構成物質的微粒元素及元素符號.ppt

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構成物質的基本粒子 八年級下第一章1 6節(jié) 構成 一 構成物質的微粒 物質 分子 離子 帶電的原子或原子團 原子 1 分子和原子的根本區(qū)別 分子是保持物質化學性質的一種微粒 阿伏加德羅 原子是化學變化中的最小粒子 道爾頓 在化學反應中 分子可分 原子不可分 2 常見實例 由分子構成的物質 非金屬單質 O2H2N2O3 非金屬氧化物 H2OCO2SO2 酸H2SO4 有機物 CH4C2H5OH蔗糖 由原子構成的物質 金屬單質 K 稀有氣體 He Ne Ar 某些固態(tài)非金屬單質 石墨碳硅 由離子構成的物質 活潑金屬構成的氧化物 K2O 堿KOH 大多數鹽 KCl 離子 帶電的原子或原子團 1 離子是由原子得失電子形成的 2 離子用離子符號表示 鈣離子 鎂離子 硫酸根離子 二個亞鐵離子 三個碳酸根離子 n個氯離子 Ca2 Mg2 SO42 2Fe2 3CO32 nCl 3 分子和原子的性質 1 分子和原子的體積和質量都很小 原子的半徑一般在10 10米數量級 大多數分子和原子的質量在10 26千克的數量級 2 都在不斷地做無規(guī)則運動 擴散現(xiàn)象是大量粒子運動的宏觀表現(xiàn) 氣體 液體 固體都會發(fā)生擴散3 分子之間有間隔 氣體易壓縮原因 4 分子間有引力和排斥力 5 同種分子性質相同 不同種物質分子性質各異 2 知道分子 原子 離子等微粒大小的數量級a 金剛石 石墨 足球烯 碳納米管 碳原子構成不同物質的原因是什么 同種原子構成不同物質時 原子的排列方式不同 結構不同 1 2012 衢州 乙同學在家做作業(yè)時 突然聞到從廚房飄過來的魚香 下列說法中正確的是 A 燒魚過程中沒有發(fā)生化學變化B 聞到香味說明分子在不斷運動C 形成香味感覺的部位是鼻腔D 做作業(yè)的控制中心是小腦答案 B 答案 A 3 2011 湖州 知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固 如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理 下列選項中與a b c相對應的是 A 原子 原子核 核外電子B 原子核 原子 核外電子C 原子 核外電子 原子核D 核外電子 原子核 原子答案 A 答案 A 5 2010 嘉興 冰島火山灰曾嚴重影響歐洲飛機的正常飛行 火山灰是細微的火山碎屑物 它質地堅硬 不溶于水 含有硫 鈣 硅 氧及重金屬等成分 這里所說的成分是指 A 元素B 原子C 分子D 單質答案 A6 2010 湖州 2010年4月5日 科學家成功合成了第117號新元素 填補了第116號和118號元素之間的空缺 推測該元素為117號元素的依據是 A 中子數B 質子數C 電子數D 中子數和質子數答案 B 5 化學反應前后必定發(fā)生改變的是 A 元素種類B 原子數目C 物質質量之和D 分子種類 D 答案 C 答案 D 答案 B 二 原子的結構 原子 原子核 電子 質子 中子 帶 個單位的正電荷 帶 個單位的負電 個單位的質量 個單位的質量 質量幾乎為 不帶電 1 原子的質量主要集中在原子核上 相對原子質量 質子數 中子數 質子和中子都是由夸克構成 原子 核電荷數 質子數 核外電子數 原子的結構 相對原子質量 質子數 中子數 1 知道原子由原子核及電子構成a 2 知道原子核由質子和中子構成a 3 知道質子 中子由夸克構成a 我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星 其任務之一是尋找一種新能源 氦3 氦3的原子核是由一個中子和兩個質子構成的 其原子核外電子數為 A 1B 2C 3D 6 B 鈉原子與鈉離子結構上的區(qū)別是 A質量不同B質子數不同C中子數不同D電子數不同 D 2 下列說法正確的是 A NaCl由Cl 和Na 構成B Cl 的質子數比電子數多1C 原子都由質子 中子 電子構成D 保持水化學性質的最小粒子是氫原子和氧原子答案 A 3 2012 杭州市學軍中學模擬 已知一種碳原子可用于測定文物的年代 該原子的原子核內含有6個質子和8個中子 則核外電子數為 A 2B 6C 8D 14答案 B 答案 D 10 2012 杭州市第二中學調研 建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學學科特有的思維方式 下列對于宏觀現(xiàn)象的微觀解釋中 錯誤的是 A 水通直流電分解 是因為水分子被破壞 形成新的分子B 酒香不怕巷子深 說明了分子在不斷運動C 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質 