高考化學二輪復習 第一篇 專題通關攻略 專題二 基本理論 2 化學反應速率和化學平衡課件.ppt

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第2講化學反應速率和化學平衡 真題回訪 1 2016 全國卷 T27節(jié)選 元素鉻 Cr 在溶液中主要以Cr3 藍紫色 Cr 綠色 Cr2 橙紅色 Cr 黃色 等形式存在 Cr OH 3為難溶于水的灰藍色固體 Cr和Cr2在溶液中可相互轉化 室溫下 初始濃度為1 0mol L 1的Na2CrO4溶液中c Cr2 隨c H 的變化如圖所示 回答下列問題 1 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 2 由圖可知 溶液酸性增大 Cr的平衡轉化率 填 增大 減小 或 不變 根據(jù)A點數(shù)據(jù) 計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 3 升高溫度 溶液中Cr的平衡轉化率減小 則該反應的 H 0 填 大于 小于 或 等于 解析 1 隨著H 濃度的增大 Cr2的濃度不斷增加 所以Cr轉化為Cr2的離子方程式為2Cr 2H Cr2 H2O 2 由圖可知溶液酸性增強 平衡2Cr 2H Cr2 H2O正向進行 Cr的平衡轉化率增大 A點Cr2的濃度為0 25mol L 1 Cr的濃度為0 5mol L 1 H 的濃度為1 0 10 7mol L 1 此時該轉化反應的平衡常數(shù)K c Cr2 c2 Cr c2 H 0 25 0 52 1 0 10 7 2 1 0 1014 3 升高溫度 溶液中Cr的平衡轉化率減小 平衡逆向移動 說明正方向放熱 則該反應的 H 0 答案 1 2Cr 2H Cr2 H2O 2 增大1 0 1014 3 小于 2 2015 全國卷 T27節(jié)選 甲醇是重要的化工原料 又可作為燃料 利用合成氣 主要成分為CO CO2和H2 在催化劑作用下合成甲醇 發(fā)生的主要反應如下 CO g 2H2 g CH3OH g H1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 CO2 g H2 g CO g H2O g H3 回答下列問題 1 反應 的化學平衡常數(shù)K表達式為 圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 填曲線標記字母 其判斷理由是 2 合成氣組成n H2 n CO CO2 2 60時 體系中的CO平衡轉化率 與溫度和壓強的關系如圖2所示 CO 值隨溫度升高而 填 增大 或 減小 其原因是 圖2中的壓強由大到小為 其判斷理由是 解析 1 根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知反應 的正反應是放熱反應 升高溫度平衡向逆反應方向移動 所以平衡常數(shù)減小 a正確 2 升高溫度時 反應 為放熱反應 平衡向左移動 使得體系中CO的量增大 反應 為吸熱反應 平衡向右移動 產(chǎn)生CO的量增大 總結果 隨溫度升高 使CO的轉化率減小 由于同溫時反應 加壓右移 有利于CO的轉化 反應 平衡不移動 CO的量不受壓強影響 故增大壓強時 有利于CO的轉化率升高 所以圖2中的壓強由大到小為p3 p2 p1 答案 1 或Kp a反應 為放熱反應 平衡常數(shù)數(shù)值應隨溫度升高而變小 2 減小升高溫度時 反應 為放熱反應 平衡向左移動 使得體系中CO的量增大 反應 為吸熱反應 平衡向右移動 又使產(chǎn)生CO的量增大 總結果 隨溫度升高 使CO的轉化率降低p3 p2 p1相同溫度下 由于反應 為氣體分子數(shù)減小的反應 加壓有利于提高CO的轉化率 而反應 為氣體分子數(shù)不變的反應 產(chǎn)生CO的量不受壓強影響 故增大壓強時 有利于CO的轉化率升高 命題特點 1 客觀題 1 考查 計算 化學反應速率的簡單計算 比較 2 考查 影響 化學反應速率的影響因素 3 考查 判斷 化學平衡狀態(tài)的判斷 化學平衡常數(shù)及化學平衡圖象 4 考查 圖象 圖象與化學平衡的綜合考查 2 主觀題 1 考查 常數(shù) 以化學平衡常數(shù)為中心 考查化學反應速率 化學平衡的基本問題及有關計算 2 考查 綜合 結合化學反應中的能量變化 電化學等知識點進行綜合考查 3 考查 應用 以生活 工業(yè)生產(chǎn)或者化學實驗為背景 注重用所學知識解決實際問題 真題備選 1 2014 全國卷 T9 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機理為H2O2 I H2O IO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快 下列有關該反應的說法正確的是 A 反應速率與I 濃度有關B IO 也是該反應的催化劑C 反應活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 解析 選A 由題意可知I 為反應的催化劑 反應的反應熱是反應物能量和生成物能量的差值 反應的反應熱為 98kJ mol 1 所以B C錯誤 反應速率與濃度有關 所以I 濃度越大 速率越快 A正確 速率比等于化學計量數(shù)比 反應的總方程式為2H2O22H2O O2 水不能用來表示反應的速率 且過氧化氫和氧氣速率比為2 1 2 2013 全國卷 T28節(jié)選 二甲醚 CH3OCH3 是無色氣體 可作為一種新型能源 由合成氣 組成為H2 CO和少量CO2 直接制備二甲醚 其中的主要過程包括以下四個反應 甲醇合成反應 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1kJ mol 1 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H2 49 0kJ mol 1水煤氣變換反應 CO g H2O g CO2 g H2 g H3 41 1kJ mol 1二甲醚合成反應 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5kJ mol 1 回答下列問題 1 分析二甲醚合成反應 對于CO轉化率的影響 2 由H2和CO直接制備二甲醚 另一產(chǎn)物為水蒸氣 的熱化學方程式為 根據(jù)化學反應原理 分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響 3 有研究者在催化劑 含Cu Zn Al O和Al2O3 壓強為5 