山東省濱州市2019年中考化學一輪復習 第五單元 定量研究化學反應練習.doc

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第五單元　定量研究化學反應 姓名：________　班級：________　限時：______分鐘 1．(xx長沙中考)根據化學方程式不能獲得該反應的信息是( ) A．化學反應的快慢 B．生成物 C．反應條件 D．反應物 2．(xx臺州中考)電腦芯片的制作要用到高純度的硅。目前廣泛采用石英砂(主要成分是SiO2)為原料制取，其中一步反應為SiO2＋2CSi＋2CO↑。對該反應分析正確的是( ) A．該反應屬于置換反應 B．碳發(fā)生了還原反應 C．碳元素化合價由0價變?yōu)椋?價 D．該反應利用了CO的還原性 3．(xx濰坊中考)某礦石樣本只含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質是( ) A．CaCO3 B．SiO2 C．Al2O3 D．CuFeS2 4．(2019原創(chuàng)題)鎂條在CO2中也能燃燒，反應現象為劇烈燃燒，放出大量的熱，產生耀眼的白光，生成白色固體和黑色顆粒，該反應屬于( ) A．化合反應 B．分解反應 C．復分解反應 D．置換反應 5．(xx淮安中考)氫氟酸(HF)可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO2＋4HF===X↑＋2H2O，則物質X為( ) A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF 6．(xx蘇州中考)如圖所示的化學反應基本類型是( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 7．(xx甘肅中考)下列化學方程式書寫正確的是( ) A．2H2＋O2=== 2H2O B．2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O C．2Fe＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2↑ D．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 8．(xx瀘州中考)下列有關反應的化學方程式正確，且反應前后有元素化合價升高和降低的是( ) A．碳酸銨與熟石灰混合： (NH4)2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2H2O＋2NH3↑ B．MgCl2熔融電解制Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑ C．鋁置換銀：Al＋AgNO3===Ag＋AlNO3 D．氧化亞鐵和鹽酸混合：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 9．(xx綏化中考)下列應用的敘述、對應的化學方程式及基本反應類型均正確的是( ) 選 項 用途 化學原理(用化學 方程式表示) 基本反 應類型 A 高爐煉鐵 3CO＋2Fe2O3=== 2Fe＋3CO2 置換反應 B 稀鹽酸用于 除鐵銹 Fe2O3＋2HCl=== FeCl2＋2H2O 化合反應 C 用熟石灰處 理硫酸廠廢液 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 復分解 反應 D 電解水制氫氣 2H2O===2H2＋O2 分解反應 10.(xx衢州中考)質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是( ) 11.(xx黃岡中考改編)一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中正確的是( ) 物質 甲 乙 丙 丁 反應前的質量/g 50 0.5 0 0 反應后的質量/g 23 x 24 3 A．x的值等于0.5 B．甲一定是氧化物 C．乙一定是催化劑 D．該反應是化合反應 12．(xx菏澤中考)宏觀辨識和微觀剖析是化學核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是( ) A．反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變 B．參加反應的和的微粒個數比是4∶3 C．反應涉及的物質中，是由原子構成的單質，只有屬于氧化物 D．該反應生成的單質和化合物的質量比是3∶20 13．(xx天津中考)寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳__________________。 (2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合___________________________________。 (3)鎂與稀硫酸反應__________________________________________________ __________________________________________________________________。 14．(xx濱州十校聯(lián)考)如圖是某一變化過程的微觀示意圖，請回答下列問題： (1)請寫出上述變化中發(fā)生化學反應的化學方程式______________________________。 (2)該化學反應中不發(fā)生改變的微觀粒子是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)上述化學反應中的反應物可以和氫氧化亞鐵發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，嘗試書寫該化合反應的化學方程式__________________________________。 15．(xx長沙中考)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251 g。求： (1)反應產生的氫氣質量為__________g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(寫出計算過程)。 16．(xx黑龍江中考)為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學活動小組分三次進行實驗，實驗數據如表，請回答下列問題： 實驗次數 第一次 第二次 第三次 黃銅樣品質量/g 12 10 10 稀鹽酸質量/g 100 100 150 生成氣體質量/g 0.2 0.2 0.2 (1)第______次實驗中，藥品成分恰好完全反應。 (2)黃銅樣品中銅的質量分數是多少？恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是多少？(精確到0.1%) 17．