是因為構成它們的分子不同D 20mL水與20mL酒精混合后體積小于40mL 是因為分子數目減少答案 D 人體主要由碳 氫 氧三種元素組成 其中含量由高到低依次是氧 碳 氫 元素在地殼中含量最高的是氧 其次是硅 金屬元素中含量最高的是鋁 其次是鐵 3 肥料 化學肥料 農家肥料 如廄肥 人糞尿 綠肥等 氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥料 微量元素肥料 列舉重要化肥的有效元素 N P K a 元素符號 表示一種元素 表示這種元素的一個原子 要表示多個原子 則在元素符號前面加系數 宏觀 表示一種物質 由原子直接構成的物質 微觀 元素的相對原子質量 2 元素符號的意義 說明元素符號所表示的含義b 三 原子結構模型的發(fā)展過程 為了探索原子內部的構造 科學家們進行了無數次實驗 他們使用原子模型來表示原子并用實驗不斷地修正模型 1 道爾頓原子模型 1803年 3 盧瑟福原子模型 1911年 2 湯姆生原子模型 1904年 4 波爾原子模型 1913年 5 電子云模型 1927年 1935年 實心球模型 西瓜模型 原子的核式結構模型行星繞太陽模型 分層模型 電子云模型 葡萄干面包式 的原子結構模型 湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中有電子 帶負電 粒子散射實驗 原子核的存在 1 如圖 粒子是一種帶正電荷的粒子 盧瑟福用 粒子轟擊金屬箔 發(fā)現(xiàn)小部分 粒子發(fā)生偏轉 極少的 粒子甚至像碰到硬核似地反彈回來 大部分 粒子卻能通過原子 這一實驗不能說明的是 A 原子核極其微小B 原子并不是一個實心球體 大部分空間是空的C 粒子發(fā)生偏轉是因為原子核質量很大且同種電荷之間互相排斥D 電子圍繞著核作高速運動 D 2 原子結構模型的建立是一個不斷完善 不斷修正的過程 如圖所示的模型是 A 湯姆生模型B 盧瑟福模型C 玻爾模型D 現(xiàn)代電子云模型 B 練習 4 下圖中表示1個甲分子 表示一個乙分子 1個甲分子和3個乙分子在一定的條件下反應生成2個丙分子 則1個丙分子可表示為 A B C D C 道爾頓是原子學說的創(chuàng)立者 當時他提出以下論點 原子是不能再分的微粒 原子是不能分割的實心球體 同種元素的原子性質和質量都相同 從現(xiàn)代物質結構理論來看 A 論點不正確B 論點不正確C 論點不正確D 3個論點均不正確 D 湯姆生模型 西瓜模型 電子似西瓜籽 原子是一個平均分布著正電荷的球體 似西瓜肉 帶負電荷的電子 似西瓜籽 嵌在中間 湯姆生主要觀點 原子是一個平均分布著正電荷的粒子 其中鑲嵌著許多電子 中和了電荷 從而形成了中性原子 1897年發(fā)現(xiàn) 1 原子內有電子 2 電子帶負電 湯姆生的主要貢獻是 3 英國科學家盧瑟福 1911 粒子散射實驗 用 粒子去轟擊金箔 大多數粒子都直接穿過金箔 少數只產生很小的偏轉 然而的極少數的粒子會反彈回去 1911年盧瑟福指導他的兩個學生 蓋革與馬斯登 在曼徹斯特大學做了著名實驗 實驗 a粒子轟擊金屬箔 發(fā)現(xiàn) 原子中有一個核 1911年英國物理學家盧瑟福 湯姆生的學生 提出了帶核的原子結構模型 原子的核式結構模型 在原子的中心有一個很小的原子核 原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里 帶負電的電子在核外空間繞核運動 就像行星繞太陽運動一樣 盧瑟福原子模型 又稱行星繞太陽原子模型 盧瑟福主要觀點1原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成 2原子核的質量幾乎等于原子的全部質量 3電子在原子核外空間繞核做高速運動 就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣 P8 盧瑟福模型 電子 像行星 繞著原子核 像太陽 運行 主要貢獻是在原子的中心有一個很小的原子核 原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里 4 1913年丹麥物理學家波爾 盧瑟福的學生 引入量子論觀點 提出新的分層模型 電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動 電子在固定的軌道上分層運動 波爾主要觀點 電子在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運動 主要貢獻是得出原子中的電子在固定的軌道上分層運動 1926年海森伯 玻爾的學生 等提出了原子的量子力學模型 即用量子力學方法描述核外電子的運動 電子云模型 5 現(xiàn)代科學家的電子云模型 電子出現(xiàn)在不同區(qū)域的次數不同 像 云霧 一樣