0MPa的條件下 由H2和CO直接制備二甲醚 結果如下圖所示 其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是 解析 1 二甲醚合成反應 消耗甲醇 使甲醇合成反應 平衡右移 CO的轉化率增大 二甲醚合成反應 生成的水 通過水煤氣變換反應 消耗部分CO 2 2 可得熱化學方程式為2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g 所以其 H 90 1 2 24 5 kJ mol 1 204 7kJ mol 1 所以熱化學方程式為2CO g 4H2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7kJ mol 1也可以用 2 2 求 該反應正反應為氣體分子數(shù)減少的反應 壓強增大 平衡右移 反應物轉化率增加 產(chǎn)物產(chǎn)率增加 增大壓強 使反應物濃度增加 則反應速率增大 3 根據(jù)圖象 其中CO轉化率隨溫度升高而降低 主要的原因是反應放熱 溫度升高 平衡左移 答案 1 二甲醚合成反應 消耗甲醇 使甲醇合成反應 平衡右移 CO的轉化率增大 二甲醚合成反應 生成的水 通過水煤氣變換反應 消耗部分CO 2 2CO g 4H2 g CH3O CH3OCH3 g H2O g H 204 7kJ mol 1該反應正反應為氣體分子數(shù)減少的反應 壓強增大 平衡右移 反應物轉化率增加 產(chǎn)物產(chǎn)率增加 增大壓強使反應物濃度增加 則反應速率增大 3 反應放熱 溫度升高 平衡左移 知識回顧 1 化學反應速率計算的3個方法 1 定義式法 v 2 比例關系法 化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 3 三段式法 列起始量 轉化量 最終量 再根據(jù)定義式或比例關系計算 2 判斷可逆反應達平衡狀態(tài)的兩方法 1 v 正 v 逆 0 2 變量 不變 各 物理量 若是隨反應進行而改變的 當該 物理量 不變時 表明反應達平衡狀態(tài) 若其隨反應進行而保持不變 則其不變不能作為判斷反應是否平衡的依據(jù) 3 解平衡圖象題的兩個 策略 1 先拐先平數(shù)值 原則 先出現(xiàn)拐點的反應則先達到 其代表的溫度越 或壓強越 2 定一議二 原則 先確定橫坐標 或縱坐標 所表示的數(shù)值 再討論縱坐標 或橫坐標 與曲線的關系 大 平衡 高 大 4 應用化學平衡常數(shù)時應注意的三個問題 1 化學平衡常數(shù)只與 有關 2 有固體或純液體參與反應時 濃度可看作 3 正 逆反應的化學平衡常數(shù)互為 數(shù) 溫度 1 倒 5 化學平衡常數(shù)的三大 應用 1 判斷反應進行的程度 當K 105時 可視為反應進行完全 2 判斷反應進行的方向 QcK 反應向 反應方向進行 正 平衡 逆 3 判斷反應的熱效應 升高溫度 K值增大 正反應為 熱反應 升高溫度 K值減小 正反應為 熱反應 6 正確理解兩個定義式 氣體密度平均相對分子質(zhì)量 吸 放 易錯辨析 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 對于可逆反應 加入催化劑 降低反應所需的活化能 同等程度地提高正 逆反應速率 反應的 H也隨之改變 提示 加入催化劑 改變了反應的途徑 加快了反應速率 但反應的 H不改變 2 對于放熱的可逆反應 其他條件不變降低溫度 正 逆反應速率都減小 反應放出的熱量不變 提示 溫度降低 正 逆反應速率都減小 但逆反應速率減小的更多 所以平衡正向移動 放出的熱量增多 3 對于可逆反應 恒容時充入稀有氣體 正 逆反應速率都減小 提示 恒容時充入稀有氣體 未改變各組分的濃度 因此正 逆反應速率都不變 4 對于2SO2 O22SO3 H 0的反應 當SO2和SO3的濃度相等時 反應達到化學平衡狀態(tài) 提示 化學平衡的標志是各物質(zhì)的濃度保持不變 正 逆反應速率相等 當SO2和SO3的濃度相等時 不能說明達到化學平衡狀態(tài) 5 對于反應2SO2 O22SO3 在恒溫恒容條件達到平衡時 當向容器中充入一定量SO2 平衡向正反應方向移動 平衡常數(shù)增大 提示 平衡常數(shù)只與溫度有關 6 平衡正向移動時 反應物的轉化率一定提高 提示 若反應物有兩種aA g bB g cC g 只增加反應物A的量 平衡向正反應方向移動 反應物B的轉化率增大 但A的轉化率減小 7 平衡發(fā)生移動時 若正反應進行的程度增大 正反應速率一定比原平衡正反應速率大 提示 正反應進行的程度增大 只能說明平衡向正反應方向移動 即v 正 v 逆 而正反應速率可能比原平衡增大 也可能減小 例如減小生成物的濃度 8 在其他條件不變時 增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 提示 在其他條件不變時 壓強只對有氣體參加的且反應前后體積發(fā)生改變的反應有影響 考點一化學反應速率及影響因素 典型例題 2015 福建高考 在不同濃度 c 溫度 T 條件下 蔗糖水解的瞬時速率 v 如下表 下列判斷不正確的是 A a 6 00B 同時改變反應溫度和蔗糖的濃度 v可能不變C b 318 2D 不同溫度時 蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 數(shù)據(jù)信息的處理能力 2 影響反應速率因素的理解與應用 解析 選D A 根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知 在328 2K時 蔗糖的濃度越大 水解的速率越快 根據(jù)濃度與速率的變化關系可知在328 2K時 蔗糖的濃度每減小0 100mol L 1 速率減小1 50mmol L 1 min 1 所以在濃度是0 400mol L 1時 水解的速率是6 00mmol L 1 min 1 即a 6 00 正確 B 根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知 升高溫度 水解速率增大 增大濃度 水解速率也增大 若同 時改變反應物的濃度和反應的溫度 則對反應速率的影響可能相互抵消 即反應速率可能不變 正確 C 在濃度不變時 升高溫度 水解速率增大 降低溫度 水解速率減小 由于在濃度是0 600mol L 1時 當318 2K時水解速率是3 60mmol L 1 min 1 現(xiàn)在該反應的速率是2 16mmol L 1 min 1 3 60mmol L 1 min 1 所以反應溫度低于318 2K 即b 318 2 正確 D 溫度不同時 