餾及裂化產品的制得 15、xx年入冬以來，霧霾天氣已經嚴重影響了我國多數人的正常出行和生活節(jié)奏。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不

14、利于“藍天工程”建設的是 A．加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表 B．啟用大氣中細顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質量 C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展純電動汽車 D．盡快將我國汽油生產標準由“國Ⅲ”提高到“國Ⅳ”甚至“國Ⅴ” 【答案】A 【解析】加高煙囪并沒有改變污染物的排放量。B、C、D、從各種角度有利于改善空氣質量 16、甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實驗為： 乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有________(僅填一種離子)也會有此現象。 (2)乙的實驗為： 若乙方案

15、合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實驗。 17、某研究性學習小組為研究Cu與濃硫酸的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)： 實驗選用細銅片、98.3%硫酸、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。銅片一端沒入濃硫酸中。根據上述材料回答下列問題： (1)D、E兩

16、容器中CCl4的作用是____________________________。 (2)加熱過程中，隨著反應的進行，A容器中有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是________，分析可能的原因________________________________。 (3)對A容器中的濃硫酸和銅片進行加熱，很快發(fā)現C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀。你的猜想是________。設計實驗驗證你的猜想___________________________________________。 (4)實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是_______

17、___________________________。 【答案】　(1)防止倒吸 (2)CuSO4　 濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結晶水析出，只能生成無水硫酸銅 (3)由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故　取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法) (4)打開A容器上的彈簧夾，通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再向B中加入NaOH溶液，蓋上塞子，振蕩即可 【解析】　(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以

18、CCl4的作用是防止倒吸。 (2)根據銅與濃硫酸反應的產物可推知，可能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結晶水析出，只能生成無水硫酸銅。 (3)要從SO2溶于水，產生氣體速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度來考慮。 (4)注意觀察A容器的結構特點，通入空氣將A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去，但不能直接在A中加入NaOH溶液，因為A中有大量濃硫酸。 18、用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1

19、稀硫酸的實驗步驟如下： ①計算所用濃硫酸的體積?、诹咳∫欢w積的濃硫酸③溶解?、苻D移、洗滌?、荻ㄈ?、搖勻 完成下列問題： （1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 （2）第③步實驗的操作是________________________________。 （3）第⑤步實驗的操作是________________________________。 （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫） A.所用的濃硫酸長時間放置在

20、密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________ C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________ D.定容時俯視刻度線________________ 【答案】（1）16.7 mL　B?。?）先向燒杯加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌?。?）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，倒轉搖勻?。?）A.偏小　B.無影響　C.偏小　D.偏大 【解析】根據稀釋定律

21、可知需要硫酸的體積為16.7 mL，所以需要選用20 mL的量筒；由于濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，所以通常將濃硫酸滴加到水中；A中硫酸的物質的量偏小，濃度偏低；B中無影響；C中硫酸的物質的量偏小，濃度偏低；D中溶液的體積偏小，濃度偏大。 19、教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）： 實驗序號 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L﹣1

22、 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L﹣1 KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L﹣1 H2C2O4溶液 30mL 0.01mol·L﹣1 KMnO4溶液 （1）該實驗探究的是 因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是 ＞ （填實驗序號）． （2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L． （3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定 來比較化學反應速率． （4）

23、小組同學發(fā)現反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、② ． 【答案】（1）濃度；②；①； （2）0.0052； （3）KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間； （4）產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑． 【解析】解：（1）對比①②實驗可探究濃度對化學反應速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學反應速率大，所得CO2的體積大，故答案為：濃度；②；①； （2）CO2的物質的量是：4.48mL×10﹣322.4mol/l=0.0002mol，設2m

24、in末，反應（MnO4﹣）為X 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 10 X 0.0002mol 解得 X=0.00004mol 30mL×10﹣3×0.01mol·L﹣1﹣0.00004mol=0.00026mol C（MnO4﹣）=nv=0.00026mol*0.05L=0.0052mol/L 故答案為：0.0052； （3）通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間來比較化學反應速率，故答案為：

