2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題8.1 標準狀況下氣體摩爾體積必刷題.doc

《2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題8.1 標準狀況下氣體摩爾體積必刷題.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高考化學 試卷拆解考點必刷題 專題8.1 標準狀況下氣體摩爾體積必刷題.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

考點8.1 標準狀況下氣體摩爾體積 1．下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數的數值）（ ） A. 6.72L NO2與水充分反應轉移電子數為0.2NA B. 標況下，2.24L辛烷分子總數為0.1NA C. 常溫常壓下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl鍵數為0.4NA D. 6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05NA個陽離子 【答案】C 2．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A. 標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應后得到的氣體分子數為NA B. 3.6g重水中含有的中子數為2 NA C. 常溫下，1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA D. 一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移電子數目為0.2 NA 【答案】C 【解析】因為存在NO2 N2O4可逆反應， 1molNO與0.5molO2充分反應后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1 mol重水含有的中子數為 (2-1)2+(16-8) =10mol,所以0.18mol重水含有的中子數為1.8 NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質，部分發(fā)生電離，所以1L1molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA，C正確；銅與過量的硫反應生成硫化亞銅，0.1 mol銅反應中轉移電子數為0.1 NA，D錯誤；正確選項C。 6．NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 A. 標準狀況下,2.24L三氯甲烷中所含分子數為NA B. 1molH2與1molI2(g)于密閉容器中反應，生成的H-I鍵數為2NA C. 常溫下，0.1molFe投入到足量濃硫酸中反應,轉移的電子數為0.3NA D. 8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子數為0.4NA 【答案】D 7．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A. 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數均為0.6NA B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為0.8NA C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數一定為1.010-7NA D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數為0.2NA 【答案】B 【解析】A標準狀況下，苯是液體，2.24L苯無法計算微粒數，故A錯；B. 16.8gFe的物質的量為0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數為0.8mol.即為0.8NA，故B對；C. 25C時1LpH=7的C(CH3COO-)=C(NH4+)，沒有濃度無法計算NH4+的個數，故C錯；D. 在高溫下密閉容器中CO2與C 生成CO是可逆反應，不能進行徹底，故D錯。 8．阿伏加德羅常數的值為NA。下列有關敘述正確的是（ ） A. 60gSiO2中含Si-O鍵數目為2NA B. 標準狀況下,11.2L乙酸含氫原子數為2NA C. 1L1molL-1Na2S溶液中硫離子數為NA D. 44g由CO2和C3H8組成的混合氣體中分子總數為NA 【答案】D 【解析】A. 在二氧化硅晶體中，每個硅原子與其周圍4個氧原子形成共價鍵，60gSiO2中含1mol Si ，所以Si-O鍵數目為4NA，A不正確；B. 標準狀況下, 乙酸是固體，無法計算11.2L乙酸的物質的量，所以也無法計算其中所含氫原子數目，B不正確；C. Na2S溶液中硫離子會發(fā)生水解生成HS-，所以 1L1molL-1Na2S溶液中所含硫離子的數目小于NA，C不正確；D. CO2和C3H8的摩爾質量均為44g/mol，所以44g由CO2和C3H8組成的混合氣體中分子總數為NA，D正確。本題選D。 9．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是 A. 46g乙醇完全燃燒，轉移的電子數為12NA B. 0.2NA個CH4分子與足量氯氣反應，生成物在標準狀況下的體積為22.4L C. 1L 1 molL－1NH4NO3 溶液中NO3－的數目為NA D. 1mol Na與足量O2反應，產物中陰離子的數目為0.5NA 【答案】B 10．高三第一次模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A. 7.1gCl2與足量的Fe反應，轉移電子數目為0.2 NA B. 12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子總數為0.3 NA C. 標準狀況下，11.2LCCl4所含的碳原子數等于0.5NA D. 足量Cu與400mL10mol/LHNO3充分反應，生成NO2的分子數目為NA 【答案】A 【解析】A. 7.1gCl2的物質的量是0.1mol，與足量的Fe反應，轉移電子數目為0.2 NA，A正確；B. 12.0gNaHSO4晶體的物質的量是0.1mol，其中陽離子和陰離子總數為0.2 NA，B錯誤；C. 標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCCl4所含的碳原子數，C錯誤；D. 400mL10mol/LHNO3的物質的量是4mol，根據方程式Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O可知與足量的銅反應生成1molNO2，但由于隨著反應的進行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸與銅反應生成NO，所以生成NO2的分子數目小于NA，D錯誤，答案選A。 11．阿伏加德羅常數用NA表示，下列敘述正確的是 A. 室溫時，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的數目為110-12NA B. 1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉移電子數為3NA C. 1.7g氨氣中含有共價鍵的數目為0.4NA D. 標準狀況下，22.4LNO2含有的原子數小于3NA 【答案】B 12．設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是 A. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為1.2NA B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極得到電子數為0.2NA C. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl鍵數為3NA D. 常溫常壓下，4.0gD2O中含有的中子數為2NA 【答案】D 【解析】A、過氧化鈉(Na2O2)晶體中陰離子為O22-，陽離子為Na+，陰陽離子之比為1:2，所以0.6 mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA，故A錯誤；B、電解精煉銅時，陰極為純銅，溶液中的Cu2+在陰極析出，陽極為粗銅，在溶解時比銅活潑的金屬鐵、鋅、鎳等優(yōu)先溶解，所以若陽極質量減少6.4g，不一定都是溶解銅的質量，所以轉移的電子不一定是0.2mol，故B錯誤；C、標準狀況下，CHCl3是液體，所以22.4L CHCl3無法計算其中的C-Cl鍵數，故C錯誤；D、已知重水的摩爾質量為20g/mol，每摩爾D2O中含有中子10mol，所以4.0 g D2O中含有的中子數為= 2NA，故D正確。本題正確答案為D。 13．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ） A. 18g重甲基(-CD3)中含有的電子數為9NA B. 22.4L(標準狀況)CH2Cl2中含C-H鍵數為2NA C. 10g34%H2O2溶液與足量的酸性KMnO4溶液充分反應,轉移的電子數為0.2NA D. 0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消托的氧氣分子數為0.3NA 【答案】B 【解析】A．18g重甲基(-CD3)為1mol，1mol重甲基（-CD3）中含有9mol電子，含有電子數為9NA，選項A正確；B、標準狀況下，CH2Cl2為液態(tài)，故22.4LCH2Cl2的物質的量不是1mol，選項B錯誤；C、高錳酸鉀是氧化劑，H2O2O2, H2O2為0.1mol，轉移的電子數為0.2mol，選項C正確；D、因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯與乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數相同，即0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數為0.3NA，選項D正確。答案選B。 14．設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 A. 1molNa2CO3固體中含有的陰離子數為NA B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數為0.6 NA C. 標準狀況下，1.12LCCl4含有的共價鍵數為0.2 NA D. 0.1molCl2和過量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.2 NA 【答案】A