在相同的濃度時反應速率不相同 濃度減少一半時所需的時間也不同 錯誤 答題技法 解答影響化學反應速率因素題目的解題步驟 1 審清題干 看清題目要求是 濃度 壓強 還是 溫度 催化劑 2 審清條件 分清是 恒溫恒壓 還是 恒溫恒容 或其他限制條件 3 依據(jù)條件 進行判斷 增大濃度使化學反應速率加快 但增加固體的量對化學反應速率無影響 壓強對化學反應速率的影響必須引起容器的體積發(fā)生變化同時有氣體參加的化學反應 新題預測 1 A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應 aA s bB g cC g dD g t1 t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表 下列說法正確的是 A 0 t1時間段內(nèi) 平均反應速率v B mol L 1 min 1B 若起始時n D 0 則t2時v D mol L 1 min 1C 升高溫度 v B v C v D 均增大D b d 6 1 解析 選C 不能確定B的起始物質(zhì)的量 因此0 t1時間段內(nèi) 不能確定B的變化量 則不能計算其反應速率 A錯誤 反應速率是平均反應速率 而不是瞬時反應速率 B錯誤 升高溫度 反應速率v B v C v D 均增大 C正確 t1 t2時間段內(nèi) B和D的物質(zhì)的量變化量分別是0 06mol 0 1mol 所以b d 3 5 D錯誤 2 向某密閉容器中充入1molX與2molY發(fā)生反應 X g 2Y g aZ g H 0 達到平衡后 改變某一條件 溫度或容器體積 X的平衡轉化率的變化如圖所示 下列說法中正確的是 A a 2B T2 T1C A點的反應速率 v正 X v逆 Z D 用Y表示A B兩點的反應速率 v A v B 解析 選C 改變壓強 X的平衡轉化率不變 說明反應前后氣體化學計量數(shù)之和相等 所以a 3 A錯誤 C正確 此反應為放熱反應 升高溫度 X的平衡轉化率減小 故T1 T2 所以v B v A B D錯誤 加固訓練 1 2016 資陽一模 一定溫度下 10mL0 40mol L 1H2O2溶液發(fā)生催化分解 不同時刻測得生成O2的體積 已折算為標準標況 如下表 下列敘述不正確的是 溶液體積變化忽略不計 A 0 6min的平均反應速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1B 6min時的反應速率 v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1C 反應至6min時 c H2O2 0 30mol L 1D 反應至6min時 H2O2分解了50 解析 選C 根據(jù)題目信息可知 0 6min 生成22 4mL 標準狀況 氧氣 消耗0 002molH2O2 則v H2O2 3 3 10 2mol L 1 min 1 A項正確 隨反應物濃度的減小 反應速率逐漸降低 B項正確 反應至6min時 剩余0 002molH2O2 此時c H2O2 0 20mol L 1 C項錯誤 反應至6min時 消耗0 002molH2O2 轉化率為50 D項正確 2 下列條件一定能使反應速率增大的是 增加反應物的物質(zhì)的量 升高溫度 縮小反應容器的容積 不斷分離出生成物 加入催化劑MnO2A 全部B C D 解析 選C 若增加固體的物質(zhì)的量 反應速率不變 升高溫度一定能加快反應速率 改變非氣體反應的容積 反應速率不變 分離出固體或純液體生成物 不改變反應速率 催化劑有一定的選擇性 MnO2不能改變所有反應的反應速率 考點二化學平衡及其影響因素 典型例題 2015 四川高考 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應 C s CO2 g 2CO g 平衡時 體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示 已知 氣體分壓 p分 氣體總壓 p總 體積分數(shù) 下列說法正確的是 A 550 時 若充入惰性氣體 v正 v逆均減小 平衡不移動B 650 時 反應達平衡后CO2的轉化率為25 0 C T 時 若充入等體積的CO2和CO 平衡向逆反應方向移動D 925 時 用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp 24 0p總 解題指南 解答本題時應注意以下兩點 1 圖象為在不同溫度下的平衡狀態(tài)時氣體的百分含量 2 Kp的計算方法和Kw的計算方法類似 解析 選B A項 因容器的體積可變 故充入惰性氣體后容器體積變大 混合氣體整體被稀釋 反應正向移動 故A錯誤 B項 在此條件下 若設二氧化碳的初始濃度為1 轉化濃度為x則 C s CO2 g 2CO g 初始 10轉化 x2x 達到平衡時一氧化碳的百分含量為40 0 則2x 1 x 2x 40 0 得x 0 25 CO2的轉化率為25 0 C項 由圖象可知T 時 平衡體系中CO2和CO的體積分數(shù)相等 則在恒壓密閉容器中同時充入等體積的CO2和CO 平衡不移動 故C錯誤 D中 925 時 通過計算Kp應等于23 04p總 故D錯誤 母體變式 1 445 時 向容器中 再加入24g碳 v 正 v 逆 如何變化 填 變大 變小 或 不變 平衡 填 向左 向右 或 不 移動 提示 不變不 因一定量的CO2與足量的碳反應 再加入碳固體 對反應速率無影響 平衡不移動 2 反應C s CO2 g 2CO g 的正反應是 填 放 或 吸 熱反應 提示 吸 升高溫度 CO g 體積分數(shù)增大 平衡向正方向移動 正反應是吸熱反應 答題技法 分析條件改變對化學平衡移動影響的思路 新題預測 1 一定條件下合成乙烯 6H2 g 2CO2 g CH2CH2 g 4H2O g 已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖 下列說法不正確的是 A 生成乙烯的速率 v M 有可能小于v N B 平衡常數(shù) KM KNC 當溫度高于250 因催化劑的催化效率降低 平衡向逆反應方向移動D 若投料比n H2 n CO2 3 1 則圖中M點時 乙烯的體積分數(shù)為7 7 解析 選C 化學反應速率隨溫度的升高而加快 催化劑的催化效率降低 所以v M 有可能小于v N A正確 升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低 則升溫平衡逆向移動 所以M點化學平衡常數(shù)大于N點 B正確 根據(jù)圖象 當溫度高于250 升高溫度二氧化碳的平衡轉化率降低 