(xx婁底中考)某有機物在9.6 g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列說法正確的是( ) A．該有機物只含碳、氫兩種元素 B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素 D．無法確定 18．(2019原創(chuàng)題)在一密閉容器中加入A、B、C、D四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中正確的是( ) A．該反應為復分解反應 B．該反應的化學方程式為A＋3B===C＋2D C．t1時，該反應結束 D．該反應中，B、D的質量變化之比為4∶3 19．(xx南京中考)在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是( ) A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 25．(xx濱州七校聯(lián)考)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。 【提出問題】 化學反應前后各物質的質量總和是否相等？ 【猜想與假設】 猜想1：不相等；猜想2：相等。 【實驗探究】 甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。 組別 甲組 乙組 實驗方案 (反應后略) 實驗 現象 有氣泡產生，天平指針向右偏轉 鐵釘表面有紅色物質生成，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒有偏轉 結論 猜想1正確 反應的化學方程式： ____________________________________________________________ 猜想2正確 【反思評價】 究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現甲組中有氣體溢出，導致指針向右偏轉。 【得到啟示】 在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在____________中進行。 【優(yōu)化裝置】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是______(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足______________________________________________________________________________________________________________________________________。 【得出結論】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。 【解釋應用】 解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。 應用：某固體物質受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由__________________元素組成。 21．(xx綏化模擬)取氯化鎂和稀鹽酸的混合液100 g，向混合液中逐滴加入溶質質量分數為20%氫氧化鈉溶液至過量，反應過程中產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示： (1)求出a的數值為____________。 (2)恰好完全反應后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，求此時溶液的溶質質量分數。 參考答案 1．A　2.A　3.B　4.D　5.C　6.A　7.D　8.B　9.C　10.A　 11.A　12.D 13．（1）C＋O2CO2?。?）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O?。?）Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 14．（1）2H2O22H2O＋O2↑　（2）原子 （3）H2O2＋2Fe（OH）2===2Fe（OH）3 15．（1）0.4?。?）解：設參加反應的H2SO4的質量為x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　 98　　　　　 2 　x　　　　　 0.4 g ＝ x＝19.6 g 所用稀硫酸的溶質質量分數為100%＝9.8% 答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。 16．（1）二?。?）解：設參加反應的鋅的質量為x，反應后得到溶液中溶質的質量為y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65　　　　 136　 2 x　　　　　 y　　 0.2 g ＝，＝ x＝6.5 g，y＝13.6 g 黃銅樣品中銅的質量分數為100%＝35% 所得溶液的溶質質量分數是100%＝12.8% 答：黃銅樣品中銅的質量分數是35%；恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數是12.8%。 17．C　18.C　19.A 20．【實驗探究】 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【得到啟示】 密閉容器 【優(yōu)化裝置】 B　A裝置中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡（或C裝置中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快，橡皮塞易彈出） 【解釋應用】 銅、碳、氧、氫 21．（1）120 　（2） 解：由圖可知，生成氫氧化鎂沉淀的質量為5.8 g。 設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為x。 MgCl2＋2NaOH===Mg（OH）2↓＋2NaCl　　　　　 　　 80　　　　58 x　　　　5.8 g ＝ x＝8 g 與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量為＝40 g 所以a＝80＋40＝120 設最后溶液中氯化鈉的質量為y。 根據鈉元素守恒可得關系式： NaOH………………NaCl 40　　　　 　　58.5 120 g20%　　　y ＝ y＝35.1 g 將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質質量分數為100%＝18% 答：恰好完全反應后，將溶液蒸發(fā)掉19.2 g水，此時溶液的溶質質量分數為18%。