25、KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間； （4）催化劑能加快化學反應的速率，產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑，故答案為：產物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑． 20、在密閉容器中進行的如下反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。SO2的起始濃度是0.4mol/l, O2的起始濃度是1mol/l,當SO2的轉化率為50%時,反應達到平衡狀態(tài). ⑴　求 SO2的轉化濃度 ⑵　求反應的平衡常數 ⑶　求O2的轉化率 【答案】（1）0.32　(2)1.1　(3)10% 21、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： ①W的陽

26、離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。 (4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式： _____

27、___________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。 22、有一種廣泛用于汽車、家電產品上的高分子涂料，是按下列流程圖生產的．流程圖中：A和M(C3H4O)都可發(fā)生銀鏡反應，M和N的分子中碳原子數相同，A的烴基上的一氯代物有3種． (1)寫出下述物質的結構簡式：A：_______________

28、_，M：________________________.　 (2)物質A的同類別的同分異構體為____________． (3)N＋B→D的化學方程式為________________________________________________． (4)反應類型：X為__________，Y為__________． 【答案】(1)CH3CH2CH2CHO　 (4)加成反應　加聚反應 【解析】由丙烯和CO、H2反應得到的應是丁醛，與氫氣加成后得丁醇；丙烯在一定條件氧化得到C3H4O，應是含有碳碳雙鍵的烯醛，進一步氧化得到烯酸；在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，得到的D應是

29、一種含有碳碳雙鍵的酯；然后發(fā)生加聚反應得到高分子涂料． 23、丙卡巴肼用于治療何杰金氏病，其主要合成工藝路線如下： （1）丙卡巴肼的分子式為 ，原料A的名稱為 。 （2）下列分析合理的是 （填字母） A．有機物6可發(fā)生水解反應 B．有機物5能發(fā)生銀鏡反應 C．有機物3與5的反應為加成反應 D．有機物6中至少有8個碳原子共面 （3）有機物1生成2的化學方程式為（注明條件）： 。 （4）N

30、BS的結構簡式為 。 （5）寫出一種符合下列條件：能發(fā)生銀鏡反應且苯環(huán)上的一取代物的核磁共振氫譜有兩種峰的有機物1的同分異構體的結構簡式 。 【答案】（1）C12H19ON3，對甲基苯甲酸（或4—甲基苯甲酸）（各2分） （2）ABD（3分，漏選1個扣1分，錯選0分） （3） （4） （5）或或 【解析】（1）分子式的找出要特別注意氫原子的數目；芳香化合物的命名方法； （2）掌握重要官能團的基本性質 （3）通過觀察，分析反應的實質 （4）根據信息，觀察前后物質的變化，利用原子守恒關系進行推斷 （5）同

31、分異構體的書寫規(guī)則，注重官能團異構和位置異構的寫法 本題考查學生對有機化合物的分子結構、官能團的性質、同分異構體等基礎有機化學知識的理解和掌握程度。 24、高分子材料W的結構簡式為，有關W的信息如下，據此回答下列問題： (1)葡萄糖的分子式為________________，其所含官能團的名稱為________________。 (2)反應①的類型為________。 (3)反應⑥的化學方程式為__________________________________________。 (4)B分子有多種同分異構體，其中X的核磁共振氫譜如下圖： 則X的結構簡式可能為______

32、_____________________________。 實驗室鑒別X可使用________________試劑。 (5)指出W這種高分子材料的一種優(yōu)點____________________________________。 【答案】(1)C6H12O6　羥基、醛基 (2)消去反應 (4) 　新制銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液) (5)a.高分子材料W可以利用微生物降解生成對環(huán)境無害的二氧化碳和水，是一種“綠色材料”； b．原料來源充分而且可以再生產； c．機械性能及物理性能良好； d．生物相容性好(其他合理答案均可) 【解析】本題主要考查酯化反應、縮聚反應及同分