則平衡逆向移動 但催化劑只影響反應速率 不影響平衡移動 C錯誤 設開始投料n H2 為3mol 則n CO2 為1mol 所以當在M點平衡時二氧化碳的轉化率為50 所以有6H2 g 2CO2 g CH2CH2 g 4H2O g 開始3100轉化1 50 50 251平衡1 50 50 251所以乙烯的體積分數(shù)為 100 7 7 D正確 2 如圖表示可逆反應A g 3B g 2C g H 0達到平衡后 改變某一反應條件 反應速率隨時間變化的情況 根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是 A t1時降低了溫度 平衡向正反應方向移動B t1時增大了壓強 平衡向正反應方向移動C t1時增大了A的濃度 同時減小了C的濃度 平衡向正反應方向移動D t1時可能使用了催化劑 解析 選C 根據(jù)圖象可知 t1時刻正反應速率突然增大 達到新平衡后正反應速率比第一次平衡時小 說明t1時刻逆反應速率減小 不可能是改變了溫度 壓強或使用了催化劑 加固訓練 1 2016 漢中一模 在一恒容的密閉容器中充入0 1mol L 1CO2 0 1mol L 1CH4 在一定條件下發(fā)生反應 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g 測得CH4平衡時轉化率與溫度 壓強關系如圖 下列有關說法不正確的是 A 上述反應的 Hp3 p2 p1C 1100 時該反應的平衡常數(shù)為1 64D 壓強為p4時 在y點 v正 v逆 解析 選A p1 p2 p3 p4是四條等壓線 由圖象可知 壓強一定時 溫度越高 甲烷的平衡轉化率越高 故正反應為吸熱反應 H 0 A錯誤 該反應為氣體分子數(shù)增加的反應 壓強越高 甲烷的平衡轉化率越小 故壓強p4 p3 p2 p1 B正確 壓強為p4 溫度為1100 時 甲烷的平衡轉化率為80 00 故平衡時各物質(zhì)的濃度分別為c CH4 0 02mol L 1 c CO2 0 02mol L 1 c CO 0 16mol L 1 c H2 0 16mol L 1 即平衡常數(shù)K 1 64 C正確 壓強為p4時 y點未達到平衡 此時v正 v逆 D項正確 2 2016 肇慶一模 向密閉容器中充入物質(zhì)A和B 發(fā)生反應aA g bB g cC g 反應過程中 物質(zhì)A的體積分數(shù)和C的體積分數(shù)隨溫度 T 的變化曲線如圖所示 下列說法正確的是 A 該反應在T1 T3溫度時達到過化學平衡B 該反應在T2溫度時達到過化學平衡C 該反應的逆反應是放熱反應D 升高溫度 平衡會向正反應方向移動 解析 選B T2之前A的體積分數(shù)減小 C的體積分數(shù)增大 是因為反應未達到平衡 T2之后A的體積分數(shù)增大 C的體積分數(shù)減小 是因為反應在T2時達到平衡后 升高溫度平衡向逆反應方向移動 B項正確 C D項錯誤 在T1和T3時 A的體積分數(shù)均與C的體積分數(shù)相等 但T1時反應沒有達到平衡狀態(tài) A項錯誤 3 一定溫度下 在某2L恒容密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0 1molH2O g 發(fā)生反應 2H2O g 2H2 g O2 g H 484kJ mol 1 不同時間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表 下列說法正確的是 A 達到平衡時 需要從外界吸收的能量為0 968kJB 前20min內(nèi)的平均反應速率v H2O 2 5 10 5mol L 1 min 1C 增大H2O g 的濃度 可以提高水的分解率D 使用顆粒更小的納米級Cu2O 可以增大平衡時O2的體積分數(shù) 解析 選A 根據(jù)表中信息知 達到平衡時生成的n O2 0 0020mol 則達到平衡時吸收的熱量是484kJ mol 1 0 0020mol 0 968kJ A項正確 B項 v O2 2 5 10 5mol L 1 min 1 則v H2O 2v O2 5 10 5mol L 1 min 1 B項錯誤 因反應物只有H2O g 增大H2O g 的濃度 H2O g 的轉化率降低 C項錯誤 催化劑只能加快反應速率 不能使平衡移動 D項錯誤 4 2016 衡水一模 在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應 A g B g 2C g H 0 t1時刻達到平衡后 在t2時刻改變某一條件 其反應過程如圖所示 下列說法不正確的是 A 0 t2時 始終存在v 正 v 逆 B 兩過程達到平衡時 A的體積分數(shù) C t2時刻改變的條件是向密閉容器中加CD 兩過程達到平衡時 平衡常數(shù)K K 解題指南 1 理解化學平衡圖象 化學平衡的建立過程 平衡常數(shù)含義等 2 恒溫恒壓條件下改變條件對平衡的影響 解析 選A 過程 中 逆反應速率增大過程 反應正向進行 則v正 v逆 逆反應速率不變時 反應到達平衡 則v正 v逆 A錯誤 t2時刻改變條件后達到平衡時逆反應速率不變 說明平衡不移動 A的體積分數(shù) B正確 密閉容器中加C 逆反應速率瞬間增大 恒溫恒壓下平衡不移動 C正確 平衡常數(shù)只受溫度影響 兩過程溫度不變 平衡常數(shù)K K D正確 5 MgO可用于制備特種陶瓷 在一定條件下 通過下列反應制備 MgSO4 s CO g MgO s CO2 g SO2 g H 0 上述反應達到平衡后保持其他條件不變 下列說法正確的是 A 加入催化劑 反應的 H變大B 升高溫度 混合氣體的密度增大C 壓縮容器 反應吸收的熱量不變D 分離出部分MgO 可增大CO的轉化率 解析 選B 反應熱與是否使用催化劑無關 A錯誤 該反應是吸熱反應 升高溫度平衡正向移動 混合氣體的質(zhì)量增大 又容器體積不變 因此混合氣體的密度增大 B正確 壓縮容器 平衡逆向移動 反應吸收的熱量減小 C錯誤 MgO是固體 改變其量對平衡無影響 D錯誤 考點三化學平衡常數(shù)及平衡計算 典型例題 2014 全國卷 在容積為1 00L的容器中 通入一定量的N2O4 發(fā)生反應N2O4 g 2NO2 g 隨溫度升高 混合氣體的顏色變深 回答下列問題 1 反應的 H 0 填 大于 或 小于 100 時 體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示 在0 60s時段 反應速率v N2O4 為 mol L 1 s 1 反應的平衡常數(shù)K1為 2 100 時達平衡后 改變反應溫度為T c N2O4 以0 0020mol L 1 s 1的平均速率降低 經(jīng)10s又達到平衡 a T 100 填 大于 或 小于 判斷理由是 b 列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 3 溫度T時反應達平衡后 將反應容器的容積減少一半 平衡向 填 正反應 或 逆反應 方向移動 判斷理由是 解題指南 解答本題要注意以下兩點 1 明確反應速率和平衡常數(shù)的公式 2 明確反應條件改變對反應方向的影響 解析 1 根據(jù)題意 溫度升高 混合氣體顏色變深 說明升溫向生成二氧化氮的方向進行 即正反應是吸熱反應 焓變大于零 由圖可知 0 60s NO2的物質(zhì)的量濃度變化為0 120mol L 1 根據(jù)公式v 計算 v NO2 0 002mol L 1 s 1 v N2O4 為其的二分之一 K1 根據(jù)圖像中二者的平衡濃度代入即可求得 2 a 由題意可知 改變溫度后c N2O4 以0 0020mol L 1 s 1的平均速率降低 說明平衡向右進行 正反應是吸熱反應 說明是升高溫度 b 平衡時 c NO2 0 120mol L 1 0 0020mol L 1 s 1 10s 2 0 160mol L 1 c N2O4 0 040mol L 1 0 0020mol L 1 s 1 10s 0 020mol L 1 K2 1 28 3 溫度為T時 反應平衡后容器的體積減少一半 相當于增加壓強 平衡將向氣體體積減少的方向移動 即向逆反應方向移動 答案 1 大于0 0010 36 2 a 大于正反應為吸熱反應 反應向吸熱反應方向進行 所以為升溫b 平衡時 c NO2 0 120mol L 1 0 0020mol L 1 s 1 10s 2 0 160mol L 1 c N2O4 0 040mol L 1 0 0020mol L 1 s 1 10s 0 020mol L 1 K2 1 28 3 逆反應對于氣體體積增大的反應 增大壓強平衡向逆反應方向移動 母題變式 1 100 時 反應 N2O4 g 2NO2 g 達平衡時 再向定容的容器內(nèi)通入一定量的NO2 g 重新達到平衡后 與第一次平衡時相比 NO2的體積分數(shù) 填 增大 減小 或 不變 提示 減小 反應平衡后再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 g 相當于增加壓強 平衡將向氣體體積減少的方向移動 即向逆反應方向移動 2 100 時 反應 N2O4 g 2NO2 g 達平衡時 測得N2O4轉化率為a 在溫度 體積不變時 再通入1molN2O4 待新平衡建立時 測得N2O4的轉化率為b a b 填 或 反應平衡后再向容器內(nèi)通入1molN2O4 g 相當于增加壓強 平衡將向氣體體積減少的方向移動 即向逆反應方向移動N2O4的轉化率減小 3 若上述反應是在恒溫恒壓下 容積可變的容器中 反應N2O4 g 2NO2 g 達到平衡后 再向容器內(nèi)通入一定量的NO2 又達到平衡時 平衡常數(shù)K 填 增大 減小 或 不變 提示 不變 化學平衡常數(shù)只與溫度有關 答題技法 化學平衡常數(shù)的應用1 使用化學平衡常數(shù)應注意的三個問題 1 表達式 反應物或生成物中有固體和純液體不代入公式 化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關 2 影響因素 化學平衡常數(shù)只與溫度有關 與反應物或生成物的濃度無關 溫度變K值隨之改變 濃度壓強改變 K值不變 3 關系 方程式 平衡常數(shù)為K1方程式 平衡常數(shù)為K2a 若方程式 與方程式 互為可逆反應 則K3 b 若方程式 方程式 2 則K4 c 若方程式 方程式 方程式 則K5 K1 K2d 若方程式 方程式 方程式 則K6 2 對于同類型的反應 K值越大 反應物轉化率越大 表示反應進行的程度越大 K值越小 反應物轉化率越小 表示反應進行的程度越小 3 平衡發(fā)生移動 化學平衡常數(shù)不一定改變 如濃度 壓強引起的平衡移動 當化學平衡常數(shù)改變時 化學平衡一定發(fā)生移動 新題預測 1 一定溫度下 體積為2L的密閉容器中X Y Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表 下列說法正確的是 A 反應可表示為2X 3Y2Z 其平衡常數(shù)為8000B 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動 平衡常數(shù)增大C 若將容器的體積壓縮至1L 則X的體積分數(shù)減小 濃度增大D 若升高溫度時 Z的濃度增大 則溫度升高時正反應速率增大 逆反應速率減小 平衡向正反應方向移動 解析 選C 反應中各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于反應方程式中相應化學計量數(shù)之比 n X n Y n Z 0 1 0 15 0 1 2 3 2 即反應可表示為2X 3Y2Z 將平衡時各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)K的表達式中可得K 64000 A項錯誤 平衡常數(shù)只與溫度有關 溫度不變時 增大壓強 平衡移動 但平衡常數(shù)不變 B項錯誤 容器的體積縮小到1L 相當于 增大壓強 平衡正向移動 X的體積分數(shù)減小 但X的濃度增大 C項正確 升高溫度 正 逆反應速率都增大 D項錯誤 2 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑 其脫硝反應為 2NO2 g O3 g N2O5 g O2 g H 0 某同學為驗證臭氧的脫硝效果 在T1溫度時 向密閉容器中通入一定量的O3和NO2 部分實驗數(shù)據(jù)見下表 下列說法中不正確的是 A 500s內(nèi)N2O5反應速率為1 48 10 3mol L 1 s 1B 縮小容器的體積 平衡向正反應方向移動 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變C T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 T2溫度下的平衡常數(shù)為K2 若T1 T2 則K11 25mol L 1 解析 選B 500s內(nèi)NO2的反應速率 v NO2 5 00mol L 1 3 52mol L 1 500s 2 96 10 3mol L 1 s 1 則v N2O5 v NO2 2 1 48 10 3mol