33、異構體的書寫。(1)葡萄糖的分子式為C6H12O6是一種多羥基醛。(2)由W的結構簡式推知A為，B的分子式為C3H4O2，所以A→B為消去反應。(3)反應⑥為兩個分子間發(fā)生酯化反應，生成六元環(huán)內酯。(4)B的結構簡式為CH2===CH—COOH，其同分異構體X分子中只有兩種氫，則X分子的結構應對稱，符合條件的X可以是①，若為環(huán)狀結構可以是②。(5)高分子材料W的原料是淀粉，屬可降解材料。 25、乳酸是人體生理活動中的一種代謝產物，其結構可表示為：。采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程如下： 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)②的反應類型是______________；化合物A的結構簡式是___

34、_________。 (2)作為制作隱形眼鏡的材料，對其性能的要求除應具有良好的光學性能，還應具有良好的透氣性和親水性。采用化合物D的聚合物而不是化合物B的聚合物為隱形眼鏡制作材料的主要原因是________________________________。 請寫出由化合物D合成高分子化合物的化學方程式___________________________。 (3)在實際生產過程中，往往插入一定量的下列單體： ，與化合物D形成共聚產物。加入上述單體，主要作用是_____________________________________________________，這種單體的加入對所合

35、成的高分子化合物性能的改善主要表現在_________________。 【答案】 (3)形成高分子化合物分子長鏈之間的交聯　增加高分子化合物的彈性 【解析】(1) 其分子式為C3H6O3，在濃H2SO4、加熱條件下，經反應②得C3H4O2，少了一個O兩個H，則推知其發(fā)生了醇的消去反應；A分子結構中減少了一分子水，但生成高聚物，是發(fā)生了縮聚反應，產物為 26、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質： 填寫下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應而褪色的是________(填標號)。

36、 a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：__________________。 (3)淀粉通過下列轉化可以得到乙(其中A～D均為有機物)： A的分子式是________，試劑X可以是________。 (4)已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是_________________________________________。 (5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色

37、，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為_________________。 【答案】 【解析】(1)甲中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；由于甲中含碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色；可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a、c符合題意。 (2)滿足題目要求的甲的同分異構體中應具備：含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，且碳碳雙鍵和羧基分別在兩端，分子中不含支鏈，其結構簡式為，或者是環(huán)丁基連接羧基，其結構簡式為 (3)根據淀粉到有機物乙的轉化流程，采用正、逆推相結合的方法，可推知轉化流程為：淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡

38、萄糖一定條件下分解生成乙醇(B)，乙醇通過消去反應生成乙烯(C)，乙烯和鹵素單質發(fā)生加成反應生成二鹵乙烷(D)，二鹵乙烷在NaOH溶液中加熱生成乙二醇。葡萄糖的分子式為C6H12O6，試劑X可選用溴水或Br2/CCl4溶液。 (5)由丁與FeCl3溶液作用顯現特征顏色可知，丁中含有酚羥基，再結合丁的相對分子質量為110，烴基上的一氯取代物只有一種，可確定丁分子中苯環(huán)上含兩個羥基，兩個羥基處于對位關系，結構簡式為。 27、已知可以發(fā)生如下反應：RCHO＋R′COOH―→R—CH(OH)OOCR′，又知醇、氨都具有似水性(與水性質相似)，酯既可以水解又可以氨解和醇解。維綸可以由石油產品乙烯

39、為起始原料進行合成，主要流程如圖所示： 回答下列問題： (1)寫出A、C的結構簡式：A________，C________。 (2)E的名稱為______________，G(維綸)的結構簡式為______ ____________。 (3)寫出C轉化為E的兩種途徑的化學方程式： ①C＋CH3OH―→D＋E_________________________________， ②C＋NH3―→E＋F______________________________________。 【答案】(1)CH3CHO　 【解析】根據題中所給出的信息，結合已經學習過的知識分析，