L 1 s 1 A項正確 縮小容器的體積 平衡正向移動 氣體總物質(zhì)的量減小 根據(jù)分析 反應前后都是氣體 無論平衡如何移動 氣體的總質(zhì)量不變 n 總 減小 所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 B項錯誤 由于該反應是放 熱反應 故溫度由T1到T2 降低溫度 平衡常數(shù)增大 C項正確 擴大體積 平衡逆向移動 NO2濃度將大于原平衡的一半 D項正確 加固訓練 1 已知反應 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 某溫度下 將2molSO2和1molO2置于容積為10L的密閉容器中 反應達到平衡后 SO2的平衡轉化率 與體系總壓強 p 的關系如圖甲所示 則下列說法正確的是 A 由圖甲推斷 B點SO2的平衡濃度為0 3mol L 1B 由圖甲推斷 A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80C 達到平衡后 縮小容器體積 則反應速率變化圖象可以用圖乙表示D 壓強為0 50MPa時 不同溫度下SO2的平衡轉化率與溫度關系如圖丙所示 則T2 T1 解析 選C 由圖甲計算可得B點SO2的平衡濃度為0 03mol L 1 A錯誤 A點對應溫度下的平衡常數(shù)為800 B錯誤 達到平衡后 縮小容器容積 v 正 v 逆 均增大 平衡正向移動 v 正 v 逆 C項正確 圖丙中T1先達到平衡 T1 T2 D項錯誤 2 T 時 在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應 A g B g C s H 0 按照不同配比充入A B 達到平衡時容器中A B濃度變化如圖中曲線 實線 所示 下列判斷正確的是 A T 時 該反應的平衡常數(shù)值為4B c點沒有達到平衡 此時反應向逆向進行C 若c點為平衡點 則此時容器內(nèi)的溫度高于T D T 時 直線cd上的點均為平衡狀態(tài) 解析 選C 平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積 固體和純液體不寫入表達式 A g B g C s 平衡常數(shù)K 0 25 故A錯誤 依據(jù)圖象分析可知 c點濃度商Qc K 反應正向進行 故B錯誤 反應是放熱反應 若c點為平衡狀態(tài) 此時平衡常數(shù)小于T 平衡常數(shù) 說明平衡逆向進行 溫度高于T C正確 T 時平衡常數(shù)不變 曲線ab上各點是平衡狀態(tài) c點不是平衡狀態(tài) D錯誤 3 某溫度下 在體積為2L的密閉容器中充入1molA和amolB氣體 發(fā)生如下反應 A g B g 2C g 5min后反應達到平衡時n A 為0 4mol 在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高 實驗測得混合氣體中C的含量與溫度關系如右圖所示 下列敘述正確的是 A 0 5min C物質(zhì)的平均反應速率為0 04mol L 1 min 1B 圖中T1時正反應速率等于溫度T3時正反應速率C 該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3的平衡常數(shù)D 圖中T2時 若只增大壓強 正 逆反應速率不改變 解析 選C 反應A g B g 2C g 5min后反應達到平衡時n A 為0 4mol 則A減少了 1mol 0 4mol 0 6mol 同時生成1 2molC 則0 5min C物質(zhì)的平均反應速率 0 12mol L 1 min 1 A錯誤 圖中T1 T3 所以T1時正反應速率小于溫度T3時正反應速率 B錯誤 圖中T2 T3 由T2 T3 升高溫度 C 減少 說明 升高溫度 平衡向逆方向移動 該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3的平衡常數(shù) C正確 圖中T2時 若只增大壓強 雖然平衡不發(fā)生移動 但正 逆反應速率均增大 D錯誤 4 平衡移動計算 2016 吉林二模 恒溫恒容下 向容積為2L的密閉容器中加入MgSO4 s 和CO g 發(fā)生MgSO4 s CO g MgO s CO2 g SO2 g 反應 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表 下列說法正確的是 A 0 2min內(nèi)的平均反應速率為v CO 0 6mol L 1 min 1B 4min后 平衡移動的原因可能是向容器中加入了2 0mol的SO2C 若升高溫度 反應的平衡常數(shù)變?yōu)? 0 則正反應為放熱反應D 其他條件不變 若起始時容器中MgSO4 CO均為1 0mol 則平衡時n SO2 0 6mol 解析 選B 由表中數(shù)據(jù)可計算出前2min內(nèi)的平均反應速率 v CO 2 0 0 8 mol 2L 2min 0 3mol L 1 min 1 A錯誤 由表格中2min 4min數(shù)據(jù)可知2min時此反應已達平衡 6min時 n CO 增大 平衡左移 通過三段式可求得若加入2 0molSO2 即可達到相應的物質(zhì)的量 B正確 2min時反應已達平衡 K 0 9 若平衡常數(shù)變?yōu)? 0 則平衡需 要正向移動 升溫平衡正向移動 正反應吸熱 C錯誤 溫度不變 平衡常數(shù)不變 仍為0 9 利用平衡常數(shù)可計算出平衡時n SO2 不為0 6mol D錯誤 考點四等效平衡 典型例題 2015 江蘇高考改編 在體積均為1 0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉 再分別加入0 1molCO2和0 2molCO2 在不同溫度下反應CO2 g C s 2CO g 達到平衡 平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c CO2 隨溫度的變化如圖所示 圖中 點均處于曲線上 下列說法正確的是 A 反應CO2 g C s 2CO g 的 S 0 Hv逆 狀態(tài) 解析 選C C和CO2反應是吸熱反應 H 0 A項錯誤 點 所在的曲線是通入0 1molCO2 點 所在的曲線是通入0 2molCO2 狀態(tài) 可以看作先通0 1molCO2 此時的壓強相等 再通入0 1molCO2 假如平衡不移動 此時的壓強等于2倍p總 狀態(tài) 但要求CO2的濃度相等 應對其加熱使平衡向正反應方向移動 氣體物質(zhì)的量增加 因此p總 狀態(tài) 2p總 狀態(tài) B項錯誤 狀態(tài) 可以看作先通0 1molCO2 此時兩者CO的濃度相等 再通入0 1molCO2 假如平衡不移動 c CO 狀態(tài) 2c CO 狀態(tài) 但再充入CO2 相當于增大壓強 平衡左移 消耗CO 因此c CO 狀態(tài) 2c CO 狀態(tài) C項正確 溫度越高 反應速率越快 v逆 狀態(tài) v逆 狀態(tài) D項錯誤 答題技法 等效平衡問題的解決思路和方法 1 解題思路 一邊倒 原則 可逆反應 在條件相同時 等溫等容 若達到等效平衡 其初始狀態(tài)必須能互變 從極限角度看 就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當 因此 可以采用 一邊倒 的原則來處理以下問題 化學平衡等效條件 等溫等容 過渡態(tài) 方法 思路 各種反應物的濃度增加相同倍數(shù) 相當于增大體系壓強 根據(jù)平衡移動方向來確定轉化率的變化情況 2 等效體系 百分含量等效 恒溫恒容下 a 反應前后 氣體的化學計量數(shù)不同 即 0 等同等效 如N2 g 3H2 g 2NH3 g 起始 mol140起始 molabc等效條件 a c 1b c 4 b 反應前后 氣體的化學計量數(shù)相同 即 0 等比等效 同 的起始 和起始 其等效條件 a 0 5c b 1 5c 恒溫恒壓下 一定是等比等效 新題預測 1 已知 可逆反應N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 現(xiàn)有甲 乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器 向甲容器中加入1molN2 g 和3molH2 g 在一定條件下發(fā)生反應 達到平衡時放出熱量為Q1kJ 在相同條件下 向乙容器中加入2molNH3 g 并發(fā)生反應 達到平衡時吸收熱量為Q2kJ 若Q1 3Q2 下列敘述中正確的是 A 達平衡時甲中N2的轉化率為75 B 達平衡時甲 乙中NH3的體積分數(shù)乙 甲C 達到平衡后 再向乙中加入0 25molN2 g 0 75molH2 g 和1 5molNH3 g 平衡向生成N2的方向移動D 乙中反應的熱化學方程式為2NH3 g N2 g 3H2 g H Q2kJ mol 1 解析 選A 由于1molN2和3molH2完全反應可以生成2molNH3 所以甲 乙兩個體系的平衡狀態(tài)是一樣的 即三種氣體的濃度完全相同 對于同一可逆反應 相同條件下 正反應的反應熱與逆反應的反應熱 數(shù)值相等 符號相反 若N2和H2完全反應時放熱QkJ 則NH3完全分解時吸熱也是QkJ 假設甲容器中的參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為xmol 所以 對于甲容器 N2 g 3H2 g 2NH3 g H QkJ mol 1起始 mol 130變化 mol x3x2x平衡 mol 1 x3 3x2x所以Q1 xQkJ 乙容器反應混合物各組分的物質(zhì)的量為N2 1 x mol H2 3 3x mol NH32xmol 所以分解的NH3的物質(zhì)的量為 2 2x mol 則2NH3 g N2 g 3H2 g H QkJ mol 1 故吸收的熱量Q2 QkJ 1 x QkJ 所以3 1 x Q xQ 解得x 0 75 所以N2的轉化率為 100 75 故A正確 甲 乙容器中達到的平衡是相同平衡 所以氨氣的體積分數(shù)相同 故B錯誤 依據(jù)A分析計 算得到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 N2為0 25mol H2為0 75mol NH3為1 5mol 再向乙中加入0 25molN2 g 0 75molH2 g 和1 5molNH3 g 相當于增大壓強 平衡正向進行 故C錯誤 反應是可逆反應 乙中反應的熱化學方程式為2NH3 g N2 g 3H2 g H Q2kJ mol 1 故D錯誤 2 在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生如下反應 2A g B g xC g 達到平衡后C的體積分數(shù)為a 若維持容器容積和溫度不變 按起始物質(zhì)的量A為0 6mol B為0 3mol C為1 4mol充入容器中 達到平衡后 C的體積分數(shù)仍為a 則x的值為 A 無法確定B 只能為2C 只能為3D 可能為2 也可能為3 解析 選D 在恒定的容器中 若該反應前后化學計量數(shù)改變 n 0 則極值轉化后等量 與原平衡等效 當x 2時將1 4molC按極值轉化后 A為0 6mol 1 4mol B為0 3mol 0 7mol 符合兩平衡等效 若反應前后化學計量數(shù)不變 n 0 因0 6 0 3 2 1 而1 4molC按極值轉化為A與B后 A與B的比值等于2 1 故x 3 平衡一定等效 答案為D 加固訓練 1 一定條件下 分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B 發(fā)生反應如下 2A g B s 2D g H 0 測得相關數(shù)據(jù)如下 分析可知下列說法不正確的是 A 實驗 的化學平衡常數(shù)K2aC 實驗 在30min達到平衡過程的平均反應速率v A 為0 005mol L 1 min 1D 當容器內(nèi)氣體密度不隨時間的變化而變化時上述反應已達平衡 解析 選B 實驗 達到平衡時K 1 A正確 實驗 反應物的加入量是實驗 的加入量的2倍 與實驗 是等效平衡 所以實驗放出的熱量關系為b 2a B錯誤 實驗 達到平衡時 t 30min c A 0 15mol L 1 故v A 0 005mol L 1 min 1 C正確 由于有固體B參與反應 若氣體密度不變 說明整個體系中氣體的總質(zhì)量不變 A B的濃度維持不變 反應達到平衡 D正確 2 往2L密閉容器中充入NO2 在三種不同條件下發(fā)生反應 2NO2 g 2NO g O2 g 實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表 不考慮生成N2O4 下列說法正確的是 A 實驗2比實驗1使用了效率更高的催化劑B 實驗2比實驗1的反應容器內(nèi)壓強減小C 由實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應D 實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大 解析 選A 對比實驗1 2可知溫度相同 起始濃度相同 平衡狀態(tài)相同 但實驗2達到平衡所需的時間短 反應速率快 可知實驗2使用了效率更高的催化劑 A項正確 若實驗2的反應容器壓強減小 則最終實驗1 2的平衡狀態(tài)不同 B項錯誤 溫度升高 最終平衡時 實驗3的NO2濃度最小 說明平衡正向移動 正反應是吸熱反應 C項錯誤 由C項分析 可知實驗3的平衡常數(shù)大 D項錯誤 2015 全國卷 節(jié)選 Bodensteins研究了下列反應 2HI g H2 g I2 g 在716K時 氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x HI 與反應時間t的關系如下表 1 根據(jù)上述實驗結果 該反應的平衡常數(shù)K的計算式為 2 上述反應中 正反應速率為v正 k正x2 HI 逆反應速率為v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆為速率常數(shù) 則k逆為 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min時 v正 min 1 3 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的關系可用下圖表示 當升高到某一溫度時 反應重新達到平衡 相應的點分別為 填字母 解析 1 x HI 0 784 x H2 x I2 1 0 784 2 0 108 2 平衡時 v正 v逆 k正x2 HI k逆x H2 x I2 v正 k正x2 HI k正 0 0027min 1 在t 40min時 x HI 0 85 代入數(shù)據(jù)得v正 1 95 10 3min 1 3 升高溫度 正逆反應速率均增大 在圖象上v正 v逆均上移 但平衡右移 x HI 減少 在圖象上數(shù)值減小 即A點 平衡右移 x H2 x I2 增大 在圖象上數(shù)值增大 即E點 答案 1 2 1 95 10 3 3 A E 答題技法 1 審題 看特點 識圖表 想原理 巧整合 四步法解答 2 解題 三步 突破圖象題 3 溫度 壓強的改變對平衡轉化率的影響 1 掌握條件改變 化學平衡移動的方向 2 壓強 溫度的改變引起平衡向正方向移動 反應物的轉化率增大 若平衡向逆方向移動轉化率減小 3 熟記 三段式 法列等式求反應的轉化率 即時訓練 1 2016 武漢一模 某研究小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨 NH2COONH4 溶液在不同溫度下進行水解實驗 NH2COONH4 2H2ONH4HCO3 NH3 H2O 測得c NH2COO 與反應時間的關系如圖所示 據(jù)圖判斷下列說法中正確的是 A 0 12min 初始濃度越大的實驗 水解反應速率越大B c NH2COO 將隨反應時間的不斷延長而不斷減小C 25 時 0 6min v NH2COO 為0 05mol L 1 min 1D 15 時 第30min時 c NH2COO 為2 0mol L 1 解析 選C A項 0 12min 25 時的水解反應速率最大 錯誤 B項 隨著反應時間的不斷延長 反應達到平衡狀態(tài)后 c NH2COO 不再減小 錯誤 C項 0 6min v NH2COO 0 05mol L 1 min 1 正確 D項 隨著反應的進行 反應速率不斷減小 v 24min 30min 2 0mol L 1 錯誤 2 2016 合肥一模 某興趣小組同學以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響 1 在體積均為1L 溫度分別為T1 T2的A B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通入0 1mol水蒸氣 發(fā)生反應 2H2O g 2H2 g O2 g H 484kJ mol 1 經(jīng)測定A B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖所示變化 則A B兩容器反應的溫度T1 T2 填 該過程中A容器至少需要吸收能量 kJ 2 當該反應處于平衡狀態(tài)時 下列既能增大反應速率 又能增大H2O g 分解率的措施是 填序號 A 向平衡混合物中充入ArB 升高反應的溫度C 增大反應體系的壓強D 向平衡混合物中充入O2 解析 1 容器B在T2時 H2O的分解率為50 設T1時容器A中H2O分解的量為xmol 則 2H2O2H2 O2 H 484kJ mol 1n 始 mol0 100 n molxx0 5xn 平 mol0 1 xx0 5x則 50 求得 x 0 067 H2O的分解率為66 7 大于容器B 則T1 T2 該過程中A容器需要吸收的能量為kJ 16 1kJ 2 既能增大反應速率 又能增大H2O g 分解率的條件為升溫 答案 1 16 1 2 B 加固訓練 1 2016 玉溪一模 可逆反應mA g nB s r C g qD g 在反應過程中 其他條件不變 D的體積百分含量和溫度T或壓強p關系如圖所示 下列敘述中正確的是 A m n r qB 使用催化劑 D的物質(zhì)的量分數(shù)增加C 溫度降低 化學平衡向正反應方向移動D 物質(zhì)B的顆粒越小 反應越快 有利于平衡向正反應方向移動 解析 選C 根據(jù)D的體積百分含量和壓強關系圖象可知改變壓強平衡不移動 說明m r q A錯誤 使用催化劑只能改變反應速率 平衡不移動 D的物質(zhì)的量分數(shù)不變 B錯誤 根據(jù)D的體積百分含量和溫度關系的圖象可知T2 T1 降低溫度 D的體積百分含量增大 說明化學平衡向正反應方向移動 C正確 物質(zhì)B的顆粒越小 反應越快 但不影響平衡移動 D錯誤 2 2016 唐山一模 在溫度和容積不變的密閉容器中 A氣體與B氣體反應生成C氣體 反應過程中 反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖所示 則下列敘述正確的是 A 該反應的化學方程式為A 3B2CB 在t1s時 v A 正 0C t1 10 s時再充入0 25molB 反應物A的轉化率增大D 若該反應在絕熱容器中進行 也在t1時刻達到平衡 解析 選C 該反應的化學方程式為3A B2C A項錯誤 在t1s時 反應處于平衡狀態(tài) v A 正 0 B項錯誤 對于3A B2C反應在 t1 10 s時再充入0 25molB 平衡向正反應方向移動 A的轉化率增大 B轉化率減小 C正確 若該反應在絕熱容器中進行 該反應達到平衡的時間可能比t1時刻早 也可能晚 D項錯誤